- Kaip ji formuojama?
- Pi jungčių susidarymas skirtingose cheminėse rūšyse
- charakteristikos
- Pavyzdžiai
- Nuorodos
Pi (π) jungtis yra kovalentinės jungties tipas būdingas užkirsti kelią laisvą sukamojo judesio atomų ir kilmės tarp grynų tipo orbitalė, tarp kitų ypatumai pora. Yra ryšiai, kuriuos tarp atomų gali suformuoti jų elektronai, kurie leidžia jiems sukurti didesnes ir sudėtingesnes struktūras: molekules.
Šios jungtys gali būti įvairių veislių, tačiau dažniausiai šioje tyrimo srityje yra kovalentinės. Kovalentiniai ryšiai, dar vadinami molekuliniais ryšiais, yra tam tikros rūšies jungtys, kai atomai dalijasi elektronų poromis.
Tai gali atsirasti dėl to, kad atomai turi siekti stabilumo, taip sudarydami daugumą žinomų junginių. Šia prasme kovalentiniai ryšiai gali būti viengubi, dviguba ar triguba, priklausomai nuo jų orbitų konfigūracijos ir elektronų porų, pasidalintų tarp susijusių atomų skaičiaus.
Štai kodėl yra dviejų tipų kovalentiniai ryšiai, kurie yra formuojami tarp atomų, remiantis jų orbitų orientacija: sigma (σ) jungtys ir pi (π) jungtys.
Svarbu atskirti abi jungtis, nes sigma jungtis vyksta viengubuose ryšiuose, o pi - daugialypėse jungtyse tarp atomų (dalijasi du ar daugiau elektronų).
Kaip ji formuojama?
Norint apibūdinti pi jungties susidarymą, pirmiausia reikia aptarti hibridizacijos procesą, nes jis susijęs su kai kuriais svarbiais ryšiais.
Hibridizacija yra procesas, kurio metu susidaro hibridinės elektroninės orbitos; tai yra, kur gali susimaišyti s ir p atominiai aukščiausio lygio orbitalės. Tai sukelia sp, sp 2 ir sp 3 orbitalių , vadinamų hibridais, formavimąsi .
Šia prasme pi jungčių susidarymas atsiranda dėl poros skilčių, priklausančių atominei orbitalei, persidengimo kitoje skilčių poroje, esančioje orbitoje, kuri yra kito atomo dalis.
Šis orbitos persidengimas įvyksta iš šono, kai elektronų pasiskirstymas daugiausia yra sukoncentruotas virš ir žemiau plokštumos, kurią sudaro sujungti atomų branduoliai, ir tai lemia, kad pi jungtys yra silpnesnės nei sigmos jungtys.
Kalbant apie šio tipo jungčių orbitinę simetriją, reikia paminėti, kad ji yra lygi p tipo orbitalių simetrijai tol, kol ji stebima per jungties suformuotą ašį. Be to, šias sąjungas daugiausia sudaro p orbitalės.
Pi jungčių susidarymas skirtingose cheminėse rūšyse
Kadangi pi jungtis visada lydi dar viena ar dvi jungtys (viena ar kita pi ir viena sigma), svarbu žinoti, kad dviguba jungtis, susidariusi tarp dviejų anglies atomų (sudarytų iš vienos sigmos ir vienos pi jungties), turi mažesnė jungties energija, nei dvigubai didesnė nei sigma.
Tai paaiškinama sigma jungties stabilumu, kuris yra didesnis nei pi jungties stabilumas, nes pastarojoje esančios atominės orbitalės persidengia lygiagrečiai regionuose virš ir žemiau skilties, kaupdamos elektroninį pasiskirstymą toliau. atominių branduolių.
Nepaisant to, kai pi ir sigma ryšiai susijungia, susidaro stipresnis daugialypis ryšys nei pati vienguba jungtis, o tai galima patvirtinti stebint jungčių ilgį tarp įvairių viengubojo ir daugialypiojo ryšio atomų.
Yra keletas cheminių rūšių, tiriamų dėl išskirtinio jų elgesio, pavyzdžiui, koordinavimo junginiai su metaliniais elementais, kurių centriniai atomai yra sujungti tik pi jungtimis.
charakteristikos
Toliau aprašomos charakteristikos, išskiriančios pi jungtis iš kitų rūšių atomų rūšių sąveikos, pradedant tuo, kad ši jungtis neleidžia laisvai judėti atomams, tokiems kaip anglis. Dėl šios priežasties, jei yra atomų sukimasis, ryšys nutrūksta.
Panašiai šiose jungtyse orbitų persidengimas vyksta per du lygiagrečius regionus, todėl jų difuzija yra didesnė nei sigmos jungčių ir dėl šios priežasties jie yra silpnesni.
Kita vertus, kaip minėta aukščiau, pi jungtis visada susidaro tarp grynų atominių orbitų poros; Tai reiškia, kad jis susidaro tarp orbitų, kuriose nebuvo atlikti hibridizacijos procesai, kuriuose elektronų tankis yra sukoncentruotas daugiausia virš ir žemiau plokštumos, kurią sudaro kovalentinis ryšys.
Šia prasme tarp atomų poros gali atsirasti daugiau nei vienas pi ryšys, visada lydimas sigma jungties (dvigubose jungtyse).
Panašiai tarp dviejų gretimų atomų gali būti trigubas ryšys, kurį suformuoja du pi ryšiai tose vietose, kurios sudaro statmenas viena kitai plokštumas, ir sigma jungtis tarp abiejų atomų.
Pavyzdžiai
Kaip jau buvo minėta anksčiau, molekulės, sudarytos iš atomų, sujungtų viena ar daugiau pi jungčių, visada turi kelis ryšius; tai yra, dviguba arba triguba.
To pavyzdys yra etileno molekulė (H 2 , C = CH 2 ), kuri yra sudaryta iš dviguba jungtimi; tai yra, pi ir sigma jungtis tarp jos anglies atomų, be sigma ryšių tarp anglies ir vandenilio.
Savo ruožtu acetileno molekulė (H - C HC - H) turi trigubą jungtį tarp savo anglies atomų; tai yra, dvi pi jungtys, sudarančios statmenas plokštumas, ir viena sigma jungtis, be jų atitinkamų anglies-vandenilio sigma ryšių.
Tarp ciklinių molekulių, tokių kaip benzenas (C 6 H 6 ) ir jo dariniai, taip pat yra pi jungčių , kurių išdėstymas sukelia efektą, vadinamą rezonansu, kuris leidžia elektronų tankiui pereiti tarp atomų ir suteikti, be kita ko, didesnį stabilumas junginiui.
Anksčiau paminėtoms išimtims parodyti yra dikarbono molekulės (C = C, kurioje abu atomai turi porą elektronų porų) ir koordinavimo junginio, vadinamo heksakarbonilo geležimi (pavaizduoto kaip Fe 2 (CO) 6 , kurį sudaro tik pi jungtys tarp jo atomų).
Nuorodos
- Vikipedija. (sf). Pi jungtis. Atkurta iš en.wikipedia.org
- Changas, R. (2007). Chemija, devintas leidimas. Meksika: McGraw-Hill.
- „ThoughtCo“. (sf). Pi Bond apibrėžimas chemijoje. Atkurta iš „thinkco.com“
- Britannica, E. (nd). Pi jungtis. Gauta iš britannica.com
- „LibreTexts“. (sf). „Sigma“ ir „Pi“ obligacijos. Atkurta iš chem.libretexts.org
- Srivastava, AK (2008). Organinė chemija padaryta paprasta. Atkurta iš knygų.google.co.ve