- Mokymai
- Nomenklatūra
- Pagrindinių oksidų pavadinimų suvestinės taisyklės
- Tradicinė nomenklatūra
- Sistema su priešdėliais
- Sisteminimas romėniškais skaitmenimis
- Tradicinė nomenklatūra
- Sisteminė nomenklatūra su priešdėliais
- Sisteminė nomenklatūra romėniškais skaitmenimis
- Tradicinė nomenklatūra
- Savybės
- Pavyzdžiai
- Geležies oksidas
- Natrio oksidas
- Magnio oksidas
- Vario oksidas
- Nuorodos
Kad pagrindiniai oksidai yra iuavusi iki metalo katijonas susijungimą su deguonies dianijoną (O 2- ); paprastai jie reaguoja su vandeniu, kad susidarytų bazės, arba su rūgštimis, kad susidarytų druskos. Dėl stipraus elektronegatyvumo deguonis gali sudaryti stabilius cheminius ryšius su beveik visais elementais, todėl gaunami skirtingi junginių tipai.
Vienas iš labiausiai paplitusių junginių, kuriuos gali sudaryti deguonies dianionas, yra oksidas. Oksidai yra cheminiai junginiai, kurių formulėje yra bent vienas deguonies atomas kartu su kitu elementu; Jie gali būti gaminami naudojant metalus ar nemetalus ir esant trims medžiagų agregacijos būsenoms (kieta, skysta ir dujinė).
Dėl šios priežasties jie turi daugybę būdingų savybių, kurios gali skirtis net tarp dviejų oksidų, suformuotų tuo pačiu metalu ir deguonimi (pavyzdžiui, geležies (II) ir geležies (III) oksido, atitinkamai, juodosios ir geležies). Kai deguonis prisijungia prie metalo ir sudaro metalo oksidą, sakoma, kad susidarė bazinis oksidas.
Taip yra todėl, kad jie sudaro pagrindą ištirpdami vandenyje arba tam tikruose procesuose reaguoja kaip pagrindas. To pavyzdys yra tada, kai junginiai, tokie kaip CaO ir Na 2 O, reaguoja su vandeniu ir gauna atitinkamai hidroksidus Ca (OH) 2 ir 2NaOH.
Pagrindiniai oksidai paprastai būna joninio pobūdžio, ir tampa kovalentingesni kalbėdami apie elementus, esančius periodinės lentelės dešinėje. Taip pat yra rūgščių oksidų (formuojamų iš nemetalų) ir amfoterinių oksidų (formuojamų iš amfoterinių elementų).
Mokymai
Šarminiai ir šarminiai žemės metalai sudaro tris skirtingus dvejetainių junginių tipus iš deguonies. Be oksidų, taip pat gali būti peroksidų (kuriuose yra peroksido jonų, O 2 2 ) ir superoksidų (turinčių superoksido jonų O 2 - ).
Visi oksidai, kurie susidaro iš šarminių metalų, gali būti gaunami kaitinant atitinkamą metalo nitratą jo pradiniu metalu, kaip, pavyzdžiui, parodyta žemiau, kur raidė M žymi metalą:
2MNO 3 + 10M + Šiluma → 6M 2 O + N 2
Kita vertus, norint paruošti bazinius oksidus iš šarminių žemės metalų, jų atitinkami karbonatai kaitinami, kaip aprašyta toliau:
OLS 3 + Šiluma → MO + CO 2
Pagrindiniai oksidai taip pat gali susidaryti dėl apdorojimo deguonimi, kaip ir sulfidai:
2MS + 3O 2 + šiluma → 2MO + 2SO 2
Galiausiai, tai gali įvykti kai kuriuos metalus oksidavus azoto rūgštimi, kaip vyksta šiose reakcijose:
2Cu + 8HNO 3 + Šiluma → 2CuO + 8NO 2 + 4H 2 O + O 2
Sn + 4HNO 3 + Šiluma → SnO 2 + 4NO 2 + 2H 2 O
Nomenklatūra
Pagrindinių oksidų nomenklatūra skiriasi atsižvelgiant į jų stechiometriją ir pagal galimus oksidacijos skaičius, kuriuos turi atitinkamas metalinis elementas.
Čia galima naudoti bendrąją formulę, kuri yra metalas + deguonis, tačiau taip pat yra stechiometrinė nomenklatūra (arba sena akcijų nomenklatūra), kurioje junginiai įvardijami dedant žodį „oksidas“, po kurio nurodomas metalo ir jo pavadinimas oksidacijos būsena romėniškais skaitmenimis.
Kai kalbama apie sisteminę nomenklatūrą su priešdėliais, bendrosios taisyklės vartojamos žodžiu „oksidas“, tačiau priešdėliai pridedami prie kiekvieno elemento, nurodant atomų skaičių formulėje, kaip ir „geležies trioksido“ atveju. .
Tradicinėje nomenklatūroje priesagos „–oso“ ir „–ico“ yra naudojamos norint identifikuoti lydinčius metalus, kurių oksidų valentingumas yra mažesnis ar didesnis, be to, kad baziniai oksidai yra žinomi kaip „baziniai anhidridai“ dėl jų gebėjimo susidaryti baziniai hidroksidai, kai į juos pridedama vandens.
Be to, šioje nomenklatūroje naudojamos taisyklės, taigi, kai metalo oksidacijos būsenos yra iki +3, jis yra pavadinamas oksidų taisyklėmis, o kai jo oksidacijos būsenos yra didesnės ar lygios +4, jis pavadinamas anhidridų taisyklės.
Pagrindinių oksidų pavadinimų suvestinės taisyklės
Visada reikia stebėti kiekvieno elemento oksidacijos būsenas (arba valentingumą). Šios taisyklės yra apibendrintos žemiau:
1- Kai elementas turi vieną oksidacijos skaičių, pavyzdžiui, aliuminio (Al 2 O 3 ) atveju, oksidas pavadinamas:
Tradicinė nomenklatūra
Aliuminio oksidas.
Sistema su priešdėliais
Pagal atomų kiekį, kurį turi kiekvienas elementas; tai yra dialiumo trioksidas.
Sisteminimas romėniškais skaitmenimis
Aliuminio oksidas, kuriame nėra parašyta oksidacijos būsena, nes jis turi tik vieną.
2- Kai elementas turi du oksidacijos skaičius, pavyzdžiui, švino atveju (+2 ir +4, kurie atitinkamai suteikia oksidus PbO ir PbO 2 ), jis vadinamas:
Tradicinė nomenklatūra
Sufiksai „lokys“ ir „ico“ atitinkamai mažiesiems ir didiesiems. Pvz .: slyvų oksidas PbO ir švino oksidas PbO 2 .
Sisteminė nomenklatūra su priešdėliais
Švino oksidas ir švino dioksidas.
Sisteminė nomenklatūra romėniškais skaitmenimis
Švino (II) oksidas ir švino (IV) oksidas.
3- Kai elementas turi daugiau nei du (iki keturių) oksidacijos skaičių, jis pavadinamas:
Tradicinė nomenklatūra
Kai elementas turi tris valencijas, prie mažiausio valentingumo pridedami priešdėlis «hypo-» ir priesaga «–oso», pavyzdžiui, hipofosforiškai; prie tarpinio valentingumo pridedama priesaga „–oso“, kaip ir fosforo okside; ir galiausiai prie didesnio valentingumo pridedama „–ico“, kaip ir fosforo okside.
Kai elemento valentingumas yra keturias, kaip ir chloro atveju, ankstesnė procedūra taikoma mažiausiam ir dviem sekantiems metodams, tačiau didžiausio oksidacijos skaičiaus oksidui pridedami priešdėlis „per-“ ir priesaga „–ico“. . Dėl to gaunamas (pavyzdžiui) perchloro oksidas šio elemento +7 oksidacijos būsenai.
Sistemoms su priešdėliu arba romėniškais skaitmenimis kartojamos taisyklės, kurios buvo taikomos trims oksidacijos skaičiams, nesikeičiant.
Savybės
- Gamtoje jie randami kaip kristalinės kietosios medžiagos.
- Pagrindiniai oksidai, priešingai nei kiti oksidai, sudarantys molekules, linkę įgyti polimerines struktūras.
- Dėl nemažų MO ryšių stiprumo ir šių junginių polimerinės struktūros baziniai oksidai paprastai netirpsta, tačiau juos gali pažeisti rūgštys ir bazės.
- Daugelis pagrindinių oksidų yra laikomi ne stechiometriniais junginiais.
- Šių junginių jungtys nustoja būti joninės ir tampa kovalentinės, per periodinę lentelę kiekviena iš jų įsibėgėja.
- Rūgštinė oksido savybė didėja, kai jis nusileidžia per grupę periodinėje lentelėje.
- Tai taip pat padidina oksido rūgštingumą esant didesniam oksidacijos skaičiui.
- Pagrindinius oksidus galima redukuoti naudojant įvairius reagentus, bet kitus galima redukuoti paprastu kaitinimu (terminiu skilimu) arba elektrolizės reakcija.
- Dauguma tikrai bazinių (ne amfoterinių) oksidų yra kairėje periodinės lentelės pusėje.
- Didžiąją žemės plutos dalį sudaro kietieji metalo tipo oksidai.
- Oksidacija yra vienas iš būdų, sukeliančių metalinės medžiagos koroziją.
Pavyzdžiai
Geležies oksidas
Jis randamas geležies rūdoje mineralų, tokių kaip hematitas ir magnetitas, pavidale.
Be to, geležies oksidas sudaro garsiąją raudonąją „rūdis“, sudarytą iš korozijos pažeistų metalų masių, veiktų deguonies ir drėgmės.
Natrio oksidas
Tai yra junginys, naudojamas keramikos ir stiklo gamyboje, taip pat yra pirmtakas natrio hidroksido (kaustinės soda, galingas tirpiklis ir valymo produktas) gamyboje.
Magnio oksidas
Šis higroskopinis kietas mineralas, pasižymintis dideliu šilumos laidumu ir mažu elektros laidumu, yra daug kartų naudojamas statybose (tokiose kaip ugniai atsparios sienos) ir valant užterštą vandenį ir žemę.
Vario oksidas
Yra du vario oksido variantai. Vario oksidas yra juoda kieta medžiaga, gauta iškasant kalkę ir kuri gali būti naudojama kaip pigmentas arba galutinis pavojingų medžiagų šalinimas.
Kita vertus, vario oksidas yra raudona puslaidininkinė kieta medžiaga, pridedama prie pigmentų, fungicidų ir jūrinių dažų, kad būtų išvengta likučių kaupimosi laivų korpusuose.
Nuorodos
- Britannica, E. (nd). Oksidas. Gauta iš britannica.com
- Vikipedija. (sf). Oksidas. Gauta iš en.wikipedia.org
- Changas, R. (2007). Meksika: McGraw-Hill.
- „LibreTexts“. (sf). Oksidai. Gauta iš chem.libretexts.org
- Mokyklos, NP (sf). Oksidų ir peroksidų pavadinimai. Gauta iš newton.k12.ma.us