Yra šimtai rūgščių ir bazių pavyzdžių , kuriuos galima rasti visose chemijos šakose, tačiau jie yra padalinti į dvi dideles šeimas: neorganinę ir organinę. Neorganinės rūgštys paprastai žinomos kaip mineralinės rūgštys, būdingos ypač stipriomis, palyginti su organinėmis.
Rūgštys ir bazės yra suprantamos kaip medžiagos, turinčios atitinkamai rūgštų ar muilų skonį. Abu jie yra ėsdinantys, nors žodis „kaustinis“ dažnai vartojamas stipriems pagrindams. Trumpai tariant: jie nudegina ir koroduoja odą, jei ji liečiama. Jo charakteristikos tirpiklinėse terpėse per visą istoriją rėmėsi daugybe apibrėžimų.
Rūgščių ir bazių elgsena ištirpus vandenyje. Šaltinis: Gabrielis Bolívaras.
Žemiau pateiktame paveikslėlyje parodytas bendras rūgščių ir bazių elgesys, kai jos pridedamos arba ištirpinamos stiklinėje vandens. Rūgštys gamina tirpalus, kurių pH vertė yra mažesnė nei 7, dėl hidronio jonų, H 3 O + ; o bazės gamina tirpalus, kurių pH yra didesnis kaip 7 dėl hidroksilo (arba hidroksilo) jonų, OH - .
Jei į stiklinę pridėsime druskos rūgšties, HCl (raudonas lašas), bus hidratuoti H 3 O + ir Cl - jonai . Kita vertus, jei pakartosime eksperimentą su natrio hidroksidu, NaOH (purpurinis lašas), turėsime OH - ir Na + jonus .
Apibrėžimai
Vis labiau tyrinėjamos ir suprantamos rūgščių ir bazių savybės nustatė ne vieną šių cheminių junginių apibrėžimą. Tarp šių apibrėžimų turime Arrhenijaus, Bronstedo-Lowry ir pagaliau Lewiso apibrėžimus. Prieš cituodami pavyzdžius, apie tai turite išsiaiškinti.
Arrhenijus
Rūgščių ir bazių, pagal Arrheniusa, yra tie, kurie, kai ištirpinta vandenyje, gaminti H 3 O + arba OH - jonai , atitinkamai. T. y., Vaizdas jau atspindi šį apibrėžimą. Tačiau savaime jis nepaiso kai kurių rūgščių ar bazių, kurios yra per silpnos, kad susidarytų tokie jonai. Čia pateikiamas Bronstedo-Lowry apibrėžimas.
Bronsted-Lowry
Bronstedo-Lowry rūgštys yra tos, kurios gali paaukoti H + jonus , o bazės yra tos, kurios priima šiuos H + . Jei rūgštis labai lengvai paaukoja savo H + , tai reiškia, kad ji yra stipri rūgštis. Tas pats nutinka ir su bazėmis, tačiau sutinkant su H + .
Taigi, mes turime stiprių arba silpnų rūgščių ir bazių, o jų jėgos matuojamos skirtinguose tirpikliuose; ypač vandenyje, iš kurio nustatomi žinomi pH vienetai (nuo 0 iki 14).
Todėl stipri rūgštinė HA visiškai paaukos savo H + vandeniui tokiose reakcijose kaip:
HA + H 2 O => A - + H 3 O +
Kur A - konjuguota HA bazė. Taigi, H 3 O + stiklo gaminių su rūgščiu tirpalu ateina iš čia .
Tuo tarpu silpna bazė B deprotonizuos vandenį, kad gautų atitinkamą H + :
B + H 2 O <=> HB + OH -
Kur HB yra konjuguotas rūgšties B. Tai yra amoniako atveju, NH 3 :
NH 3 + H 2 O <=> NH 4 + + OH -
Labai stipri bazė gali tiesiogiai paaukoti OH jonus - nereikia reaguoti su vandeniu; visai kaip NaOH.
Lewisas
Galiausiai, Luiso rūgštys yra tos, kurios įgyja arba priima elektronus, o Lewiso bazės yra tos, kurios paaukoja arba praranda elektronus.
Pavyzdžiui, Bronsted-Lowry vieta NH 3 yra taip pat Lewis vieta, nes azoto atomu, priima žinutę H + donoras savo pora laisvųjų elektronų (H 3 N: H + ) į jį. Štai kodėl trys apibrėžimai nesutampa, o greičiau susipina ir padeda tirti rūgštingumą ir šarmingumą platesniame cheminių junginių spektre.
Rūgščių pavyzdžiai
Paaiškinus apibrėžimus, toliau bus paminėta rūgščių serija su jų atitinkamomis formulėmis ir pavadinimais:
-HF: vandenilio fluorido rūgštis
-HBr: vandenilio bromido rūgštis
-HI: hidrojodido rūgštis
-H 2 S: vandenilio sulfidas
-H 2 Se: selenhidro rūgštis
-H 2 Te: telurio rūgštis
Tai yra dvejetainės rūgštys, dar vadinamos hidratrais, kurioms priklauso minėta druskos rūgštis, HCl.
-HNO 3 : azoto rūgštis
-HNO 2 : azoto rūgštis
-HNO: hiponitrozinė rūgštis
-H 2 CO 3 : angliarūgštė
-H 2 CO 2 : angliarūgštė, kuri iš tikrųjų geriau žinoma skruzdžių rūgšties pavadinimu, HCOOH, paprasčiausia visų organinių rūgščių rūšis
-H 3 PO 4 : fosforo rūgštis
-H 3 PO 3 arba H 2 : fosforo rūgštis, turinti HP ryšį
-H 3 PO 2 arba H: hipofosforo rūgštis su dviem HP ryšiais
-H 2 SO 4 : sieros rūgštis
-H 2 SO 3 : sieros rūgštis
-H 2 S 2 O 7 : dis sieros rūgštis
-HIO 4 : periodinė rūgštis
-HIO 3 : jodo rūgštis
-HIO 2 : jodo rūgštis
-HIO: hipojodino rūgštis
-H 2 CrO 4 : chromo rūgštis
-HMnO 4 : mangano rūgštis
-CH 3 COOH: acto rūgštis (actas)
-CH 3 SO 3 H: metansulfonrūgšties
Visos šios rūgštys, išskyrus skruzdžių ir paskutiniąsias dvi, yra žinomos kaip oksidacijos arba trigarės rūgštys.
Kiti:
-AlCl 3 : aliuminio chloridas
-FeCl 3 : geležies chloridas
-BF 3 : boro trifluoridas
-Metaliniai katijonai, ištirpinti vandenyje
-Karbocacijos
-H (CHB 11 Cl 11 ): ypač rūgštus karboranas
- FSO 3 H: fluorsulfonrūgšties
- HSbF 6 : fluoroantimono rūgštis
- FSO 3 H SbF 5 : stebuklinga rūgštis
Paskutiniai keturi pavyzdžiai sudaro bauginančias super rūgštis; junginiai, galintys suardyti beveik bet kokią medžiagą, ją liečiant. AlCl 3 yra Lewiso rūgšties pavyzdys, nes aliuminio metalinis centras dėl elektroninių trūkumų gali priimti elektronus (jis neužbaigia savo valentinio okteto).
Bazių pavyzdžiai
Tarp neorganinių bazių yra metalų hidroksidai, tokie kaip natrio hidroksidas, ir kai kurie molekuliniai hidridai, tokie kaip jau minėtas amoniakas. Čia yra kiti bazių pavyzdžiai:
-KOH: kalio hidroksidas
-LiOH: ličio hidroksidas
-RbOH: rubidžio hidroksidas
-CsOH: cezio hidroksidas
-FrOH: francio hidroksidas
-Be (OH) 2 : berilio hidroksidas
-Mg (OH) 2 : magnio hidroksidas
-Ca (OH) 2 : kalcio hidroksidas
-Sr (OH) 2 : stroncio hidroksidas
-Ba (OH) 2 : bario hidroksidas
-Ra (OH) 2 : radijo hidroksidas
-Fe (OH) 2 : geležies hidroksidas
-Fe (OH) 3 : geležies hidroksidas
-Al (OH) 3 : aliuminio hidroksidas
-Pb (OH) 4 : švino hidroksidas
-Zn (OH) 2 : cinko hidroksidas
-Cd (OH) 2 : kadmio hidroksidas
-Cu (OH) 2 : vario hidroksidas
-Ti (OH) 4 : titano hidroksidas
-Ph 3 : fosfino
-AsH 3 : arsinas
-NaNH 2 : natrio amidas
- C 5 H 5 N: piridino
- (CH 3 ) N: trimetilaminas
- C 6 H 5 NH 2 : fenilaminas arba anilino
-NaH: natrio hidridas
-KH: kalio hidridas
-Karbanionai
-Li 3 N: ličio nitridas
-Alkoksidai
- 2 NLi: ličio diizopropilamidas
-Dietinilbenzeno anijonas: C 6 H 4 C 4 2- (stipriausia iki šiol žinoma bazė)
Nuorodos
- Whittenas, Davisas, Peckas ir Stanley. (2008). Chemija (8-asis leidimas). CENGAGE mokymasis.
- Šiveris ir Atkinsas. (2008). Neorganinė chemija. (Ketvirtasis leidimas). Mc Graw Hill.
- Naomi Hennah. (2018 m. Spalio 10 d.). Kaip išmokyti rūgščių, bazių ir druskos. Atkurta iš: edu.rsc.org
- Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. (2019 m. Rugpjūčio 31 d.). Paprastųjų rūgščių ir bazių formulės. Atgauta iš: thinkco.com
- Davidas Woodas. (2019 m.). Lyginant įprastas rūgštis ir pagrindus. Tyrimas. Atgauta iš: study.com
- Rosas Pomerojus. (2013 m. Rugpjūčio 23 d.). Stipriausios pasaulyje rūgštys: kaip ugnis ir ledas. Atkurta iš: realclearscience.com
- Vikipedija. (2019 m.). Dietinilbenzeno dianionas. Atkurta iš: en.wikipedia.org