- Kaip ji formuojama?
- Sigma jungčių susidarymas skirtingose cheminėse rūšyse
- charakteristikos
- Pavyzdžiai
- Nuorodos
Sigma jungtis (pateikiami kaip σ) yra kovalentinis tipo jungtis, kuri yra būdinga tai, kad dviejų elektronų, kad įvykusi tarp atomų, siekiant sudaryti poros dalijimosi sakė jungtis. Be to, tai yra tam tikra jungtis, kurioje abu atomai yra sujungti dviem elektronais ir sudaro vieną jungtį.
Kai du ar daugiau atomų yra sujungiami, kad atsirastų nauji molekuliniai junginiai, jie yra sujungiami dviejų tipų jungtimis: joninėmis ir kovalentinėmis, kurių struktūra priklauso nuo to, kaip elektronai pasiskirsto tarp dviejų atomų, susijusių su šiuo sujungimu.
Ryšys, sukurtas per elektronus, vyksta dėl kiekvienam atomui priklausančių orbitų sutapimo (pagal jų galus), suprantant kaip orbitalės erdves, kuriose greičiausiai elektronas yra atome ir kurias apibrėžia elektronų tankis.
Kaip ji formuojama?
Paprastai žinoma, kad jungtis tarp dviejų atomų yra vienoda į sigmą panašią jungtį.
Panašiai šios jungtys atsiranda dėl persidengiančio ar priekinio persidengimo, vykstančio tarp dviejų skirtingų atomų atominių orbitų galų.
Šie atomai, kurių orbitalės sutampa, turi būti greta vienas kito, kad atskiri elektronai, priklausantys kiekvienai atominei orbitalei, galėtų efektyviai jungtis ir sudaryti jungtį.
Tai yra faktas, kad elektroninis pasiskirstymas, pasireiškiantis elektronų tankiu arba kiekvienos superpozicijos vieta, turi cilindrinę simetriją aplink ašį, kuri susidaro tarp dviejų susietų atomų rūšių.
Tokiu atveju vadinamąją sigma orbitalę galima lengviau išreikšti intramolekuliniais ryšiais, kurie susidaro diatominėse molekulėse, pažymint, kad taip pat yra keletas sigma ryšių tipų.
Dažniausiai pastebimi sigma ryšių tipai: d z 2 + d z 2 , s + p z , p z + p z ir s + s; kur indeksas z žymi ašį, kurią sudaro suformuota jungtis, ir kiekviena raidė (s, p ir d) atitinka orbitą.
Sigma jungčių susidarymas skirtingose cheminėse rūšyse
Kai mes kalbame apie molekulinius orbitalius, daromos nuorodos į tas sritis, kurios sukaupia didžiausią elektroninį tankį, kai tarp skirtingų molekulių susidaro tokio tipo ryšys, gaunamas jungiant atominius orbitalius.
Kvantinės mechanikos požiūriu, tyrimai padarė išvadą, kad molekulinio tipo orbitalės, pasižyminčios simetriškai vienoda elgsena, iš tikrųjų yra sujungiamos mišiniuose (hibridizacijos).
Tačiau šio orbitalių derinio svarba yra glaudžiai susijusi su santykinėmis energijomis, pasireiškiančiomis molekulinio tipo orbitomis, kurios yra simetriškai panašios.
Organinių molekulių atveju dažnai stebimos ciklinės rūšys, susidedančios iš vienos ar daugiau žiedo struktūrų, kurias dažnai sudaro daugybė sigmos tipo jungčių kartu su pi tipo jungtimis (daugialypiais ryšiais).
Tiesą sakant, naudojant paprastus matematinius skaičiavimus, galima nustatyti molekulių rūšyje esančių sigmų jungčių skaičių.
Taip pat yra koordinavimo junginių (su pereinamaisiais metalais) atvejų, kai daugybiniai ryšiai yra sujungiami su skirtingomis ryšių rūšimis, taip pat molekulėmis, sudarytomis iš skirtingų tipų atomų (poliaatominių).
charakteristikos
„Sigma“ ryšiai pasižymi unikaliomis savybėmis, kurios juos aiškiai išskiria iš kitų kovalentinių jungčių (pi jungčių) tipų, tarp kurių yra tai, kad šios rūšies jungtys yra stipriausios tarp kovalentinių klasės cheminių jungčių.
Taip yra todėl, kad orbitų sutapimas įvyksta tiesiogiai, bendraašiai (arba tiesiškai) ir iš priekio; tai yra, gaunamas maksimalus orbitų persidengimas.
Be to, elektroninis pasiskirstymas šiose sankryžose daugiausia sutelktas tarp sujungtų atominių rūšių branduolių.
Šis sigma orbitalių sutapimas vyksta trimis įmanomais būdais: tarp grynų (-ų) orbitų poros, tarp gryno orbitos ir hibridinio tipo (-sp) arba tarp hibridinio tipo orbitalių poros (sp 3 - sp 3) ).
Hibridizacija įvyksta dėl skirtingų klasių atominės kilmės orbitų mišinio. Gaunama, kad susidariusi hibridinė orbitalė priklauso nuo kiekvieno iš pradinių grynųjų orbitalių tipų (pvz., Sp 3 = gryna s + orbita). trys grynos p tipo orbitalės).
Be to, sigma jungtis gali egzistuoti nepriklausomai, taip pat leisti laisvai judėti tarp atomų poros.
Pavyzdžiai
Kadangi kovalentinis ryšys yra labiausiai paplitusi ryšių rūšis tarp atomų, sigma jungtis randama daugybėje cheminių rūšių, kaip galima pamatyti žemiau.
Diatominių dujų molekulėse, tokiose kaip vandenilis (H 2 ), deguonis (O 2 ) ir azotas (N 2 ), priklausomai nuo atomų hibridizacijos, gali atsirasti įvairių tipų jungtys.
Vandenilio atveju yra viena sigma jungtis, jungianti abu atomus (H - H), nes kiekvienas atomas įneša savo vienintelį elektroną.
Kita vertus, molekuliniame deguonyje abu atomai yra sujungti dviguba jungtimi (O = O), tai yra, sigma jungtimi, ir pi ryšiu, paliekant kiekvieną atomą su trimis likusių elektronų poromis.
Vietoj to, kiekvieno azoto atomo išoriniame energijos lygyje (valentės apvalkale) yra penki elektronai, todėl jie yra sujungti triguba jungtimi (N≡N), o tai reiškia, kad yra sigma ir dvi pi jungtys ir a pora suporuotų elektronų kiekviename atome.
Tuo pačiu būdu jis įvyksta ciklinio tipo junginiuose, turinčiuose viengubus ar daugialypius ryšius, ir visų tipų molekulėse, kurių struktūrą sudaro kovalentiniai ryšiai.
Nuorodos
- Vikipedija. (sf). Sigmos jungtis. Atkurta iš en.wikipedia.org
- Changas, R. (2007). Chemija, devintas leidimas. Meksika: McGraw-Hill.
- „ThoughtCo“. (sf). Sigmos Bondo chemijos apibrėžimas. Atkurta iš „thinkco.com“
- Britannica, E. (nd). Sigmos jungtis. Gauta iš britannica.com
- „LibreTexts“. (sf). „Sigma“ ir „Pi“ obligacijos. Atkurta iš chem.libretexts.org
- Srivastava, AK (2008). Organinė chemija padaryta paprasta. Atkurta iš knygų.google.co.ve