KALIO FEROCIANIDAS: SAVYBĖS, RIZIKA IR PANAUDOJIMAS - CHEMIJA - 2025

Kalio ferocianido , taip pat žinomas kaip heksacianoferatą (II) arba kalio geltoną Prūsijos, yra neorganinis junginys, kurio formulė K ₄ . Tai yra ferocianidų koordinavimo komplekso (Fe (CN) ₆ ^4- ) kalio druska ir paprastai randama trihidrato pavidalu K ₄ · H ₂ O. Jos struktūra parodyta 1 paveiksle (EMBL-EBI, 2008). ).

Istoriškai jis buvo gaminamas iš organinių anglies dioksido šaltinių, geležies drožlių ir kalio karbonato. Įprasti azoto ir anglies šaltiniai buvo odos laužas, subproduktai arba išdžiovintas kraujas.

1 paveikslas: kalio ferocianido struktūra.

Šiuo metu kalio ferocianidas pramoniniu būdu gaminamas iš vandenilio cianido, geležies chlorido ir kalcio hidroksido, kurių derinys suteikia Ca ₂ · 11H ₂ O.

Šis tirpalas po to yra veikiamas kalio druskų, kad nusodintų mišraus kalcio-kalio CAK ₂ druską , kuri, savo ruožtu, yra veikiamas kalio karbonatu suteikti tetrakalio druskos.

Fizinės ir cheminės savybės

Kalio ferocianidas yra monoklininiai geltonos arba šviesiai geltonos spalvos kristalai, atsižvelgiant į hidratacijos lygį, be būdingo aromato (Nacionalinis biotechnologijų informacijos centras., 2017). Jos išvaizda parodyta 2 paveiksle (Kalio ferocianidas, 2017).

Junginio molekulinė masė yra 368,35 g / mol (bevandenėje formoje) ir 422,388 g / mol (trihidrato formoje). Jo tankis yra 1,85 g / ml, o lydymosi temperatūra 70 ° C, kur jis pradeda skilti (Karališkoji chemijos draugija, 2015).

Junginys tirpsta vandenyje, ištirpindamas 28,9 g junginio 100 ml šio tirpiklio. Jis netirpsta dietilo eteryje, etanolyje ir toluene. Junginys reaguoja į šilumą, sudarydamas kalio cianidą pagal reakciją:

K ₄ → 4 KCN + FeC ₂ + N ₂

Kartu su koncentruotomis rūgštimis jis sudaro vandenilio cianidą (HCN), kuris yra labai nuodingos, degios dujos ir gali sudaryti sprogius mišinius ore (Laffort, 2001).

Reaktingumas ir pavojai

Kalio ferocianidas yra stabilus junginys, nesuderinamas su stipriomis rūgštimis ir oksidatoriais. Kalio ferocianidas nėra toksiškas ir organizme neskaidomas į cianidą. Žiurkių toksiškumas yra mažas, kai mirtina dozė (LD50) yra 6400 mg / kg.

Medžiaga toksiška plaučiams ir gleivinėms. Sąlytis su oda ir akimis gali sudirginti.

Nurijus jis gali sudirginti virškinimo traktą, o įkvėpus - sudirginti nosies gleivinę ir kvėpavimo takus.

Patekimas į akis gali sukelti ragenos pažeidimą ar aklumą. Kontaktas su oda gali sukelti uždegimą ir pūsles.

Įkvėpus dulkių, sudirgs virškinimo traktas ar kvėpavimo takai, pasireiškiantys deginimu, čiauduliu ir kosuliu. Didelis per didelis ekspozicija gali pakenkti plaučiams, uždusti, prarasti sąmonę ar mirti.

Akių kontaktas

Patekus į akis, kontaktinius lęšius reikia patikrinti ir nuimti. Akys turi būti nedelsiant praplaunamos dideliu šalto vandens kiekiu, mažiausiai 15 minučių.

Kontaktas su oda

Pažeistą vietą reikia nedelsiant bent 15 minučių nuplauti dideliu kiekiu vandens, tuo pačiu nusivilkant užterštus drabužius ir batus. Sudirgintą odą uždenkite minkštinamąja priemone.

Prieš vėl naudodami, nusiplaukite drabužius ir batus. Jei kontaktas yra sunkus, nuplaukite dezinfekuojančiu muilu ir užterštą odą padenkite antibakteriniu kremu.

Įkvėpus

Auką reikia perkelti į vėsią vietą. Jei jis nekvėpuoja, reikia atlikti dirbtinį kvėpavimą. Jei sunku kvėpuoti, duokite deguonies.

Nurijimas

Nurijus junginį, vemti negalima, nebent nurodytų medicinos personalas. Atlaisvinkite aptemptus drabužius, tokius kaip marškinių apykaklė, diržas ar kaklaraištis.

Visais atvejais būtina nedelsiant kreiptis į gydytoją (saugos duomenų lapas Kalio ferocianido trihidratas, 2013).

Programos

1- Maisto pramonė

Prūsų geltona spalva taip pat žinoma dėl patvirtinto Europos maisto priedo numerio: E536 ir gali būti įvairiai naudojama maisto pramonėje. Jis naudojamas kaip kelio ir druskos druską gerinanti priemonė.

Jis taip pat naudojamas vynininkystei pašalinti varį ir geležį vyno gamyboje. Varis naudojamas kaip fungicidas vynuogėse (Wageningen University, 2014).

Jis taip pat naudojamas citrinos rūgšties fermentavimui (DS Clark, 1965). Kalio ferocianidas taip pat gali būti naudojamas kaip augalų trąša.

2 - Kalnakasybos ir metalurgijos pramonė

Kalio ferocianidas naudojamas variui pašalinti iš molibdeno mineralų. Jis taip pat naudojamas plienui cementuoti (kalio ferocianidas, K4Fe (CN) 6, 2012).

Cementavimas yra terminis cheminis apdorojimas plieno dalims. Procesas pasklinda į paviršių anglies dėka, pasklindant impregnuoti modifikuojant jos sudėtį.

3 - laboratorinis reagentas

Kalio ferocianidas naudojamas kalio permanganato, junginio, dažnai naudojamo titravimui, remiantis redokso reakcijomis, koncentracijai.

Kalio ferocianidas naudojamas mišinyje su kalio fericianido ir fosfato buferiniu tirpalu, siekiant gauti beta-galaktozidazės buferį, kuris naudojamas X-Gal (5-brom-4-chlor-3-indolil-β) suskaidymui. -D- galaktopiranozidas, vaizduojantis ryškiai mėlyną spalvą, kai antikūnas (arba kita molekulė), konjuguotas su Beta-gal, prisijungia prie savo tikslo.

Junginys taip pat naudojamas gaminant Prūsijos mėlynąją. Reaguodamas su Fe (III), jis gauna mėlyną prūsų spalvą, todėl jis naudojamas kaip geležies identifikavimo reagentas laboratorijose.

Jis taip pat naudojamas cinkui nustatyti cinko sulfido mėginiuose. Mėginys ištirpinamas 6N HCl ir virinamas po gaubtu vandenilio sulfidui pašalinti, neutralizuojamas amonio hidroksidu ir pridedami 3 lašai HCl.

Jis kaitinamas iki virimo ir pridedama 5 ml 1 N kalio ferocianido tirpalo. Balto cinko ferocianido nuosėdos rodo teigiamą šio elemento testą (Mehlig, 1927).

Nuorodos

1. S. Clarkas, KI (1965). Kalio ferocianido poveikis citrinos rūgšties fermentacijai naudojamos melasos misos cheminei sudėčiai. Biotechnologijos ir bioinžinerija, 7 tomas, 2 leidimas, 269–278. Atkurta iš onlinelibrary.wiley.com.
2. EMBL-EBI. (2008 m. Sausio 16 d.). kalio heksacianoferratas (4−). Atkurta iš ebi.ac.uk.
3. (2001 m. Kovo 5 d.). KALIO MIŠINYS. Atgauta iš laffort.com.
4. Medžiagos saugos duomenų lapas Kalio ferocianido trihidratas. (2013 m. Gegužės 21 d.). Atgauta iš mokslolab.com.
5. Mehlig, JP (1927). Kalio ferocianido naudojimas kaip patvirtinamasis cinko testas. Chem. Educ. 4 (6), 722. Atkurta iš pubs.acs.org.
6. Nacionalinis biotechnologijų informacijos centras. . (2017 m. Balandžio 15 d.). „PubChem“ junginių duomenų bazė; CID = 161067. Atkurta iš pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
7. Kalio ferocianidas. (2017 m. Kovo 25 d.). Atkurta iš sciencemadness.org.
8. Kalio ferocianidas, K4Fe (CN) 6. (2012). Atgauta iš atomistry.com.
9. Karališkoji chemijos draugija. (2015). kalio ferocianidas. Atgauta iš chemspider.com.
10. Vageningeno universitetas. (2014 m. Rugpjūčio 14 d.). E536: kalio ferocianidas. Atkurta iš maisto-info.net.