ALIUMINIO HIDRIDAS: SAVYBĖS, SAVYBĖS IR PANAUDOJIMAS - CHEMIJA - 2025

Aliuminio hidrido yra metalo hidrido junginys su į formulės Alh 3. Jį sudaro IIIA grupės aliuminio atomas; ir trys IA grupės vandenilio atomai.

Rezultatas yra labai reaktyvūs balti milteliai, kurie dera su kitais metalais ir sudaro medžiagas, kuriose yra daug vandenilio.

Kai kurie aliuminio hidrido pavyzdžiai yra šie:

- LiAlH4 (ličio aliuminio hidridas)

- NaAlH4 (natrio aliuminio hidridas)

- Li3AlH6 (ličio tetrahidridoaluminatas)

- Na2AlH6

- Mg (AH4) 2

- Ca (AlH4) 2

Pagrindinės funkcijos

Aliuminio hidridas susidaro kaip balti milteliai. Tvirta jo struktūra kristalizuojasi šešiakampiu būdu.

Tai labai toksiška, nes įkvepiant ar vartojant gali būti kenksminga, o susilietus gali sukelti odos sudirginimą.

Be to, tai yra degi ir reaktyvi medžiaga, kuri savaime užsiliepsnoja su oru.

Rekomendacijos kontakto atveju

Įvairių organizacijų, tokių kaip OSHA ar ACGIH, kontaktinės rekomendacijos yra šios:

Patekus į akis

Dešimt – penkiolika minučių kruopščiai nuplaukite šaltu vandeniu, pasirūpindami, kad vokai taip pat būtų nuvalyti. Kreipkitės į gydytoją.

Susilietus su oda

Nusivilkite užterštus drabužius ir nusiplaukite dideliu kiekiu muilo ir vandens.

Įkvėpus

Palikite poveikio vietą ir nedelsdami eikite į medicinos pagalbos vietą, kad gautumėte profesionalią pagalbą.

Savybės

- Jis turi didelę galimybę laikyti vandenilio atomus.

- Jo temperatūra yra nuo 150 iki 1500 ° K.

- Jo šilumos talpa (Cp) esant 150 ° K yra 32 482 J / molK.

- Jo šiluminė talpa (Cp) esant 1500 ° K yra 69,53 J / molK.

- Jo molekulinė masė yra 30,0054 g / mol.

- Tai yra reduktorius iš prigimties.

- Tai labai reaguoja.

- Metaliniai junginiai, su kuriais jis sudaro jungtis, linkę kaupti daugiau vandenilio atomų. Pavyzdžiui, ličio aliuminio hidridas (Li3AlH6) yra labai geras vandenilio kaupiklis dėl jungčių valentingumo ir dėl to, kad turi šešis vandenilio atomus.

Programos

Aliuminio hidridas labai patraukė mokslo bendruomenės dėmesį kaip agentas, formuojantis vandenilio atsargas žemose temperatūrose kuro elementuose.

Jis taip pat naudojamas kaip sprogstamoji medžiaga fejerverkuose ir naudojamas raketų degalams.

Be to, jis naudojamas kaip reaktyvioji medžiaga įvairių produktų chemijos pramonėje.

Nuorodos

1. Li, L., Cheng, X., Niu, F., Li, J., ir Zhao, X. (2014). AlH3 / GAP sistemos pirolizės charakteristika. Hanneng Cailiao / Kinijos žurnalas apie energetines medžiagas, 22 (6), 762–766. doi: 10.11943 / j.issn.1006-9941.2014.06.010
2. Graetz, J., ir Reilly, J. (2005). AlH3 polimorfų skilimo kinetika. Fizinės chemijos žurnalas, b, 109 (47), 22181–22185. doi: 10.1021 / jp0546960
3. Bogdanović, B., Eberle, U., Felderhoff, M., & Schüth, F. (2007). Sudėtingi aliuminio hidridai. „Scripta Materialia“, 56 (10), 813–816. doi: 10.1016 / j.scriptamat.2007.01.004
4. Lopinti, K. (2005). Aliuminio hidridas. Synlett, (14), 2265-2266. doi: 10.1055 / s-2005-872265
5. Felderhoff, M. (2012). Funkcinės vandenilio laikymo medžiagos. () doi: 10.1533 / 9780857096371.2.217
6. Bismutas, A., Tomas, SP, ir Cowley, MJ (2016). Aliuminio hidridu katalizuojama alkinų hidroboracija. Angewandte Chemie International Edition, 55 (49), 15356-15359. doi: 10.1002 / anie.201609690
7. Cao, Z., Ouyang, L., Wang, H., Liu, J., Felderhoff, M., ir Zhu, M. (2017). Grįžtamasis vandenilio kaupimas itrio aliuminio hidridu. Žurnalas apie medžiagų chemiją, 5 (13), 6042-6046. „doi“: 10.1039 / c6ta10928d
8. Yang, Z., Zhong, M., Ma, X., De, S., Anusha, C., Parameswaran, P., & Roesky, HW (2015). Aliuminio hidridas, kuris veikia kaip pereinamojo metalo katalizatorius. Angewandte Chemie, 127 (35), 10363. doi: 10.1002 / ange.201503304