10 NEPOLINIŲ KOVALENTINIŲ RYŠIŲ PAVYZDŽIAI - CHEMIJA - 2025

Kad iš ne pavyzdžiai - polinių kovalentinių jungčių sudaro anglies dvideginis, etano ir su vandeniliu. Kovalentiniai ryšiai yra tam tikros rūšies jungtys, kurios susidaro tarp atomų, užpildydamos paskutinį jų valentinį apvalkalą ir sudarydamos labai stabilias jungtis.

Kovalentiniame ryšyje būtina, kad atomų prigimties elektronegatyvumas nebūtų labai didelis, nes jei tai įvyks, susidarys joninis ryšys.

Dėl šios priežasties tarp nemetalo atomų susidaro kovalentiniai ryšiai, nes metalas su nemetalu turės nepaprastai didelį elektrinį skirtumą ir atsiras joninė jungtis.

Kovalentinių ryšių tipai

Buvo pasakyta, kad būtina, kad tarp vieno ir kito atomo nebūtų reikšmingo elektronegatyvumo, tačiau yra atomų, kurie turi nedidelį krūvį ir kurie keičia jungčių pasiskirstymo būdą.

Kovalentinius ryšius galima suskirstyti į dvi rūšis: polinius ir nepolinius.

Poliarinis

Polinės jungtys reiškia tas molekules, kurių krūvis pasiskirsto dviejuose poliuose - teigiamu ir neigiamu.

Nepolinis

Neapoliniai ryšiai yra tie, kuriuose molekulių krūviai pasiskirsto vienodai; tai yra, du vienodi atomai yra sujungti, su tuo pačiu elektronegatyvumu. Tai reiškia, kad dielektrinis momentas yra lygus nuliui.

10 nepolinių kovalentinių ryšių pavyzdžių

1- etanas

Apskritai, angliavandenilių jungtys yra geriausias nepolinių kovalentinių ryšių pavyzdys.

Jos struktūrą sudaro du anglies atomai su trimis vandeniliais, lydimais kiekviename.

Anglis turi kovalentinį ryšį su kita anglimi. Kadangi tarp jų trūksta elektronegatyvumo, atsiranda nepolinė jungtis.

2 - Anglies dioksidas

Anglies dioksidas (CO2) yra viena gausiausių dujų Žemėje dėl žmogaus gaminamų dujų.

Tai struktūriškai atitinka anglies atomas viduryje ir du deguonies atomai šonuose; kiekvienas iš jų sudaro dvigubą jungtį su anglies atomu.

Krovinių ir svorių pasiskirstymas yra vienodas, todėl susidaro linijinis išdėstymas ir apkrovų momentas yra lygus nuliui.

3 - vandenilis

Dujos pavidalo vandenilis gamtoje randamas kaip jungtis tarp dviejų vandenilio atomų.

Vandenilis yra okteto taisyklės išimtis dėl mažiausios jo atominės masės. Ryšys susidaro tik tokia forma: HH.

4- etilenas

Etilenas yra angliavandenilis, panašus į etaną, tačiau vietoj to, kad prie kiekvienos anglies būtų prijungti trys vandeniliai, jis turi du.

Norėdami užpildyti valentinius elektronus, tarp kiekvienos anglies susidaro dviguba jungtis. Etilas yra skirtingai naudojamas pramonėje, daugiausia automobilių pramonėje.

5- Toluenas

Tolueną sudaro aromatinis žiedas ir CH3 grandinė.

Nors žiedas žymi labai didelę masę CH3 grandinės atžvilgiu, nepoliarinė kovalentinė jungtis susidaro dėl elektronegatyvumo trūkumo.

6- Anglies tetrachloridas

Anglies tetrachloridas (CCl4) yra molekulė, kurios centre yra vienas anglies atomas ir keturi chloro kiekvienoje erdvės kryptyje.

Nepaisant to, kad chloras yra labai neigiamas junginys, buvimas visomis kryptimis padaro dipolio momentą lygų nuliui, padaro jį nepoliniu junginiu.

7- izobutanas

Izobutanas yra angliavandenilis, kuris yra labai šakotas, tačiau dėl elektroninės konfigūracijos anglies ryšiuose yra nepolinis ryšys.

8- Heksanas

Heksanas yra šešiakampio formos geometrinis išdėstymas. Jis turi anglies ir vandenilio ryšius, o jo dipolio momentas yra lygus nuliui.

9- ciklopentanas

Kaip heksanas, jis yra geometrinis penkiakampio formos išdėstymas, jis uždarytas, o jo dipolio momentas lygus nuliui.

10- Azotas

Azotas yra vienas gausiausių atmosferoje esančių junginių, kurio ore yra apie 70% sudėties.

Jis susidaro azoto molekulės pavidalu su dar viena lygia, sudarančia kovalentinę jungtį, kuri, turėdama tą patį krūvį, yra nepolinė.

Nuorodos

1. Chakhalian, J., Freeland, JW, Habermeier, H., Cristiani, G., Khaliullin, G., Veenendaal, M. v., & Keimer, B. (2007). Orbitos rekonstrukcija ir kovalentinis sujungimas oksido sąsajoje. Science, 318 (5853), 1114-1117. doi: 10.1126 / mokslas.1149338
2. Bagus, P., Nelin, C., Hrovat, D., & Ilton, E. (2017). Kovalentinis rišimas sunkiųjų metalų oksiduose. Cheminės fizikos žurnalas, 146 (13) doi: 10.1063 / 1.4979018
3. Chen, B., Ivanov, I., Klein, L. L. ir Parrinello, M. (2003). Vandenilio ryšys vandenyje. „Physical Review Letters“, 91 (21), 215503/4. doi: 10.1103 / PhysRevLett.91.215503
4. M, DP, SANTAMARÍA, A., EDDINGS, EG, & MONDRAGÓN, F. (2007). etano ir vandenilio pridėjimo poveikis suodžių pirmtakų, susidarančių etileno atvirkštinės difuzijos liepsnoje, chemijai. Energingas, (38)
5. Mulligan, JP (2010). Anglies dioksido išmetimas. Niujorkas: „Nova Science Publishers“.
6. Quesnel, JS, Kayser, LV, Fabrikant, A., & Arndtsen, BA (2015). Rūgšties chlorido sintezė paladžiu - katalizuotas arilbromidų chlorokarboninimas. Chemija - Europos žurnalas, 21 (26), 9550–9555. doi: 10.1002 / chem.201500476
7. Castaño, M., Molina, R., ir Moreno, S. (2013). KATALITINIS TOLUENO IR 2-PROPANOLIO OXIDAVIMAS Į MIŠINUOTUS MN Oksidus, KURIUOS REIKALINGA GAUTI KOMPAKTYVUMU. Kolumbijos žurnalas apie chemiją, 42 (1), 38.
8. Luttrelas, MES (2015). azoto. „Cheminės sveikatos ir saugos žurnalas“, 22 (2), 32–34. doi: 10.1016 / j.jchas.2015.01.013