- Cheminės reakcijos samprata
- Cheminių reakcijų charakteristikos
- Kinetika
- Tešlos konservavimas
- Fiziniai pokyčiai ir (arba) būsenos pokyčiai
- Spalvos kitimas
- Dujų išsiskyrimas
- Temperatūros pokyčiai
- Cheminės reakcijos dalys
- Reagentai ir produktai
- Reakcijos terpė
- Laivai ar reaktoriai
- Cheminių reakcijų tipai
- - Oksidacija-redukcija (redoksas)
- Vario oksidacija
- Geležis ir kobaltas
- Jodas ir manganas
- Degimas
- - Sintezė
- Joniniai junginiai
- Koordinacija
- - Skilimas
- Klasės ugnikalnis
- - poslinkis
- Iš vandenilio
- Iš metalų ir halogenų
- - Dujų susidarymas
- - Metatezė arba dvigubas poslinkis
- Krituliai
- Bazinė rūgštis
- Cheminių reakcijų pavyzdžiai
- Poslinkis
- Neutralizacija
- Dvigubas slinktis
- Redoksas
- Išspręsti cheminių reakcijų pratimai
- - 1 pratimas
- - 2 pratimas
- - 3 pratimas
- Nuorodos
Dėl cheminių reakcijų subjektas gali pakeisti savo atomų išdėstymą, o kai dvi medžiagos yra skirtingi junginiai arba kontaktas. Procese atsiranda pokyčių, kuriuos galima pastebėti iškart; tokios kaip kietos temperatūros padidėjimas, aušinimas, dujų susidarymas, mirksėjimas ar kritulių susidarymas.
Dažniausios cheminės reakcijos kasdieniniame gyvenime dažnai būna nepastebėtos; tūkstančiai jų atliekama mūsų kūne. Tačiau kiti yra labiau matomi, nes mes galime juos gaminti virtuvėje, pasirinkdami tinkamus indus ir ingredientus; pavyzdžiui, sumaišykite kepimo soda su actu, ištirpinkite cukrų vandenyje arba parūgštinkite raudonųjų kopūstų sultis.
Kepimo soda ir acto reakcija yra pasikartojančios cheminės reakcijos virimo metu pavyzdys. Šaltinis: Kate Ter Haar (https://www.flickr.com/photos/katerha/5703151566)
Laboratorijose cheminės reakcijos tampa įprastesnės ir dažnesnės; jie visi yra stiklinėse arba Erlenmejerio kolbose. Jei jie turi ką nors bendro, tai nėra taip paprasta, nes jie slepia susidūrimus, ryšių pertraukas, mechanizmus, jungčių formavimąsi, energetinius ir kinetinius aspektus.
Vyksta cheminės reakcijos, tokios įspūdingos, kad mėgėjai ir mokslininkai, žinodami reagentų toksikologiją ir kai kurias saugos priemones, atkuria juos dideliais masteliais žaviuose demonstraciniuose renginiuose.
Cheminės reakcijos samprata
Cheminės reakcijos vyksta, kai nutrūksta jungtis (joninė arba kovalentinė), kad jos vietoje susidarytų kita; du atomai arba jų rinkinys nustos stipriai sąveikauti, kad atsirastų naujos molekulės. Dėl to galima nustatyti junginio chemines savybes, jo reaktyvumą, stabilumą ir tai, ką jis reaguoja.
Jie ne tik yra atsakingi už chemines reakcijas, kurias materija nuolat keičia, nepaveikdami jos atomų, bet ir paaiškina junginių atsiradimą, kaip mes juos žinome.
Norint, kad obligacijos nutrūktų, reikalinga energija, o susiformavus ryšiams, jos išsiskiria. Jei absorbuota energija yra didesnė nei išleista, reakcija sakoma endoterminė; mes vėsiname aplinką. Kadangi jei išleista šiluma yra didesnė už sugertą, tai bus egzoterminė reakcija; aplinka šildoma.
Cheminių reakcijų charakteristikos
Kinetika
Teoriškai molekulės turi susidurti viena su kita, nešančios su savimi pakankamai kinetinės energijos, kad paspartintų ryšį. Jei jų susidūrimai yra lėti ar neveiksmingi, cheminė reakcija yra paveikta kinetiniu būdu. Tai gali įvykti dėl fizikinių medžiagų būsenų arba dėl jų geometrijos ar struktūros.
Taigi reakcijos metu medžiaga yra transformuojama sugeriant ar išleidžiant šilumą, tuo pačiu metu ji patiria susidūrimus, kurie skatina produktų susidarymą; svarbiausi bet kurios cheminės reakcijos komponentai.
Tešlos konservavimas
Pagal masės išsaugojimo įstatymą, visa junginio masė išlieka pastovi po cheminės reakcijos. Taigi kiekvienos medžiagos atskirų masių suma yra lygi gauto rezultato masei.
Fiziniai pokyčiai ir (arba) būsenos pokyčiai
Po cheminės reakcijos gali pasikeisti komponentų būklė; tai yra kietos, skystos ar dujinės medžiagos būklės kitimas.
Tačiau ne visi būsenos pokyčiai yra susiję su chemine reakcija. Pvz .: jei vanduo išgaruoja dėl šilumos poveikio, vandens garai, susidarę pasikeitus būsenai, vis tiek yra vanduo.
Spalvos kitimas
Tarp fizinių savybių, atsirandančių dėl cheminės reakcijos, išsiskiria reagentų spalvos pasikeitimas, palyginti su galutinio produkto spalva.
Šis reiškinys pastebimas stebint metalų cheminę reakciją su deguonimi: kai metalas oksiduojasi, jis keičia savo būdingą spalvą (priklausomai nuo aukso ar sidabro), paversdamas rausvai oranžinį atspalvį, žinomą kaip rūdis.
Dujų išsiskyrimas
Ši savybė pasireiškia kaip burbuliavimas arba skleidžiant tam tikrus kvapus.
Paprastai burbuliukai atsiranda kaip skysčio veikimo aukštoje temperatūroje pasekmė, dėl kurios padidėja molekulių, kurios yra reakcijos dalis, kinetinė energija.
Temperatūros pokyčiai
Jei šiluma yra cheminės reakcijos katalizatorius, galutiniame produkte bus pakeista temperatūra. Taigi proceso metu įnešta ir išskiriama šiluma taip pat gali būti būdinga cheminėms reakcijoms.
Cheminės reakcijos dalys
Reagentai ir produktai
Bet kuri cheminė reakcija vaizduojama tipo lygtimi:
A + B → C + D
Kur A ir B yra reagentai, o C ir D yra produktai. Lygtis mums sako, kad atomas arba molekulė A reaguoja su B ir sukuria produktus C ir D. Tai yra negrįžtama reakcija, nes reagentai negali vėl kilti iš produktų. Kita vertus, žemiau pateikta reakcija yra grįžtama:
A + B <=> C + D
Svarbu pabrėžti, kad reagentų (A + B) masė turi būti lygi produktų (C + D) masei. Priešingu atveju tešla nebūtų konservuota. Taip pat tam tikro elemento atomų skaičius turi būti vienodas prieš ir po rodyklės.
Virš rodyklės nurodytos kai kurios specifinės reakcijos specifikacijos: temperatūra (Δ), ultravioletinės spinduliuotės dažnis (hv) arba naudojamas katalizatorius.
Reakcijos terpė
Kalbant apie gyvenimą ir reakcijas, kurios vyksta mūsų kūnuose, reakcijos terpė yra vandeninė. Tačiau, jei reagentai gerai ištirpsta, cheminės reakcijos gali vykti bet kurioje skystoje terpėje (etanolyje, ledinėje acto rūgštyje, toluene, tetrahidrofurane ir kt.).
Laivai ar reaktoriai
Kontroliuojamos cheminės reakcijos vyksta inde, nesvarbu, ar tai paprastas stiklinis indas, ar nerūdijančio plieno reaktoriuje.
Cheminių reakcijų tipai
Cheminių reakcijų tipai pagrįsti tuo, kas vyksta molekuliniame lygmenyje; kurios jungtys nutrūksta ir kaip galiausiai atomai susijungia. Taip pat atsižvelgiama į tai, ar rūšys įgyja, ar netenka elektronų; net ir daugelyje cheminių reakcijų.
Čia paaiškiname skirtingus vykstančių cheminių reakcijų tipus.
- Oksidacija-redukcija (redoksas)
Vario oksidacija
Patinos pavyzdyje vyksta oksidacijos reakcija: metalinis varis praranda elektronus, esant deguoniui, virsta atitinkamu oksidu.
4Cu (-ai) + O 2 (g) => Cu 2 O (-ai)
Vario (I) oksidas toliau oksiduojasi iki vario (II) oksido:
2Cu 2 O (-ai) + O 2 => 4CuO (-ai)
Šis cheminės reakcijos tipas, kai rūšys padidina arba sumažina jų oksidacijos skaičių (arba būseną), yra žinomas kaip oksidacijos ir redukcijos (redokso) reakcija.
Metalinis varis, kurio oksidacijos būsena 0, pirmiausia praranda vieną elektroną, o paskui antrą (oksiduojasi), o deguonis išlieka (redukuoja):
Cu => Cu + + e -
Cu + => Cu 2+ + e -
O 2 + 2e - => 2O 2-
Elektronų padidėjimas ar praradimas gali būti nustatytas apskaičiuojant atomų oksidacijos skaičius jų gautų junginių cheminėse formulėse.
Dėl Cu 2 O yra žinoma, kad kadangi tai yra oksidas, mes turime O 2- anijoną , todėl, kad krūviai būtų neutralizuoti, kiekviename iš dviejų vario atomų turi būti +1 krūvis. Labai panašiai atsitinka su CuO.
Varis, kai oksiduojasi, įgyja teigiamus oksidacijos skaičius; ir deguonies, kurį reikia sumažinti, neigiamų oksidacijos skaičių.
Geležis ir kobaltas
Toliau pateikiami papildomi redokso reakcijų pavyzdžiai. Be to, bus pateiktas trumpas komentaras ir patikslinti oksidacijos skaičių pokyčiai.
FeCl 2 + CoCl 3 => FeCl 3 + CoCl 2
Jei apskaičiuojami oksidacijos skaičiai, reikia pastebėti, kad Cl lieka pastovi -1 vertė; ne taip, su tikėjimo ir bendraklasiais
Iš pirmo žvilgsnio geležis buvo oksiduota, o kobaltas sumažėjo. Kaip tu žinai? Nes geležies dabar sąveikauja ne su dviem Cl anijonų - bet su trijų, chloro atomas (neutralus) yra daugiau nei Elektroujemny geležies ir kobalto. Kita vertus, kobaltui nutinka priešingai: jis sąveikauja su trimis Cl - dviem.
Jei pirmiau išdėstytos priežastys nėra aiškios, tada toliau rašome elektronų grynojo perkėlimo chemines lygtis:
Fe 2+ => Fe 3+ + e -
Co 3+ + e - => Co 2+
Todėl Fe 2+ oksiduojasi, o Co 3+ sumažėja.
Jodas ir manganas
6KMnO 4 + 5KI + 18HCl => 6MnCl 2 + 5KIO 3 + 6KCl + 9H 2 O
Aukščiau pateikta cheminė lygtis gali atrodyti sudėtinga, tačiau taip nėra. Chloras (Cl - ) ir deguonis (O 2- ) patiria ar praranda savo elektronus. Jodas ir manganas, taip.
Atsižvelgiant tik į jodo ir mangano junginius, mes turime:
KI => KIO 3 (oksidacijos skaičius: nuo -1 iki +5, praranda šešis elektronus)
KMnO 4 => MnCl 2 (oksidacijos skaičius: nuo +7 iki +2, padidėja penki elektronai)
Jodas oksiduojamas, o manganas redukuojamas. Kaip sužinoti neatlikus skaičiavimų? Kadangi jodas eina nuo buvimo su kaliu iki sąveikos su trim deguonimis (labiau elektroneigiamas); ir manganas, savo ruožtu, praranda sąveiką su deguonimi, kad būtų su chloru (mažiau elektroneigiamas).
KI negali prarasti šešių elektronų, jei KMnO 4 padidės penki; Štai kodėl elektronų skaičius turi būti subalansuotas lygtyje:
5 (KI => KIO 3 + 6e - )
6 (KMnO 4 + 5e - => MnCl 2 )
Dėl to grynasis 30 elektronų perdavimas.
Degimas
Degimas yra energinga ir energinga oksidacija, kurios metu išsiskiria šviesa ir šiluma. Paprastai šios rūšies cheminėje reakcijoje deguonis dalyvauja kaip oksiduojantis arba oksiduojantis agentas; o reduktorius yra kuras, kuris dega dienos pabaigoje.
Kur yra pelenai, ten degė. Iš esmės juos sudaro anglies ir metalų oksidai; nors jo sudėtis logiškai priklauso nuo to, koks buvo kuras. Žemiau yra keletas pavyzdžių:
C (s) + O 2 (g) => CO 2 (g)
2CO (g) + O 2 (g) => 2CO 2 (g)
C 3 H 8 (g) + 5 O 2 (g) => 3CO 2 (g) + 4H 2 O (g)
Kiekviena iš šių lygčių atitinka visišką degimą; tai yra, visi degalai reaguoja su deguonies pertekliumi, kad užtikrintų visišką deformaciją.
Taip pat reikėtų pažymėti, kad CO 2 ir H 2 O yra pagrindiniai dujiniai produktai, kai dega angliniai kūnai (pavyzdžiui, mediena, angliavandeniliai ir gyvūnų audiniai). Neišvengiama, kad dėl nepakankamo deguonies susidaro tam tikra anglies allotropa, taip pat dėl mažiau deguonies prisotintų dujų, tokių kaip CO ir NO.
- Sintezė
Grafinis sintezės reakcijos vaizdas. Šaltinis: Gabrielis Bolívaras.
Aukščiau pateiktame paveikslėlyje parodytas nepaprastai paprastas vaizdas. Kiekvienas trikampis yra junginys arba atomas, sujungti ir sudaryti vieną junginį; du trikampiai sudaro paralelę. Masė didėja, o fizinės ir cheminės produkto savybės daug kartų labai skiriasi nuo jo reagentų.
Pavyzdžiui, deginant vandenilį (kuris taip pat yra redokso reakcija) susidaro vandenilio oksidas arba deguonies hidridas; geriau žinomas kaip vanduo:
H 2 (g) + O 2 (g) => 2H 2 O (g)
Kai abi dujos maišomos, esant aukštai temperatūrai, jos dega ir susidaro dujinis vanduo. Kai temperatūra vėsta, garai kondensuojasi, kad gautų skystą vandenį. Keletas autorių šią sintezės reakciją laiko viena iš galimų iškastinio kuro pakaitalų alternatyvų gaunant energiją.
HH ir O = O jungtys nutrūksta ir susidaro dvi naujos viengubos jungtys: HOH. Vanduo, kaip gerai žinoma, yra unikali medžiaga (ne tik romantiška prasme), o jo savybės gana skiriasi nuo dujinio vandenilio ir deguonies.
Joniniai junginiai
Joninių junginių susidarymas iš jų elementų taip pat yra sintezės reakcijos pavyzdys. Vienas iš paprasčiausių yra 1 ir 2 grupių metalų halogenidų susidarymas. Pavyzdžiui, kalcio bromido sintezė:
Ca (s) + Br 2 (l) => CaBr 2 (s)
Bendra tokio tipo sintezės lygtis:
M (s) + X 2 => MX 2 (s)
Koordinacija
Kai suformuotas junginys apima metalo atomą elektroninėje geometrijoje, tada sakoma, kad jis yra kompleksas. Kompleksuose metalai lieka pritvirtinti prie ligandų silpnais kovalentiniais ryšiais ir yra suformuoti vykdant koordinavimo reakcijas.
Pvz., Turite 3+ kompleksą . Tai susidaro tada, kai Cr 3+ katijonas yra amoniako molekulių buvimą, NH 3 , kurie veikia kaip chromo ligandų:
Cr 3+ + 6NH 3 => 3+
Gautas koordinavimo oktaedras aplink chromo metalo centrą parodytas žemiau:
Komplekso koordinacinis aštuonkampis. Šaltinis: Gabrielis Bolívaras.
Atminkite, kad 3+ chromo krūvis komplekse nėra neutralizuotas. Jos spalva yra purpurinė, todėl aštuonkampis vaizduojamas ta spalva.
Kai kurie kompleksai yra įdomesni, kaip ir tam tikrų fermentų, kurie koordinuoja geležies, cinko ir kalcio atomus, atveju.
- Skilimas
Skilimas yra priešingas sintezei: junginys suskaidomas į vieną, du ar tris elementus ar junginius.
Pavyzdžiui, mes turime šiuos tris skilimus:
2HgO (s) => 2Hg (l) + O 2 (g)
2H 2 O 2 (l) => 2 H 2 O (l) + O 2 (g)
H 2 CO 3 (aq) => CO 2 (g) + H 2 O (l)
HgO yra rausva kieta medžiaga, kuri, veikdama šilumą, suskyla į metalinį gyvsidabrį, juodą skystį ir deguonį.
Vandenilio peroksidas arba vandenilio peroksidas skyla, gaunant skystą vandenį ir deguonį.
Savo ruožtu angliarūgštė suskyla į anglies dioksidą ir skystą vandenį.
Dėl „sausesnio“ skilimo kenčia metaliniai karbonatai:
CaCO 3 (-ai) => CaO (-ai) + CO 2 (g)
Klasės ugnikalnis
Dega amonio dichromato ugnikalnis. Šaltinis: Наталия
Sudėjimo reakcija, kuri buvo naudojama chemijos klasių yra šiluminio skilimo amonio dichromato, (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 . Ši kancerogeninė apelsinų druska (todėl su ja reikia elgtis labai atsargiai) dega, kad išsiskirtų daug šilumos ir susidarytų žalias kietas chromo oksidas Cr 2 O 3 :
(NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 (s) => Cr 2 O 3 (s) + 4H 2 O (g) + N 2 (g)
- poslinkis
Grafinis poslinkio reakcijos vaizdas. Šaltinis: Gabrielis Bolívaras.
Poslinkio reakcijos yra redokso reakcijos rūšis, kai vienas elementas junginyje išstumia kitą. Perkeltas elementas galiausiai sumažina arba įgyja elektronus.
Kad būtų paprasčiau, rodomas aukščiau pateiktas vaizdas. Apskritimai žymi elementą. Pastebėta, kad kalkių žalias apskritimas išstumia mėlyną, likusį išorėje; bet ne tik tai, bet mėlynas apskritimas proceso metu susitraukia, o kalkių žaliasis oksiduojasi.
Iš vandenilio
Pavyzdžiui, turime šias chemines lygtis, kad paaiškintume aukščiau paaiškintą:
2AL (-ai) + 6HCl (vand) => AlCl 3 (aq) + 3H 2 (g)
Zr (s) + 2H 2 O (g) => ZrO 2 (s) + 2H 2 (g)
Zn (-ai) + H 2 SO 4 (aq) => ZnSO 4 (aq) + H 2 (g)
Koks yra šių trijų cheminių reakcijų elementas? Vandenilis, kuris yra sumažintas iki molekulinio vandenilio, H 2 ; jis kinta nuo oksidacijos skaičiaus nuo +1 iki 0. Atminkite, kad metalai aliuminis, cirkonis ir cinkas gali išstumti rūgščių ir vandens vandenilį; varis, nei sidabras, nei auksas, negali.
Iš metalų ir halogenų
Taip pat yra šios dvi papildomos poslinkio reakcijos:
Zn (s) + CuSO 4 (aq) => Cu (s) + ZnSO 4 (aq)
Cl 2 (g) + 2NaI (vand) => 2NaCl (vand) + I 2 (-ai)
Pirmojoje reakcijoje cinkas išstumia mažiau aktyvų metalo varį; cinkas oksiduojasi, o varis sumažėja.
Antroje reakcijoje, priešingai, chloras, elementas, reaktyvesnis nei jodas, pastarąjį išstumia natrio druskoje. Čia yra atvirkščiai: labiausiai reaguojantis elementas yra sumažinamas oksiduojant perkeltą elementą; todėl chloras sumažėja oksiduojant jodą.
- Dujų susidarymas
Reakcijose buvo galima pastebėti, kad kelios iš jų generuoja dujas, todėl jos taip pat pradeda tokio tipo chemines reakcijas. Panašiai, ankstesnio skyriaus reakcijos, susijusios su vandenilio poslinkiu aktyviu metalu, laikomos dujų susidarymo reakcijomis.
Be jau minėtų, pavyzdžiui, metalo sulfidai, išskirdami vandenilio chlorido rūgštį, išskiria vandenilio sulfidą (kuris kvepia kaip supuvę kiaušiniai):
Na 2 S (-ai) + 2HCl (aq) => 2NaCl (vand) + H 2 S (g)
- Metatezė arba dvigubas poslinkis
Grafinis dvigubos poslinkio reakcijos vaizdas. Šaltinis: Gabrielis Bolívaras.
Metatezės arba dvigubo poslinkio reakcijoje įvyksta partnerių pasikeitimas be elektronų perkėlimo; tai yra, ji nelaikoma redokso reakcija. Kaip matyti aukščiau esančiame paveikslėlyje, žalias apskritimas nutraukia ryšį su tamsiai mėlynu, kad susietų su šviesiai mėlynu apskritimu.
Krituliai
Kai vieno iš partnerių sąveika yra pakankamai stipri, kad būtų pašalintas skysčio solvacijos poveikis, gaunamos nuosėdos. Kritulių reakcijos rodo šias chemines lygtis:
AgNO 3 (aq) + NaCl (aq) => AgCl (s) + NaNO 3 (aq)
CaCl 2 (aq) + Na 2 CO 3 (aq) => CaCO 3 (s) + 2NaCl (aq)
Pirmoje reakcijoje Cl - išstumia NO 3 - ir sudaro sidabro chloridą AgCl, kuris yra baltas nuosėdas. O antroje reakcijoje CO 3 2- išstumia Cl - nusodinti kalcio karbonatą.
Bazinė rūgštis
Ko gero, emblematiškiausia iš metatezių reakcijų yra rūgšties-bazės neutralizacija. Galiausiai kaip pavyzdžiai pateikiamos dvi rūgšties ir šarmo reakcijos:
HCl (aq) + NaOH (aq) => NaCl (aq) + H 2 O (l)
2HCl (aq) + Ba (OH) 2 (aq) => BaCl 2 (aq) + 2H 2 O (l)
OH - išstumia Cl - ir sudaro vandens ir chlorido druskas.
Cheminių reakcijų pavyzdžiai
Žemiau ir žemiau bus paminėtos kai kurios cheminės reakcijos su jų atitinkamomis lygtimis ir komentarais.
Poslinkis
Zn (s) + AgNO 3 (aq) → 2Ag (s) + Zn (NO 3 ) 2 (aq)
Cinko išstumia sidabro savo Nitrato druskos: ji sumažina jį iš Ag + į Ag Kaip rezultatas, metalinio sidabro pradeda precipitato terpę, stebima mikroskopu kaip sidabriniais medžių be lapų.. Kita vertus, nitratas susijungia su gautais Zn 2+ jonais ir sudaro cinko nitratą.
Neutralizacija
CaCO 3 (s) + 2HCl (aq) → CaCl 2 (aq) + H 2 O (l) + CO 2 (g)
Druskos rūgštis neutralizuoja kalcio karbonato druską, kad susidarytų druska, kalcio chloridas, vanduo ir anglies dioksidas. CO 2 burbuliukai kyla ir yra aptinkami vandenyje. Šis burbuliavimas taip pat gaunamas pridedant HCl į kreidos ar kiaušinių lukštus, kuriuose gausu CaCO 3 .
NH 3 (g) + HCl (g) → NH 4 Cl (s)
Šioje antroje reakcijoje HCl garai neutralizuoja dujinį amoniaką. Amonio chlorido druska NH 4 Cl susidaro kaip balkšvi dūmai (apatinis vaizdas), nes joje yra labai smulkių, ore suspenduotų dalelių.
Amonio chlorido susidarymo reakcija. Šaltinis: Adam Rędzikowski
Dvigubas slinktis
AgNO 3 (aq) + NaCl (aq) → AgCl (s) + NaNO 3 (aq)
Dvigubos poslinkio reakcijos metu keičiamasi „partneriais“. Sidabras keičia partnerius su natriu. Rezultatas yra tai, kad naujoji druska, sidabro chloridas, AgCl, nusėda kaip pieno kieta medžiaga.
Redoksas
Šiluma, garsas ir mėlyna šviesa sklinda vykstant „Barking Dog“ cheminei reakcijai. Šaltinis: Maksimas Bilovitskiy per Vikipediją.
Yra daugybė redokso reakcijų. Vienas įspūdingiausių yra „Barkin Dog“:
8 N 2 O (g) + 4 CS 2 (l) → S 8 (s) + 4 CO 2 (g) + 8 N 2 (g)
Energija, išsiskirianti susidarius trims stabiliems produktams, yra tokia didelė, kad susidaro melsva blykstė (vaizdas viršutinėje dalyje) ir didžiulis slėgio padidėjimas, kurį sukelia gaminamos dujos (CO 2 ir N 2 ).
Taip pat visa tai lydi labai garsus garsas, panašus į šuns lojimą. Gauta siera S 8 geltonai padengia vidines vamzdelio sienas.
Kurios rūšys redukuotos, o kurios oksiduotos? Paprastai elementai turi oksidacijos skaičių 0. Todėl produktuose esanti siera ir azotas turi būti tos rūšys, kurios įgijo ar prarado elektronus.
Siera oksiduota (prarasti elektronai), nes turėjo oksidacijos skaičių -2 CS 2 (C 4+ S 2 2 ):
S 2- → S 0 + 2e -
O azoto buvo sumažintas (įgytą elektronus), nes jis turėjo oksidacijos laipsnis +1, N 2 O (N 2 + O 2- ):
2N + + 2e → N 0
Išspręsti cheminių reakcijų pratimai
- 1 pratimas
Kokia druska nusėda po šios reakcijos vandeninėje terpėje?
Na 2 S (aq) + FeSO 4 (aq) → ¿?
Paprastai visi sulfidai, išskyrus tuos, kurie susidaro su šarminiais metalais ir amoniu, nusėda vandeninėje terpėje. Yra dvigubas poslinkis: geležis jungiasi prie sieros, o natris - prie sulfato:
Na 2 S (aq) + FeSO 4 (aq) → FeS (s) + Na 2 SO 4 (aq)
- 2 pratimas
Kokius produktus gausime iš šios reakcijos?
Cu (NO 3 ) 2 + Ca (OH) 2 → ¿?
Kalcio hidroksidas nelabai tirpsta vandenyje; bet pridėtas vario nitratas padeda jį ištirpinti, nes jis reaguoja sudarydamas atitinkamą hidroksidą:
Cu (NO 3 ) 2 (aq) + Ca (OH) 2 (aq) → Cu (OH) 2 (s) + Ca (NO 3 ) 2 (aq)
Cu (OH) 2 iškart atpažįstamas kaip mėlynas nuosėdas.
- 3 pratimas
Kokia druska bus gaminama kitoje neutralizacijos reakcijoje?
Al (OH) 3 (s) + 3HCl (aq) →?
Aliuminio hidroksidas reaguoja su druskos rūgštimi kaip bazė. Rūgščių-šarmų (Bronsted-Lowry) neutralizacijos reakcijoje visada susidaro vanduo, todėl kitas produktas turi būti aliuminio chloridas, AlCl 3 :
Al (OH) 3 (-ai) + 3HCl (vand) → AlCl 3 (aq) + 3H 2 O
Šį kartą AlCl 3 neiškrenta, nes tai druska (tam tikru mastu) tirpi vandenyje.
Nuorodos
- Whittenas, Davisas, Peckas ir Stanley. (2008). Chemija (8-asis leidimas). CENGAGE mokymasis.
- Šiveris ir Atkinsas. (2008). Neorganinė chemija. (Ketvirtasis leidimas). Mc Graw Hill.
- Ana Zita. (2019 m. Lapkričio 18 d.). Cheminės reakcijos. Atkurta iš: todamateria.com
- Kashyap Vyas. (2018 m. Sausio 23 d.). 19 šaunių cheminių reakcijų, kurios įrodo mokslą, yra žavios. Atkurta iš: Interestingengineering.com
- „BeautifulChemistry.net“ (nd). Reakcija. Atkurta iš: beautifulchemistry.net
- Vikipedija. (2019 m.). Cheminė reakcija. Atkurta iš: en.wikipedia.org