- Cheminė struktūra
- Alfa berilio hidroksidas
- Beta berilio hidroksidas
- Mineralų berilio hidroksidas
- Berilio hidroksido garai
- Savybės
- Išvaizda
- Termocheminės savybės
- Tirpumas
- Poveikio rizika
- Programos
- Gavimas
- Gaunamas metalinis berilis
- Nuorodos
Berilio hidroksidas yra cheminis junginys, sudarytas iš dviejų molekulių hidroksido (OH) ir vienos molekulės berilio (Be). Jo cheminė formulė yra Be (OH) 2 ir jam būdinga amfoterinė rūšis. Paprastai jis gali būti gaunamas vykstant berilio monoksido ir vandens reakcijai pagal šią cheminę reakciją: BeO + H 2 O → Be (OH) 2
Kita vertus, ši amfoterinė medžiaga turi linijinę molekulinę konfigūraciją. Tačiau iš berilio hidroksido galima gauti įvairių struktūrų: alfa ir beta pavidalą, kaip mineralą ir garų fazėje, atsižvelgiant į naudojamą metodą.
Cheminė struktūra
Šis cheminis junginys gali būti keturių skirtingų formų:
Alfa berilio hidroksidas
Pridėjus bet kokį bazinį reagentą, pavyzdžiui, natrio hidroksidą (NaOH), į berilio druskos tirpalą gaunama aliuminio (α) forma - berilio hidroksidas. Pavyzdys pateiktas žemiau:
2NaOH (praskiestas) + BeCl 2 → Be (OH) 2 ↓ + 2NaCl
2NaOH (atskiesti) + BESO 4 → Be (OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4
Beta berilio hidroksidas
Šio alfa produkto degeneracija formuoja metabilią tetragonalinę kristalų struktūrą, kuri po ilgo laikotarpio virsta rombine struktūra, vadinama beta (β) berilio hidroksidu.
Ši beta forma taip pat gaunama kaip nuosėdos iš natrio berilio tirpalo hidrolizuojant sąlygomis, artimomis lydymosi temperatūrai.
Autorius: Andif1, iš „Wikimedia Commons“
Mineralų berilio hidroksidas
Nors tai nėra įprasta, berilio hidroksidas randamas kaip kristalinis mineralas, žinomas kaip behoitas (pavadintas jo chemine sudėtimi).
Jis gaminamas granitiniuose pegmatituose, susidarančiuose keičiant Gadolinitą (mineralus iš silikatų grupės) vulkaniniuose fumaroluose.
Šis palyginti naujas mineralas pirmą kartą buvo atrastas 1964 m., O šiuo metu jie buvo rasti tik granito pegmatituose, esančiuose Teksaso ir Jutos valstijose JAV.
Berilio hidroksido garai
Aukštesnėje kaip 1200 ° C (2190 ° C) temperatūroje garų fazėje yra berilio hidroksidas. Jis gaunamas vykstant vandens garų ir berilio oksido (BeO) reakcijai.
Panašiai gautų garų dalinis slėgis yra 73 Pa, matuojamas 1500 ° C temperatūroje.
Savybės
Berilio hidroksido molinė masė arba molekulinė masė yra apytiksliai 43,0268 g / mol, o tankis - 1,92 g / cm 3 . Jo lydymosi temperatūra yra 1000 ° C, kur prasideda jo skilimas.
Kaip mineralas, Be (OH) 2 (behoitas) kietumas yra 4, o jo tankis svyruoja nuo 1,91 g / cm 3 iki 1,93 g / cm 3 .
Išvaizda
Berilio hidroksidas yra balta kieta medžiaga, kuri savo alfa forma turi želatiną ir amorfą. Kita vertus, šio junginio beta formą sudaro tiksliai apibrėžta, ortorombinė ir stabili kristalinė struktūra.
Galima sakyti, kad Be (OH) 2 mineralo morfologija yra įvairi, nes jis gali būti rastas kaip retikuliariniai, žiediniai kristalai ar sferiniai užpildai. Panašiai jis būna baltos, rausvos, melsvos ir net bespalvės spalvos ir riebiu stikliniu blizgesiu.
Termocheminės savybės
Formavimo entalpija: -902,5 kJ / mol
Gibso energija: -815,0 kJ / mol
Formavimo entropija: 45,5 J / mol
Šilumos talpa: 62,1 J / mol
Savitoji šiluminė talpa: 1 443 J / K
Standartinė formavimosi entalpija: -20,98 kJ / g
Tirpumas
Berilio hidroksidas yra amfoterinio pobūdžio, todėl yra pajėgus paaukoti ar priimti protonus ir tirpsta rūgštinėje ir šarminėje terpėse vykstant rūgšties ir šarmo reakcijai, gamindamas druską ir vandenį.
Šia prasme Be (OH) 2 tirpumą vandenyje riboja tirpumo produktas Kps (H2O) , kuris yra lygus 6,92 × 10 -22 .
Poveikio rizika
Teisinė leistina berilio hidroksido medžiagos, veikiančios žmonėms, ribinė vertė (PEL arba OSHA), kurios didžiausia koncentracija yra nuo 0,002 mg / m 3 iki 0,005 mg / m 3, yra 8 valandos, o esant 0,0225 mg koncentracijai. / m 3, ne ilgesnis kaip 30 minučių.
Šie apribojimai atsiranda dėl to, kad berilis yra klasifikuojamas kaip A1 tipo kancerogenas (kancerogenas žmonėms, remiantis epidemiologinių tyrimų duomenimis).
Programos
Berilio hidroksido naudojimas kaip žaliava perdirbant kai kuriuos produktus yra labai ribotas (ir neįprastas). Tačiau tai yra junginys, naudojamas kaip pagrindinis reagentas kitų junginių sintezei ir metalinio berilio gavimui.
Gavimas
Berilio oksidas (BeO) yra plačiausiai pramonėje naudojamas labai grynas berilio cheminis junginys. Jis apibūdinamas kaip bespalvė kieta medžiaga, pasižyminti elektrinėmis izoliacinėmis savybėmis ir dideliu šilumos laidumu.
Šia prasme pirminės pramonės sintezės procesas (pagal techninę kokybę) vykdomas taip:
- Berilis hidroksidas yra tirpinamos sieros rūgšties (H 2 SO 4 ).
- Po reakcijos tirpalas filtruojamas taip, kad būtų pašalintos netirpios oksido ar sulfato priemaišos.
- Filtratas išgarinamas ir sukoncentruojamas produktas, kuris atšaldomas, kad gautųsi berilio sulfato BeSO 4 kristalai .
- BeSO 4 kalcinuojamas tam tikroje temperatūroje nuo 1100 ° C iki 1400 ° C.
Galutinis produktas (BeO) yra naudojamas gaminant specialius pramoniniam naudojimui skirtus keramikos gabalus.
Gaunamas metalinis berilis
Ekstrahuojant ir perdirbant berilio mineralus susidaro priemaišos, tokios kaip berilio oksidas ir berilio hidroksidas. Pastaroji yra atliekama daugybe transformacijų, kol gaunamas metalinis berilis.
Be (OH) 2 reaguoja su amonio bifluorido tirpalu:
Būti (OH) 2 + 2 (NH 4 ) HF 2 → (NH 4 ) 2 BeF 4 + 2 H 2 O
(NH 4 ) 2 BeF 4 pakyla temperatūra, ir ji termiškai skyla:
(NH 4 ) 2 BEF 4 → 2NH 3 + 2HF + BEF 2
Galiausiai, redukuojant berilio fluoridą 1300 ° C temperatūroje su magniu (Mg), gaunamas metalinis berilis:
BeF 2 + Mg → Be + MgF 2
Berilis naudojamas metalų lydiniuose, elektroninių komponentų gamyboje, ekranų ir spinduliuotės langų, naudojamų rentgeno aparatuose, gamyboje.
Nuorodos
- Vikipedija. (sf). Berilio hidroksidas. Atkurta iš en.wikipedia.org
- Hollemanas, AF; Wiberg, E. ir Wiberg, N. (2001). Berilio hidroksidas. Gauta iš books.google.co.ve
- Leidyba, MD (antroji). Behoite. Atkurta iš „handbookofmineralogy.org“
- Visos reakcijos. (sf). Berilio hidroksidas Be (OH) 2 . Gauta iš allreactions.com
- „PubChem“. (sf). Berilio hidroksidas. Atkurta iš pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- Walshas, KA ir Vidal, EE (2009). Berilio chemija ir perdirbimas. Gauta iš books.google.co.ve