- Neorganinių junginių savybės
- Kintami elementų deriniai
- Mažos molekulinės arba formulės masės
- Paprastai jie yra kieti arba skysti
- Labai aukštos lydymosi ir virimo temperatūros
- Dabartinės spalvos
- Jie turi įvairias oksidacijos būsenas
- Neorganinių junginių rūšys
- Oksidai
- Sulfidai
- Halidai
- Hidridai
- Nitridai
- Fosfidai
- Karbidai
- Karbonatai ir cianidai
- Pavyzdžiai
- Nuorodos
Kad neorganiniai junginiai yra tie, trūksta tinkamą anglies pagrindą; tai yra, jie neturi nei CC, nei CH jungčių tuo pačiu metu. Pagal cheminę įvairovę jie sudaro beveik visą periodinę lentelę. Metalai ir nemetalai jungiasi kovalentiškai arba joniškai, kad apibrėžtų vadinamąją neorganinę chemiją.
Neorganiniai junginiai kartais labai skiriasi, palyginti su organiniais junginiais. Pavyzdžiui, sakoma, kad neorganiniai junginiai negali būti susintetinti gyvų organizmų, o organiniai -.
Ametistiniai kristalai, taip pat kiti mineralai, uolienos ir akmenys yra neorganinių junginių, praturtinančių žemės plutą, pavyzdžiai. Šaltinis: Pexels.
Tačiau kaulai, augalų pagamintas deguonis, iškvėptas anglies dioksidas, druskos rūgštis iš skrandžio sulčių ir tam tikrų mikroorganizmų išskiriamas metanas rodo, kad kai kurie neorganiniai junginiai gali būti sintetinami biologinėse matricose.
Kita vertus, manoma, kad neorganinių junginių gausu Žemės plutoje, mantijose ir šerdyje mineralinių kūno formų pavidalu. Tačiau šio kriterijaus nepakanka norint nustatyti jo savybes ir savybes.
Taigi liniją arba sieną tarp neorganinio ir organinio iš dalies apibrėžia metalai ir tai, kad nėra anglies skeleto; neminint organinių metalų junginių.
Neorganinių junginių savybės
Nors nėra visų savybių, kurios būtų įvykdytos visiems neorganiniams junginiams, nėra, tačiau nemažame jų skaičiuje pastebimi tam tikri bendrumai. Kai kurios iš šių savybių bus minimos toliau.
Kintami elementų deriniai
Neorganinius junginius gali sudaryti bet kuris iš šių derinių: metalas-nemetalinis, nemetalinis-nemetalinis arba metalas-metalas. Nemetalinius elementus galima pakeisti metaloidais, taip pat bus gauti neorganiniai junginiai. Todėl galimi deriniai ar jungtys labai kinta, nes yra daug cheminių elementų.
Mažos molekulinės arba formulės masės
Neorganinės molekulės, kaip ir jų junginių formulės, paprastai turi mažai masės, palyginti su organiniais junginiais. Taip yra, išskyrus atvejus, kai kalbama apie neorganinius polimerus, turinčius kovalentinius nemetalo, ne metalo (SS) ryšius.
Paprastai jie yra kieti arba skysti
Elementų sąveikos su neorganiniu junginiu (joninių, kovalentinių ar metalinių jungčių) būdas leidžia jų atomams, molekulėms ar struktūriniams vienetams apibrėžti skystas arba kietas fazes. Todėl daugelis jų yra kieti ar skysti.
Tačiau tai nereiškia, kad nėra daug neorganinių dujų, bet kad jų skaičius yra mažesnis nei atitinkamų kietų ir skysčių.
Labai aukštos lydymosi ir virimo temperatūros
Neorganinėms kietosioms medžiagoms ir skysčiams dažnai būdinga labai aukšta lydymosi ir virimo temperatūra. Druskos ir oksidai parodo šį bendrumą, nes jiems ištirpti reikalinga aukšta temperatūra, o dar daugiau - virti.
Dabartinės spalvos
Nors yra keletas šios savybės išimčių, neorganiniuose junginiuose pastebimos spalvos daugiausia dėl pereinamųjų metalų katijonų ir jų elektroninių d - d perėjimų. Pavyzdžiui, chromo druskos yra patrauklių spalvų sinonimai, vario, melsvai žalios spalvos.
Jie turi įvairias oksidacijos būsenas
Kadangi yra tiek daug būdų susieti ir daugybė galimų kombinacijų tarp elementų, jie gali priimti daugiau nei vieną skaičių arba oksidacijos būseną.
Pavyzdžiui, chromo oksidai: CrO (Cr 2+ O 2 ), Cr 2 O 3 (Cr 2 3+ O 3 2 ) ir CrO 3 (Cr 6 + O 3 2 ) parodo, kaip chromas ir deguonis modifikuoja jų oksidacijos būsenas, kad susidarytų skirtingi oksidai; kai kurie joniškesni, o kiti labiau kovalentiniai (arba oksiduoti).
Neorganinių junginių rūšys
Neorganinių junginių rūšys iš esmės yra apibrėžtos nemetaliniais elementais. Kodėl? Nors metalų yra gausiau, ne visi jie jungiasi, kad gautų mišrių kristalų, tokių kaip lydiniai; tuo tarpu mažiau gausūs nemetalai chemiškai yra universalūs jungčių ir sąveikos prasme.
Metalas, jo jonine forma ar ne, dera su beveik visais metalais periodinėje lentelėje, neatsižvelgiant į jų oksidacijos būseną. Štai kodėl bus paminėti kai kurie neorganinių junginių tipai, pagrįsti nemetalų elementais.
Oksidai
Į oksidų, anijonų O buvimas 2- Manoma , ir jo bendrąją formulę yra M 2 O n , kur n yra skaičius arba oksidacijos būklė metalo. Tačiau net kietosios medžiagos, kuriose yra MO kovalentinių ryšių, vadinamos oksidais, kurių yra daug; pavyzdžiui, pereinamųjų metalų oksidai turi aukštą kovalentinį pobūdį.
Jei hipotetinio oksido formulė nesutampa su M 2 O n , tada turite peroksidą (O 2 2 ) arba superoksidą (O 2 - ).
Sulfidai
Į sulfidų, anijonų S buvimas 2- Manoma, ir jo formulė yra tokia pati, kaip oksido (M 2 S n ).
Halidai
Į halogenidų turime anijonas X - , kur X yra bet kuri iš halogeno pakaitus (F, Cl, Br ir I), ir jo formulė yra MX n . Kai kurie metalų halogenidai yra joniniai, druskingi ir tirpūs vandenyje.
Hidridai
Hidriduose turime anijoną H - arba katijoną H + , o jų formulės skiriasi, jei juos sudaro metalas arba metalas. Kaip ir visų rūšių neorganiniai junginiai, gali būti MH kovalentiniai ryšiai.
Nitridai
Į nitridai, anijonų N buvimas 3- Manoma , jo formulė yra M 3 N N , ir jie apima platų joninių, kovalentinio, intersticinių junginių arba trimatis tinkluose.
Fosfidai
Į Fosfidai, anijonų P buvimas 3- Manoma, ir jos atvejai yra panašus į, kad Azoto (M 3 P n ).
Karbidai
Manoma, kad karbiduose yra C 4- , C 2 2- arba C 3 4 anijonai , kai kuriuose junginiuose esant iš dalies kovalentinėms MC jungtims.
Karbonatai ir cianidai
Šie anijonai, CO 3 2- ir CN - , atitinkamai, yra akivaizdus pavyzdys, kad neorganinių junginių ten gali būti tik kovalentinės anglies atomus. Be karbonatų yra ir sulfatų, chloratų, nitratų, periodatų ir kt .; tai yra, oksidų arba okso rūgščių druskų šeimos.
Pavyzdžiai
Galiausiai bus paminėti kai kurie neorganiniai junginiai ir jų formulės:
-Ličio hidridas, LiH
Ličio hidrido struktūra
-Švino nitratas, Pb (NO 3 ) 2
- Anglies dioksidas, CO 2
-Bariumo peroksidas, BaO 2
BaO2 kristalinė struktūra
-Aliuminio chloridas, AlCl 3
-Titano tetrachloridas, TiCl 4
-Nikelio (II) sulfidas, NiS
-Nitrogen arba amoniako trihydride, NH 3
-Vandenilio oksidas arba vanduo, H 2 O
-Volframo karbidas, WC
-Kalcio fosfidas, Ca 3 P 2
-Natrio nitridas, Na 3 N
-Copper (II) karbonatas, CUCO 3
-Kalio cianidas, KCN
-Vandenilio jodidas, HI
-Magnio hidroksidas, Mg (OH) 2
-Iron (III) oksidas, Fe 2 O 3
Nuorodos
- Šiveris ir Atkinsas. (2008). Neorganinė chemija. (Ketvirtasis leidimas). Mc Graw Hill.
- Vikipedija. (2019 m.). Neorganinis junginys. Atkurta iš: en.wikipedia.org
- „Elsevier BV“ (2019 m.). Neorganinis junginys. „ScienceDirect“. Atkurta iš: sciencedirect.com
- Marauo Davis. (2019 m.). Kas yra neorganiniai junginiai? - Apibrėžimas, charakteristikos ir pavyzdžiai. Tyrimas. Atgauta iš: study.com
- Chemija „LibreTexts“. (2019 m. Rugsėjo 18 d.). Neorganinių junginių pavadinimai ir formulės. Atkurta iš: chem.libretexts.org