SCANDIUM: ISTORIJA, SAVYBĖS, REAKCIJOS, RIZIKA IR NAUDOJIMO BŪDAI - CHEMIJA - 2025

Skandis yra pereinamasis metalas, kurio cheminis simbolis yra Sc yra pirmoji iš pereinamųjų metalų periodinės lentelės, bet taip pat yra vienas iš mažiausiai bendrų retųjų žemių elementų .; Nors jo savybės gali būti panašios į lantanidų savybes, ne visi autoriai sutinka, kad jis būtų klasifikuojamas tokiu būdu.

Populiariuoju lygmeniu tai yra cheminis elementas, kuris nepastebimas. Jo vardas, gimęs iš retųjų žemių mineralų iš Skandinavijos, gali būti vartojamas šalia vario, geležies ar aukso. Tačiau jis vis dar yra įspūdingas, o jo lydinių fizinės savybės gali konkuruoti su titano savybėmis.

Itin grynas elementinis skandžio mėginys. Šaltinis: Hi-Res vaizdai iš cheminių elementų

Be to, technologijų pasaulyje daroma vis daugiau žingsnių, ypač kalbant apie apšvietimą ir lazerius. Kiekvienas, pastebėjęs švyturį, skleidžiantį panašų į saulės spindulį, netiesiogiai stebės skandžio buvimą. Priešingu atveju tai yra perspektyvus daiktas orlaivių gamybai.

Pagrindinė problema, su kuria susiduria skandžio rinka, yra ta, kad ji yra labai išsklaidyta, joje nėra mineralų ar turtingų šaltinių; todėl jo gavyba yra brangi, net jei tai nėra metalas, turintis mažai žemės plutos. Gamtoje jis randamas kaip oksidas, kieta medžiaga, kurios negalima lengvai redukuoti.

Didelėje jo neorganinių ar organinių junginių dalyje jis dalyvauja jungtyje su oksidacijos skaičiumi +3; tai yra, darant prielaidą, kad yra Sc ³⁺ katijonas . Skandis yra gana stipri rūgštis, ir ji gali sudaryti labai stabilius koordinacijos ryšius su organinių molekulių deguonies atomais.

Istorija

1879 m. Skandį cheminiu elementu pripažino šveicarų chemikas Larsas F. Nilsonas. Jis dirbo su mineralais euksenitu ir gadolinitu ketindamas gauti juose esantį itrį. Tyręs spektroskopinę analizę (atominės emisijos spektras), jis atrado, kad jų pėdsakuose yra nežinomas elementas.

Iš mineralų jam ir jo komandai pavyko gauti atitinkamą skandžio oksidą, pavadinimą, gautą už tai, kad jis tikrai rinko mėginius iš Skandinavijos; mineralai, kurie iki tol buvo vadinami retaisiais žemėmis.

Tačiau aštuoneriais metais anksčiau, 1871 m., Dmitrijus Mendelejevas numatė skandžio egzistavimą; bet su ekaboro pavadinimu, o tai reiškė, kad jo cheminės savybės buvo panašios į boro.

Ir iš tikrųjų šveicarą chemiką Perą Teodorą Cleve'ą skandalas priskyrė ekaboro, taigi, tuo pačiu cheminiu elementu. Tiksliau, tas, kuris pradeda pereinamųjų metalų bloką periodinėje lentelėje.

Praėjo daug metų, kai 1937 m. Werneriui Fischeriui ir jo bendradarbiams pavyko išskirti metalinį skandį (bet nešvarų), elektrolizuojant kalio, ličio ir skandžio chloridus. Tik 1960 m. Ji galėjo būti gauta maždaug 99% grynumo.

Struktūra ir elektroninė konfigūracija

Elementinis skandis (natūralusis ir grynasis) gali kristalizuotis į dvi struktūras (allotropes): kompaktišką šešiakampį (hcp) ir į kūną nukreiptą kubą (ccc). Pirmasis paprastai vadinamas α faze, o antrasis β faze.

Tankesnė šešiakampė α fazė yra stabili aplinkos temperatūroje; o mažiau tanki kubinė β fazė yra stabili aukštesnėje kaip 1337 ºC temperatūroje. Taigi šioje paskutinėje temperatūroje įvyksta perėjimas tarp abiejų fazių arba alotropų (metalų atveju).

Atkreipkite dėmesį, kad nors skandis paprastai kristalizuojasi į kietas hcp kietas medžiagas, jis nepadaro jo labai tankiu metalu; bent jau taip daugiau nei aliuminis. Iš elektroninės konfigūracijos galima žinoti, kurie elektronai paprastai dalyvauja metalo jungtyje:

3d ¹ 4s ²

Todėl trys 3d ir 4s orbitų elektronai įsikiša taip, kaip Sc atomai išsidėstę kristaluose.

Norėdami sutankėti į šešiakampį kristalą, jo branduoliai turi būti traukiami taip, kad šie trys elektronai, silpnai ekranuoti vidinių apvalkalų elektronų, nenuklystų per toli nuo Sc atomų ir dėl to atstumai tarp jų būtų siauri.

Aukšto slėgio fazė

Α ir β fazės yra susijusios su temperatūros pokyčiais; tačiau yra ir tetragonalinė fazė, panaši į metalo niobio Nb fazę, kuri atsiranda, kai metalinis skandis patiria didesnį nei 20 GPa slėgį.

Oksidacijos skaičiai

Skandis gali prarasti ne daugiau kaip tris savo valentinius elektronus (3d ¹ 4s ² ). Teoriškai pirmieji „eina“ tie, kurie yra 4s orbitoje.

Taigi darant prielaidą , kad junginyje yra Sc ⁺ katijonas , jo oksidacijos skaičius yra +1; o tai yra tas pats, kas sakyti, kad jis prarado elektroną iš 4s orbitos (3d ¹ 4s ¹ ).

Jei tai yra Sc ²⁺ , jo oksidacijos skaičius bus +2, ir jis bus praradęs du elektronus (3d ¹ 4s ⁰ ); ir jei jis yra stabiliausias iš šių katijonų Sc ³⁺ , jo oksidacijos numeris bus +3, o jis yra izoelektroninis argonui.

Trumpai tariant, jų oksidacijos skaičiai yra: +1, +2 ir +3. Pavyzdžiui, Sc ₂ O ₃ skandžio oksidacijos skaičius yra +3, nes spėjama, kad egzistuoja Sc ³⁺ (Sc ₂ ³⁺ O ₃ ² ).

Savybės

Fizinė išvaizda

Tai grynas ir elementarus sidabrinis baltas metalas, turintis minkštą ir lygią tekstūrą. Jis įgyja gelsvai rausvus tonus, kai pradeda būti padengtas oksido sluoksniu (Sc ₂ O ₃ ).

Molinė masė

44,955 g / mol.

Lydymosi temperatūra

1541 ° C.

Virimo taškas

2836 ° C.

Molinės šilumos talpa

25,52 J / (mol · K).

Lydymosi šiluma

14,1 kJ / mol.

Garinimo šiluma

332,7 kJ / mol.

Šilumos laidumas

66 µΩ · cm 20 ° C temperatūroje.

Tankis

2,985 g / ml, kieta, ir 2,80 g / ml, skysta. Atminkite, kad jo kietosios būklės tankis yra artimas aliuminio tankiui (2,70 g / ml), o tai reiškia, kad abu metalai yra labai lengvi; bet skandis lydosi aukštesnėje temperatūroje (aliuminio lydymosi temperatūra 660,3 ºC).

Elektronegatyvumas

1,36 pagal Paulingo skalę.

Jonizacijos energijos

Pirma: 633,1 kJ / mol (Sc ⁺ dujinis).

Antra: 1235,0 kJ / mol (Sc ²⁺ dujinis).

Trečia: 2388,6 kJ / mol (Sc ³⁺ dujos).

Atominis radijas

162 val.

Magnetinė tvarka

Paramagnetinis.

Izotopai

Iš visų skandžio izotopų ⁴⁵ Sc užima beveik 100% viso gausumo (tai atsispindi jo atominiame svoryje labai arti 45 u).

Kitus sudaro radioizotopai, kurių pusinės eliminacijos laikas yra skirtingas; tokių kaip ⁴⁶ Sc (t _1/2 = 83,8 dienos), ⁴⁷ Sc (t _1/2 = 3,35 dienos), ⁴⁴ Sc (t _1/2 = 4 valandos) ir ⁴⁸ Sc (t _1/2) = 43,7 valandos). Kiti radioizotopai turi t _1/2 mažiau nei 4 valandas.

Rūgštingumas

Sc ³⁺ katijonas yra gana stipri rūgštis. Pvz., Vandenyje jis gali sudaryti ³⁺ vandeninį kompleksą , kuris savo ruožtu gali paversti pH iki mažesnės nei 7 vertės, nes jis hidrolizės metu sukuria H ₃ O ⁺ jonus :

³⁺ (aq) + H ₂ O (l) <=> ²⁺ (aq) + H ₃ O ⁺ (aq)

Skandžio rūgštingumas taip pat gali būti aiškinamas pagal Lewiso apibrėžimą: jis turi didelę tendenciją priimti elektronus ir todėl sudaryti koordinavimo kompleksus.

Koordinavimo numeris

Svarbi skandžio savybė yra ta, kad daugumoje neorganinių junginių, struktūrų ar organinių kristalų jo koordinavimo skaičius yra 6; tai reiškia, kad Sc yra apsuptas šešių kaimynų (arba sudaro šešis ryšius). Pirmiausia, kompleksinis vandeninis ³⁺ yra paprasčiausias pavyzdys.

Kristaluose Sc centrai yra aštuonkampiai; arba sąveikaudami su kitais jonais (joninėse kietosiose medžiagose), arba su kovalentiškai sujungtais neutraliais atomais (kovalentinėse kietosiose medžiagose).

Pastarojo pavyzdys yra al, kuris sudaro grandinės struktūrą su AcO grupėmis (acetiloksi arba acetoksi), veikiančiomis kaip tilteliai tarp Sc atomų.

Nomenklatūra

Kadangi beveik pagal nutylėjimą skandžio oksidacijos skaičius daugelyje jo junginių yra +3, jis laikomas unikaliu, todėl nomenklatūra žymiai supaprastinta; labai panašus, kaip tai atsitinka su šarminiais metalais ar pačiu aliuminiu.

Pavyzdžiui, apsvarstykite jo oksidą Sc ₂ O ₃ . Ta pati cheminė formulė iš anksto nurodo skandžio oksidacijos laipsnį +3. Taigi, norint šį junginį vadinti skandžiu, kaip ir kiti, naudojama sisteminė, atsargų ir tradicinė nomenklatūros.

Tuomet Sc ₂ O ₃ yra skandžio oksidas, pagal atsargų nomenklatūrą, neįtraukiant (III) (nors tai nėra vienintelė įmanoma jo oksidacijos būsena); skandinio oksidas su priesaga –ico pavadinimo pabaigoje pagal tradicinę nomenklatūrą; ir dieskandio trioksidas, laikantis sisteminės nomenklatūros graikų skaitinių priešdėlių taisyklių.

Biologinis vaidmuo

Šiuo metu Scandium neturi apibrėžto biologinio vaidmens. T. y., Nežinoma, kaip kūnas gali kaupti ar pasisavinti Sc ³⁺ jonus ; kokie specifiniai fermentai gali jį naudoti kaip kofaktorių, jei jis daro įtaką ląstelėms, nors ir panašiai, kaip Ca ²⁺ arba Fe ³⁺ jonai .

Tačiau žinoma, kad Sc ³⁺ jonai daro antibakterinį poveikį, galbūt trikdydami Fe ³⁺ jonų metabolizmą .

Kai kurie statistiniai medicinos medicinos tyrimai gali jį susieti su skrandžio sutrikimais, nutukimu, diabetu, smegenų leptomeningitu ir kitomis ligomis; tačiau neturint pakankamai aiškių rezultatų.

Taip pat augalai paprastai nekaupia pastebimo skandžio kiekio lapuose ar stiebuose, bet šaknyse ir mazgeliuose. Dėl šios priežasties galima teigti, kad jos koncentracija biomasėje yra menka, tai rodo mažai dalyvaujančią jos fiziologinėse funkcijose, todėl ji daugiau kaupiasi dirvožemyje.

Kur rasti ir gaminti

Mineralai ir žvaigždės

Skandis gali būti ne toks gausus kaip kiti cheminiai elementai, tačiau jo buvimas žemės plutoje viršija gyvsidabrio ir kai kurių tauriųjų metalų kiekį. Tiesą sakant, jo gausa panaši į kobalto ir berilio; Iš kiekvienos uolienų tonos galima išgauti 22 gramus skandžio.

Problema ta, kad jų atomai nėra išdėstyti, o yra išsibarstę; T. y., nėra mineralų, kurių masinėje sudėtyje būtų gausu skandžio. Todėl teigiama, kad jis neturi pirmenybės nė vienam iš tipinių mineralus sudarančių anijonų (tokių kaip karbonatas, CO ₃ ^2- arba sulfidas, S ^2- ).

Tai nėra gryna būsena. Taip pat nėra stabiliausias jo oksidas Sc ₂ O ₃ , kuris dera su kitais metalais ar silikatais, kad apibrėžtų mineralus; tokie kaip tortveititas, euksenitas ir gadolinitas.

Šie trys mineralai (patys savaime reti) yra pagrindiniai natūralūs skandžio šaltiniai ir yra Norvegijos, Islandijos, Skandinavijos ir Madagaskaro regionuose.

Priešingu atveju Sc ³⁺ jonai gali būti įterpti kaip priemaišos į kai kuriuos brangakmenius, pavyzdžiui, akvamariną, arba į urano kasyklas. Danguje, žvaigždžių tarpe, šis elementas gausiai užima 23 vietą; gana aukštas, jei atsižvelgiama į visą Kosmosą.

Pramoninės atliekos ir atliekos

Ką tik buvo pasakyta, kad skandalas taip pat gali būti randamas kaip priemaiša. Pavyzdžiui, jo yra TiO ₂ pigmentuose ; perdirbant urano atliekas, taip pat jo radioaktyvius mineralus; ir boksito likučiuose gaminant metalinį aliuminį.

Jis taip pat randamas nikelio ir kobalto lateituose, pastarasis ateityje yra perspektyvus skandžio šaltinis.

Metalurginis redukcija

Didžiuliai sunkumai, susiję su skandžio gavyba, kurių tiek ilgai reikėjo gauti natūralioje ar metalinėje būsenoje, kilo dėl to, kad sunku sumažinti Sc ₂ O ₃ ; net daugiau nei TiO ₂ , nes Sc ^{3+ rodo} didesnis nei giminingumo Ti ⁴⁺ į priekį O ^2- (darant prielaidą, 100% joninės charakterį jų atitinkamose oksidų).

Tai yra, tai yra lengviau de-deguonies TiO ₂ nei Sc ₂ O ₃ su gera sumažinti agento (paprastai anglies arba šarminių arba šarminių žemių metalų). Štai kodėl Sc ₂ O ₃ pirmiausia paverčiamas junginiu, kurio redukcija yra mažiau problematiška; tokius kaip skandžio fluoridas, ScF ₃ . Be to, ScF ₃ redukuojamas metaliniu kalciu:

2ScF ₃ (s) + 3Ca (s) => 2Sc (s) + 3CaF ₂ (s)

Sc ₂ O ₃ gaunamas iš jau minėtų mineralų, arba jis yra šalutinis kitų elementų (pvz., Urano ir geležies) ekstrahavimo produktas. Tai yra komercinė skandžio forma, o jo maža metinė produkcija (15 tonų) atspindi dideles perdirbimo išlaidas, be to, kad jis išgaunamas iš uolienų.

Elektrolizė

Kitas skandžio gamybos būdas yra pirmiausia gauti jo chlorido druską, ScCl ₃ , o po to atlikti elektrolizę. Taigi viename elektrode (kaip kempinė) gaminamas metalinis skandis, kitame - chloro dujos.

Reakcijos

Amfoterizmas

Scandium ne tik turi aliuminio savybes, kad yra lengvieji metalai, bet ir yra amfoterinis; tai yra, jie elgiasi kaip rūgštys ir bazės.

Pavyzdžiui, jis, kaip ir daugelis kitų pereinamųjų metalų, reaguoja su stipriomis rūgštimis, sudarydamas druskas ir vandenilio dujas:

2Sc (s) + 6HCl (aq) => 2ScCl ₃ (aq) + 3H ₂ (g)

Tai darydamas jis elgiasi kaip bazė (reaguoja su HCl). Bet tuo pačiu būdu jis reaguoja su stipriomis bazėmis, tokiomis kaip natrio hidroksidas:

2SC (-ai) + 6NaOH (vand) + 6H ₂ O (l) => 2NA ₃ Sc (OH) ₆ (vand) + 3H ₂ (g)

Ir dabar ji elgiasi kaip rūgštis (reaguoja su NaOH), kad susidarytų skandalinga druska; natrio, Na ₃ Sc (OH) ₆ su skandato anijonu, Sc (OH) ₆ ^3- .

Oksidacija

Skandis, veikiamas oro, pradeda oksiduoti iki atitinkamo oksido. Jei naudojamas šilumos šaltinis, reakcija pagreitėja ir yra autokatalizuota. Šią reakciją vaizduoja ši cheminė lygtis:

4Sc (s) + 3O ₂ (g) => 2Sc ₂ O ₃ (s)

Halidai

Skandis reaguoja su visais halogenais, sudarydamas bendrosios cheminės formulės ScX ₃ halogenidus (X = F, Cl, Br ir kt.).

Pavyzdžiui, jis reaguoja su jodu pagal šią lygtį:

2Sc (s) + 3I ₂ (g) => 2ScI ₃ (s)

Tuo pačiu būdu jis reaguoja su chloru, bromu ir fluoru.

Hidroksido susidarymas

Metalinis skandis gali ištirpti vandenyje ir gauti atitinkamą hidroksidą ir vandenilio dujas:

2Sc (s) + 6H ₂ O (l) => 2Sc (OH) ₃ (s) + H ₂ (g)

Rūgščių hidrolizė

Vandeniniai ³⁺ kompleksai gali būti hidrolizuojami taip, kad jie sudarytų Sc- (OH) -Sc tiltus, kol bus apibrėžtas klasteris su trimis skandžio atomais.

Pavojai

Be biologinio vaidmens, tikslus skandžio fiziologinis ir toksikologinis poveikis nežinomas.

Manoma, kad savo pradine forma jis nėra toksiškas, nebent susmulkinta kieta medžiaga būtų įkvėpta, taip pažeisdama plaučius. Panašiai, kad jo junginiai nėra toksiški, todėl teoriškai jų druskos nurijimas neturėtų kelti jokios rizikos; tol, kol dozė nėra didelė (išbandyta su žiurkėmis).

Tačiau duomenų apie šiuos aspektus yra labai mažai. Todėl negalima manyti, kad bet kuris iš skandžio junginių yra tikrai netoksiškas; dar mažiau, jei metalas gali kauptis dirvožemyje ir vandenyje, tada jis patenka į augalus ir, mažesniu mastu, į gyvūnus.

Šiuo metu, palyginti su sunkesniaisiais metalais, skandis vis dar nekelia pavojaus; kadmio, gyvsidabrio ir švino.

Programos

Lydiniai

Nors skandžio kaina yra aukšta, palyginti su kitais metalais, tokiais kaip pats titanas ar itris, jo panaudojimas yra vertas pastangų ir investicijų. Vienas iš jų yra naudoti jį kaip priedą aliuminio lydiniams.

Tokiu būdu „Sc-Al“ lydiniai (ir kiti metalai) išlaiko savo lengvumą, tačiau tampa dar atsparesni korozijai, esant aukštai temperatūrai (jie neskilinėja), ir yra tokie pat stiprūs kaip titanas.

Skandžio poveikis šiems lydiniams yra toks didelis, kad užtenka pridėti jį nedideliais kiekiais (mažiau kaip 0,5% masės), kad jo savybės drastiškai pagerėtų, nepastebint pastebimo jo svorio padidėjimo. Teigiama, kad jei masiškai bus naudojamasi vieną dieną, tai galėtų sumažinti orlaivių svorį 15-20%.

Panašiai skandžio lydiniai buvo naudojami revolverių rėmams arba sportinių gaminių, tokių kaip beisbolo lazda, specialių dviračių, meškerių, golfo lazdų ir kt .; nors titano lydiniai linkę juos pakeisti, nes yra pigesni.

Labiausiai žinomas iš šių lydinių yra Al ₂₀ Li ₂₀ Mg ₁₀ Sc ₂₀ Ti ₃₀ , kuris yra toks pat stiprus kaip titanas, lengvas kaip aliuminis ir kietas kaip keramika.

3D spausdinimas

„Sc-Al“ lydiniai buvo naudojami metaliniams 3D spaudiniams gaminti, kad jų sluoksniai būtų dedami arba dedami ant iš anksto pasirinktos kietos medžiagos.

Stadionų apšvietimas

Stadionų švyturiai imituoja saulės spindulius, nes skandžio jodidas veikia kartu su gyvsidabrio garais. Šaltinis: Pexels.

Skandžio jodidas, ScI ₃ , pridedamas (kartu su natrio jodidu) į gyvsidabrio garų lempas, kad būtų sukurtos dirbtinės šviesos, imituojančios saulę. Būtent todėl stadionuose ar kai kuriuose sporto aikštynuose, net naktį, apšvietimas jų viduje yra toks, kad suteikia pojūtį žiūrėti žaidimą plačiai dienos šviesoje.

Panašus efektas buvo naudojamas elektriniams prietaisams, tokiems kaip skaitmeniniai fotoaparatai, televizijos ekranai ar kompiuterio monitoriai. Taip pat priekiniai žibintai su tokiomis ₃ Hg ScI lempomis buvo įrengti kino ir televizijos studijose.

Kietojo oksido kuro elementai

SOFC, norėdamas sutrumpinti angliškai (kietojo oksido kuro elementas) kaip elektrolitinę terpę, naudokite oksidą arba keramiką; šiuo atveju kieta medžiaga, kurioje yra skandžio jonų. Jo naudojimas šiuose prietaisuose yra dėl didelio elektros laidumo ir gebėjimo stabilizuoti temperatūros padidėjimą; todėl jie dirba neperkaitdami.

Tokio kieto oksido pavyzdys yra skandžiu stabilizuotas cirkonitas ( dar kartą kaip Sc ₂ O ₃ ).

Keramika

Skandžio karbidas ir titanas sudaro išskirtinio kietumo keramiką, antra tik pagal deimantus. Tačiau jis gali būti naudojamas tik toms medžiagoms, kurios yra labai pažengusios.

Organinės koordinacijos kristalai

Sc ³⁺ jonai gali koordinuoti veiksmus su daugeliu organinių ligandų, ypač jei jie yra deguonies prisotintos molekulės.

Taip yra todėl, kad susidariusios Sc-O jungtys yra labai stabilios, todėl pasibaigia nuostabių struktūrų kristalais, kurių porose gali suaktyvėti cheminės reakcijos, veikdamos kaip heterogeniniai katalizatoriai; arba talpinti neutralias molekules, veikiančias kaip tvirtas sandėlis.

Taip pat tokie organiniai skandžio koordinavimo kristalai gali būti naudojami jutiminėms medžiagoms, molekuliniams sietams ar jonų laidininkams projektuoti.

Nuorodos

1. Irina Štangeeva. (2004). Skandis. Sankt Peterburgo valstybinis universitetas. Atkurta iš: researchgate.net
2. Vikipedija. (2019 m.). Skandis. Atkurta iš: en.wikipedia.org
3. Enciklopedijos „Britannica“ redaktoriai. (2019 m.). Skandis. „Encyclopædia Britannica“. Atkurta iš: britannica.com
4. Dr Doug Stewart. (2019 m.). „Scandium“ elementai. Chemikolas. Atkurta iš: chemicool.com
5. Skalė. (2018 m.). Skandis. Atkurta iš: scale-project.eu
6. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. (2019 m. Liepos 03 d.). „Scandium“ apžvalga. Atgauta iš: thinkco.com
7. Kist, AA, Zhuk, LI, Danilova, EA, and Makhmudov, EA (2012). Dėl skandžio biologinio vaidmens. Atkurta iš: inis.iaea.org
8. „WAGrosshans“, „YKVohra“ ir „WBHolzapfel“. (1982). Aukšto slėgio fazių virsmai itre ir skandyje: ryšys su retųjų žemių ir aktinidų kristalų struktūromis. Magnetizmo ir magnetinių medžiagų žurnalas, 29 tomas, 1–3 leidimai, 282–286 puslapiai, doi.org/10.1016/0304-8853(82)90251–7
9. Marina O. Barsukova ir kt. (2018 m.). Skandžio organinės struktūros: progresas ir perspektyvos. Rusas. Chem., 879, 87 red.
10. Investicinių naujienų tinklas. (2014 m. Lapkričio 11 d.). „Scandium“ programos: apžvalga. „Dig Media Inc.“ susigrąžinta iš: investingnews.com