DICHLORMETANAS: STRUKTŪRA, SAVYBĖS, PANAUDOJIMAS, TOKSIŠKUMAS - CHEMIJA - 2025

Dichlormetano , taip pat žinomas kaip metileno chlorido, yra organinis junginys, kurio cheminė formulė yra CH ₂ Cl ₂ . Tiksliau, tai yra alkilhalogenidas, gaunamas iš metano dujų. Skirtingai nuo metano, šis junginys yra bespalvis, polinis skystis.

Iš pradžių 1839 m. Jį susintetino prancūzų chemikas ir fizikas Henri Viktoras Regnaultas (1810–1878), kuriam pavyko jį atskirti nuo saulės spindulių veikiamo chloro ir chlormetano mišinio.

Dichlormetano struktūrinė formulė. Šaltinis: Jü

Dichlormetanas gaminamas pramoniniu būdu, aukštoje temperatūroje (400–500 ºC) apdorojant metaną arba chlormetaną chloro dujomis. Kartu su dichlormetanu susidaro chloroformas ir anglies tetrachloridas, kurie atskiriami distiliuojant.

Dichlormetanas naudojamas kaip tirpiklis, leidžiantis suvirinti plastikines medžiagas ir nuriebalinti metalus. Jis taip pat naudojamas kavoje ir arbatoje be kofeino, taip pat kaip apynių ekstraktas ir skiediklis, skirtas spalviniams priedams ir dažams žymėti vaisius.

Dichlormetanas yra toksinis junginys, kuris įkvėpus gali sudirginti nosies kanalus ir gerklę. Gauta pranešimų apie kepenų pažeidimus darbuotojams, kurie yra veikiami didelės dichlormetano koncentracijos. Be to, įtariama, kad jis yra kancerogeninis.

Struktūra

Dichlormetano molekulinė struktūra. Šaltinis: Gabrielis Bolívaras per „MolView“.

Pirmasis vaizdas parodė, struktūrinę formulę CH ₂ Cl ₂ , kurioje jos kovalentinių jungčių CH ir C-Cl išsiskirti. Viršuje yra ir jo struktūra, pavaizduota sferų ir juostų modeliu. Plika akimi atkreipkite dėmesį, kad CH jungtys (baltos sferos) yra trumpos, o C-Cl jungtys (žalios sferos) yra ilgos.

Ch geometrija ₂ Cl ₂ yra tetraedro; bet iškraipomi didesnių chloro atomų. Vieną tetraedro galą apibūdina du chloro atomai, elektronegatyvesni nei vandenilis ir anglis. Todėl, nuolatinis dipolio momentas (1.6D) yra nustatyta į CH ₂ Cl ₂ molekulės .

Tai leidžia dichlormetano molekulėms sąveikauti tarpusavyje per dipolio-dipolio jėgas. Panašiai, šios tarpmolekulinės sąveikos lemia šį junginį, esantį kaip skystis, nepaisant mažos molekulinės masės; skystis, kuris vis dėlto yra gana nepastovus.

Savybės

Išvaizda

Bespalvis skystis.

Molinė masė

84,93 g / mol.

Kvapas

Saldus, panašus į chloroformą.

Kvapo slenkstis

205–307 ppm.

Tankis

1,3266 g / cm ³ (20 ° C).

Lydymosi temperatūra

- 97,6 ° C.

Virimo taškas

39,6 ° C.

Tirpumas vandenyje

25,6 g / L, esant 15 ° C, ir 5,2 g / L, esant 60 ° C.

Dichlormetanas sunkiai tirpsta vandenyje. Nors pagal abu molekulių, CH ₂ Cl ₂ ir H ₂ O, yra poliarinis ratas, jų tarpusavio sąveika yra neefektyvus, galbūt dėl to, tarp chloro ir deguonies atomų stūmos.

Tirpumas kituose tirpikliuose

Maišomas su etilo acetatu, alkoholiu, heksanu, benzenu, anglies tetrachloridu, dietilo eteriu, chloroformu ir dimetilformamidu.

Oktanolio / vandens pasiskirstymo koeficientas

Žurnalas P = 1,19.

Garų slėgis

57,3 kPa (25 ° C). Šis slėgis atitinka maždaug 5,66 atm, atspindintį aukštą garų slėgį.

Garų tankis

2,93 oro atžvilgiu, kaip 1.

Lūžio rodiklis (πD)

1,4244 (20 ° C).

Klampumas

0,413 cP (25 ° C).

užsidegimo vieta

Dichlormetanas nėra degus, tačiau sumaišius su oru, susidaro degūs garai, aukštesni nei 100ºC.

Savaiminio užsidegimo temperatūra

556 ° C.

Stabilumas

Jis yra stabilus aplinkos temperatūroje, nesant drėgmės, palyginti stabilus, palyginti su giminingosiomis medžiagomis: chloroformu ir anglies tetrachloridu.

Jis linkęs charsti aukštoje temperatūroje (300–450 ºC), kai jo garai liečiasi su plieno ir metalo chloridais.

Skilimas

Gali suirti susilietę su karštais paviršiais arba liepsna, išskirdami toksiškus ir dirginančius fosgeno ir vandenilio chlorido dūmus.

Korozija

Dichlormetanas pažeidžia kai kurias plastikų formas, kaučiukus ir dangas.

Garinimo šiluma

28,82 kJ / mol 25 ° C temperatūroje.

Paviršiaus įtempimas

28,20 dynai / cm 25 ° C temperatūroje.

Reaktyvumas

Dichlormetanas stipriai reaguoja su aktyviais metalais, tokiais kaip kalis, natris ir ličio. Reaguoja su stipriomis bazėmis, pvz., Kalio tret-butoksidu. Jis nesuderinamas su kaustika, oksidantais ir chemiškai aktyviais metalais.

Be to, jis reaguoja su skystu deguonimi, esančiu natrio ir kalio lydiniuose ir azoto tetrokside. Susilietęs su vandeniu jis gali suerzinti kai kuriuos nerūdijančius plienus, nikelį, varį, taip pat geležį.

Programos

Dauguma dichlormetano naudojimo ir taikymo būdų yra pagrįstos jo, kaip tirpiklio, savybėmis. Dėl šios savybės dichlormetanas naudojamas maisto, transporto, vaistų gamybos pramonėje ir kt.

Maisto perdirbimas

Dichlormetanas naudojamas be kavos pupelių ir arbatos lapų. Jis taip pat naudojamas alaus, gėrimų ir kitų maisto kvapiųjų medžiagų apyniams išgauti, taip pat prieskoniams perdirbti.

Vaistų pramonė

Dichlormetanas naudojamas cefalosporinui ir ampicilinui gaminti, be to, antibiotikų, steroidų ir vitaminų gamybai.

Fotografija

Jis taip pat naudojamas kaip tirpiklis gaminant celiuliozės triacetatą (CTA), naudojamą kuriant apsaugines plėveles.

Elektronikos pramonė

Tai yra idealus junginys spausdintinėms plokštėms gaminti, naudojamas nuriebalinti aliuminio paviršių prieš dedant fotorezisto sluoksnį į plokštę.

Dažai

Dichlormetanas yra tirpiklis, randamas lakuose ir dažų nuėmikliuose, naudojamas lakams ar dažų dangoms pašalinti nuo įvairių tipų paviršių.

Transportas

Jis naudojamas metalinių dalių ir paviršių, esančių geležinkelio įrangoje, taip pat orlaivių komponentams nuriebalinti.

Kiti naudojimo būdai

Jis naudojamas kaip purškiamasis kuras (aerozoliai) ir kaip putų poliuretano putplasčio agentas. Jis taip pat naudojamas kaip skystis kai kuriose kalėdinėse lemputėse.

Toksiškumas

Ūmus poveikis

Įkvėptas dichlormetanas gali sudirginti viršutinius kvėpavimo takus, kosėti, švokštimas ar dusulys.

Tai gali sukelti odos paraudimą, o jei junginys ilgą laiką lieka ant jo, sukelti cheminius nudegimus. Patekęs į akis, dichlormetanas sukelia stiprų dirginimą, kuris gali baigtis nudegimu.

Be to, jis veikia kaip neurotoksinas, sukeliantis regos, klausos ir psichomotorinius sutrikimus; tačiau šie padariniai yra grįžtami, kai sustabdomas dichlormetano įkvėpimas.

Lėtinis poveikis

Dichlormetanas gali paveikti centrinę nervų sistemą, sukeldamas galvos skausmą, psichinę sumaištį, pykinimą, vėmimą ir atminties praradimą.

Gyvūnams jis daro žalingą poveikį kepenims, inkstams, centrinei nervų sistemai ir širdies ir kraujagyslių sistemai.

Kalbant apie kancerogenezę, nepastebėta reikšmingo mirčių nuo vėžio atvejų skaičiaus padidėjimo darbuotojams, paveiktiems dichlormetanu. Tačiau tyrimai su gyvūnais parodė padidėjusį dichlormetano kiekį sergant kepenų ir plaučių vėžiu, taip pat gerybiniais pieno liaukų navikais.

Nuorodos

1. Morrison, RT ir Boyd, R, N. (1987). Organinė chemija. 5 ^ta leidimas. Redakcija Addison-Wesley Interamericana.
2. Carey F. (2008). Organinė chemija. (Šeštas leidimas). Mc Graw Hill.
3. Grahamas Solomonsas TW, Craigas B. Fryhle'as. (2011). Organinė chemija. (10 ^-asis leidimas). „Wiley Plus“.
4. Nacionalinis biotechnologijų informacijos centras. (2020). Dichlormetanas. „PubChem“ duomenų bazė., CID = 6344. Atkurta iš: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
5. Vikipedija. (2020). Dichlormetanas. Atkurta iš: en.wikipedia.org
6. Brumeris. (2018 m. Liepos 14 d.). Dichlormetanas. Atkurta iš: brumer.com
7. MSDS Online. (2019 m.). Dichlormetano (metileno chlorido) pavojai ir saugos informacija. Atkurta iš: msdsonline.com
8. AAA. (2000). Metileno chloridas (dichlormetanas). . Atkurta iš: epa.gov