- Cheminė struktūra
- Savybės
- Fizinė išvaizda
- Lydymosi temperatūra
- Virimo taškas
- Tirpumas vandenyje
- Tankis
- Stabilumas
- pH
- Sintezė
- Programos
- Maistas
- Plovikliai
- Vaistinis
- Nuorodos
Natrio fosfatas yra neorganinis druska, turinti į cheminę formulę Na 3 PO 4 . Jis taip pat vadinamas trinatrio fosfatu (TSP) arba tribaziu natrio fosfatu, nes jam visiškai trūksta galimybių paaukoti vandenilio H + jonų .
Kai ji yra nurodyta daugiskaitą būdu, natrio fosfatai, ji nurodo visą rinkinio druskų, hidratuotas arba ne, kilmės iš elektrostatinių sąveikų tarp Na + ir PO 4 3- . Kai kurie iš šių druskų net susideda iš natrio pirofosfatai, arba neorganinių polimerų, kurie turi PO 4 3- kaip monomeras.
Stebėkite stiklą su natrio fosfato kristalais. Šaltinis: Ondřej Mangl
Štai kodėl, jei nenurodyta specifikacija, jis visada bus susijęs su Na 3 PO 4, o ne su NaH 2 PO4, Na 2 HPO 4 , Na 4 P 2 O 7 ar bet kokia kita druska.
Aukščiau pateiktame paveikslėlyje parodyta, kaip atrodo natrio fosfatas, kuris sportuoja baltaisiais kristalais, panašiais į paprastąją ar stalo druską, arba perkami kaip amorfiniai balti milteliai. Na 3 PO 4 yra pajėgus formuoti įvairius hidratus, todėl Na 3 PO 4 · 12H 2 O yra tas, kuris yra labiausiai parduodamas.
Naudojamas daugiausia maisto pramonėje, plovikliuose, sporto prieduose ir yra hiperosmotinis vidurius laisvinantis vaistas.
Cheminė struktūra
Pagrindiniai natrio fosfato jonai. Šaltinis: „Smolamj“ per Vikipediją.
Ta pati Na 3 PO 4 formulė rodo, kad kiekvienam PO 4 3- anijonui yra trys Na + katijonai . Šiuos jonus galima pamatyti aukščiau esančiame paveikslėlyje. Atkreipkite dėmesį, kad PO 4 3 turi tetraedrinę geometriją, o jos deguonies atomai turi rezonansinį neigiamą krūvį, kuris iš aplinkos traukia Na + .
Na 3 PO 4 formulė taip pat rodo, kad tai yra bevandenė druska, todėl jos kristaluose nėra vandens molekulių. Elektrostatiniai atotrūkiai tarp Na + ir PO 4 3 galų gale nusako baltą trigonalinį kristalą. Jo joninis ryšys yra toks, kad Na 3 PO 4 lydymosi temperatūra yra 1583 ºC, žymiai aukštesnė nei kelių druskų.
Tiek Na + ir PO 4 3- yra jonai, kurie gali būti labai vandeninio, nesumažinant kristalai stabilumą.
Dėl šios priežasties hidratai taip pat gali kristalizuotis; tačiau jo lydymosi temperatūra yra žemesnė nei bevandenės druskos, nes vandenyje esančios tarpmolekulinės vandenilio jungtys atskiria jonus ir silpnina jų sąveiką. Pavyzdžiui, Na 3 PO 4 · 12H 2 O lydymosi temperatūra yra 73,4 ºC, daug žemesnė nei Na 3 PO 4 .
Savybės
Fizinė išvaizda
Jis gali pasirodyti kaip apibrėžti balti kristalai arba kaip tos pačios spalvos milteliai ar granulės. Visi toliau nurodyti fiziniai kiekiai nurodo tik bevandenę Na 3 PO 4 druską .
Lydymosi temperatūra
1583 ºC
Virimo taškas
100 ºC
Tirpumas vandenyje
14,5 g / 100 ml 25 ° C temperatūroje, todėl manoma, kad jis gana gerai tirpsta vandenyje. Tačiau jis netirpsta organiniuose tirpikliuose, tokiuose kaip etanolis ir anglies disulfidas.
Tankis
2,536 g / cm 3, esant 17,5 ° C.
Stabilumas
Tai yra higroskopinė kieta medžiaga. Todėl jis turi būti laikomas taip, kad jo nepaveiktų drėgmė.
pH
Tai stipriai šarminė druska. Pavyzdžiui, 0,1% vandeninio jo tirpalo pH jau yra 11,5. Ši savybė naudojama kaip priedas plovikliuose.
Sintezė
Kaip gaminamas arba sintetinamas natrio fosfatas? Norėdami tai padaryti, mes pradedame nuo fosforo rūgšties, H 3 PO 4 arba natrio diacido fosfato druskos, NaH 2 PO 4 .
Didžiojoje daugumoje sintezių pirmenybė teikiama H 3 PO 4 . Taigi, H 3 PO 4 reaguoja su baze, kuri neutralizuoja tris jo OH grupes, atsižvelgiant į tai, kad ši rūgštis taip pat gali būti parašyta kaip PO (OH) 3 .
Pirmenybė teikiama natrio hidroksidui, NaOH (Vokietijoje), tačiau taip pat įmanoma (ir pigiau) naudoti natrio karbonatą arba sodos pelenus, Na 2 CO 3 (JAV). Abiejų neutralizacijos reakcijų lygtys:
Na 2 CO 3 + H 3 PO 4 → Na 2 HPO 4 + CO 2 + H 2 O
Na 2 HPO 4 + NaOH → Na 3 PO 4 + H 2 O
Atkreipkite dėmesį, kad, kai naudojant Na 2 CO 3 , Na 3 PO 4 nėra gaunamas, bet Na 2 HPO 4 , kuris reikės vėlesnį neutralizavimas. Kadangi reakcijos terpė yra vandeninė, Na 3 PO 4 · 12H 2 O kristalizuojasi , todėl ją reikia kalcinuoti, kad būtų pašalintas jos kiekis vandenyje ir taip susidaryti bevandenė druska.
Na 3 PO 4 · 12H 2 O pasižymi tuo, kad savo kristalus „sulydo“ į kompaktišką masę, kurią sunku suskaidyti. Kuo mažesni jūsų kristalai, tuo greičiau jie bus kalcinuoti.
Programos
Maistas
Natrio fosfatas yra naudojamas kaip putojantis agentas cinamono ritiniams ar pyragams išskleisti. Šaltinis: „Pixabay“.
Naudojant natrio fosfatą, neišvengiamai reikia maišyti Na 3 PO 4 arba Na 3 PO 4 · 12H 2 O, nes pastarasis yra labiausiai komercinis hidratas. Pavyzdžiui, bet kuris iš šių dviejų indų (teoriškai) prisideda prie nekenksmingų jonų į maistą, į kurį jie dedami, praturtindami juos fosfatais ir padidindami jų druskingumą.
Į mėsos druską įeina Na 3 PO 4 · 12H 2 O, kad jos ilgiau laikytųsi šviežios. Taip pat jis pridedamas kaip emulsiklis, kad aliejaus ir vandens mišinys „nesupjaustytų“, o liktų vieningas; ir kaip pH reguliatorius, nes padeda sumažinti maisto (įskaitant javus) rūgštingumą.
Be to, jis naudojamas kai kuriems pomidorų padažams tirštinti, pyragams ar duonai kepti (vaizdas iš viršaus). Pastaroji priežastis yra ta, kad Na 3 PO 4 · 12H 2 O yra linkęs išskirti vandens garus, todėl padidėja miltų tešlos porų dydis ir jos tūris.
Plovikliai
Natrio fosfatas yra pakankamai bazinis, kad muiluotų tam tikrus riebalus ar aliejus, su kuriais jis liečiasi. Tada jo šarmingumas naudojamas skalbimo priemonių veikimui pagerinti, jei tik nuriebalinamas paviršius nėra metalinis, nes jie gali jį sugadinti.
Tačiau dėl ežerų ir upių eutrofikacijos ir kartu su dumblių, kurie dengia jų paviršius, dauginimuisi, sumažėjo fosfatais praturtintų ploviklių gamyba.
Jis taip pat buvo naudojamas dezinfekavimo priemonėms gaminti: Na 3 PO 4 · 1/4 NaOCl · 11H 2 O, kuris yra paruoštas naudojant natrio hipochloritą, NaOCl, vietoj NaOH ar Na 2 CO 3, kad neutralizuotų H 3 PO 4 .
Vaistinis
Na 3 PO 4 sukelia defekaciją, veikdamas kaip hiperosmotinis vidurius laisvinantis vaistas, būtinas norint išvalyti dvitaškį prieš pacientui atliekant kolonoskopiją. Kita vertus, jis taip pat buvo naudojamas (pridėtas) energetiniuose papilduose.
Nuorodos
- Šiveris ir Atkinsas. (2008). Neorganinė chemija. (Ketvirtasis leidimas). Mc Graw Hill.
- Nacionalinis biotechnologijų informacijos centras. (2019 m.). Trinatrio fosfatas. „PubChem“ duomenų bazė. CID = 24243. Atkurta iš: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- Vikipedija. (2019 m.). Trinatrio fosfatas. Atkurta iš: en.wikipedia.org
- „Curran MP & Plosker GL“ (2004). Geriamasis natrio fosfato tirpalas: jo kaip kolorektalinio valiklio naudojimo apžvalga. DOI: 10.2165 / 00003495-200464150-00009
- Corey Whelanas. (2017 m. Gruodžio 22 d.). Natrio fosfatas. Atgauta iš: healthline.com
- Jacobsas, Joelis B. Taborosi, Steve'as. (2019 m.). Trinatrio fosfato gamybos procesas. Atkurta iš: freepatentsonline.com
- MaryAnn Marks. (2018 m.). Kodėl į mūsų maistą pridedamas trinatrio fosfatas (TSP)? Atkurta iš: theingredientguru.com