Perchlorato oksidas , taip pat vadinamas chloro oksido (VII), rūgšties anhidridas arba perchlorato dichlor heptoksido, yra neorganinis cheminis junginys, kurio formulė Cl 2 O7. Jos struktūra pateikta 1 paveiksle.
Tai yra vienas stabiliausių chloro oksidų ir reaguoja su vandeniu, kad susidarytų perchloro rūgštis: Cl 2 O 7 + H 2 O D 2 HClO 4.
1 paveikslas: perchlorinio oksido struktūra.
Junginys gaunamas atsargiai dehidratuojant perchloro rūgštį fosforo pentoksidu -10 ° C temperatūroje.
2HClO 4 + P 2 O 5 »Cl 2 O 7 + 2HPO 3
Junginys distiliuojamas, kad atskirtų jį nuo metafosforo rūgšties, labai atsargiai, atsižvelgiant į jo sprogstamąjį pobūdį. Jis taip pat gali būti suformuotas apšviečiant chloro ir ozono mišinius.
Fizinės ir cheminės perchlorinio oksido savybės
Chloro oksidas (VII) yra bespalvis, lakus ir riebus skystis. Jo molekulinė masė yra 182,9 g / mol, jo tankis yra 1900 kg / m3, o lydymosi ir virimo temperatūra yra atitinkamai -91,57 ºC ir 82 ºC.
Jis sprogiai sprogus smūgiams ar liečiantis liepsnai, ypač esant jo skilimo produktams.
Chloro heptoksidas kambario temperatūroje ištirpsta anglies tetrachloride ir reaguoja su vandeniu, sudarydamas perchloro rūgštį. Jis sprogsta susilietęs su jodu.
Normaliomis sąlygomis jis yra stabilesnis, nors ir turi mažiau oksidacijos galią nei kiti chloro oksidai. Pvz., Šalčio metu jis neužpuola sieros, fosforo ar popieriaus.
Dichlorheptoksidas yra stipriai rūgštus oksidas ir tirpale sudaro pusiausvyrą su perchloro rūgštimi. Sudaro perchloratus, esant šarminių metalų hidroksidams.
Šiluminis jo skilimas susidaro dėl monomolekulinės chloro trioksido ir radikalų disociacijos
Reaktingumas ir pavojai
Perchloro oksidas yra nestabilus junginys. Laikydamasis, jis lėtai skyla ir susidaro spalvoti skilimo produktai, kurie yra žemesni chloro oksidai.
Jis savaime sprogus, ypač esant jo skilimo produktams, nesuderinamas su reduktoriais, stipriomis rūgštimis ir bazėmis.
Nors tai yra stabiliausias chloro oksidas, Cl 2 O 7 yra stiprus oksidantas, taip pat sprogmuo, kurį galima numalšinti liepsna ar mechaniniu smūgiu arba kontaktuojant su jodu.
Tačiau jis mažiau oksiduojasi nei kiti chloro oksidai, o šaldamas jis nekenkia sierai, fosforui ar popieriui. Žmogaus kūnui daro tą patį poveikį, kaip ir elementinis chloras, ir reikalauja tų pačių atsargumo priemonių
Nurijimas sukelia stiprų burnos, stemplės ir skrandžio nudegimą. Garai yra labai toksiški įkvėpus.
Patekus į akis, patikrinkite, ar nešiojate kontaktinius lęšius, ir nedelsdami juos nuimkite. Akys turėtų būti praplaunamos tekančiu vandeniu mažiausiai 15 minučių, laikant vokus atvirus. Galima naudoti šaltą vandenį. Akių tepalo vartoti negalima.
Jei cheminė medžiaga liečiasi su drabužiais, kuo greičiau nusivilkite ją, saugodami savo rankas ir kūną. Padėkite auką po saugos dušu.
Jei cheminė medžiaga susikaupia ant nukentėjusiojo odos, pavyzdžiui, ant rankų, užteršta oda švelniai ir atsargiai nuplaunama tekančiu vandeniu ir neabrazyviniu muilu.
Galima naudoti šaltą vandenį. Jei dirginimas nepraeina, kreiptis į gydytoją. Prieš vėl naudodami, nuplaukite užterštus drabužius.
Įkvėpus nukentėjusiajam turėtų būti leista ilsėtis gerai vėdinamoje vietoje. Jei įkvėpimas yra sunkus, nukentėjusįjį reikia kuo skubiau evakuoti į saugią vietą.
Atlaisvinkite aptemptus drabužius, tokius kaip apykaklė, diržas ar kaklaraištis. Jei aukai sunku kvėpuoti, reikia skirti deguonies.
Jei auka nekvėpuoja, atliekamas gaivinimas iš burnos į burną. Visada atminkite, kad asmeniui, teikiančiam pagalbą, gali būti pavojinga gaivinti iš burnos, kai įkvėpta medžiaga yra toksiška, infekcinė ar ėsdinanti.
Visais atvejais nedelsdami kreipkitės į gydytoją.
Programos
Perchloro oksidas nėra praktiškai naudojamas. Jis gali būti naudojamas kaip oksidatorius arba perchloro rūgščiai gaminti, tačiau dėl savo sprogstamumo sunku jį naudoti.
Dichlorheptoksidas gali būti naudojamas kaip reagentas perchloratų gamyboje arba tyrimams su skirtingomis reakcijomis.
Kurto Baumo darbe perchlorinio oksido reakcijos su olefinais (Baum, 1976), alkoholiai (Kurt Baum, dichlorheptoksido reakcijos su alkoholiais, 1974), alkiljodidai ir acilperchloratas su esteriu (Kurt Baum, 1975 m.) Gauti halogeninti ir oksiduoti.
Kalbant apie alkoholius, jis gauna alkilperchloratus, reaguodamas su tokiais paprastaisiais alkoholiais kaip etilenglikolis, 1,4-butadienolis, 2, 2, 2-trifluoretanolis, 2,2, dinitropropanolis. Reaguoja su 2-propanoliu, kad gautų izopropilperchloratą. 2-heksanolis ir 3-heksanolis suteikia neorganizuotus perchloratus ir jų atitinkamus ketonus.
Propenas reaguoja su dichlorheptosidu anglies tetrachloride, kad gautų izopropilperchloratą (32%) ir 1-chloro, 2-propilperchloratą (17%). Junginys reaguoja su cis-butenu, kad gautų 3-chlorbutilo perchloratą (30%) ir 3-keto, 2-butilo perchloratą (7%).
Dichlorheptoksidas reaguoja su pirminiais ir antriniais aminais anglies tetrachlorido tirpale ir gauna N-perchloratus:
2 RNH2 + Cl2O7 → 2 RNHClO3 + H2O
2 R2NH + Cl2O7 → 2 R2NClO3 + H2O
Jis taip pat reaguoja su alkenais, kad gautų alkilperchloratus. Pvz., Jis reaguoja su anglies tetrachlorido tirpale esančiu propenu, kad gautų izopropilperchloratą ir 1-chlor-2-propilperchloratą (Beard & Baum, 1974).
Nuorodos
- Baum, K. (1976). Dichlorheptoksido ir olefinų reakcijos. Org. Chem., 41 (9), 1663-1665.
- Barzda, CD ir Baum, K. .. (1974). Dichlorheptoksido ir aminų reakcijos. Amerikos chemijos draugijos žurnalas. 96 (10), 3237-3239.
- Egonas Wibergas, NW (2001). Neorganinė chemija. Akademinė spauda: Londonas.
- EMBL-EBI. (2009 m. Balandžio 25 d.). dichloro heptaoksidas. Gauta iš „ChEBI“: ebi.ac.uk.
- Kurtas Baumas, CD (1974 m.). Dichloro heptoksido reakcijos su alkoholiais. Am. Chem. Soc., 96 (10), 3233-3237.
- Kurtas Baumas, CD (1975). Dichlorheptoksido ir acilperchlorato reakcijos su eteriais. Org. Chem., 40 (1), 81-85.
- Kurtas Baumas, CD (1975). Dichlorheptoksido ir hipohalitų reakcijos su alkiljodidais. Org. Chem., 40 (17), 2536-2537.
- Karališkoji chemijos draugija. (2015). Dichloro heptoksidas. Gauta iš „chemspider“: chemspider.com.