FOSFORAS: ISTORIJA, SAVYBĖS, STRUKTŪRA, GAVIMAS, PANAUDOJIMAS - CHEMIJA - 2025

Fosforas yra Nonmetallic elementas, kuris yra atstovaujama cheminis simbolis P ir turi atominį skaičių 15. Tai turi tris pagrindines allotropic formas: balta, raudona fosforo ir juoda. Baltasis fosforas yra fosforizuojantis, degindamasis savaime, ore, taip pat yra labai nuodingas.

Baltas fosforas, esant 250 ºC temperatūrai, tampa raudonu fosforu; netirpi polimerinė forma, kuri nedega ore. Esant aukštai temperatūrai ir slėgiui, taip pat esant arba be katalizatorių, gaunamas juodasis fosforas, panašus į grafitą ir geras elektros laidininkas.

Baltas fosforas laikomas buteliuke su vandeniu. Šaltinis: W. Oelen

Fosforą pirmą kartą išskyrė H. Brandas 1669 m. Tam jis panaudojo šlapimą kaip šio elemento šaltinį. 1770 m. W. Scheele atrado, kad taip pat gali išskirti fosforą iš kaulų.

Vėliau, sukūrus J. Burgess Readmano (1800 m.) Elektrinę krosnį, fosfato uolienos tapo pagrindiniu fosforo gamybos šaltiniu iš juose esančio mineralinio fluoroapatito.

Fosforas yra dvyliktasis gausiausias žemės plutos elementas, sudarantis 0,1% jo svorio. Be to, tai yra šeštasis gausos elementas žmogaus kūne; daugiausia koncentruota kauluose hidroksilapatito pavidalu.

Todėl tai yra gyvybiškai svarbių būtybių elementas, kuris tampa viena iš trijų pagrindinių augalų maistinių medžiagų. Fosforas yra nukleorūgščių cheminės struktūros dalis; energijos kaupimo junginių (ATP), kofermentų; ir apskritai metabolizmo junginiai.

Istorija

- atradimas

Šlapime

Džozefo Wrighto iš Derbio paveikslas, iliustruojantis fosforo atradimą. Šaltinis: Joseph Wright iš Derby

Fosforą 1669 m. Išskyrė Henningas Brandas, kuris buvo pirmasis žmogus, išskiriantis elementą. Brandas buvo vokiečių alchemikas iš Hamburgo ir sugebėjo iš fosforo junginio gauti iš šlapimo. Tam jis surinko šlapimą iš 50 kibirų ir leido jam suskaidyti.

Tuomet Brand išgarino šlapimą ir gavo juodos spalvos likučius, kuriuos jis saugojo keletą mėnesių. Į tai jis pridėjo smėlio ir jį kaitino, pašalindamas dujas ir aliejų. Galiausiai jis gavo baltą kietą medžiagą, švytintį tamsiai žalia spalva, kurią jis pavadino „šalta ugnimi“.

Sąvoka „fosforas“ atsitiktinai kilo iš graikų kalbos žodžio „fosforas“, kuris reiškia šviesos nešėją.

Brandas neskelbė savo eksperimentinių rezultatų ir pardavė juos įvairiems alchemikams, įskaitant Johaną Kraftą, Kunckelą Lowensterną ir Wilhelmą Leibnizą. Tikriausiai kai kurie iš jų pranešė apie Brando darbus Paryžiaus mokslų akademijoje, taip paskleisdami savo tyrimus.

Tačiau Brendis iš tikrųjų neišskyrė fosforo, bet amoniako natrio fosfato. 1680 m. Robertas Boyle'as patobulino Brando procedūrą, kuria jam pavyko gauti allotropinę fosforo formą (P ₄ ).

Kauluose

Johanas Gottliebas Gahnas ir Carlas Wihelmas Scheele'as 1769 m. Nustatė, kad kauluose rastas fosforo junginys, kalcio fosfatas. Kaulai, iš kurių pašalinti riebalai, buvo virškinami stipriomis rūgštimis, tokiomis kaip sieros rūgštis.

Tada skaidymo produktas kaitinamas plieniniuose induose su anglimi ir anglimis, taip gaunant baltąjį fosforą distiliuojant retrose. Kaulai buvo pagrindinis fosforo šaltinis iki 1840 m., Kai šiam tikslui juos pakeitė guanas.

Į guaną

„Guano“ yra paukščių mėšlo ir paukščių skilimo produktų mišinys. XIX amžiuje jis buvo naudojamas kaip fosforo ir trąšų šaltinis.

- Pramonės plėtra

Fosfato uolienos buvo naudojamos 1850 m. Kaip fosforo šaltinis. Tai kartu su Džeimso Burgesso Readmano (1888) išradimu elektrinėms krosnims uolienoms kalcinuoti leido PR pagrindinę žaliavą fosforo ir trąšų gamybai.

1819 m. Buvo įsteigtos degtukų gamyklos, pradedančios fosforo naudojimo pramoninę plėtrą.

Fizinės ir cheminės savybės

Išvaizda

Priklausomai nuo alotropinės formos, jis gali būti bespalvis, vaškiai baltas, geltonas, skaisčiai raudonas, violetinis arba juodas.

Atominis svoris

30,973 u

Atominis skaičius (Z)

penkiolika

Lydymosi temperatūra

Baltasis fosforas: 44,15 ºC

Raudonasis fosforas: ~ 590 ºC

Virimo taškas

Baltasis fosforas: 280,5 ºC

Tankis (kambario temperatūra)

Balta: 1,823 g / cm ³

Raudona: 2,2–2,34 g / cm ³

Violetinė: 2,36 g / cm ³

Juoda: 2,69 g / cm ³

Lydymosi šiluma

Baltasis fosforas: 0,66 kJ / mol

Garinimo šiluma

Baltasis fosforas: 51,9 kJ / mol

Molinė kalorinė talpa

Baltasis fosforas: 23,824 J / (mol.K)

Oksidacijos būsenos

-3, -2, -1, +1, +2, +3 , +4 ir +5

Priklausomai nuo elementų, su kuriais jis derinamas, elektronegatyvumo, fosforas gali parodyti oksidacijos būseną +3 arba -3. Fosforas, skirtingai nei azotas, paprastai reaguoja į +5 oksidacijos būseną; tai yra fosforo pentoksidas (P ₂ O ₅ arba P ₂ ⁵⁺ O ₅ ²⁺ ).

Elektronegatyvumas

2.19 pagal Paulingo skalę

Jonizacijos energija

-Pirma: 1 101 kJ / mol

-Antra: 2190,7 kJ / mol

-Trečia: 2 914 kJ / mol

Šilumos laidumas

Baltasis fosforas: 0,236 W / (mK)

Juodasis fosforas: 12,1 W / (mK)

Parodyta, kaip juodasis fosforas praleidžia beveik šešis kartus daugiau šilumos nei baltasis fosforas.

Magnetinė tvarka

Balta, raudona, violetinė ir juoda fosforos yra diamagnetinės.

Izotopai

Fosforas turi 20 izotopų, iš kurių pagrindiniai yra: ³¹ P, vienintelis stabilus izotopas, kurio gausu 100%; ³² P izotopų emiterio β ^- ir jo pusinės eliminacijos laikas yra 14,28 dienos; ir ³³ P, β spinduliuojantis izotopų ^- ir su puse gyvenimo 25,3 dienų.

Fosforija

Baltasis fosforas yra fosforescuojantis ir tamsoje skleidžia žalią šviesą.

Allotropiniai pokyčiai

Baltasis fosforas yra nestabilus ir artimoje 250ºC temperatūroje keičiasi į polimerinę formą, žinomą kaip raudonasis fosforas, kurios spalva gali būti nuo oranžinės iki purpurinės. Tai yra amorfinė medžiaga, tačiau ji gali tapti kristalinė; jis nešviečia tamsoje ir nedega ore.

Baltas fosforas esant aukštai temperatūrai ir slėgiui arba esant katalizatoriams virsta polimerine forma, kuri nėra raudonasis fosforas: juodasis fosforas. Tai kristalinė juodos spalvos medžiaga, inertiška, panaši į grafitą ir turinti savybę praleisti elektrą.

Tirpumas

Grynas baltas fosforas netirpsta vandenyje, nors jis gali būti tirpinamas anglies sulfide. Tuo tarpu raudona ir juoda fosforai netirpsta vandenyje ir yra mažiau lakūs nei baltieji fosforai.

Reaktyvumas

Fosforas savaime dega ore, sudarydamas P ₂ O _5, kuris savo ruožtu gali reaguoti su trimis vandens molekulėmis, sudarydamas ortofosforo arba fosforo rūgštį (H ₃ PO ₄ ).

Dėl karšto vandens susidaro fosfinas (PH ₃ ) ir fosforo oksidai.

Fosforo rūgštis veikia fosfato uolienas, sukeldama dihidrogeno kalcio fosfatą arba superfosfatą.

Ji gali reaguoti su halogenais, kad sudarytų halogenidai Px ₃ , su X reiškia F, Cl, Br arba I; arba halogenidai, kurios formulė PX ₅ , kur X yra F, Cl arba Br.

Panašiai fosforas reaguoja su metalais ir metaloidais, sudarydamas fosfidus, o su siera, sudarydamas įvairius sulfidus. Kita vertus, jis jungiasi su deguonimi, kad sudarytų esterius. Tokiu pat būdu jis susimaišo su anglimi, sudarydamas organinius fosforo junginius.

Struktūra ir elektroninė konfigūracija

- Saitai ir tetraedrinis blokas

Fosforo atomai turi tokią elektroninę konfigūraciją:

3s ² 3p ³

Todėl jis turi penkis valentinius elektronus, kaip ir azotas bei kiti 15 grupės elementai. Kadangi tai nemetalinis elementas, jo atomai turi sudaryti kovalentinius ryšius, kol bus baigtas valentinis oktetas. Azotas tai pasiekia įsitvirtindamas kaip diatominės molekulės N ₂ su trigubu ryšiu N≡N.

Tas pats atsitinka su fosforo: du iš jo P atomų, sujungtų su su trigubą jungtį, kad susidarytų P ₂ molekulę , P≡P; tai yra difosforinė allotrope. Tačiau fosforo atominė masė yra didesnė nei azoto, o jo 3p orbitos, labiau difuzinės nei azoto 2p, sutampa mažiau efektyviai; todėl P ₂ egzistuoja tik dujinėje būsenoje.

Kambario temperatūroje P atomai mieliau organizuojasi kovalentiškai kitu būdu: tetraedrinėje molekulėje P ₄ :

P4 molekuliniai vienetai baltuose fosforo kristaluose. Šaltinis: „Benjah-bmm27“ per Vikipediją.

Atminkite, kad paveikslėlyje visi P atomai turi tris viengubas jungtis, o ne vieną trigubą jungtį. Taigi P ₄ fosforas užbaigia savo valentinį oktetą. Tačiau P ₄ jungtyje PP ryšiai yra įtempti, nes jų kampai plika akimi yra toli nuo 109,5º.

- Allotropes

Baltasis fosforas

Tas pats P ₄ vienetų vaizdas ir jų nestabilumas paaiškina, kodėl baltasis fosforas yra nestabiliausia šio elemento allotrope.

P ₄ vienetai yra išdėstyti erdvėje apibrėžti "Bcc" kristalą (α fazės) pagal normaliomis sąlygomis. Temperatūrai nukritus iki -77,75 ºC, mkcc kristalas virsta hcp (tariamai), tankesniu (β faze). Tai reiškia, kad P ₄ vienetai yra išdėstyti du vienas po kito sluoksnių, A ir B, sukurti Abab … seką.

Raudonasis fosforas

Į grandinę panaši raudonojo fosforo struktūra. Šaltinis: Gabrielis Bolívaras.

Aukščiau esančiame paveikslėlyje parodytas tik mažas raudonojo fosforo struktūros segmentas. Kadangi trys vienetai yra išlyginti „simetriškai“, galima sakyti, kad tai yra kristalinė struktūra, gaunama šildant šį fosforą aukštesnėje kaip 250 ºC temperatūroje.

Raudonasis fosforas, tačiau didžiąją laiko dalį sudaro amorfinė kieta medžiaga, todėl jo struktūra yra nepatogi. Tuomet P4 polimerinės grandinės _būtų išdėstytos be akivaizdaus modelio, kai kurios viršuje, o kitos žemiau tos pačios savavališkos plokštumos.

Atkreipkite dėmesį, kad tai yra pagrindinis struktūrinis skirtumas tarp baltojo ir raudonojo fosforo: pirmajame P ₄ randami atskiri, o antrame - formuojantys grandines. Tai įmanoma todėl, kad vienas iš PP jungčių tetraedre yra suskaidytas, kad prisijungtų prie kaimyninio tetraedro. Taigi žiedo įtempis sumažėja, o raudonasis fosforas įgyja didesnį stabilumą.

Kai yra abiejų allotropų mišinys, jis siūlomas į akis kaip geltonas fosforas; tetraedrų ir amorfinių fosforo grandinių mišinys. Tiesą sakant, baltasis fosforas tampa gelsvas, kai būna saulės spindulių, nes radiacija skatina jau minėto PP ryšio nutrūkimą.

Violetinė arba Hittorfo fosforas

Violetinio fosforo molekulinė struktūra. Šaltinis: Kadmis angliškoje Vikipedijoje

Violetinis fosforas yra galutinė raudonojo fosforo evoliucija. Kaip matyti aukščiau esančiame paveikslėlyje, jį vis tiek sudaro polimero grandinė; bet dabar struktūros yra sudėtingesnės. Panašu, kad struktūrinis mazgas yra ne P _4, o P ₂ , išdėstytas taip, kad jie sudarytų netaisyklingus penkiakampius žiedus.

Nepaisant asimetriškos struktūros išvaizdos, šios polimerų grandinės sugeba pakankamai gerai ir periodiškai išdėstyti, kad violetinė fosforas sudarytų monoklininius kristalus.

Juodasis fosforas

Juodo fosforo struktūra, matoma iš įvairių kampų. Šaltinis: „Benjah-bmm27“.

Pagaliau turime stabiliausią fosforinį allotropą: juodąjį. Jis paruošiamas kaitinant baltąjį fosforą esant 12 000 atm slėgiui.

Viršutiniame paveikslėlyje (apačioje) galima pastebėti, kad jo struktūra iš aukštesnės plokštumos tam tikru atžvilgiu primena grafitą; tai yra šešiakampių žiedų tinklas (net jei jie atrodo kaip kvadratai).

Viršutiniame kairiajame vaizdo kampe galima geriau įvertinti tai, kas ką tik pakomentuota. P atomų molekulinė aplinka yra trigonalinės piramidės. Atminkite, kad konstrukcija, žiūrima iš šono (viršutinis dešinysis kampas), yra išdėstyta sluoksniais, kurie dera vienas ant kito.

Juodojo fosforo struktūra yra gana simetriška ir išdėstyta, o tai atitinka jo sugebėjimą įsitvirtinti kaip ortorombinius kristalus. Dėl jų polimerinių sluoksnių sudėjimo P atomai nėra prieinami daugeliui cheminių reakcijų; ir todėl jis yra gana stabilus ir nelabai reaktyvus.

Nors verta paminėti, Londono dispersinės jėgos ir šių fosforo kietųjų medžiagų molinės masės yra kai kurios jų fizinės savybės; o jo struktūros ir PP jungtys apibūdina chemines ir kitas savybes.

Kur rasti ir gauti

Apetitas ir fosforitas

Tai yra dvyliktasis žemės plutos elementas ir sudaro 0,1% jo svorio. Yra apie 550 mineralų, kuriuose yra fosforo, o apatitas yra svarbiausias mineralas fosforui gauti.

Apatitas yra fosforo ir kalcio mineralas, kuriame gali būti kintamas fluoro, chlorido ir hidroksido kiekis, kurio formulė yra tokia:. Be apatito, yra ir kitų komercinės svarbos fosforo mineralų; toks yra wavelite ir vivianita atvejis.

Pagrindinis fosforo šaltinis yra fosfato uoliena arba fosforitas. Tai nėra detritalinių nuosėdinių uolienų, kurių fosforo kiekis yra 15–20%. Fosforas paprastai būna kaip Ca ₁₀ (PO ₄ ) ₆ F ₂ (fluoroapatitas). Jis taip pat yra kaip hidroksiapatitas, nors mažesniu mastu.

Be to, fluoroapatitą galima rasti kaip dumblių ir metamorfinių uolienų, taip pat kalkakmenio ir skiedros dalis.

Elektroterminis fluorapatito redukcija

Pasirinktos fosfato uolienos perkeliamos į valymo įrenginius perdirbti. Iš pradžių jie susmulkinami, kad būtų gauti uolienų fragmentai, kurie vėliau sumalami rutuliniuose malūnuose 70 sūkių per minutę greičiu.

Tada uolienų fragmentų malimo produktas sijojamas, kad būtų galima juos frakcionuoti. Tos frakcijos, kurių fosforo kiekis yra 34%, yra parinktos kaip fosforo pentoksidas (P ₂ O ₅ ).

Baltasis fosforas (P ₄ ) gaunamas pramoniniu būdu elektroterminiu būdu redukuojant fluoroapatitą anglimi 1500 ºC temperatūroje, esant silicio oksidui:

2Ca ₃ (PO ₄ ) ₂ (s) + 6SiO ₂ (s) + 10 C (s) => P ₄ (g) + CaSiO ₃ (l) + CO (g)

Dujinės būklės P ₄ , po kondensacijos, surenkamas ir laikomas kaip balta kieta medžiaga, panardinta į vandenį, kad ji nereaguotų su išoriniu oru.

Lydiniai

Varis

Fosforo danga gaminama naudojant skirtingus vario ir fosforo procentus: Cu 94% - P 6%; Cu 92% - P 8%; Cu 85% - P 15% ir kt. Lydinys naudojamas kaip deoksidatorius, drėkiklis vario pramonei ir kaip branduolys aliuminio pramonėje.

Bronza

Tai yra varis, fosforas ir alavo lydiniai, kuriuose yra 0,5–11% fosforo ir 0,01–0,35% alavo. Alavas padidina atsparumą korozijai, o fosforas padidina lydinio atsparumą dilimui ir suteikia jam tvirtumo.

Jis naudojamas gaminant spyruokles, varžtus ir apskritai gaminiuose, kuriems reikalingas atsparumas nuovargiui, dilimui ir cheminei korozijai. Jį rekomenduojama naudoti valčių sraigtuose.

Padengtas nikeliu

Labiausiai žinomas lydinys yra NiP ₂₀ , fosforo nikelis naudojamas litavimo lydiniuose, siekiant pagerinti jų atsparumą cheminei erozijai, oksidacijai ir aukštai temperatūrai.

Lydinys naudojamas dujų turbinų ir reaktyvinių variklių komponentams, galvanizuojant ir gaminant suvirinimo elektrodus.

Pavojai

Baltasis fosforas sukelia stiprų odos nudegimą ir yra galingas nuodas, kuris gali būti mirtinas vartojant 50 mg dozes. Fosforas slopina ląstelių oksidaciją, trukdydamas ląstelių deguonies valdymui, o tai gali sukelti riebalų degeneraciją ir ląstelių žūtį.

Ūmus apsinuodijimas fosforu sukelia pilvo skausmą, deginimą, česnakais kvepiantį kvėpavimą, fosforizuojantį vėmimą, prakaitavimą, raumenų mėšlungį ir net šoko būseną per pirmąsias keturias prarijus dienas.

Vėliau pasireiškė gelta, petechijos, kraujavimas, miokardo dalyvavimas kartu su aritmijomis, centrinės nervų sistemos pakitimai ir mirtis dešimtą dieną po nurijimo.

Akivaizdžiausias lėtinio apsinuodijimo fosforu pasireiškimas yra žandikaulio kaulų struktūros pažeidimas.

Padidėjusi fosforo koncentracija plazmoje (hiperfosfatemija) dažniausiai pasireiškia pacientams, sergantiems inkstų nepakankamumu. Tai sukelia nenormalų fosfatų nusėdimą minkštuose audiniuose, dėl ko gali atsirasti kraujagyslių disfunkcija ir širdies ir kraujagyslių ligos.

Programos

Fosforas yra svarbus elementas augalams ir gyvūnams. Tai yra viena iš trijų pagrindinių augalų maistinių medžiagų, reikalinga jų augimui ir energijos poreikiui. Be to, tai yra nukleorūgščių, fosfolipidų, metabolinių procesų tarpinių produktų ir kt. Dalis.

Stuburiniuose gyvūnuose fosforas yra kauluose ir dantyse hidroksilapatito pavidalu.

- Elementinis fosforas

Rungtynių dėžutė arba „degtukas“. Šaltinis: Pxhere.

Su fosforu yra pagaminamas cheminis emalis, kuris naudojamas apšviesti ženklus, uždėtus ant aliuminio ir jo lydinių; taip pat fosforiniame varyje ir bronzoje.

Jis taip pat naudojamas deginamosioms bomboms, granatoms, dūmų bomboms ir sekimo kulkoms gaminti. Raudonasis fosforas naudojamas rengiant varžybas ar saugos varžybas.

Baltasis fosforas naudojamas organinių fosfatų gamybai. Be to, jis naudojamas fosforo rūgšties gamyboje.

Didelis fosforo kiekis yra sudeginamas, norint gauti fosforo tetraoksidą (P ₄ O ₁₀ ), gaunamą kaip milteliai arba kieta medžiaga.

- Junginiai

Fosfinas

Tai yra žaliava įvairiems fosforo junginiams kurti. Jis veikia kaip elektroninių komponentų dopingo agentas.

Fosforo rūgštis

Jis naudojamas gaminant gaiviuosius gėrimus dėl jiems būdingo skonio. Jis veikia fosfato uolienas, sudarydamas dihidrogeninį kalcio fosfatą, dar žinomą kaip superfosfatas, kuris naudojamas kaip trąša.

Fosforo rūgštis yra kondicionuojantis dantų emalio elementas, palengvinantis jūsų restauravimo medžiagų sukibimą. Jis taip pat naudojamas sumaišant su aliejumi, karbamidu, derva, bitumu ir smėliu, formuojant asfaltą; medžiaga, naudojama remontuojant žemės susisiekimo maršrutus.

Organiniai fosfatai

Organiniai fosfatų junginiai gali būti naudojami daug; tokie kaip: antipirenai, pesticidai, ekstrahavimo agentai, nervus veikiantys agentai ir skirti vandeniui valyti.

Vandenilio kalcio fosfato dihidratas

Jis naudojamas kaip trąša, kepimo milteliai, gyvūnų pašarų priedas ir gaminant dantų pastą.

Fosforo pentoksidas

Jis naudojamas cheminėje analizėje kaip dehidratuojantis agentas, o organinėje sintezėje - kaip kondensavimo priemonė. Junginys visų pirma skirtas ortofosforo rūgšties gamybai.

Natrio tripolifosfatas

Jis naudojamas plovikliuose ir kaip vandens minkštiklis, kuris pagerina ploviklių veikimą ir padeda išvengti vamzdžių korozijos.

Trinatrio fosfatas

Jis naudojamas kaip valymo priemonė ir vandens minkštiklis.

Natrio fosfatai

Dvibazis natrio fosfatas (Na ₂ HPO ₄ ) ir vienbazis natrio fosfatas (NaH ₂ PO ₄ ) yra pH buferio sistemos komponentai, kurie veikia net gyvas būtybes; įskaitant žmones.

Nuorodos

1. Reidas Danielle'as. (2019 m.). Fosforo allotropai: formos, panaudojimas ir pavyzdžiai. Tyrimas. Atgauta iš: study.com
2. Prof. Robertas J. Lancashire'as. (2014). 5c paskaita. Elementų struktūra, tęsiama P, S ir I. Atkurta iš: chem.uwimona.edu.jm
3. BYJU'S. (2019 m.). Raudonasis fosforas. Atgauta iš: byjus.com
4. Bing Li, Ceng-Ceng Ren, Shu-Feng Zhang ir kt. (2019 m.). Daugiasluoksnio mėlynojo fosforo elektroninės struktūrinės ir optinės savybės: pagrindinis principo tyrimas. Journal of Nanomaterials, t. 2019 m., ID ID 4020762, 8 puslapiai. doi.org/10.1155/2019/4020762
5. Dr Dough Stewar. (2019 m.). Fosforo elementai. Chemikolas. Atkurta iš: chemicool.com
6. Vikipedija. (2019 m.). Fosforas. Atkurta iš: en.wikipedia.org
7. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. (2019 m. Liepos 03 d.). Fosforo faktai (atominis skaičius 15 arba elemento simbolis P). Atgauta iš: thinkco.com
8. Linus Pauling institutas. (2019 m.). Fosforas. Atkurta iš: lpi.oregonstate.edu
9. Bernardo Fajardo P. ir Héctor Lozano V. (nd). Nacionalinis fosfato uolienų perdirbimas superfosfato gamybai. . Atkurta iš: bdigital.unal.edu.co
10. Enciklopedijos „Britannica“ redaktoriai. (2018 m. Lapkričio 16 d.). Fosforo cheminis elementas. „Encyclopædia Britannica“. Atkurta iš: britannica.com
11. „Reade International Corp.“ (2018). Vario fosforo (CuP) lydinys. Atgauta iš: reade.com
12. KBM filialai. (2018 m. Gruodžio 27 d.). Pagrindinis nikelio fosforo (NiP) lydinys. AZoM. Atkurta iš: azom.com
13. „Lenntech BV“ (2019 m.). Periodinė lentelė: fosforas. Atkurta iš: lenntech.com
14. Abhijit Naik. (2018 m. Vasario 21 d.). Fosforo panaudojimas. Atkurta iš: sciencestruck.com