Cinko hidroksidas (Z n (OH) 2) yra laikomas neorganinio pobūdžio cheminės medžiagos, susidedanti vien tik iš trijų elementų: cinko, vandenilio ir deguonies. Gamtoje jį galima rasti retais būdais, esant trims mineralų kietosioms kristalinėms formoms, kuriuos sunku rasti, žinomiems kaip sweetite, ashoverite ir wülfingite.
Kiekvienas iš šių polimorfų turi būdingų jų prigimčiai savybių, nors dažniausiai jie yra kilę iš tų pačių kalkakmenio uolienų šaltinių ir yra randami kartu su kitomis cheminėmis rūšimis.
Autorius „Alchemist-hp“ (aptarimas) (www.pse-mendelejew.de), iš „Wikimedia Commons“
Lygiai taip pat viena iš svarbiausių šios medžiagos savybių yra jos gebėjimas veikti kaip rūgštis arba bazė, atsižvelgiant į vykstančią cheminę reakciją, tai yra, ji yra amfoterinė.
Tačiau cinko hidroksidas turi tam tikrą toksiškumo lygį, sukelia akių dirginimą, jei su juo tiesiogiai liečiatės, ir tai kelia pavojų aplinkai, ypač vandens erdvėse.
Cheminė struktūra
Kalbant apie mineralą, vadinamą sweetite, jis susidaro oksiduotose venose, aptinkamose kalkakmenio uolienų sluoksnyje, kartu su kitais mineralais, tokiais kaip fluoritas, galena ar cerussitas.
„Sweetite“ sudaro tetragoniniai kristalai, turintys vienodo ilgio ir skirtingo ilgio ašių poras, esančias 90 ° kampu tarp visų ašių. Šis mineralas pasižymi kristaliniu įpročiu, turinčiu difiramidinę struktūrą, ir yra 4 / m erdvinės grupės dalis.
Kita vertus, ashoveritas laikomas wülfingite ir sweetite polimorfu, tampa permatomas ir liuminescencinis.
Be to, ashoveritas (randamas kartu su sweetite ir kitais polimorfais klinčių uolienose) turi tetragonalinę kristalinę struktūrą, kurios ląstelės kertasi kampuose.
Kita forma, kurioje randamas cinko oksidas, yra disfenoidinio tipo wülfingitas, kurio struktūra paremta ortorombine kristaline sistema, ir jis randamas žvaigždės formos agregatuose arba intarpuose.
Gavimas
Cinko hidroksidui gaminti gali būti naudojami įvairūs procesai, tarp kurių yra natrio hidroksido įdėjimas tirpale (kontroliuojamu būdu) į vieną iš daugelio druskų, kurias formuoja cinkas, taip pat tirpale.
Kadangi natrio hidroksidas ir cinko druska yra stiprūs elektrolitai, jie visiškai atsiskiria vandeniniuose tirpaluose, todėl cinko hidroksidas susidaro pagal šią reakciją:
2OH - + Zn 2+ → Zn (OH) 2
Aukščiau pateikta lygtis paprastu būdu apibūdina cheminę reakciją, vykstančią susidarant cinko hidroksidui.
Kitas būdas gauti šį junginį yra vandeninis cinko nitrato nusodinimas pridedant natrio hidroksido, dalyvaujant fermentui, žinomam kaip lizocimas, kuris randamas dideliame kiekyje sekretų, tokių kaip ašaros ir seilės. gyvūnai, be kitų, turi antibakterinių savybių.
Nors lizocimo naudojimas nėra būtinas, keičiant šių reagentų proporcijas ir būdą, gaunamos skirtingos cinko hidroksido struktūros.
Kitos reakcijos
Žinant, kad Zn 2+ sukelia jonus, kurie yra heksahidratuoti (kai randama didelėse šio tirpiklio koncentracijose) ir tetrahidratuoti jonai (kai jo yra mažose vandens koncentracijose), galima teigti, kad paaukojus protoną iš komplekso susidaręs į OH joną - susidaro tokios nuosėdos (baltos spalvos):
Zn 2+ (OH 2 ) 4 (aq) + OH - (aq) → Zn 2+ (OH 2 ) 3 OH - (aq) + H 2 O (l)
Įpilant natrio hidroksido perteklių, šios cinko hidroksido nuosėdos ištirps ir susidarys bespalvio jono, žinomo kaip cinkato, tirpalas pagal šią lygtį:
Zn (OH) 2 + 2OH - → Zn (OH) 4 2-
Cinko hidroksidas ištirpsta todėl, kad ši joninė rūšis paprastai yra apsupta vandens ligandų.
Į šį susidariusį tirpalą pridėjus natrio hidroksido perteklių, hidroksidų jonai sumažina koordinavimo junginio krūvį iki -2, be to, kad jis taptų tirpus.
Kita vertus, jei pridedama perteklinio amoniako (NH 3 ), susidaro pusiausvyra, kuri sukelia hidroksido jonų gamybą ir sukuria koordinacinį junginį su +2 krūviu ir 4 ryšius su amoniako ligando rūšimis.
Savybės
Kaip ir hidroksidai, kurie susidaro iš kitų metalų (pavyzdžiui, chromo, aliuminio, berilio, švino ar alavo hidroksido), cinko hidroksidas, taip pat šio paties metalo suformuotas oksidas, turi amfoterinių savybių.
Šis hidroksidas, laikomas amfoteriniu, turi tendenciją lengvai ištirpti praskiestame stiprios rūgšties (pvz., Druskos rūgšties, HCl) tirpale arba pagrindinių rūšių tirpale (pavyzdžiui, natrio hidroksidu, NaOH).
Lygiai taip pat, kai reikia atlikti bandymus, siekiant patikrinti cinko jonų buvimą tirpale, naudojama šio metalo savybė, leidžianti susidaryti cinkato jonams, kai į tirpalą, kuriame yra cinko hidroksido, pridedama perteklinio natrio hidroksido. cinko.
Be to, cinko hidroksidas gali sudaryti aminų koordinavimo junginį (kuris tirpsta vandenyje), kai ištirpsta esant pertekliui vandeninio amoniako.
Kalbant apie riziką, kurią šis junginys gali sukelti liesdamasis su juo, tai yra: ji smarkiai dirgina akis ir odą, rodo didelį toksiškumą vandens organizmams ir kelia ilgalaikį pavojų aplinkai.
Programos
Nepaisant to, kad jo yra retuose mineraluose, cinko hidroksidas turi daug panaudojimo galimybių, tarp kurių yra sintetinis sluoksninių dvigubųjų hidroksidų (HDL) gavimas cinko ir aliuminio plėvelių pavidalu, naudojant elektrocheminius procesus.
Kita programa, kuri paprastai suteikiama, yra absorbcijos procesas chirurginėse medžiagose ar tvarsčiuose.
Tokiu pačiu būdu šis hidroksidas naudojamas norint rasti cinko druskas sumaišant dominančią druską su natrio hidroksidu.
Taip pat yra ir kitų procesų, kuriuose kaip cinko hidroksidas yra reagentas, pavyzdžiui, druskų hidrolizė šio junginio suderinimo junginiais.
Taip pat tiriant savybes, kurias paviršius turi reaktyviosios adsorbcijos procese vandenilio sulfide, analizuojamas šio cinko junginio dalyvavimas.
Nuorodos
- Vikipedija. (sf). Cinko hidroksidas. Atkurta iš en.wikipedia.org
- Paulingas, L. (2014). Bendroji chemija. Gauta iš books.google.co.ve
- „PubChem“. (sf). Cinko hidroksidas. Atkurta iš pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- Sigel, H. (1983). Metalo jonai biologinėse sistemose: 15 tomas: Cinkas ir jo vaidmuo biologijoje. Gauta iš books.google.co.ve
- Zhang, XG (1996). Cinko korozija ir elektrochemija. Atkurta iš knygų.google.co.ve