Sieros oksido (VI), taip pat žinomas kaip sieros trioksido arba sieros trioksido, yra cheminis junginys, kurio formulė SO 3 . Jos struktūra pateikta 1 paveiksle (EMBL-EBI, 2016).
Sieros trioksidas gaminamas skiesto dujinio pavidalo kontaktinio proceso sieros rūgšties gamykloje, oksiduojant dujas, kuriose yra sieros dioksido.
1 paveikslas: sieros trioksido struktūra.
Tačiau iki šiol vienintelis gryno sieros trioksido iš dujų, turinčių praskiesto SO 3, paruošimas buvo bandomasis augalų masto procesas, apimantis krioskopinį kondensaciją.
Įprasta procedūra apima distiliavimą oleumu. Olemo distiliavimui reikalingą šilumą patogiausiai tiekia karštos kontaktinės dujos iš susijusios sieros rūgšties gamyklos.
Jį galima paruošti laboratorijoje kaitinant dūmų sieros rūgštį ir sublimatą surenkant į atvėsintą imtuvą. Jei garai kondensuojasi virš 27 ° C, gama gaunama kaip skystis.
Jei garai kondensuojasi žemesnėje kaip 27 ° C temperatūroje ir esant drėgmės pėdsakams, gaunamas trijų formų mišinys. 3 formas galima atskirti frakcinio distiliavimo būdu.
Fizinės ir cheminės sieros oksido savybės
Sieros trioksidas yra tokios formos kaip baltos adatos, kurios ore virsta dūmais. Polimerizacijos prevencijai dažnai tenka susidurti su inhibitoriais (Nacionalinis biotechnologijų informacijos centras, 2017).
Jo molekulinė masė yra 80,066 g / mol, jo tankis 1,92 g / cm3 g / ml, lydymosi ir virimo temperatūra yra atitinkamai 16,8 ºC ir 44,7 ºC. (Karališkoji chemijos draugija, 2015 m.).
Junginys yra sujungtas su vandeniu su sprogstamąja jėga, dėl savo rūgštingumo suformuodamas sieros rūgštį. Sieros trioksidas karbonizuoja organines medžiagas.
Sieros trioksidas greitai sugeria drėgmę, išskirdamas tankius baltus dūmus. Trioksido tirpalai sieros rūgštyje vadinami dūmingąja sieros rūgštimi arba oleumu. (Sieros trioksidas, 2016).
Sieros trioksido ir deguonies difluorido reakcija yra labai stipri ir sprogimai gali įvykti, jei reakcija vyksta be tirpiklio. Sieros trioksido pertekliaus reakcija su tetrafluoretilenu sukelia sprogstamą karbonilfluorido ir sieros dioksido skilimą.
Bevandenės perchloro rūgšties ir sieros trioksido reakcija yra žiauri ir ją lydi didelis šilumos išsiskyrimas. Skystas sieros trioksidas stipriai reaguoja su nitrilo chloridu, net esant 75 ° C.
Sieros trioksido ir švino oksido reakcija sukelia baltą liuminescenciją. Jodo, piridino, sieros trioksido ir formamido derinys po kelių mėnesių padidino slėgį.
Taip yra dėl lėto sieros rūgšties susidarymo iš išorinio vandens arba formamido dehidratacijos į vandenilio cianidą (sieros trioksidas, SF).
Reaktingumas ir pavojai
Sieros trioksidas yra stabilus junginys, nesuderinamas su organinėmis medžiagomis, smulkiais milteliais metalais, bazėmis, vandeniu, cianidais ir daugybe kitų cheminių medžiagų.
Medžiaga yra stiprus oksidantas ir žaibiškai reaguoja su degiomis ir redukuojančiomis medžiagomis bei organiniais junginiais, sukeldamas gaisro ir sprogimo pavojų.
Smarkiai reaguoja su vandeniu ir drėgnu oru, sudarydamas sieros rūgštį. Tirpalas vandenyje yra stipri rūgštis, ji smarkiai reaguoja su bazėmis ir jie yra ėsdinantys metalai, sudarydami degiąsias / sprogiąsias dujas.
Junginys yra ėsdinantis metalus ir audinius. Sukelia akių ir odos nudegimus. Nurijimas sukelia stiprų burnos, stemplės ir skrandžio nudegimą. Garai yra labai toksiški įkvėpus. (Nacionalinis darbuotojų saugos ir sveikatos institutas, 2015 m.)
Patekus į akis, patikrinkite, ar nešiojate kontaktinius lęšius, ir nedelsdami juos nuimkite. Akys turėtų būti praplaunamos tekančiu vandeniu mažiausiai 15 minučių, laikant vokus atvirus. Galima naudoti šaltą vandenį. Akių tepalo vartoti negalima.
Jei cheminė medžiaga liečiasi su drabužiais, kuo greičiau nusivilkite ją, saugodami savo rankas ir kūną. Padėkite auką po saugos dušu.
Jei cheminė medžiaga susikaupia ant nukentėjusiojo odos, pavyzdžiui, ant rankų, užteršta oda švelniai ir atsargiai nuplaunama tekančiu vandeniu ir neabrazyviniu muilu. Galima naudoti šaltą vandenį. Jei dirginimas nepraeina, kreiptis į gydytoją. Prieš vėl naudodami, nuplaukite užterštus drabužius.
Įkvėpus nukentėjusiajam turėtų būti leista ilsėtis gerai vėdinamoje vietoje. Jei įkvėpimas yra sunkus, nukentėjusįjį reikia kuo skubiau evakuoti į saugią vietą. Atlaisvinkite aptemptus drabužius, tokius kaip apykaklė, diržas ar kaklaraištis.
Jei aukai sunku kvėpuoti, reikia skirti deguonies. Jei auka nekvėpuoja, atliekamas gaivinimas iš burnos į burną. Visada atminkite, kad asmeniui, teikiančiam pagalbą, gali būti pavojinga gaivinti iš burnos, kai įkvėpta medžiaga yra toksiška, infekcinė ar ėsdinanti.
Visais atvejais reikia nedelsiant kreiptis į gydytoją (Medžiagos saugos duomenų lapas Sieros trioksidas, 2013).
Programos
Sieros trioksidas yra svarbus reagentas sulfoninimo reakcijose. Šie procesai suteikia ploviklius, dažiklius ir vaistus. Jis gaunamas iš sieros rūgšties in situ arba naudojamas kaip dūminis sieros rūgšties tirpalas.
Oro tarša dėl sieros oksidų yra pagrindinė aplinkos problema, nes kiekvienais metais į atmosferą išmetama milijonai tonų sieros dioksido ir trioksido. Šie junginiai yra kenksmingi augalų ir gyvūnų gyvybei, taip pat daugeliui statybinių medžiagų.
Kita didelė problema, į kurią reikia atsižvelgti, yra rūgštus lietus. Abu sieros oksidai ištirpsta atmosferos vandens lašeliuose, sudarydami rūgščius tirpalus, kurie gali būti labai kenksmingi pasiskirstę lietaus pavidalu.
Manoma, kad pagrindinė rūgštingumo priežastis yra sieros rūgštis dėl rūgštaus lietaus, kuri gali pažeisti miškus ir žuvinti žuvis daugelyje ežerų.
Rūgštus lietus taip pat yra ėsdinantis metalus, kalkakmenį ir kitas medžiagas. Galimi šios problemos sprendimai yra brangūs dėl to, kad sunku pašalinti sierą iš anglių ir naftos prieš jas deginant (Zumdahl, 2014).
Nuorodos
- EMBL-EBI. (2016 m., Gruodžio 2 d.). sieros trioksidas. Gauta iš „ChEBI“: ebi.ac.uk
- Medžiagos saugos duomenų lapas Sieros trioksidas. (2013 m. Gegužės 21 d.). Gauta iš „mokslolab“: sciencelab.com
- Nacionalinis biotechnologijų informacijos centras. (2017 m., Birželio 24 d.). „PubChem“ junginių duomenų bazė; CID = 24682. Gauta iš „PubChem“: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- Nacionalinis darbuotojų saugos ir sveikatos institutas. (2015 m. Liepos 22 d.). Sieros trioksidas. Gauta iš „cdc.gov“: cdc.gov
- Karališkoji chemijos draugija. (2015). Sieros trioksidas. Gauta iš „chemspider“: chemspider.com
- Sieros trioksidas. (2016). Gauta iš chemikalų knygos: chemijos knyga.
- Sieros trioksidas. (SF). Gauta iš „CAMEO“: cameochemicals.noaa.gov.
- Zumdahl, SS (2014 m. Vasario 13 d.). Gauta iš „britannica“: britannica.com.