Gyvsidabrio oksido (I) arba geležies oksidas, kurio cheminė formulė yra pristatomas kaip Hg 2 O, yra kietosios fazės Junginys, laikoma kaip toksiški ir nestabili iš chemijos požiūriu, tampa gyvsidabrio elementinės ir oksido gyvsidabris (II).
Yra tik dvi cheminės rūšys, kurias gyvsidabris gali sudaryti, kai jis susijungia su deguonimi, nes šis metalas turi tik dvi oksidacijos būsenas (Hg + ir Hg 2+ ): gyvsidabrio (I) oksidas ir gyvsidabrio (II) oksidas. Gyvsidabrio (II) oksidas yra kietoje agregacijos būsenoje, gaunamas dviejų santykinai stabilių kristalų pavidalu.
Šis junginys taip pat žinomas tiesiog kaip gyvsidabrio oksidas, todėl toliau bus aptariama tik ši rūšis. Labai dažna šios medžiagos reakcija yra tai, kad kaitinant ji suskyla ir gamina gyvsidabrį bei deguonies dujas endoterminio proceso metu.
Cheminė struktūra
Atmosferos slėgio sąlygomis ši rūšis būna tik dviejų kristalų pavidalu: viena vadinama cinnabar, o kita vadinama montroditu, kuri aptinkama labai retai. Abi formos tampa keturkampės virš 10 GPa slėgio.
Cinnabaro struktūra pagrįsta primityviomis šešiakampėmis ląstelėmis (hP6) su trigonine simetrija, kurių spiralinė ašis yra nukreipta į kairę (P3 2 21); kita vertus, montrodito struktūra yra ortorombinė, pagrįsta primityvia grotelė, sudarančia slankiąsias plokštumas, statmenas trims ašims (Pnma).
Priešingai, vizualiai galima atskirti dvi gyvsidabrio oksido formas, nes viena yra raudona, kita - geltona. Šis spalvos skirtumas atsiranda dėl dalelės matmenų, nes abi figūros turi vienodą struktūrą.
Raudoną gyvsidabrio oksido formą galima gauti kaitinant metalinį gyvsidabrį esant deguoniui maždaug 350 ° C temperatūroje arba pirolizuojant gyvsidabrio (II) nitratą (Hg (NO 3 ) 2 ).
Panašiai, norint gauti geltoną šio oksido formą, galima naudoti Hg 2+ jonų nusodinimą vandenine forma su baze.
Savybės
- Jo lydymosi temperatūra yra maždaug 500 ° C (atitinka 773 K), virš kurio jis suyra, o molinė masė arba molekulinė masė yra 216,59 g / mol.
- Tai kietos konsistencijos būsena skirtingomis spalvomis: oranžine, raudona ar geltona pagal dispersijos laipsnį.
- Tai neorganinio pobūdžio oksidas, kurio santykis su deguonimi yra 1: 1, todėl tai yra dvejetainė rūšis.
- Laikoma, kad jis netirpsta amoniake, acetone, eteryje ir alkoholyje, taip pat kituose organinio tirpikliuose.
- Jo tirpumas vandenyje yra labai mažas - maždaug 0,0053 g / 100 ml standartinėje temperatūroje (25 ° C) ir didėja didėjant temperatūrai.
- Manoma, kad jis tirpsta daugumoje rūgščių; tačiau geltona forma pasižymi didesniu reaktyvumu ir tirpumo geba.
- Kai gyvsidabrio oksidas yra veikiamas oro, jis suskyla, o raudona forma - veikiant šviesos šaltiniams.
- Kai jis kaitinamas iki tokios temperatūros, kokioje jis suyra, jis išskiria labai toksiškas gyvsidabrio dujas.
- Tik šildant iki 300–350 ° C, gyvsidabris gali būti naudingas deguonimi.
Programos
Jis naudojamas kaip pirmtakas elementariam gyvsidabriui gauti, nes jis gana lengvai suyra; savo ruožtu, kai jis suyra, jis gamina deguonį dujine forma.
Panašiai šis neorganinio pobūdžio oksidas yra naudojamas kaip standartinis titravimo arba titravimo agentas anijoninėms rūšims dėl to, kad susidaro junginys, pasižymintis didesniu stabilumu nei jo pradinė forma.
Šia prasme gyvsidabrio oksidas ištirpsta, kai jis randamas koncentruotų pagrindinių rūšių tirpaluose ir taip gamina junginius, vadinamus hidroksokomplekse.
Šie junginiai yra kompleksai su struktūra M x (OH) y , kuriame M reiškia metalo atomą ir indeksus x ir y rodo, kiek kartų, kad rūšys rastos molekulės. Jie yra ypač naudingi atliekant cheminius tyrimus.
Be to, gyvsidabrio (II) oksidas gali būti naudojamas laboratorijose gaminant įvairias metalo druskas; pavyzdžiui, gyvsidabrio (II) acetatas, kuris naudojamas organinės sintezės procesuose.
Šis junginys, sumaišytas su grafitu, taip pat naudojamas kaip medžiaga katodo elektrodui gaminti gyvsidabrio baterijas ir gyvsidabrio-cinko oksido elektrines kameras.
Pavojai
- Ši medžiaga, kuriai būdingos pagrindinės savybės labai silpnai, yra labai naudingas reagentas įvairioms reikmėms, tokioms, kaip minėta anksčiau, tačiau tuo pačiu metu ji yra svarbi žmonėms keliama rizika.
- Gyvsidabrio oksidas pasižymi dideliu toksiškumu, todėl gali absorbuotis per kvėpavimo takus, nes jis išskiria dirginančias dujas, kai yra aerozolio pavidalu, taip pat yra ypač toksiškas prarijus ar absorbuojamas per odą. tiesiogiai su šiuo.
- Šis junginys sukelia akių dirginimą ir gali sukelti inkstų pažeidimus, kurie vėliau sukelia inkstų nepakankamumą.
- Kai vienaip ar kitaip suvartojamos vandens rūšys, ši cheminė medžiaga juose kaupiasi ir daro įtaką reguliariai juos vartojančių žmonių organizmams.
- Kaitinant gyvsidabrio oksidą atsiranda gyvsidabrio garai, kurie, be dujinio deguonies, yra toksiški, todėl padidėja degumo rizika; y., gaisrus ir pagerinti jų degimą.
- Šis neorganinis oksidas pasižymi galinga oksidacija, dėl kurio jis, vykdydamas sąlytį su reduktoriais ir tam tikromis cheminėmis medžiagomis, tokiomis kaip sieros chloridas (Cl 2 S 2 ), vandenilio peroksidas (H 2 O 2 ), chloro ir magnis (tik kaitinant).
Nuorodos
- Vikipedija. (sf). Gyvsidabrio (II) oksidas. Atkurta iš en.wikipedia.org
- Changas, R. (2007). Chemija, devintas leidimas. Meksika: McGraw-Hill.
- Britannica, E. (nd). Gyvsidabris. Gauta iš britannica.com
- „PubChem“. (sf). Gyvsidabrio oksidas. Atkurta iš pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- Dirkse, TP (2016). Varis, sidabras, auksas ir cinkas, kadmis, gyvsidabrio oksidai ir hidroksidai. Gauta iš books.google.co.ve