10 JONIZACIJOS PAVYZDŽIAI - CHEMIJA - 2025

Jonizacija yra procesas, kurio metu dalelės ar elementai turi labai aiškų teigiamą arba neigiamą krūvį atitinkamai dėl elektronų trūkumo arba pertekliaus.

Medžiagų jonizacija gali būti atliekama fizikiniais ir cheminiais procesais. Cheminiai procesai daugiausia yra reakcijos, kuriose dalyvauja rūgščios, šarminės, neutralios medžiagos ir pernešimo terpė, paprastai vandeninė.

Vandens disociacija

Fiziniai jonizacijos procesai yra pagrįsti elektromagnetinėmis bangomis ir skirtingais bangų ilgiais, su kuriais jie gali veikti.

Kitas ir labiausiai paplitęs variantas yra elektrolizė, kurią sudaro elektros srovės, su kuria gali įvykti atskyrimas, panaudojimas.

Nuostabūs jonizacijos pavyzdžiai

1. Kalcio nitridas (Ca3N2)

Ši medžiaga gali išskaidyti į tris kalcio atomus, turinčius teigiamą dviejų ir dviejų azoto atomų krūvį, o neigiamą - tris.

Tai aiškus nemetalo (azoto) disociacijos su metalu (kalcio) pavyzdys.

2. Sprendimas

Tirpinimas yra jonizacijos procesas, vykstantis su vandeniu.

Kai susitinka dvi molekulės, sudarančios vandenilinius ryšius, jos gali atskirti ir sudaryti hidronio joną (H3O) su teigiamu krūviu ir hidroksido joną (OH) su neigiamu krūviu.

3.

Titano sulfidas yra junginys, sudarytas iš metalo ir nemetalo.

Jonizuodami jie atsiskiria ir susidaro du titano atomai, kurių teigiamas valentas yra trys ir trys sieros atomai, o neigiamas valentas yra du.

Keturi.

Vanduo -H2O- gali atskirti ir išsiskirti į neigiamai įkrautą hidroksidą (OH) ir teigiamai įkrautą protoną (H).

Analitinės chemijos tyrimai remiasi šia savybe tiriant rūgščių, šarmų, tyrimo reakcijų ir kt. Pusiausvyrą.

5.

Šis junginys skyla ir sudaro du indžio atomus, kurių teigiamas krūvis yra trys.

6. Kalcio chloridas (CaCl2)

Šios jonizacijos metu susidaro kalcio atomas, kurio valentingumas yra lygus dviem teigiamiems ir dviem chloro atomams, o valentingumas yra minus du.

7. Jonizacija elektronų pagalba

Šis metodas yra dalelių bangos ilgio funkcija.

Kai srovė naudojama pakankamai didelė, kad būtų lygi paskutinės elektrono orbitos energijai, ji atsiskiria ir perkeliama į kitą dalelę, taip paliekant du jonizuotus produktus.

8.

Laisvieji radikalai susidaro, kai tam tikrų rūšių molekulės yra veikiamos ultravioletinių (UV) spindulių.

Spindulių energija nutraukia ryšį tarp jų ir susidaro dvi labai nestabilios jonizuotos molekulės, žinomos kaip laisvieji radikalai.

Laisvųjų radikalų pavyzdys yra tada, kai UV spinduliai nutraukia molekulinio deguonies (O2) jungtis ir palieka deguonies atomus su trūkstamu elektronu jų valentiniame apvalkale.

Šie atomai gali reaguoti su kitais deguonies atomais, sudarydami ozoną (O3).

9.

Geriau žinoma kaip stalo druska, ji susidaro iš dviejų jonų; vienas nemetalinis (chloras), o kitas metalinis (natris).

Jie turi visiškai priešingus mokesčius; chloras turi labai neigiamą krūvį, o natris - labai teigiamą. Tai taip pat galima pastebėti paskirstant periodinę lentelę.

10.

Jie įvyksta, kai yra protonų perteklius. Pavyzdys yra tai, jei mes turime CH3 molekulę kaip laisvąjį radikalą ir metaną (CH4). Maišant susidaro C2H5 ir diatominis vandenilis kaip dujos.

Nuorodos

1. jonizacija (2016). „Encyclopædia Britannica Inc.“
2. Huang, M., Cheng, S., Cho, Y., & Shiea, J. (2011). Aplinkos jonizacijos masių spektrometrija: vadovėlis. „Analytica Chimica Acta“, 702 (1), 1–15. doi: 10.1016 / j.aca.2011.06.017
3. Vertes, A., Adams, F., & Gijbels, R. (1993). Lazerio jonizacijos masės analizė. Niujorkas: „Wiley & Sons“.
4. Sharma, A., Chattopadhyay, S., Adhikari, K., & Sinha, D. (2015). Spektroskopinės konstantos, susijusios su jonizavimu iš stipriausio surišimo ir vidinio makšties molekulinės orbitos. 2 pavyzdys: EIP-VUMRCC paieška. Cheminės fizikos laiškai, 634, 88. doi: 10.1016 / j.cplett.2015.05.032
5. Trimpin, S. (2016). „Magiškos“ jonizacijos masių spektrometrija. Amerikos masinės spektrometrijos draugijos žurnalas, 27 (1), 4–21. doi: 10.1007 / s13361-015-1253-4
6. Hu, B., So, P., Chen, H., ir Yao, Z. (2011). Elektros purškimo jonizacija naudojant medinius antgalius. Analitinė chemija, 83 (21), 8201–8207. doi: 10.1021 / ac2017713