- Struktūra
- Nomenklatūra
- Savybės
- Fizinė būklė
- Molekulinė masė
- Lydymosi arba kietėjimo taškas
- Virimo taškas
- Pliūpsnio temperatūra
- Savaiminio užsidegimo temperatūra
- Tankis
- Garų slėgis
- Tirpumas
- Cheminės savybės
- Gavimas
- Buvimas gamtoje
- Programos
- Chemijos pramonėje
- Rajono ir celofano gamyboje
- Gaminant anglies tetrachloridą
- Įvairiose programose
- Senovės paskirtys
- Pavojai
- Nuorodos
Anglies disulfido yra junginys, sudarytas iš nuo anglies atomo, (C) ir du sieros atomų (S) sąjungos. Jo cheminė formulė yra CS 2 . Tai bespalvis arba šiek tiek gelsvas skystis, turintis nemalonų kvapą dėl jame esančių priemaišų (sieros junginių). Kai jis yra grynas, jo kvapas yra švelnus ir saldus, panašus į chloroformą ar eterį.
Natūraliai jis atsiranda dėl saulės šviesos poveikio organinėms molekulėms, esančioms jūros vandenyje. Be to, jis gaminamas pelkių vandenyse ir kartu su kitomis dujomis yra pašalinamas iš ugnikalnių.
Anglies disulfidas CS 2 . Autorius: Benjah-bmm27. Šaltinis: „Wikimedia Commons“.
Anglies disulfidas yra lakus skystis, jis taip pat yra labai degus, todėl jį reikia laikyti atokiau nuo liepsnos ir kibirkščių ar prietaisų, galinčių juos sukelti, net elektros lempučių.
Jis turi galimybę ištirpinti daugybę junginių, medžiagų ir elementų, tokių kaip fosforas, siera, selenas, dervos, lakai ir kt. Todėl jis yra naudingas kaip tirpiklis.
Tai taip pat tarpininkas įvairiose pramoninėse cheminėse reakcijose, tokiose kaip viskozės ar dirbtinio šilko gamyba.
Su ja reikia elgtis atsargiai ir su apsauginiais prietaisais, nes ji yra labai toksiška ir pavojinga.
Struktūra
Anglies disulfidas turi vieną anglies atomą ir du sieros atomus šonuose.
Ryšiai tarp anglies atomo ir sieros atomų yra kovalentiniai ir dvigubi, todėl jie yra labai stiprūs. CS 2 molekulė turi linijinę ir simetrišką struktūrą.
Anglies disulfido CS 2 linijinė struktūra . Juoda = anglis, geltona = siera. Autorius: Benjah-bmm27. Šaltinis: „Wikimedia Commons“.
Nomenklatūra
- Anglies disulfidas
- Anglies bisulfidas
- Ditiokarbonanhidridas
Savybės
Fizinė būklė
Bespalvis arba gelsvas skystis.
Molekulinė masė
76,15 g / mol
Lydymosi arba kietėjimo taškas
-110,8 ° C
Virimo taškas
46,0 ºC
Pliūpsnio temperatūra
-30 ºC (uždaros taurės metodas).
Savaiminio užsidegimo temperatūra
90 ° C
Tankis
Skystis = 1,26 g / cm 3 esant 20 ºC.
Garas = 2,67 karto didesnis už orą.
Jo garai yra daugiau nei dvigubai sunkesni už orą, o skystis yra sunkesnis už vandenį.
Garų slėgis
279 mmHg esant 25 ° C temperatūrai.
Tai yra aukštas garų slėgis.
Tirpumas
Labai mažai tirpus vandenyje: 2,16 g / L, esant 25 ° C. Tirpsta chloroforme. Maišomas su etanoliu, metanoliu, eteriu, benzenu, chloroformu ir anglies tetrachloridu.
Cheminės savybės
CS 2 kambario temperatūroje lengvai išgaruoja, nes jo virimo temperatūra yra labai žema, o jo garų slėgis yra labai aukštas.
Anglies disulfidas yra labai degus. Jo garai labai lengvai užsidega, net ir kaitinant elektrinei lemputei. Tai reiškia, kad jis labai greitai reaguoja su deguonimi:
CS 2 + 3 O 2 → CO 2 + 2 SO 2
Dėl to, kad kambario temperatūroje yra didelis garų slėgis, pavojinga būti šalia liepsnos.
Šildant iki skilimo, jis gali lengvai sprogti, išskirdamas toksines sieros oksidų dujas. Virš 90 ° C jis savaime užsidega.
Ilgai laikant, jis suyra. Reaguoja į varį ir jo lydinius. Jis taip pat reaguoja su kai kuriais plastikais, guma ir dangomis.
Reaguoja, esant tam tikroms sąlygoms su vandeniu, formavimas OCS karbonilo sulfido, CO 2 anglies dioksidą ir H 2 S vandenilio disulfidą :
CS 2 + H 2 O → OCS + H 2 S
CS 2 + 2 H 2 O → CO 2 + 2 H 2 S
Su šarminėje terpėje esančiais alkoholiais (ROH) sudaro ksantatus (RO-CS-SNa):
CS 2 + ROH + NaOH → H 2 O + RO - C (= S) –SNa
Gavimas
Anglies disulfidas yra gaunamas komerciškai, reaguojant sierai su anglimi. Procesas atliekamas esant 750–900 ° C temperatūrai.
C + 2 S → CS 2
Vietoj anglies taip pat gali būti naudojamas metanas arba gamtinės dujos, netgi buvo naudojamas etanas, propanas ir propilenas, tokiu atveju reakcija vyksta esant 400–700 ° C temperatūrai, gaunant didelį derlių.
Ji taip pat gali būti gaunami, gamtines dujas su vandenilio sulfido H reaguojant 2 S labai aukštos temperatūros.
Buvimas gamtoje
CS 2 yra natūralus produktas, kurio atmosferoje yra labai nedaug (pėdsakai). Jis gaminamas fotochemiškai paviršiniuose vandenyse.
Saulės šviesa veikia kai kuriuos jūros vandenyje esančius junginius, tokius kaip cisteinas (aminorūgštis), dėl to susidaro anglies disulfidas.
Anglies disulfidas gali susidaryti saulės šviesai veikiant kai kuriuos jūros vandenyje esančius organinius junginius. Autorius: Pexels. Šaltinis: „Pixabay“.
Jis taip pat natūraliai išsiskiria ugnikalnių išsiveržimų metu ir nedideliais kiekiais randamas pelkėse.
Paprastai mes jį kvėpuojame labai mažomis dalimis ir jo yra kai kuriuose maisto produktuose. Jis taip pat randamas cigarečių dūmuose.
Aplinkoje jis skaidomas saulės spindulių. Ant žemės jis juda. Kai kurie dirvožemyje esantys mikroorganizmai ją ardo.
Programos
Chemijos pramonėje
Anglies disulfidas yra svarbus cheminis junginys, nes jis naudojamas ruošiant kitas chemines medžiagas. Tai gali veikti kaip cheminė tarpinė medžiaga.
Jis taip pat naudojamas kaip proceso tirpiklis, pavyzdžiui, fosforo, sieros, seleno, bromo, jodo, riebalų, dervų, vaškų, lakų ir dervų ištirpinimui.
Tai leidžia gaminti farmacinius produktus ir herbicidus.
Rajono ir celofano gamyboje
Naudojant CS 2 , gaunami ksantatai, kurie yra junginiai, naudojami gaminant viskozę ir celofaną.
Norint gauti dirbtinį šilką ar viskozę, pradedama celiuliozė, kuri apdorojama šarmu ir anglies disulfidu CS 2 ir paverčiama celiuliozės ksantu, tirpiu šarmuose. Šis tirpalas yra klampus, todėl vadinamas klampiu.
Viskozė išstumiama per labai mažas skylutes rūgščioje vonioje. Čia celiuliozės ksantatas virsta atgal į netirpią celiuliozę ir susidaro ilgi, blizgantys siūlai.
Siūlai ar gijos gali būti verpti į medžiagą, vadinamą viskozė.
(1) Celiuliozė + NaOH → Šarminė celiuliozė
ROH + NaOH → RONa
(2) šarminė celiuliozė + anglies disulfidas → celiuliozės ksantatas
RONa + S = C = S → RO - C (= S) –SNa
(3) celiuliozės ksantatas + rūgštis → celiuliozė (gijos)
RO - C (= S) –SNa + rūgštis → ROH
Drabužiai, pagaminti iš viskozės, pluošto, kuriame dalyvauja anglies disulfidas. Tobiasas „ToMar“ Maier. Šaltinis: „Wikimedia Commons“.
Jei celiuliozė nusodinama praleidžiant ksantatą per siaurą plyšį, celiuliozė regeneruojama plonų lakštų pavidalu, iš kurių susidaro celofanas. Tai suminkštinta gliceroliu ir naudojama kaip apsauginė daiktų plėvelė.
Celofanas gaminamas naudojant anglies disulfidą. Autorius: Hansas Braxmeieris. Šaltinis: „Pixabay“.
Gaminant anglies tetrachloridą
Anglies disulfido reaguoja su chloro Cl 2 duoti anglies tetrachlorido CCL 4 , kuris yra svarbi nedegios tirpiklis.
CS 2 + 3 Cl 2 → CCl 4 + S 2 Cl 2
Įvairiose programose
Anglies disulfidas dalyvauja šaltame gumos vulkanizavime, yra tarpinis produktas gaminant pesticidus ir naudojamas katalizatoriams naftos pramonėje ir popieriaus gamyboje gaminti.
Ksantatai, paruošti naudojant CS 2 , naudojami mineraliniam flotavimui.
Senovės paskirtys
CS 2 yra gyvų organizmų nuodai. Anksčiau jis buvo naudojamas naikinti kenkėjus, tokius kaip žiurkės, meškėnai ir skruzdėlės, pilant skystį į bet kurią uždarą erdvę, kurioje šie gyvūnai gyveno (pilkapius ir skruzdėlynus).
Kai jie buvo naudojami šiam tikslui, tankūs toksiški garai išvalė visus gyvus organizmus, esančius uždaroje erdvėje.
Jis taip pat buvo naudojamas kaip anthelmintikas gyvūnams ir naikinti lervų lervas iš arklių skrandžio.
Žemės ūkyje jis buvo naudojamas kaip insekticidas ir nematikas dirvožemiui fumuoti, daigynams, klintims, silosams ir grūdų malūnams fumiguoti. Taip pat buvo purškiami geležinkelio automobiliai, laivai ir baržos.
1904 m. Ūkininkas purškė dirvą anglies disulfidu, kad kovotų su vynuogių augalų kenkėjais. Ölgemälde von Hansas Pühringeris, 1904 m. Šaltinis: „Wikimedia Commons“.
Visi šie naudojimo būdai buvo uždrausti dėl didelio CS 2 degumo ir toksiškumo .
Pavojai
CS 2 yra labai degus. Daugelis jų reakcijų gali sukelti gaisrą ar sprogimą. Jos garų ir oro mišiniai yra sprogi. Užsidegęs jis išskiria dirginančias ar toksiškas dujas.
Anglies disulfido negalima pilti į kanalizaciją, nes vamzdžiuose lieka CS 2 ir oro mišinys, kuris, įvykus avarijai, gali sukelti sprogimą.
Jo garai savaime užsidega susilietę su kibirkštimis ar karštais paviršiais.
Anglies disulfidas stipriai dirgina akis, odą ir gleivinę.
Įkvėpus ar prarijus, tai stipriai veikia centrinę nervų sistemą, širdies ir kraujagyslių sistemą, akis, inkstus ir kepenis. Jis taip pat gali būti absorbuojamas per odą, padarydamas žalą.
Nuorodos
- JAV nacionalinė medicinos biblioteka. (2020). Anglies disulfidas. Atkurta iš pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
- Mopperis, K. ir Kieberis, didžėjus (2002). Fotochemija ir anglies, sieros, azoto ir fosforo ciklai. Jūroje ištirpusių organinių medžiagų biogeochemijoje. Atgauta iš „sciencedirect.com“.
- Meyer, B. (1977). Sieros ir jos junginių pramoninis panaudojimas. Anglies disulfidas. Sieroje, energijoje ir aplinkoje. Atgauta iš „sciencedirect.com“.
- „Pohanish“, RP (2012). C. Anglies disulfidas. Sittigo toksiškų ir pavojingų cheminių medžiagų ir kancerogenų vadove (šeštasis leidimas). Atgauta iš „sciencedirect.com“.
- Morrison, RT ir Boyd, RN (2002). Organinė chemija. 6-asis leidimas. „Prentice-Hall“.
- Windholz, M. et al. (redaktoriai) (1983). „Merck“ indeksas. Chemikalų, vaistų ir biologinių medžiagų enciklopedija. Dešimtasis leidimas. „Merck & CO., Inc“