Kalio hidrido yra cheminis junginys, sudarytas iš joninio tiesiogiai derinys vandenilio jos molekulinės formos ir šarminio metalo kalio. Kaip ir visi kiti šio tipo hidridai, jis yra kietas junginys, kurio lydymosi temperatūra yra aukšta, kaip ir visoms joninėms molekulėms.
Hidridai yra cheminiai junginiai, sudaryti iš vandenilio ir vieno ar daugiau kitų metalų ar nemetalų elementų. Priklausomai nuo jų struktūros ir savybių, šios medžiagos gali būti trijų klasių: joniniai, kovalentiniai arba intersticiniai hidridai.
Turėdami joninio junginio pobūdžio, kalio hidrido yra sudaryta iš anijonu (šiuo atveju, hidrido jonų H - ) ir katijonas (kalio jonų K + ).
Hidrido jonas elgiasi kaip stipri Brønsted bazė; tai yra, jis lengvai priima protonus iš donorinės medžiagos, tokios kaip metalinis kalis, kuris juos priima.
Struktūra
Pirmą kartą kalį, kaip ir kitus cheminius elementus (kalcį, magnį, borą, stroncį ir barį), kaip elektrolizės metodą, 1807 m. Nustatė britų chemikas seras Humphry Davy.
Šis mokslininkas taip pat atrado cheminę reakciją, kurios metu susidaro kalio hidridas, kuris gryna forma vyksta kaip balta kieta medžiaga, nors prekyboje esantys reagentai yra pilki.
Šio dvejetainio hidrido struktūrai būdinga kristalinė, konkrečiai kubinio tipo, tai yra, šio kristalo vienetinė ląstelė yra į veidą nukreiptas kubas, kaip matyti ankstesniame paveiksle.
Metalų hidridų vykdomos reakcijos vyksta ant kristalinio paviršiaus, ir paaiškėjo, kad šis hidridas turi hidrido spindulį ir optimalią gardelės energiją tokio tipo reakcijai, net viršijant kitų metalų hidridus.
Mokymai
Kalio hidridas, kurio formulė pavaizduota kaip KH, yra neorganinė medžiaga, klasifikuojama kaip šarminio metalo hidridas, nes jis susidaro tiesiogiai sujungiant molekulinį vandenilį su kaliu vykdant tokią reakciją:
H 2 + 2K → 2KH
Šią reakciją atrado tas pats mokslininkas, kuris pirmasis nustatė kalį. Jis pastebėjo, kaip šis metalas išgaravo veikdamas vandenilio dujų srautą, kai jo temperatūra buvo padidinta žemiau virimo taško.
Kalio hidridas, pasižymintis didesniu aktyvumu, taip pat gali būti gaminamas paprastu būdu, pradedant vandenilio ir kitų superbazinių junginių (tokių kaip kalio tret-butoksidas, vadinamas t-BuOK-TMEDA) reakcija, ir gaunamas heksane.
Savybės
Kalio hidridas savaime nerandamas. Jis gaunamas iš aukščiau aprašytos reakcijos ir yra kaip kristalinė kieta medžiaga, kuri suyra maždaug 400 ° C temperatūroje, prieš pasiekdama savo lydymosi temperatūrą.
Šio junginio molinė masė yra apytiksliai 40.106 g / mol dėl dviejų jo komponentų molinių masių derinio. Be to, jo tankis yra 1,43 g / cm 3 (atsižvelgiant į vandens etaloninį tašką standartinėmis sąlygomis, tai yra 1,00 g / cm 3 ).
Šia prasme taip pat žinoma, kad šis junginys turi piroforinių savybių; tai yra, jis gali savaime užsidegti esant orui, taip pat oksidatoriams ir tam tikroms dujoms.
Dėl šios priežasties jį reikia gydyti atsargiai ir kaip suspensiją įpilti į mineralinį aliejų ar net parafino vašką, taip sumažinant jo piroforiškumą ir palengvinant jo tvarkymą.
Tirpumas
Atsižvelgiant į tirpumą, šis hidridas yra tirpus išlydytuose hidroksiduose (tokiuose kaip lydytasis natrio hidroksidas), taip pat druskos mišiniuose. Vietoj to jis netirpsta organinės kilmės tirpikliuose, tokiuose kaip dietilo eteris, benzenas arba anglies disulfidas.
Lygiai taip pat ji laikoma gana ėsdinančia medžiaga, kuri taip pat pasireiškia aršia reakcija, kai ji liečiasi su rūgščiais junginiais, sąveikaudama kiekybiškai.
Ši rūšis taip pat elgiasi kaip „pagrindinė bazė“, laikoma dar stipresne už natrio hidrido junginį; Be to, jis turi hidrido jonų donoro pobūdį.
Programos
Parduodamas kalio hidridas, susidarantis dėl molekulinio vandenilio reakcijos su elementiniu kaliu, turi reaktyvumą, susijusį su jo turimomis priemaišomis (pirmiausia kaliu arba jo reakcijos produktais), dėl kurio susidaro šalutinės reakcijos ir išeiga, kurios gali skirtis.
Dėl ypatingo šarmingumo jis yra labai naudingas atliekant tam tikras organines sintezes, taip pat atliekant deprotonizacijos procesus tam tikroms medžiagoms, turinčioms karbonilo grupes, kad susidarytų enolato junginiai.
Kalio hidridas taip pat naudojamas tam tikrus aminus paverčiant jų atitinkamais amidais (amidais su KNHR ir KNR 2 tipo alkilo grandinėmis ) deprotonizacijos būdu. Lygiai taip pat jis greitai deprotonuoja tretiniuose alkoholiuose.
Šis junginys yra ne tik puikus deprotonatorius, bet ir naudojamas kai kuriose eliminacijos, ciklinimo-kondensacijos ir molekulinės pertvarkymo reakcijose, ir yra puikus reduktorius.
Kitų tipų reakcijose vainiko eteris gali veikti kaip fazės perdavimo agentas, nors jis taip pat gali veikti kaip paprastas agentas, kuris „pašalina“ priemaišas nuo kalio hidrido paviršiaus per susidariusių neorganinių druskų ištirpinimas.
Nuorodos
- Changas, R. (2007). Chemija. Meksika: McGraw-Hill
- Brownas, Kalifornija (1974). Kalio hidridas, labai aktyvus naujas hidrido reagentas. Reaktingumas, pritaikymas ir metodai organinėse ir metalo metalinėse reakcijose. Organinės chemijos žurnalas.
- „MacDiarmid“, AG (2009). Neorganinės sintezės. Gauta iš books.google.co.ve
- Majewski, M., ir Snieckus, V. (2014). Sintezės mokslas: Houbeno-Weilo molekulių transformacijų metodai. Gauta iš books.google.co.ve