- Kas yra stiprūs ir silpni elektrolitai?
- Skirtumai
- Elektrolitų identifikavimo metodai
- Stiprių ir silpnų elektrolitų pavyzdžiai
- Stiprūs elektrolitai
- Stiprios rūgštys:
- Tvirtos bazės
- Stiprios druskos
- Silpni elektrolitai
- Silpnos rūgštys
- Silpnos bazės ir azoto junginiai
- Nuorodos
Kad elektrolitai yra medžiagos, sukeliančios laidi tirpalas ištirpusių elektros energijos būti poliniame tirpiklyje, tokiame kaip vanduo. Ištirpęs elektrolitas dalijasi į katijonus ir anijonus, kurie yra pasklidę minėtame tirpale. Jei tirpalui bus pritaikytas elektrinis potencialas, katijonai prilips prie elektrodo, kuriame gausu elektronų.
Vietoj to, tirpale esantys anijonai prisijungs prie elektrodo, kuriame trūksta elektrodo. Medžiaga, kuri išsiskiria į jonus, įgyja gebėjimą praleisti elektrą. Labiausiai tirpios druskos, rūgštys ir bazės žymi elektrolitus.
Kai kurios dujos, tokios kaip vandenilio chloridas, esant tam tikroms temperatūros ir slėgio sąlygoms, gali veikti kaip elektrolitai. Natris, kalis, chloridas, kalcis, magnis ir fosfatas yra geri elektrolitų pavyzdžiai.
Kas yra stiprūs ir silpni elektrolitai?
Kad stiprios elektrolitų yra tie, kurie jonizuoti visiškai , tai yra, atskiras iki 100% - o silpnas elektrolito tik iš dalies jonizuoti. Šis jonizacijos procentas paprastai yra nuo 1 iki 10%.
Norint geriau atskirti šiuos du elektrolitų tipus, galima sakyti, kad esant stipriam elektrolitui pagrindinės rūšys (arba rūšys) yra susidarę jonai, o silpnų elektrolitų tirpale pagrindinės rūšys yra pats junginys. jonizuoti.
Stiprūs elektrolitai skirstomi į tris kategorijas: stiprios rūgštys, stiprios bazės ir druskos; tuo tarpu silpni elektrolitai skirstomi į silpnąsias rūgštis ir silpnąsias bazes.
Visi joniniai junginiai yra stiprūs elektrolitai, nes, ištirpę vandenyje, jie išsiskiria į jonus.
Net patys netirpiausi jonų junginiai (AgCl, PbSO 4 , CaCO 3 ) yra stiprūs elektrolitai, nes maži vandenyje ištirpę kiekiai tai daro daugiausia jonų pavidalu; tai yra, gautame tirpale nėra neišskaidytos junginio formos ar kiekio.
Lygiavertis elektrolitų laidumas mažėja aukštesnėje temperatūroje, tačiau jie elgiasi skirtingai, priklausomai nuo jų stiprumo.
Stiprūs elektrolitai rodo mažesnį laidumą sumažėjus didesnei koncentracijai, tuo tarpu silpni elektrolitai pasižymi dideliu laidumo sumažėjimu, esant didesnei koncentracijai.
Skirtumai
Svarbu žinoti, kaip atpažinti formulę ir atpažinti pagal jos klasifikaciją (joną ar junginį), nes dirbant su chemikalais nuo to priklausys saugos reikalavimai.
Kaip minėta aukščiau, elektrolitai gali būti identifikuojami kaip stiprūs ar silpni pagal jų jonizacijos pajėgumą, tačiau kartais tai gali būti akivaizdžiau, nei atrodo.
Labiausiai tirpios rūgštys, bazės ir druskos, kurios neatstovauja silpnosioms rūgštims ar bazėms, laikomos silpnais elektrolitais.
Tiesą sakant, reikia manyti, kad visos druskos yra stiprūs elektrolitai. Priešingai, silpnos rūgštys ir bazės, be junginių, kuriuose yra azoto, laikomi silpnais elektrolitais.
Elektrolitų identifikavimo metodai
Yra būdų, kurie palengvina elektrolitų identifikavimą. Tai yra šešių žingsnių metodas:
- Ar jūsų elektrolitas yra viena iš septynių stipriųjų rūgščių?
- Ar tai metalo (OH) n forma ? Taigi tai yra tvirta bazė.
- Ar tai metalo (X) n forma ? Tada tai druska.
- Ar jūsų formulė prasideda nuo H? Taigi tikriausiai silpna rūgštis.
- Ar jis turi azoto atomą? Taigi tai gali būti silpna bazė.
- Nei vienas iš aukščiau išvardytų netaikomas? Taigi tai nėra elektrolitas.
Be to, jei elektrolito pateikta reakcija atrodo taip: NaCl (-iai) → Na + (aq) + Cl - (aq), kuriame reakciją riboja tiesioginė reakcija (→), mes kalbame stipraus elektrolito. Jei jį riboja netiesioginis (↔), tai yra silpnas elektrolitas.
Kaip teigiama ankstesniame skyriuje, elektrolito laidumas kinta atsižvelgiant į jo koncentraciją tirpale, tačiau ši vertė taip pat priklauso nuo elektrolito stiprumo.
Esant didesnei koncentracijai, stiprieji ir tarpiniai elektrolitai nemažėja reikšmingais intervalais, tačiau silpnieji rodo didelį sumažėjimą, kol aukštesnėse koncentracijose pasieks reikšmes, artimas nuliui.
Be neelektrolitų, kurie paprasčiausiai neišsiskiria (anglies junginiai, tokie kaip cukrus, riebalai ir alkoholiai), gali būti ir tarpiniai elektrolitai, kurie tirpale gali išsiskirti didesne procentine dalimi (mažiau nei 100%, bet daugiau kaip 10%).
Stiprių ir silpnų elektrolitų pavyzdžiai
Stiprūs elektrolitai
Stiprios rūgštys:
- Perchlorinė rūgštis (HClO 4)
- Vandenilio bromido rūgštis (HBr)
- Druskos rūgštis (HCl)
- Sieros rūgštis (H 2 SO 4 )
- Azoto rūgštis (HNO 3 )
- Periodinė rūgštis (HIO 4 )
- Fluorantimono rūgštis (HSbF 6 )
- Magiškoji rūgštis (SbF 5 )
- Fluoro sieros rūgštis (FSO 3 H)
Tvirtos bazės
- Ličio hidroksidas (LiOH)
- Natrio hidroksidas (NaOH)
- Kalio hidroksidas (KOH)
- Rubidžio hidroksidas (RbOH)
- Cezio hidroksidas (CsOH)
- Kalcio hidroksidas (Ca (OH) 2 )
- Stroncio hidroksidas (Sr (OH) 2 )
- Bario hidroksidas (Ba (OH) 2 )
- Natrio amidas (NaNH 2 )
Stiprios druskos
- Natrio chloridas (NaCl)
- Kalio nitratas (KNO 3 )
- Magnio chloridas (MgCl 2 )
- Natrio acetatas (CH 3 COONa)
Silpni elektrolitai
Silpnos rūgštys
- Acto rūgštis (CH 3 COOH)
- Benzenkarboksirūgštis (C 6 H 5 COOH)
- Skruzdžių rūgštis (HCOOH)
- Vandenilio rūgštis (HCN)
- Chloracto rūgšties (CH 2 ClOOH)
- Jodo rūgštis (HIO 3 )
- Azoto rūgštis (HNO 2 )
- Anglies rūgštis (H 2 CO 3 )
- Fosforo rūgštis (H 3 PO 4 )
- Sieros rūgštis (H 2 SO 3 )
Silpnos bazės ir azoto junginiai
- Dimetilamino ((CH 3 ) 2 NH)
- Etilamino (C 2 H 5 NH 2 )
- Amoniakas (NH 3 )
- Hidroksilaminas (NH 2 OH)
- Piridinas (C 5 H 5 N)
- Anilinas (C 6 H 5 NH 2 )
Nuorodos
- Stiprus elektrolitas. Gauta iš en.wikipedia.org
- Anne Helmenstine, P. (antra). Mokslo užrašai. Gauta iš sciencenotes.org
- „OpenCourseWare“. (sf). UMass Boston. Gauta iš „ocw.umb.edu“
- Chemija, D. o. (sf). Šv. Olafo kolegija. Gauta iš „stolaf.edu“
- Anne Marie Helmenstine, P. (antra). „ThoughtCo“. Gauta iš „domaco.com“