- Fizinės ir cheminės savybės
- Pagrindinis oksidas
- Tirpumas
- Cheminė struktūra
- Nuorodos tipas
- Programos
- Švino pakaitalas
- Aviacijos ir kosmoso pramonė
- Katalizatorius
- Elektroniniai tikslai
- Pavojai sveikatai
- Nuorodos
Stroncio oksidas , kurio cheminė formulė yra sro (ne į confuse su stroncio peroksidas, kuris yra SrO2), yra oksiduojančio reakciją tarp metalo ir ore deguonies kambario temperatūroje produktas: 2SR (-ai) + O2 (g) → 2SrO (s).
Dėl didelio reaktyvumo stroncio gabalas liečiasi su oru, o kadangi jo elektroninė konfigūracija yra ns2, jis lengvai atsisako savo dviejų valentinių elektronų, ypač diatominės deguonies molekulės.
Jei metalo paviršiaus plotas padidinamas, susmulkinant jį į susmulkintus miltelius, reakcija įvyksta nedelsiant ir netgi dega stipriai rausva liepsna. Stroncis, metalas, kuris dalyvauja šioje reakcijoje, yra periodinės lentelės 2 grupės metalas.
Šią grupę sudaro elementai, vadinami šarminiais žemėmis. Pirmasis iš elementų, vedančių šią grupę, yra berilis, po jo eina magnis, kalcis, stroncis, baris ir galiausiai radis. Šie elementai yra metalo pobūdžio ir, norint juos prisiminti, gali būti vartojami posakis: „Mr. Becambara “.
„Sr“, kuriam taikoma išraiška, yra ne kas kitas, o metalinis stroncis (Sr) - labai reaktyvus cheminis elementas, natūraliai nerandantis grynos formos, bet sujungtas su kitais aplinkos ar jo aplinkos elementais, kad atsirastų jo druskos, nitridai ir oksidai.
Dėl šios priežasties mineralai ir stroncio oksidas yra junginiai, kuriuose stroncis randamas gamtoje.
Fizinės ir cheminės savybės
Stroncio oksidas yra baltas, porėtas ir bekvapis kietas junginys, kuris, atsižvelgiant į jo fizikinį apdorojimą, gali būti randamas kaip smulkūs milteliai, kaip kristalai arba kaip nanodalelės.
Jo molekulinė masė yra 103,619 g / mol, o jo lūžio rodiklis yra didelis. Jis turi aukštą lydymosi temperatūrą (2531ºC) ir virimo temperatūrą (3200ºC), dėl ko susidaro stipri stroncio ir deguonies tarpusavio sąveika. Šis aukštas lydymosi taškas daro jį termiškai stabilia medžiaga.
Pagrindinis oksidas
Tai labai bazinis oksidas; Tai reiškia, kad kambario temperatūroje jis reaguoja su vandeniu, sudarydamas stroncio hidroksidą (Sr (OH) 2):
SrO (s) + H2O (l) → Sr (OH) 2
Tirpumas
Jis taip pat reaguoja arba sulaiko drėgmę, esminę higroskopinių junginių savybę. Todėl stroncio oksidas turi didelį reaktyvumą su vandeniu.
Kituose tirpikliuose, pavyzdžiui, tokiuose alkoholiuose kaip etanolis arba metanolis, jis mažai tirpsta; o tirpikliuose, tokiuose kaip acetonas, eteris arba dichlormetanas, jis netirpsta.
Kodėl taip yra? Kadangi metalų oksidai, o dar labiau tie, kurie susidaro iš šarminių žemės metalų, yra poliniai junginiai, todėl jie geriau sąveikauja su poliniais tirpikliais.
Jis gali ne tik reaguoti su vandeniu, bet ir su anglies dioksidu, gamindamas stroncio karbonatą:
SrO (-ai) + CO2 (g) → SrCO3 (-ai)
Reaguoja su rūgštimis, tokiomis kaip praskiesta fosforo rūgštis, kad susidarytų stroncio ir vandens fosfato druska:
3SrO (s) + 2 H3PO4 (praskiestas) → Sr3 (PO4) 2 (s) + 3H2O (g)
Šios reakcijos yra egzoterminės, todėl susidaręs vanduo išgaruoja dėl aukštos temperatūros.
Cheminė struktūra
Cheminė junginio struktūra paaiškina jo atomų išdėstymą erdvėje. Stroncio oksido atveju jis turi kristalinę akmens druskos struktūrą, tokią pat kaip stalo druska arba natrio chloridas (NaCl).
Skirtingai nei NaCl, monovalentiška druska - tai yra, su vieno krūvio katijonais ir anijonais (+1 - Na ir -1 - Cl) -, SrO yra dvivalentis, o Sr yra 2+ ir -2 O (O2-, oksido anijonas).
Šioje struktūroje kiekvienas O2 jonas (raudonas) yra apsuptas dar šešiais didelių gabaritų oksidų jonais, gaunančiais mažesnius Sr2 + jonus (žalius) susidarančiuose aštuonkampiuose tarpeliuose. Šis įpakavimas ar išdėstymas yra žinomas kaip į veidą nukreipta kubinio vieneto langelis (ccc).
Nuorodos tipas
Cheminė stroncio oksido formulė yra SrO, tačiau tai absoliučiai nepaaiškina esamos cheminės struktūros ar jungties tipo.
Ankstesniame skyriuje buvo paminėta, kad ji turi į akmens druską panašią struktūrą; y., labai paplitusi daugelio druskų kristalinė struktūra.
Todėl jungties tipas yra daugiausia joninis, o tai paaiškintų, kodėl šis oksidas turi aukštą lydymosi ir virimo temperatūrą.
Kadangi jungtis yra joninė, elektrostatinė sąveika laiko stroncio ir deguonies atomus kartu: Sr2 + O2-.
Jei šis ryšys būtų kovalentinis, junginys galėtų būti pavaizduotas jungtimis jo Lewiso struktūroje (praleidžiant neskaidytas deguonies elektronų poras).
Programos
Fizinės junginio savybės yra būtinos norint numatyti, koks bus jo galimas panaudojimas pramonėje; todėl tai yra makrokomandos cheminių savybių atspindys.
Švino pakaitalas
Dėl stipraus šiluminio stabilumo stroncio oksidas gali būti naudojamas daugiausiai keramikos, stiklo ir optinėje pramonėje.
Jo naudojimas šiose pramonės šakose iš esmės skirtas pakeisti šviną ir būti priedu, kuris produktų žaliavai suteikia geresnes spalvas ir klampumą.
Kokius produktus? Šis sąrašas neturėtų pabaigos, nes bet kuriame iš jų, kurio gabalų yra stiklas, emaliai, keramika ar kristalai, stroncio oksidas gali būti naudingas.
Aviacijos ir kosmoso pramonė
Kadangi tai yra labai porėta kietoji medžiaga, ji gali sujungti mažesnes daleles ir tokiu būdu suteikti daugybę galimybių formuluoti medžiagas, kad jos būtų lengvos, kad į jas atsižvelgtų aviacijos ir kosmoso pramonė.
Katalizatorius
Tas pats akytumas leidžia jį naudoti kaip katalizatorių (cheminių reakcijų greitintuvą) ir kaip šilumokaitį.
Elektroniniai tikslai
Dėl metalo gebėjimo absorbuoti rentgeno spindulius, stroncio oksidas taip pat yra gryno stroncio gamybos šaltinis elektroniniais tikslais. ir jo hidroksido Sr (OH) 2 ir peroksido SrO2 pramoniniam paruošimui.
Pavojai sveikatai
Tai yra ėsdinantis junginys, todėl bet kurioje kūno vietoje jis gali sukelti nudegimus paprastu fiziniu kontaktu. Jis yra labai jautrus drėgmei ir turi būti laikomas sausose ir šaltose vietose.
Druskos, kurios yra šio oksido reakcijos su skirtingomis rūgštimis produktas, kūne elgiasi lygiai taip pat, kaip kalcio druskos, ir kaupiamos ar išskiriamos panašiais mechanizmais.
Pats stroncio oksidas šiuo metu nekelia didesnio pavojaus sveikatai.
Nuorodos
- Amerikos elementai. (1998-2018). Amerikos elementai. Gauta 2018 m. Kovo 14 d. Iš „American Elements“: americanelements.com
- „AllReactions“. Gauta 2018 m. Kovo 14 d. Iš „AllReactions“: allreactions.com
- Šiveris ir Atkinsas. (2008). Neorganinė chemija. Paprastųjų kietųjų medžiagų struktūrose (Ketvirtasis leidimas, p. 84). Mc Graw Hill.
- ATSDR. Gauta 2018 m. Kovo 14 d. Iš ATSDR: atsdr.cdc.gov
- Clarkas, J. (2009). chemguidas. Gauta 2018 m. Kovo 14 d. Iš chemguido: chemguide.co.uk
- Tiwary, R., Narayan, S., ir Pandey, O. (2007). Stroncio oksido paruošimas iš celestito: apžvalga. Medžiagų mokslas, 201–211.
- „Chegg Inc.“ (2003-2018). Čego tyrimas. Gauta 2018 m. Kovo 16 d. Iš „Chegg Study“: chegg.com