DALTONO ATOMINIS MODELIS: POSTULATAI - FIZINIS - 2025

Atominės modelis Daltono ir Daltono "ai atominės teorijos buvo pateikiamas pasiūlymas tarp 1803 ir 1807 chemikas John Dalton matematikos ir anglų kalbomis. Tai buvo pirmasis pasiūlymas konceptualiai organizacijai, susijusiai su atomų struktūra ir funkcionavimu.

Daltono modelis taip pat žinomas kaip sferinis modelis, nes jis rodo faktą, kad atomas yra nedaloma, tvirta ir kompaktiška sfera. Šis modelis palengvino chemijos paaiškinimą visam pasauliui ir buvo daugelio po to einančių novatoriškų tyrimų pagrindas. Buvo galima paaiškinti, kodėl medžiagos reagavo tam tikrose būsenose.

Johno Daltono knygos „Nauja cheminės filosofijos sistema (1808) pirmojo puslapio kopija

Anot Daltono, materija buvo sudaryta iš minimalaus vieneto, vadinamo atomu, kurio niekaip negalėjo sunaikinti ar padalinti. Šis vienetas, kurį anksčiau siūlė Demokratas ir jo mentorius Leucippusas, buvo Daltono tyrimų ir jo atominio modelio sukūrimo pagrindas.

Turėdamas šią atomo teoriją, Johnas Daltonas bandė perimti graikų filosofų idėjas apie atomo egzistavimą (Visatos atominės teorijos), tačiau kaip platformą panaudojo įvairius laboratorinius eksperimentus, kurie leido jam pademonstruoti savo idėjas.

Daltono atominio modelio postulatai

Džonas daltonas

Daltonas suformulavo savo atominį modelį su 6 postulatais, kuriuose paaiškino, kuo grindžia savo tyrimus ir kaip juos vykdė.

1 postulatas

Aukščiau esančiame paveikslėlyje parodyta Daltono modelio santrauka: atomai būtų nedalomi, nesunaikinami ir vienalytės mažos sferos.

Pirmasis Daltono postulatas nustatė, kad elementai yra sudaryti iš mažų dalelių, vadinamų atomais, kurių negalima suskaidyti ir sunaikinti.

Taip pat Daltonas komentavo, kad minėtos dalelės taip pat negalėjo pasikeisti vykstant jokiai cheminei reakcijai.

2 postulatas

Spalvotos akli simboliai. (1911 m. „Britannica“)

Antrasis Daltono postulatas nustatė, kad visi atomai, esantys tame pačiame elemente, yra vienodi tiek pagal svorį, tiek pagal kitas savybes.

Kita vertus, taip pat nustatyta, kad skirtingų elementų atomai turi skirtingas mases. Iš šio pasiūlymo atsirado žinių apie santykinį atominį svorį, kuris buvo parodytas lyginant skirtingus elementus su vandeniliu.

3 postulatas

Vandenilio, azoto ir angliarūgšties atomai (nauja cheminės filosofijos sistema, 1808 m.)

Trečiasis Daltono postulatas teigė, kad atomai yra nedalomi net tada, kai sujungiami cheminėse reakcijose. Jų negalima nei sukurti, nei sunaikinti.

Derinant atomus, tiek pačius, tiek skirtingus, bus gaunami sudėtingesni junginiai, tačiau šis procesas nepakeis fakto, kad atomas yra mažiausias materijos vienetas.

4 postulatas

Atomų sąjunga, sujungta proporcijomis. Johnas Daltonas (1808).

Ketvirtasis Daltono postulatas teigė, kad net tada, kai atomai susilieja ir sudaro junginį, jie visada turės ryšį, kurį galima išreikšti paprastais ir išsamiais skaičiais. Ši išraiška nebus rodoma trupmenomis, nes atomai yra nedalomi.

5 postulatas

Penktasis Daltono postulatas nustatė, kad gali būti skirtingų atomų skirtingomis proporcijomis derinys ir sudaryti daugiau nei vieną junginį.

Tokiu būdu galima būtų paaiškinti, kad visa esanti materija visatoje atsirado iš baigtinio skaičiaus atomų.

6 postulatas

Šeštasis ir paskutinis Daltono postulatas teigė, kad kiekvienas cheminis junginys buvo sukurtas iš dviejų ar daugiau skirtingų elementų atomų derinio.

Daltono atomo modelio klaidos

Kaip ir visa mokslo pasaulio teorija, buvo daug paneigimų dėl Daltono pasiūlyto modelio, kurie buvo demonstruojami bėgant metams, paliekant už akių Daltono novatoriškas idėjas.

Vandens formulė

To pavyzdys buvo Daltono pateiktas argumentas dėl vandens formulės, kuri, pasak jo, buvo sudaryta iš vandenilio ir deguonies.

Dėl šio teiginio buvo padaryta daug skaičiavimo klaidų, susijusių su kai kurių pagrindinių junginių mase ir mase, remiantis šia informacija.

Po kelerių metų Europos mokslininkai Gay-Lussac ir Alexander von Humbodt paneigė šią informaciją ir parodė, kad vanduo iš tikrųjų sudarytas iš dviejų vandenilių ir vieno deguonies. Po 6 metų Amadeo Avogadro patikslino tikslią vandens sudėtį ir dėl to yra Avogadro įstatymas.

Atomų sudėtis

Kita vertus, XX amžiuje buvo atskleista tikroji atomų sudėtis. Šiuo atveju buvo parodyta, kad yra mažesnis vienetas, pavyzdžiui, protonai, elektronai ir neutronai.

Panašiai paaiškėjo įvairių Mendelejevo ir Meyerio periodinėje lentelėje nustatytų atominių svorių egzistavimas, izotopų egzistavimas ir konkretesnės cheminės savybės.

Išvados

Nepaisant savo klaidų, Johno Daltono indėliai buvo labai svarbūs mokslo pasaulyje ir sukėlė sujudimą jo metu dėl gausios informacijos sumos.

Jo moksliniai indėliai tebegalioja ir yra vis dar tiriami šiandien.

Daltono atominis modelis dešimtmečiais nebuvo abejojamas dėl jo aktualumo mokslo pasaulyje ir tikslaus tyrimo ir hipotezių, pateiktų tuo metu mokslo istorijoje, paaiškinimo.

Pagrindiniai Daltono indėliai

Jo indėlis į mokslo pasaulį daugiausia buvo išaiškintas ir suformuluotas hipotezes apie gamtą atliekant kiekybinius testus.

Mokslininkas mirė nuo širdies smūgio 1884 m. Liepos 27 d. Mančesteryje ir netrukus po to gavo monarchijos pagyrimus.

Atominių teorijų pirmtakas

Johnas Daltonas buvo anglų chemikas, matematikas ir gamtininkas. Jis gimė 1766 m. Rugsėjo 6 d. Cumberlande, Jungtinėje Karalystėje ir yra žinomas kaip vienas atominių teorijų pirmtakų nuo to laiko, kai pristatė savo atominį modelį.

Klojo moderniosios chemijos pagrindus

Daltonas yra žinomas kaip vienas iš pirmtakų kuriant cheminių elementų santykinio svorio lentelę. Šis faktas padėjo pamatus to, ką šiandien žinome kaip šiuolaikinę chemiją.

Pirmiausia paskelbkite cheminių svorių lentelę

Daltonas buvo pirmasis mokslininkas, turėjęs garbę paskelbti atominių svorių lentelę, kurioje buvo tokie elementai kaip vandenilis, deguonis, fosforas, anglis ir siera. Šio leidinio dėka Daltonas pradėjo dirbti ir formuoti, koks bus jo atominis modelis.

Pavadinimas spalvų aklumu

Reikėtų pažymėti, kad Daltonas buvo vienas pirmųjų žmonių, turinčių regėjimo problemų, užfiksuojančių spalvas, ir dėl jo ši sąlyga įvardijama kaip spalvų aklumas.

Dominantys straipsniai

Schrödingerio atominis modelis.

De Broglio atominis modelis.

Chadwicko atominis modelis.

Heisenbergo atominis modelis.

Perrino atominis modelis.

Thomsono atominis modelis.

Dirac Jordan atominis modelis.

Atominis Demokrito modelis.

Bohro atominis modelis.

Rutherfordo atominis modelis.

Nuorodos

1. Daltono atominė teorija. Gauta 2017 m. Lapkričio 24 d. Iš „Khanacademy“: www.khanacademy.org
2. Daltono atominė teorija. Gauta 2017 m. Lapkričio 24 d. Iš šiaurės vakarų Indianos universiteto: iun.edu
3. Atominė teorija. Gauta 2017 m. Lapkričio 24 d. Iš „Encyclopædia Britannica“: www.britannica.com
4. Atominė teorija. Gauta 2017 m. Lapkričio 24 d. Iš Vikipedijos: en.wikipedia.org
5. Atominės struktūros istorija. Gauta 2017 m. Lapkričio 24 d. Iš „Lumen“: kursai.lumenlearning.com.