- Struktūra
- Nomenklatūra
- Savybės
- Fizinė būklė
- Molekulinė masė
- Lydymosi temperatūra
- Virimo taškas
- Tankis
- Tirpumas
- Cheminės savybės
- Jūsų vandeninių tirpalų savybės
- Kitos savybės
- Gavimas
- Naudojamas kaip dezinfekavimo priemonė
- Maiste
- Ant popieriaus ir kartono, kurie liečiasi su maistu
- Geriamame vandenyje
- Odontologijoje
- Medicinoje
- Kiti naudojimo būdai
- Pavojai
- Nuorodos
Chloro dioksidas yra neorganinis junginys elementas suformuotas chloro (Cl) ir deguonies (O). Jo cheminė formulė yra ClO 2 . Tai žalsvai gelsvos ar rausvai dujos. Natūraliai aplinkoje jo nėra.
Jis yra labai reaktyvus, todėl įprasta, kad jį reikia paruošti ten, kur jis bus naudojamas. Vienas iš svarbiausių jo naudojimo būdų yra mikrobicidas, antiseptikas ir dezodorantas, nes jis labai lengvai ir labai mažai pašalina bakterijas, virusus ir grybelius.
Kai kurie prekybos centruose parduodami maisto produktai galėjo būti dezinfekuoti chloro dioksidu ClO 2 . Autorius: ElasticComputeFarm. Šaltinis: „Pixabay“.
Leidžia dezinfekuoti tokius maisto produktus kaip daržovės, vaisiai, mėsa, paukštiena ir jūros gėrybės. Jis naudojamas paviršiams, grindims, vonios kambariams, ventiliacijos sistemoms, baseinams, laboratorinei įrangai, odontologijos įrangai ir sanitarinėms patalpoms valyti.
Dėl šios priežasties jis naudojamas maisto perdirbimui, ligoninėse ir klinikose, pramonėje ir versle. Jis naudojamas geriamajam vandeniui ir komunalinėms nuotekoms valyti.
Tai labai efektyvu kaip oksidatorius, todėl naudojamas balinti popieriaus masę, aliejų, miltus, odą, tekstilės pluoštus.
Esant dujoms, jis yra labai pavojingas, nes yra labai sprogus ir daugiausia naudojamas vandeniniuose tirpaluose. Įkvėpus yra toksiška.
Struktūra
Chloro dioksidas susidaro sujungus chloro atomą (Cl) su dviem deguonies atomais (O). Chloro jungtys su kiekvienu deguonimi yra kovalentinės ir dvigubos. Šio junginio chloro valentingumas yra +4.
Lewis chloro dioksido struktūra ClO 2 . Yikrazuul. Šaltinis: „Wikimedia Commons“.
Jis turi simetrišką ir kampinę struktūrą, nes jame yra laisvieji elektronai. Tai yra, jie nesudaro ryšio su jokiu kitu atomu.
Trijų matmenų ClO 2 struktūra . Žalia = chloras; raudona = deguonis. Benas Millsas ir Jynto. Šaltinis: „Wikimedia Commons“.
Nomenklatūra
- Chloro dioksidas
- Chloro oksidas (iv)
Savybės
Fizinė būklė
Žalsvai geltonos arba rausvai gelsvos dujos.
Molekulinė masė
67,45 g / mol.
Lydymosi temperatūra
-59 ° C.
Virimo taškas
11 ° C.
Tankis
Skystis esant 0 ° C = 1642 g / cm 3
Dujos = 2,33 (santykinis tankis ore, ore = 1).
Tirpumas
Tirpus vandenyje: 2000 cm 3 ClO 2 dujų 100 cm 3 šalto vandens arba 0,8 g / 100 ml vandens 20 ° C temperatūroje. Tirpus šarminiame tirpale ir sieros rūgšties tirpalu H 2 SO 4 .
Cheminės savybės
ClO 2 yra labai reaktyvus ir gali žiauriai sprogti. Tai labai efektyvus oksidatorius.
ClO 2 suyra žiauriai, jei jis ateina į kontaktą su organinėmis medžiagomis. Jei ore jo koncentracija yra didesnė kaip 10%, jis gali sprogti dėl saulės šviesos ar šilumos poveikio.
Jis taip pat gali detonuoti, kai yra gyvsidabrio (Hg) arba anglies monoksido (CO).
Veikiant ultravioletiniams (UV) spinduliams arba ozonui, ClO 2 virsta chloro heksoksidu Cl 2 O 6 , labai nestabiliu junginiu.
Jūsų vandeninių tirpalų savybės
Jos vandeniniai tirpalai yra geltonos arba rausvai gelsvos spalvos. Jie yra stabilūs, jei laikomi vėsiai, gerai užsandarinti ir apsaugoti nuo saulės spindulių. Šviesovaizdyje šių tirpalams lėtai skilti druskos rūgšties HCl ir chlorato rūgšties HClO 3 .
Vandeninis tirpalas ClO 2 , kur jis yra pastebėta, kad geltonos dujos, kurios yra ClO- 2 yra išleistas . Autorius: medžiagų mokslininkas. Šaltinis: „Wikimedia Commons“.
Šarminiuose tirpaluose ClO 2 skyla į chlorito jonus ClO 2 ir chloratą ClO 3- . Į rūgšties tirpalams, Chloro rūgšties HClO 2 suformuotas ir tada šis suskaidomas į vandenilio chlorido rūgšties HCl ir Chloro rūgšties HClO 3 .
Kitos savybės
Koncentruoti ClO 2 garai yra potencialiai sprogūs, todėl nebuvo įmanoma suspausti jo atskirai ar maišyti su kitomis dujomis. Dėl šios priežasties geriau jį paruošti toje vietoje, kur jis bus naudojamas.
Kai jos hidratuotos formos temperatūra yra labai žema, todėl ji kartais perkeliama, ji yra bloko formos kieta medžiaga, panaši į ledo ir oranžinės spalvos.
Jis turi kvapą, panašų į chlorą. Tai yra toksiška įkvėpus.
Gavimas
Tai galima gauti keliais būdais. Pavyzdžiui, kai kuriais atvejais ClO- 2 sprendimai yra parengtos leisdami chloro dujų mišinį (Cl 2 ) ir orą (arba chloro dujas ir azoto N 2 ) per kolonėlę, kurių sudėtyje yra granulės natrio chlorito (NaClO 2 ).
2 NaClO 2 + Cl 2 → 2 NaCl + 2 ClO- 2
Generuotos produktas yra maždaug 90% C, o- 2 , be kitų chloro junginių.
Jis taip pat gaunamas iš kalio chlorato (KClO 3 ) ir sieros rūgšties (H 2 SO 4 ), esant redukuojančiai medžiagai oksalo rūgščiai. Tokiu atveju taip pat susidaro anglies dioksidas (CO 2 ), kuris naudojamas praskiesti ClO 2 .
Jis gali būti paruoštas naudojimo vietoje, pradedant nuo natrio chlorato (NaClO 3 ), sieros rūgšties (H 2 SO 4 ) ir metanolio (CH 3 OH).
Pramonėje jis gaunamas natrio chloratu (NaClO 3 ) ir sieros dioksidu (SO 2 ), esant sieros rūgščiai.
2 NaClO 3 + SO 2 + H 2 SO 4 → 2 ClO 2 + 2 NaHSO 4
Naudojamas kaip dezinfekavimo priemonė
Jis gali būti naudojamas kaip galingas antimikrobinis agentas. Nustatyta, kad jis yra labai efektyvus prieš įvairius mikroorganizmus, tokius kaip Escherichia coli ir Staphylococcus aureus.
Su jomis, iš tik 5 ppm ClO koncentracija 2 yra pakankamai pašalinti 100% iš jų. Jis yra baktericidinis, antiseptinis ir dezodoruojantis. Jis veiksmingas esant plačiam pH diapazonui.
Maiste
Jis naudojamas kaip antimikrobinis agentas vandenyje fumiguojant vaisius ir daržoves, perdirbant naminius paukščius, raudoną mėsą, tiek mėsos gabaliukus, tiek organus ir jūros produktus, tokius kaip vėžiagyviai.
Raudona mėsa iš prekybos centrų galėjo būti apdorota chloro dioksidu, kad ją dezinfekuotų. Autorius: Karamo. Šaltinis: „Pixabay“.
Chloro dioksido tirpalai turėtų būti naudojami ne didesnėje kaip 3 ppm (milijoninės dalys) likutiniame ClO 2 , kad jis nepaveiktų maisto.
Po apdorojimo ClO 2 visas maistas turi būti kruopščiai nuplaunamas geriamu vandeniu arba turi būti naudojamas blanširuoti, virti ar konservuoti.
Jei tai jūriniai produktai, ClO 2 tirpalas turėtų būti naudojamas vandenyje ir leduose, kurie naudojami skalavimui, plovimui, atšildymui, transportavimui ar laikymui. Prieš vartojimą neapdorotus vėžiagyvius reikia kruopščiai nuplauti geriamu vandeniu.
Šaltame vandenyje ir leduose, kuriuose laikomos jūros gėrybės, yra nedidelis kiekis ClO 2 . Autorius: „PublicDomainPictures“. Šaltinis: „Pixabay“.
Ant popieriaus ir kartono, kurie liečiasi su maistu
ClO 2 tirpalai naudojami pašalinti šlakus sukeliančius mikroorganizmus (tokius kaip dumbliai, bakterijos ir grybeliai) proceso vandenyje, naudojamame popieriaus ir kartono, kuris liečiasi su maistu, gamyboje.
Geriamame vandenyje
Jis naudojamas norint išvalyti vandenį ir padaryti jį geriamą (saugu gerti). Jis naudojamas iš anksto apdorojant vandenį, kuris vėliau bus išpilstytas į butelius, kad būtų geriamas, arba vanduo, kuris bus naudojamas kaip ingredientas gaminant gėrimus ar gaiviuosius gėrimus.
Kai kuriose perdirbtose sodose gali būti vandens, apdoroto ClO 2 . Susan Slater. Šaltinis: „Wikimedia Commons“.
Odontologijoje
Jis naudojamas priemonėse, kurias naudoja odontologas ar odontologas, kad jas dezinfekuotų ir sunaikintų juose esančius patogeninius organizmus.
Medicinoje
Burnos kandidozės (burnos infekcijos) gydymui buvo naudojami vandeniniai ClO 2 tirpalai . Kandidozė yra grybelio Candida albicans infekcija.
Grybelio Candida albicans atsiradimas laboratorinėje kultūroje. CDC / Dr. Viljamas Kaplanas. Šaltinis: „Wikimedia Commons“.
Chloro dioksidas naikina burnos grybelį ir žymiai pagerina burnos audinių išvaizdą be šalutinio poveikio.
Kai kurie medicinos tyrinėtojai nurodo, kad chirurginėms žaizdoms tepami ClO 2 tirpalai gali sumažinti ar slopinti adhezijos susidarymą nepakenkdami adhezijos gijimui, naudodamiesi papildomu antiseptinių savybių pranašumu.
Kiti naudojimo būdai
Dėl savo oksiduojančių ir mikrobicidinių savybių ClO 2 yra naudojamas:
- Balindami medienos celiuliozę gamindami plaušieną ir popierių, suteikiate stabilų blizgesį.
- Balinimo riebalai ir aliejai, oda, balinimo miltai ir tekstilė.
- Žemės ūkio reikmėms, tokioms kaip kietų paviršių, įrangos, vandens sistemų ir grybų šiltnamių dezinfekavimas.
- Pritaikymas pramonėje, parduotuvėse ir ligoninėse, pavyzdžiui, dezinfekuojant kietus paviršius (sienas, grindis, vonios kambarius), ventiliacijos sistemas, laboratorinę įrangą.
- Dezinfekuokite namų grindis ir vonios kambarius, oro kondicionavimo sistemas, baseinų vandens cirkuliacijos sistemas.
- Komunalinių ir pramoninių nuotekų valymas.
- Naftos telkinių užteršimo valymas.
Chlorido druskų (Cl - ) gamyba.
Pavojai
- Koncentruoti ClO 2 garai gali sprogti.
- Tai toksiška įkvėpus ir prarijus. Tai dirgina akis, nosį ir gerklę, gali sukelti plaučių edemą ir lėtinį bronchitą.
- Remiantis šaltiniais, su kuriais buvo konsultuojamasi, ClO 2 nesukelia DNR mutacijų ir nesukelia vėžio žmonėms.
Nuorodos
- JAV nacionalinė medicinos biblioteka. (2019 m.). Chloro dioksidas. Atkurta iš pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
- Dekanas, JA (redaktorius). (1973). Lange'io chemijos vadovas (vienuoliktas leidimas). „McGraw-Hill“ knygų įmonė.
- Ullmanno pramoninės chemijos enciklopedija. (1990). Penktasis leidimas. „VCH Verlagsgesellschaft mbH“.
- Cotton, F. Albert ir Wilkinson, Geoffrey. (1980). Pažangi neorganinė chemija. Ketvirtasis leidimas. Johnas Wiley ir sūnūs.
- Bajpai, P. (2012). Chloro dioksido balinimas. Chloro dioksido balinimo poveikis celiuliozės kokybei. Aplinkosaugos požiūriu tinkami plaušienos balinimo metodai (antrasis leidimas). Atgauta iš „sciencedirect.com“.
- Moranas, S. (2018). Vandens chemija. Chloro dioksidas. Taikomame vandens ir nuotekų valymo įrenginių projektavimo vadove. Atgauta iš „sciencedirect.com“.
- McKeen, L. (2012). Įvadas į maisto švitinimą ir medicininį sterilizavimą. Dujinis chloro dioksidas. Straipsnyje „Sterilizacijos poveikis plastikams ir elastomerams“ (trečiasis leidimas). Atgauta iš „sciencedirect.com“.