Vario oksidas , taip pat vadinamas vario oksido (II), yra cheminis junginys, kurio formulė CuO. Jo struktūra parodyta 1 paveiksle. Gamtoje jis yra vienas iš mineralų, tokių kaip tenoritas ir paramelakonitas, komponentų. Jis išgaunamas iš mineralų iš viso pasaulio, daugiausia Pietų Amerikos, tokių šalių kaip Peru ir Bolivija.
Kai kurie cheminiai junginiai, tokie kaip amonio karbonatas ir amoniakas, naudojami mineralų gavybai skatinti. Vario oksidas daugiausia gaunamas ekstrahuojant mineralus, tačiau yra tam tikras procesas, kaip jį gaminti pramoniniu būdu.
1 paveikslas: vario oksido struktūra.
Pramonėje vario oksidas yra gaunamas vykstant vario nitrato trihidrato (100–20ºC), vario hidroksido (100ºC) arba vario karbonato (250ºC) užsidegimo reakcijai:
2Cu (NO 3 ) 2 → 2CuO + 4NO 2 + O 2
Cu (OH) 2 (s) → CuO (s) + H 2 O (l)
CuCO 3 → CuO + CO 2
Jis taip pat paruošiamas sintetiniu būdu, vario metalą kaitinant ore iki maždaug 800 ° C.
2 paveikslas: tenorito (kairėje) ir paramelakonito (dešinėje) išvaizda
Vario oksido fizinės ir cheminės savybės
Vario (II) oksidas susidaro kaip smulkūs juodi milteliai, turintys joninę struktūrą. Jos išvaizda parodyta 3 paveiksle.
3 paveikslas: Vario oksido išvaizda
Molekulė sudaryta iš dvivalenčio katijoninio vario Cu + 2 ir anijoninio deguonies O-2. Molekulės sudaro monoklininę kristalų sistemą, kurioje kiekvienas vario atomas yra koordinuojamas 4 deguonies atomų.
Jis yra glaudžiai susijęs su kitu vario oksidu: vario oksidu Cu2O.
Jo molekulinė masė yra 79,545 g / mol, o tankis - 6,315 g / ml. Jo lydymosi temperatūra yra 1326 ° C, kur jis suyra, išskirdamas deguonį, jo virimo temperatūra yra aukštesnė nei 2000 ° C.
Junginys netirpsta vandenyje, alkoholyje, amonio hidrokside, amonio karbonate ir tirpsta amonio chloride ir kalio cianide.
Vario oksidas yra amfoterinis, todėl gali ištirpti rūgštyse ir šarminiuose tirpaluose. Šarminiame tirpale jis reaguoja į kitas vario druskas:
2MetalOH + CuO + H 2 O → metalas 2
Rūgšties tirpaluose jis taip pat reaguoja į kitas vario druskas:
CuO + 2HNO 3 → Cu (NO 3 ) 2 + H 2 O
CuO + 2HCl → CuC 2 + H 2 O
Pučia, kai kaitinamas sąlytyje su aliuminiu, vandeniliu ar magniu. Be to, kaitinant išsiskiria toksiški dūmai.
Reaktingumas ir pavojai
Vario (II) oksidas yra labai nuodingas ir toksiškas prarijus. Tai daro žalą centrinei nervų sistemai ir endokrininei sistemai.
Tai taip pat dirgina akis ir odą. Jis nėra degus, stabilus ir nesuderinamas su reduktoriais, vandenilio sulfidu, aliuminiu, šarminiais metalais, smulkiais milteliais.
Patekus į akis, patikrinkite, ar nešiojate kontaktinius lęšius, ir nedelsdami juos nuimkite.
Akys turėtų būti praplaunamos tekančiu vandeniu mažiausiai 15 minučių, laikant vokus atvirus. Galima naudoti šaltą vandenį. Akių tepalo vartoti negalima.
Jei cheminė medžiaga liečiasi su drabužiais, kuo greičiau nusivilkite ją, saugodami savo rankas ir kūną. Padėkite auką po saugos dušu.
Jei cheminė medžiaga susikaupia ant nukentėjusiojo odos, pavyzdžiui, ant rankų, užteršta oda švelniai ir atsargiai nuplaunama tekančiu vandeniu ir neabrazyviniu muilu.
Galima naudoti šaltą vandenį. Jei dirginimas nepraeina, kreiptis į gydytoją. Prieš vėl naudodami, nuplaukite užterštus drabužius.
Jei kontaktas su oda yra sunkus, nuplaukite dezinfekuojančiu muilu ir užterštą odą padenkite antibakteriniu kremu.
Įkvėpus nukentėjusiajam turėtų būti leista ilsėtis gerai vėdinamoje vietoje. Jei įkvėpimas yra sunkus, nukentėjusįjį reikia kuo skubiau evakuoti į saugią vietą.
Atlaisvinkite aptemptus drabužius, tokius kaip apykaklė, diržas ar kaklaraištis. Jei aukai sunku kvėpuoti, reikia skirti deguonies.
Jei auka nekvėpuoja, atliekamas gaivinimas iš burnos į burną. Visada atminkite, kad asmeniui, teikiančiam pagalbą, gali būti pavojinga gaivinti iš burnos, kai įkvėpta medžiaga yra toksiška, infekcinė ar ėsdinanti.
Nurijus, nesukelti vėmimo. Atlaisvinkite aptemptus drabužius, tokius kaip marškinių apykaklės, diržai ar kaklaraiščiai. Jei auka nekvėpuoja, atlikite gaivinimą iš burnos į burną.
Visais atvejais reikia nedelsiant kreiptis į gydytoją.
Programos
Vario oksidas naudojamas kaip pigmentas kristalams, porcelianiniams emaliams ir dirbtiniams brangakmeniams gaminti. Rūdis tokioms medžiagoms suteikia melsvą ir žalsvą atspalvį. Jis taip pat naudojamas kaip sieros pašalinimo priemonė naftos dujoms, kaip oksidacijos katalizatorius ir galvaniniuose elektroduose.
Vario oksidas yra plačiai naudojamas žemės ūkio chemijos ir chemijos pramonėje gaminant tarpinius produktus tam tikruose procesuose.
Tai plačiai naudojamas oksidatorius / reduktorius ir proceso reguliatorius cheminėse reakcijose, ypač gaminant aliejų.
Vario oksidas naudojamas dažams ir dangoms gaminti, taip pat yra kai kurių oro priežiūros priemonių sudedamoji dalis.
Jis retai naudojamas kaip maisto papildas gyvūnams, dėl siauro juostos tarpo jis taip pat gali būti naudojamas kaip p tipo puslaidininkis. Jis naudojamas kaip geležies oksido alternatyva termite.
Dėl savo fungicidinių ir mikrobicidinių savybių vario (II) oksidas taip pat naudojamas kaip insekticidas ir fumigantas.
Jis daugiausia naudojamas bulvių augalams gydyti ir kaip priešuždegiminė priemonė laivų korpusuose. Priešuždegiminė medžiaga yra medžiaga, neleidžianti baravykams ir kitiems organizmams formuotis valties dugne.
Kai šie organizmai auga ant laivo korpuso, jie padidina trintį, susidarančią laivui einant per vandenį, taip sumažinant jo greitį.
Junginys taip pat naudojamas kaip medienos konservantas, siekiant apsaugoti tvorų stulpus, drožles, paklotus, stogo dangą, juostines juostines pūsleles, vandenyno sienas ir kitas gėlo vandens ir jūrų struktūras nuo vabzdžių ir grybelių. .
Nuorodos
- (2013 m. Rugpjūčio 21 d.). Vario (II) oksido puslaidininkiai. Atgauta iš azom.com.
- Vario oksido formulė. (SF). Atkurta iš softschools.com.
- EMBL-EBI. (2017 m., Vasario 2 d.). vario (II) oksidas. Atgauta iš ChEBI.ac.uk.
- „Encyclopædia Britannica“. (2017 m. Gegužės 16 d.). Varis (Cu). Atgauta iš britannica.com.
- Fišerio mokslas. (2009 m. Rugsėjo 20 d.). Medžiagos saugos duomenų lapas Vario (II) oksidas. Atkurta iš fke.uitm.edu.my.my.
- Medžiagos saugos duomenų lapas Vario oksidas. (2013 m. Gegužės 21 d.). Atgauta iš mokslolab.com.
- Nacionalinis biotechnologijų informacijos centras. . (2005 m. Kovo 26 d.). „PubChem“ junginių duomenų bazė; CID = 14829. Gauta iš „PubChem“.
- Karališkoji chemijos draugija. (2015). Vario (II) oksidas. Atgauta iš chemspider.com.
- Thomsonas Gale'as. (2006). Vario (II) oksidas. Atkurta iš enciklopedijos.com.