- Nomenklatūra
- Neorganinis
- Pavyzdžiai
- Ekologiški
- Savybės
- Neorganiniai halogenidai
- Organiniai halogenidai
- Programos
- Papildomi pavyzdžiai
- Nuorodos
Kad halogeninti dariniai junginiai yra tie, kurie turi halogeno atomą; tai yra bet kuris iš 17 grupės elementų (F, Cl, Br, I). Šie elementai nuo kitų skiriasi tuo, kad yra labiau elektronegatyvūs, sudarydami įvairius neorganinius ir organinius halogenidus.
Žemiau esančiame paveikslėlyje pavaizduotos halogenų dujinės molekulės. Iš viršaus į apačią: fluoras (F 2 ), chloras (Cl 2 ), bromas (Br 2 ) ir jodas (I 2 ). Kiekvienas iš jų turi galimybę reaguoti su dauguma elementų, net tarp tos pačios grupės giminingų giminingų medžiagų (interhalogenų).
Taigi, halogeninti dariniai turi formulę MX, jei tai yra metalo halogenidas, RX, jei tai yra alkilas, ir ArX, jei jis yra aromatinis. Paskutiniai du yra organinių halogenidų kategorijoje. Šių junginių stabilumui reikia energijos „naudos“, palyginti su pradine dujų molekule.
Paprastai fluoras sudaro stabilesnius halogenintus darinius nei jodas. Priežastis yra dėl jų atominių spindulių skirtumų (purpurinės sferos yra didesnės tūrio nei geltonos).
Didėjant atomo spinduliui, halogeno ir kito atomo orbitų sutapimas yra prastesnis, todėl ryšys silpnesnis.
Nomenklatūra
Teisingas šių junginių pavadinimo būdas priklauso nuo to, ar jie yra neorganiniai, ar organiniai.
Neorganinis
Metalo halogenidai susideda iš joninės arba kovalentinės jungties tarp halogeno X ir metalo M (iš 1 ir 2 grupių, pereinamieji metalai, sunkieji metalai ir kt.).
Šiuose junginiuose visų halogenų oksidacijos būsena yra -1. Kodėl? Kadangi jo valentingumo parametrai yra ns 2 np 5.
Todėl, norint užpildyti valentinį oktetą, jiems reikia įgyti tik vieną elektroną, o metalai oksiduojasi, suteikdami jiems turimus elektronus.
Tokiu būdu, fluoro liekanos kaip F - , fluorido; Cl - , chloridas; Br - , bromidas; ir aš - , jodidas. MF būtų pavadintas: (metalo pavadinimas) fluoras (n), kur n yra metalo valentingumas tik tada, kai jo yra daugiau nei vienas. 1 ir 2 grupių metalų valencija nebūtina įvardyti.
Pavyzdžiai
- NaF: natrio fluoridas.
- CaCl 2 : kalcio chloridas.
- „AgBr“: sidabro bromidas.
- ZnI 2 : cinko jodidas.
- CuCl: vario (I) chloridas.
- CuC 2 : vario (II) chloridas.
- TiCl 4 : titano (IV) chloridas arba titano tetrachloridas.
Tačiau vandenilis ir nemetalai - net patys halogenai - taip pat gali sudaryti halogenidus. Šiais atvejais nemetalo valencija pabaigoje nėra įvardijama:
- PCl 5 : fosforo pentachloridas.
- BF 3 : boro trifluoridas.
- AlI 3 : aliuminio trijodidas.
- HBr: vandenilio bromidas.
- 7 IF : jodo heptafluoridas.
Ekologiški
Nepriklausomai nuo to, ar tai yra RX, ar ArX, halogenas yra kovalentiškai prijungtas prie anglies atomo. Tokiais atvejais halogenai minimi pavadinimu, o likusi nomenklatūra priklauso nuo R arba Ar molekulinės struktūros.
Paprasčiausios organinės molekulės, metano (CH 4 ), gaunant šiuos pakaitalus, H gaunami šie dariniai:
- CH 3 Cl chlormetanas.
- CH 2 Cl 2 : dichlormetano.
- CHCl 3 : trichlormetanas (chloroformas).
- CCl 4 : tetrachlormetanas (anglies (IV) chloridas arba anglies tetrachlorido).
Čia R susideda iš vieno anglies atomo. Taigi kitoms alifatinėms grandinėms (linijinėms arba šakotoms) suskaičiuojamas anglies, iš kurios jis yra susietas su halogenu, skaičius:
CH 3 CH 2 CH 2 F: 1-fluorpropanas.
Aukščiau pateiktas pirminio alkilhalogenido pavyzdys. Jei grandinė yra šakota, pasirenkama ilgiausia, kurioje yra halogenas, ir pradedama skaičiuoti, paliekant mažiausią įmanomą skaičių:
3-metil-5-bromheksanas
Tas pats vyksta ir su kitais pakaitalais. Taip pat aromatinių halogenidų atveju halogenas pavadinamas, o tada likusi struktūra:
Viršutiniame paveikslėlyje pavaizduotas junginys, vadinamas bromobenzenu, o bromo atomas paryškintas ruda spalva.
Savybės
Neorganiniai halogenidai
Neorganiniai halogenidai yra joninės arba molekulinės kietosios medžiagos, nors jų yra daugiau. Atsižvelgiant į MX sąveiką ir joninius spindulius, jis bus tirpus vandenyje ar kituose mažiau poliniuose tirpikliuose.
Nemetalų halogenidai (pvz., Boro halogenidai) paprastai yra Luiso rūgštys, o tai reiškia, kad jie priima elektronus, sudarydami kompleksus. Iš kitos pusės, vandenilio halogenidai (arba halogenidai), ištirpinti vandenyje, sukuria vadinamuosius hidracidus.
Jo lydymosi, virimo ar sublimacijos taškai patenka į elektrostatinę arba kovalentinę metalo ar nemetalo sąveiką su halogenu.
Taip pat svarbų vaidmenį šioms savybėms vaidina joniniai spinduliai. Pavyzdžiui, jei M + ir X - yra panašaus dydžio, jų kristalai bus stabilesni.
Organiniai halogenidai
Jie yra poliariniai. Kodėl? Kadangi elektronegatyvumo skirtumas tarp C ir halogeno sukuria nuolatinį polinį momentą molekulėje. Taip pat tai mažėja, kai 17 grupė nusileidžia nuo C-F jungties iki C-I.
Nepaisant R arba Ar molekulinės struktūros, vis didesnis halogenų skaičius daro tiesioginę įtaką virimo temperatūrai, nes jie padidina molinę masę ir tarpmolekulinę sąveiką (RC - XX - CR). Dauguma jų nesimaišo su vandeniu, tačiau gali ištirpti organiniuose tirpikliuose.
Programos
Naudojant halogenintus darinius, gali būti paliktas atskiras tekstas. Molekuliniai halogenų „partneriai“ yra pagrindinis veiksnys, nes jų savybės ir reaktyvumas lemia darinio naudojimą.
Taigi iš daugybės galimų naudojimo būdų išsiskiria:
- Molekuliniai halogenai yra naudojami kuriant halogenines lemputes, kur jos liečiasi su kaitinamuoju volframo siūlu. Šio mišinio tikslas yra reaguoti halogeną X su išgarintu volframu. Tokiu būdu išvengiama jo nusėdimo ant lemputės paviršiaus, užtikrinant ilgesnį jo tarnavimo laiką.
- Fluoro druskos naudojamos fluorinant vandenį ir dantų pastas.
- Natrio ir kalcio hipochloritai yra dvi veikliosios medžiagos komerciniuose balinimo tirpaluose (chloras).
- Nors chlorfluorangliavandeniliai (CFC) pažeidžia ozono sluoksnį, jie naudojami aerozoliuose ir šaldymo sistemose.
- vinilo chlorido (CH 2 = CHCI) yra polivinilchlorido (PVC), polimero monomeras. Kita vertus, teflonas, naudojamas kaip nelipni medžiaga, susideda iš tetrafluoretileno (F 2 C = CF 2 ) polimerų grandinių .
- Jie naudojami analitinėje chemijoje ir organinėje sintezėje įvairiais tikslais; tarp jų ir vaistų sintezė.
Papildomi pavyzdžiai
Viršutinis paveikslėlis parodo skydliaukės hormoną, atsakingą už šilumos gaminimą, taip pat už bendrojo metabolizmo padidėjimą organizme. Šis junginys yra halogeninto darinio, esančio žmogaus kūne, pavyzdys.
Tarp kitų halogenintų junginių paminėti šie produktai:
- Dichlorodifeniltrichloretanas (DDT), efektyvus insekticidas, tačiau turintis rimtų padarinių aplinkai.
- alavo chloridas (SnCl 2 ), naudojamas kaip reduktorius.
- chloro etanas arba 1-chloro etanas (CH 3 CH 2 Cl) - vietinis anestetikas, greitai veikiantis vėsinant odą.
- Dichloretilenas (ClCH = CClH) ir tetrachloretilenas (Cl 2 C = CCl 2 ), naudojami kaip tirpikliai sauso valymo pramonėje.
Nuorodos
- Dr Ian Hunt. Pagrindinė IUPAC organinė nomenklatūraHaloalkanai / alkilhalogenidai. Gauta 2018 m. Gegužės 4 d. Iš: chem.ucalgary.ca
- Richardas C. Banksas. (2000 m. Rugpjūtis). Organinių halogenidų nomenklatūra. Gauta 2018 m. Gegužės 4 d. Iš: chemija.boisestate.edu
- „Advameg, Inc.“ (2018 m.). Organiniai halogeno junginiai. Gauta 2018 m. Gegužės 4 d. Iš: chemistryexplained.com
- Organiniai halogeno junginiai. Gauta 2018 m. Gegužės 4 d. Iš: 4college.co.uk
- Dr. Sehamas Alterary. (2014). Organiniai halogeno junginiai. Gauta 2018 m. Gegužės 4 d. Iš: fac.ksu.edu.sa
- Clarkas J. Alkilhalogenidų fizikinės savybės. Gauta 2018 m. Gegužės 4 d. Iš: chem.libretexts.org
- Dr Manal K. Rasheed. Organiniai halogenidai. Gauta 2018 m. Gegužės 4 d. Iš: comed.uobaghdad.edu.iq