- Bendrosios savybės
- Tirpumo taisyklės
- 1 taisyklė
- 2 taisyklė
- 3 taisyklė
- 4 taisyklė
- 5 taisyklė
- 6 taisyklė
- 7 taisyklė
- 8 taisyklė
- Galutinis komentaras
- Nuorodos
Į tirpumo taisyklės yra stebėjimų surinktų iš įvairių eksperimentų rinkinys, prognozuoti, kaip pardavimai bus ar ne tirpsta vandenyje. Todėl tai taikoma tik joniniams junginiams, nepriklausomai nuo to, ar jie yra monatominiai, ar poliaatominiai.
Tirpumo taisyklės yra labai įvairios, nes jos pagrįstos asmenine patirtimi tų, kurie jas kuria. Štai kodėl į juos ne visada kreipiamasi vienodai. Tačiau kai kurios yra tokios bendros ir patikimos, kad jų niekada negali trūkti; pavyzdžiui, didelis šarminių metalų ir amonio junginių ar druskų tirpumas.
Natrio chlorido tirpumą vandenyje galima numatyti žinant keletą paprastų tirpumo taisyklių. Šaltinis: „Katie175“ per „Pixabay“.
Šios taisyklės galioja tik 25ºC temperatūros vandenyje, esant aplinkos slėgiui ir esant neutraliam pH. Turint patirties, šių taisyklių negalima atsisakyti, nes iš anksto žinoma, kurios druskos tirpsta vandenyje.
Pavyzdžiui, natrio chloridas, NaCl, yra esminė vandenyje tirpi druska. Norint žinoti šį faktą nebūtina vadovautis taisyklėmis, nes kasdienė patirtis tai įrodo savaime.
Bendrosios savybės
Tirpumo taisyklėms nėra fiksuoto skaičiaus, tačiau yra asmeninis reikalas, kaip jos suskirstomos po vieną. Tačiau yra keletas bendrumų, kurie padeda paviršutiniškai suprasti tokių pastebėjimų priežastį, ir gali būti naudinga dar labiau suprasti taisykles. Kai kurie iš jų yra šie:
- Monovalentiniai anijonai arba anijonai, turintys neigiamą krūvį ir kurie taip pat yra nepatogūs, sudaro tirpius junginius.
- Daugiavalentiai anijonai, ty turintys daugiau nei vieną neigiamą krūvį, paprastai sudaro netirpius junginius.
- Negabaritiniai katijonai paprastai būna netirpių junginių dalis.
Kadangi nurodomos taisyklės, bus galima pamatyti, kaip gerai laikomasi šių trijų bendrumų.
Tirpumo taisyklės
1 taisyklė
Iš tirpumo taisyklių tai yra svarbiausia, ir tai reiškia, kad visos 1 grupės metalų (šarminių) ir amonio (NH 4 + ) druskos yra tirpios. NaCl, kaip ir NaNO 3 , KNO 3 , (NH 4 ) 2 CO 3 , Li 2 SO 4 ir kitos druskos, laikosi šios taisyklės . Atminkite, kad tirpumą žymi katijonai, o ne anijonai.
Šios taisyklės išimčių nėra, todėl galite būti tikri, kad jokia amonio druska ar šie metalai neiškris cheminės reakcijos metu arba ištirps, jei bus įpilta į vandens tūrį.
2 taisyklė
Antroji svarbiausia ir neklystanti tirpumo taisyklė rodo, kad visos nitratų (NO 3 - ), permanganato (MnO 4 - ), chlorato (ClO 3 - ), perchlorato (ClO 4 - ) ir acetatų (CH 3 COO - ) druskos. jie tirpsta. Remiantis tuo prognozuojama, kad Cu (NO 3 ) 2 tirpsta vandenyje, taip pat KMnO 4 ir Ca (CH 3 COO) 2 . Vėlgi, ši taisyklė neturi išimčių.
Šioje taisyklėje įvykdytas pirmasis paminėtas apibendrinimas: visi šie anijonai yra monovalentiški, nepatogūs ir integruoja tirpius joninius junginius.
Įsimenant dvi pirmąsias tirpumo taisykles, galima daryti išimtis toms, kurios laikosi.
3 taisyklė
Chloridų (Cl - ), bromidų (Br - ), jodidų (I - ), cianidų (CN - ) ir tiocianatų (SCN - ) druskos tirpsta vandenyje. Tačiau šioje taisyklėje yra keletas išimčių, susijusių su metalais: sidabru (Ag + ), gyvsidabriu (Hg 2 2+ ) ir švinu (Pb 2+ ). Vario (I) (Cu + ) druskos taip pat sudaro šias išimtis.
Tokiu būdu, pavyzdžiui, sidabro chlorido, AgCl, yra netirpus vandenyje, kaip yra PbCl 2 ir Hg 2 Br 2 . Atkreipkite dėmesį, kad čia pradedamas vertinti dar vienas iš aukščiau paminėtų bendrumų: birūs katijonai paprastai sudaro netirpius junginius.
O kaip su fluorais (F - )? Jei jie nėra šarminių metalų ar amonio fluoridai, jie yra netirpūs arba mažai tirpūs. Keista išimtis yra sidabro fluoridas, AgF, kuris labai gerai tirpsta vandenyje.
4 taisyklė
Dauguma sulfatų yra tirpūs. Tačiau yra keletas sulfatų, kurie netirpsta arba mažai tirpsta, ir kai kurie iš jų yra: BaSO 4 , SrSO 4 , CaSO 4 , PbSO 4 , Ag 2 SO 4 ir Hg 2 SO 4 . Čia vėl pastebima, kad dideli katijonai paprastai sudaro netirpius junginius; išskyrus rubidį, nes tai yra šarminis metalas.
5 taisyklė
Hidroksidai (OH - ) netirpsta vandenyje. Tačiau pagal 1 taisyklę visi šarminių metalų hidroksidai (LiOH, NaOH, KOH ir kt.) Yra tirpūs, todėl jie yra 5 taisyklės išimtis. Taip pat hidroksidai Ca (OH) 2 , Ba (OH) 2 , Sr (OH) 2 ir Al (OH) 3 mažai tirpsta.
6 taisyklė
Jei nebenaudojami junginiai, gauti iš metalų, visos neorganinės rūgštys ir vandenilio halogenidai (HX, X = F, Cl, Br ir I) tirpsta vandenyje.
7 taisyklė
7 taisyklėje yra sujungti keli anijonai, kurie sutinka su trečiuoju bendrumu: polivalentiniai anijonai paprastai sukelia netirpius junginius. Tai taikoma karbonatams (CO 3 2- ), chromatams (CrO 4 2 ), fosfatams (PO 4 3 ), oksalatams (C 2 O 4 2 ), tiosulfatams (S 2 O 3 2 ) ir arsenatams ( AsO 4 3 ).
Tačiau jau nebestebina, kad jo druskos su šarminiais metalais ir amoniu yra šios taisyklės išimtys, nes jos tirpsta vandenyje. Taip pat galima paminėti mažai tirpus Li 3 PO 4 ir MgCO 3 .
8 taisyklė
Paskutinė taisyklė yra beveik tokia pat svarbi kaip pirmoji, tai yra, kad dauguma oksidų (O 2 ) ir sulfidai (S 2 ) netirpsta vandenyje. Tai pastebima bandant šlifuoti metalus naudojant tik vandenį.
Vėlgi, šarminių metalų oksidai ir sulfidai tirpsta vandenyje. Pavyzdžiui, Na 2 S ir (NH 4 ) 2 S yra viena iš šių dviejų išimčių. Kalbant apie sulfidus, jie yra vienas iš netirpiausių junginių iš visų.
Kita vertus, kai kurie šarminių žemės metalų oksidai taip pat tirpsta vandenyje. Pavyzdžiui, CaO, SrO ir BaO. Šie metalų oksidai kartu su Na 2 O ir K 2 O netirpsta vandenyje, o reaguoja su juo, kad susidarytų tirpūs hidroksidai.
Galutinis komentaras
Tirpumo taisyklės gali būti išplėstos ir kitiems junginiams, tokiems kaip bikarbonatai (HCO 3 - ) arba diacidiniai fosfatai (H 2 PO 4 - ). Kai kurias taisykles galima lengvai įsiminti, o kitos dažnai pamirštos. Kai tai atsitiks, reikia tiesiogiai pereiti prie nurodyto junginio tirpumo 25 ° C temperatūroje.
Jei ši tirpumo vertė yra didesnė arba artima tirpalo, kurio koncentracija yra 0,1 M, vertei, tada tirpi druska ar junginys bus labai tirpus.
Tuo tarpu, jei minėtos koncentracijos vertė yra mažesnė nei 0,001 M, tokiu atveju sakoma, kad druska arba junginys yra netirpus. To pridėjus tirpumo taisykles, pakanka žinoti, koks tirpus yra junginys.
Nuorodos
- Whittenas, Davisas, Peckas ir Stanley. (2008). Chemija (8-asis leidimas). CENGAGE mokymasis.
- Vikipedija. (2020). Tirpumo lentelė. Atkurta iš: en.wikipedia.org
- „Merck KGaA“. (2020). Tirpumo taisyklės: Paprastųjų joninių junginių tirpumas. Atkurta iš: sigmaaldrich.com
- Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. (2020 m. Sausio 29 d.). Joninių kietųjų dalelių tirpumo taisyklės. Atgauta iš: thinkco.com
- Bodnerio grupė. (sf). Tirpumas. Atgauta iš: chemed.chem.purdue.edu
- Prof. Juan Carlos Guillen C. (antrasis). Tirpumas. Andų universitetas. . Atkurta iš: webdelprofesor.ula.ve