NEMETALINIAI PRODUKTAI: ISTORIJA, SAVYBĖS, GRUPĖS, PANAUDOJIMAS - CHEMIJA - 2025

Kad nemetalų yra elementų, kurie yra išdėstyti ant dešinės pusės periodinės lentelės grupė, išskyrus tai, kad vandenilio yra 1 (IA) grupės, su šarminių metalų. Jei norite sužinoti, kokie jie yra, turite pažvelgti į p bloko viršutinį dešinįjį kampą.

Nemetaliniai atomai yra palyginti maži, o jų išoriniame elektroniniame apvalkale yra didelis elektronų skaičius. Nemetaliniai elementai apima kietąsias medžiagas, skysčius ir dujas; Nors dauguma jų yra dujinės būklės, keli iš jų praturtina atmosferą.

Nemetaliniai elementai rudai

Didelė dalis nemetalų yra visose gyvose būtybėse junginių ir makromolekulių pavidalu. Pvz .: anglis, deguonis ir vandenilis yra visuose baltymuose, lipiduose, angliavandeniuose ir nukleorūgštyse.

Fosforo yra visose nukleorūgštose, kai kuriuose angliavandeniuose ir lipiduose. Sieros randama daugelyje baltymų. Azotas yra visų nukleorūgščių ir baltymų dalis.

Kita vertus, požeminės, metano dujos ir žalia nafta beveik visiškai sudaryti iš nemetalinių elementų. Tiesą sakant, angliavandeniliai (anglis ir vandenilis) leidžia suprasti, koks gausus nemetalų kiekis, nepaisant mažesnio elementų skaičiaus periodinėje lentelėje.

Istorija

Nuo seniausių laikų (3750 m. Pr. Kr.) Egiptiečiai naudojo anglį, kad sumažintų jų mineraluose esantį varį, pavyzdžiui, korvellitą ir malachitą.

1669 m. Henninui Brandui pavyko išskirti fosforą iš surenkamo šlapimo. Henrikui Cavendishui (1776 m.) Pavyko identifikuoti vandenilį, nors keli tyrėjai, tarp jų Robertas Boyle'as (1670 m.), Gamino vandenilį reaguodami stiprią rūgštį su metalu.

Carlas Scheele'as gamino deguonį kaitinant gyvsidabrio oksidą nitratais (1771). Kurtui pavyko išskirti jodą, bandant paruošti saldainį iš jūros dumblių (1811). Balardo ir Gmelino išskirtas bromas (1825 m.).

1868 m. Janssenas ir Lockgeris savarankiškai atrado helį stebėdami geltoną liniją tirdami saulės spindulių spektrą, nepriklausantį kitam elementui. Moissanui pavyko išskirti fluorą (1886 m.).

1894 m. Lordas Rayleigh'as ir Ramsey'as atrado argoną tirdami azoto savybes. Ramsay ir Traversas (1898) išskyrė kriptoną, neoną ir ksenoną iš skysto argono kriogeniniu distiliacija iš oro.

Fizinės ir cheminės savybės

Siera yra vienas iš tipiškiausių nemetalinių elementų. Šaltinis: Benas Millsas per Vikipediją.

Fizinis

Kai kurios nemetalų fizinės savybės yra šios:

-Jų elektrinis laidumas yra žemas, išskyrus anglį grafito pavidalu, kuri yra geras elektros laidininkas.

-Jie gali atsirasti fiziškai pasirodžius kietoms medžiagoms, skysčiams ar dujoms.

-Jie turi mažą šilumos laidumą, išskyrus deimanto pavidalo anglį, kuri neveikia kaip šilumos izoliatorius.

-Jie turi mažai blizgesio, skirtingai nei metalinis metalų blizgesys.

- Nemetalinės kietosios medžiagos yra trapios, todėl nėra elastingos ir netampomos.

-Jie turi žemą lydymosi ir virimo temperatūrą.

-Jie gali turėti skirtingas kristalines struktūras. Taigi fosforas, deguonis ir fluoras turi kubinę kristalinę struktūrą; vandenilis, anglis ir azotas, šešiakampiai; o sieros, chloro, bromo ir jodo, ortorombinės.

Chemija

Nemetaliai pasižymi aukšta jonizacijos energija ir aukšta elektronegatyvumo verte. Pavyzdžiui, fluoras turi didžiausią elektronegatyvumą (3,98), nes yra labiausiai reaktyvusis nemetalų elementas.

Tačiau stebėtina, kad didžiausias elektronegatyvumas yra tauriųjų dujų helio (5.5) ir neono (4.84). Tačiau jie yra chemiškai inertiški, nes išoriniai elektroniniai apvalkalai yra pilni.

Nemetaliai sudaro joninius junginius su metalais, o kovalentinius - su metalais.

Rasta nemetalinių elementų, formuojančių diatomines molekules, sujungtas kovalentiniais ryšiais. Tuo tarpu tauriųjų dujų atomai yra atominių vienetų pavidalu.

Jie sudaro rūgšties oksidus, kurie reaguoja su vandeniu, kad susidarytų rūgštys.

Nemetalinės grupės ir elementai

1 grupė

Jį sudaro vandenilis, bespalvės ir bekvapės diatominės dujos. Oksidacijos būsena +1. Jis turi mažesnį tankį nei oras. Tvirtoje būsenoje jis turi šešiakampę kristalinę struktūrą. Vandenilis nėra labai reaktyvus.

14 grupė

Anglis yra vienintelis ne metalas šioje grupėje. Grafito pavidalo anglis yra blizgi kietos medžiagos, turinčios šešiakampę kristalinę struktūrą. Jis turi aukštą elektrinį laidumą. Dažniausiai pasitaikančios oksidacijos būsenos yra +2 ir +4.

15 grupė

Azotas

Bespalvės ir bekvapės dujos. Tai yra šiek tiek reaktyvus elementas ir šiek tiek tankesnis nei oras. Dažniausios oksidacijos būsenos: -3 ir +5. Tai sudaro diatomines molekules, N ₂ .

Rungtynės

Tvirta, jo spalva gali būti balta, geltona arba juoda. Mažai reaguojantis. Orthorombinė kristalų struktūra. Elektronegatyvumas 2.1. Dažniausios oksidacijos būsenos: -3 ir +5.

16 grupė

Deguonis

Bespalvės arba šviesiai mėlynos dujos, bekvapės. Paprastai nereaguoja. Kubinių kristalų struktūra. Tai yra izoliatorius ir stiprus oksidatorius. Elektronegatyvumas 3.5. Oksidacijos būsena -2

Sieros

Ryškiai geltona, trapi, vidutiniškai reaktyvi kieta medžiaga. Orthorombinė kristalų struktūra. Sudaro kovalentinius ryšius. Elektronegatyvumas 2.5. Dažniausios oksidacijos būsenos: -2, +2, +4 ir +6.

Selenas

Pilka arba rausvai iki juodos spalvos kieta. Pilkasis selenas pasižymi šviesai jautriu elektros laidumu. Tai minkšta ir trapi kieta medžiaga. Elektronegatyvumas 2.4. Oksidacijos būsenos: -2, +2, +4 ir +6.

17 grupė

Fluoras

Tai blyškiai geltonos dujos, labai toksiškos. Tai labai reaktyvus elementas. Jis atsiranda kaip diatominės molekulės, F ₂ . Tvirtoje būsenoje jis kristalizuojasi kubiniame pavidale. Elektronegatyvumas 3,98. Oksidacijos būsenos -1.

Chloras

Tai yra žalsvai geltonos dujos. Jis pateikia diatomines molekules, Cl ₂ . Tai labai reaguoja. Tvirtoje būsenoje kristalinė struktūra yra ortorombinė. Elektronegatyvumas 3.0. Oksidacijos būsenos: - 1, +1, +3, +5, +7.

Bromas

Tai raudonai rudas skystis. Elektronegatyvumas 2.8. Oksidacijos būsenos -1, +1, +3, +5 ir +7.

Jodas

Tai yra vientisa juodos spalvos spalva, kuri sublimuojant išskiria violetinius garus. Orthorombinė kristalų struktūra. Metalo jodidai yra joniniai. Elektronegatyvumas 2.5. Oksidacijos būsenos: -1, +1, +3, +5 ir +7.

Astatas

Tai vientisa juoda spalva. Kubinių kristalų struktūra, nukreipta į veidą. Elektronegatyvumas 2.2. Tai silpnas oksidatorius.

18 grupė

Helis

Jis pasižymi dideliu šilumos laidumu. Elektronegatyvumas 5.5. Jis yra chemiškai inertiškas ir nedegus. Mažas tankis ir didelis sklandumas.

Neonas

Didelė aušinimo skysčio būsena. Elektronegatyvumas 4.84. Tai mažiausiai reaktyvusis iš tauriųjų dujų.

Argonas

Jis yra tankesnis už orą. Chemiškai inertiška. Elektronegatyvumas 3.2.

Kriptonas

Elektronegatyvumas 2.94. Jis gali reaguoti su fluoru, sudarydamas kriptono difluoridą (KrF ₂ ).

Ksenonas

Jis kerta kraujo-smegenų barjerą. Jis reaguoja į elektros srovę skleidžiant šviesą. Elektronegatyvumas 2.2. Sudaro kompleksus su fluoru, auksu ir deguonimi.

Radonas

Tai radioaktyvus elementas. Elektronegatyvumas 2.06. Jis sudaro junginius su fluoru (RnF ₂ ) ir su deguonimi (RnO ₃ ).

Programos

Vandenilis

Jis naudojamas raketinėms varikliams ir kaip kuras automobilių varikliuose, kuriuose naudojamas vandenilis. Jis naudojamas amoniako (NH ₃ ) sintezei ir riebalų hidrinimui.

Anglies

Grafitas naudojamas gaminant pieštukus ir didelio stiprio pluoštus, kurie naudojami gaminant sporto prekes. Deimantas yra naudojamas kaip brangakmenis, o gręžiant skylutes - kaip abrazyvas. Anglies dioksidas naudojamas gazuotų gėrimų gamyboje.

Azotas

Jis naudojamas amoniako, azoto rūgšties ir karbamido gamyboje. Azotas yra svarbus elementas augalams ir naudojamas gaminant trąšas.

Rungtynės

Baltasis fosforas naudojamas kaip rodenticidas, insekticidas ir fejerverkų pramonėje. Raudonasis fosforas naudojamas degtukams gaminti. Jo junginiai taip pat naudojami trąšoms gaminti.

Deguonis

Deguonis naudojamas plieno, plastikų ir tekstilės gaminių gamyboje. Jis taip pat naudojamas raketinėms raketoms, deguonies terapijai ir kvėpavimo pagalbai orlaiviuose, povandeniniuose laivuose ir kosminiuose skrydžiuose.

Sieros

Jis naudojamas kaip žaliava gaminant sieros rūgštį, kulkosvaidžius ir vulkanizuojant kaučiukus. Sulfitai naudojami balinti popierių ir fungicidui.

Selenas

Jis naudojamas raudonam raudonam atspalviui suteikti ant stiklo. Jis taip pat naudojamas žalsvai atspalvio neutralizavimui, kurį sukelia stiklas užteršiant geležies junginiais. Jis naudojamas fotoelementuose, naudojamas duryse ir liftuose.

Fluoras

Jis dedamas į dantų pastas, kad būtų išvengta ertmių. Vandenilio fluoras naudojamas kaip žaliava teflonui. Monatominis fluoras naudojamas gaminant puslaidininkius.

Chloras

Jis naudojamas gavybos metalurgijoje ir angliavandenilių chlorinime, gaminant įvairius produktus, tokius kaip PVC. Chloras naudojamas medienos plaušienos ir tekstilės balikliuose. Jis taip pat naudojamas kaip vandens dezinfekavimo priemonė.

Bromas

Jis naudojamas ruošiant sidabro bromidą šviesai jautriems lęšiams ir fotografijos filmuose, taip pat naudojamas raminamojo natrio bromido ir dibrometano, prieštaringo benzino komponento, gamyboje.

Jodas

Kalio jodidas (KI) pridedamas siekiant užkirsti kelią skydliaukės goiteriui. Jodo tinktūra naudojama kaip antiseptikas ir germicidas. Jodas yra skydliaukės hormonų dalis.

Helis

Jis naudojamas pildant oro balionus ir maišant su deguonimi giliam kvėpavimui. Jis naudojamas suvirinimui inertiškoje atmosferoje, be to, padeda palaikyti labai žemą temperatūrą atliekant tyrimus.

Neonas

Stikliniuose vamzdeliuose, kuriuos apšviečia elektra (raudonos neoninės lemputės).

Argonas

Jis naudojamas kuriant atmosferą suvirinant ir pildant kaitrines lemputes.

Ksenonas

Ksenono ir kriptono mišinys naudojamas didelio intensyvumo blykstėms fotografuoti trumpomis fotografijomis.

Radonas

Jis naudojamas vėžinių navikų gydymui radiacijos terapija.

Nuorodos

1. Whittenas, Davisas, Peckas ir Stanley. (2008). Chemija (8-asis leidimas). CENGAGE mokymasis.
2. Šiveris ir Atkinsas. (2008). Neorganinė chemija. (Ketvirtasis leidimas). Mc Graw Hill.
3. Mathews, CK, van Holde, KE ir Ahern, KG (2002). Biochemija. Trečias leidimas. Redaguoti. Pearsonas-Addisonas Wesley
4. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. (2019 m. Spalio 06 d.). Kokios yra nemetalų savybės? Atgauta iš: thinkco.com
5. Vikipedija. (2019 m.). Nemetalinis. Atkurta iš: en.wikipedia.org
6. Enciklopedijos „Britannica“ redaktoriai. (2016 m. Balandžio 5 d.). Nemetalinis. „Encyclopædia Britannica“. Atkurta iš: britannica.com
7. José M. Gavira Vallejo. (2016 m. Sausio 27 d.). Kas yra poligeniniai elementai? O kaip icoagenai, krištologenai, chalkogenai …? Atkurta iš: triplenlace.com