- Formulė
- Kintamųjų apibrėžimas osmoliariškumo formulėje
- Kaip tai apskaičiuoti?
- Skirtumai tarp osmoliškumo ir osmoliariškumo
- Nuorodos
Osmosinis slėgis yra parametras, kuris matuoja koncentracija, kuri yra iš cheminio junginio viename litre tirpalo, su sąlyga, kad Tai prisideda prie Koligatyviųjų objekto žinomas kaip osmosinį slėgį minėto tirpalo.
Šia prasme tirpalo osmosinis slėgis reiškia slėgio kiekį, reikalingą osmoso procesui sulėtinti, kuris apibūdinamas kaip tirpiklio dalelių selektyvus praėjimas per pusiau pralaidžią ar porėtą membraną iš tirpalo. iš mažesnės koncentracijos į labiau koncentruotą.
Panašiai vienetai, naudojami ištirpusių dalelių kiekiui išreikšti, yra osmolis (kurio simbolis yra Osm), kuris nėra tarptautinės vienetų sistemos (SI) dalis, naudojama daugumoje pasaulio šalių. Taigi tirpaus tirpalo koncentracija yra apibrėžta osmolių vienetais litre (Osm / l).
Formulė
Kaip minėta anksčiau, osmoliškumas (dar žinomas kaip osmosinė koncentracija) išreiškiamas vienetais, apibrėžtais kaip Osm / L. Taip yra dėl jo ryšio su osmosinio slėgio nustatymu ir tirpiklio difuzijos matavimu osmosu.
Praktikoje osmosinę koncentraciją galima nustatyti kaip fizinį dydį naudojant osmometrą.
Osmometras yra priemonė, naudojama matuoti tirpalo osmosinį slėgį, taip pat nustatyti kitas koligacines savybes (tokias kaip garų slėgis, virimo temperatūros padidėjimas ar užšalimo temperatūros sumažėjimas), kad būtų gauta vertė. tirpalo osmoliariškumo.
Tokiu būdu apskaičiuojant šį matavimo parametrą naudojama ši formulė, kurioje atsižvelgiama į visus veiksnius, kurie gali turėti įtakos šiai savybei.
Osmolariumas = Σφ i n i C i
Šioje lygtyje osmoliariškumas nustatomas kaip suma, gauta padauginus visas vertes, gautas iš trijų skirtingų parametrų, kurie bus apibrėžti toliau.
Kintamųjų apibrėžimas osmoliariškumo formulėje
Visų pirma, yra osmosinis koeficientas, pavaizduotas graikiška raide ph (phi), kuris paaiškina, kaip toli sprendimas nutolęs nuo idealaus elgesio, arba, kitaip tariant, neidealumo laipsnio, kurį tiriamasis pasireiškia tirdamas.
Paprasčiausiu būdu φ reiškia tirpiosios medžiagos atsiribojimo laipsnį, kurio vertė gali būti nuo nulio iki vienos, kur didžiausia vertė, kuri yra vienetas, reiškia 100% atsiribojimą; tai yra absoliutus.
Kai kuriais atvejais, pavyzdžiui, sacharozės, ši vertė viršija vienybę; Kitais atvejais, pavyzdžiui, druskos, elektrostatinės sąveikos ar jėgų įtaka sukelia osmosinį koeficientą, kurio vertė yra mažesnė už vienovę, net jei įvyksta absoliuti disociacija.
Kita vertus, n reikšmė rodo dalelių, kuriose molekulė gali išsiskirti, skaičių. Joninių rūšių atveju pavyzdys yra natrio chloridas (NaCl), kurio n vertė lygi dviem; tuo tarpu nejonizuotoje gliukozės molekulėje n vertė yra lygi vienai.
Galiausiai c reikšmė parodo tirpintos medžiagos koncentraciją, išreikštą moliniais vienetais; ir i indeksas nurodo konkretaus tirpalo tapatybę, tačiau jis turi būti vienodas padauginus iš trijų aukščiau paminėtų veiksnių ir tokiu būdu gaunant osmoliškumą.
Kaip tai apskaičiuoti?
Jei joninis junginys yra KBr (žinomas kaip kalio bromidas), jei turite tirpalą, kurio koncentracija yra 1 mol / l KBr vandenyje, daroma išvada, kad jo osmoliškumas yra 2 osmol / l.
Taip yra dėl stipraus elektrolito, kuris skatina jo visišką atsiribojimą vandenyje ir leidžia išlaisvinti du nepriklausomus jonus (K + ir Br - ), turinčius tam tikrą elektros krūvį, todėl kiekvienas KBr molis yra lygus dviem osmolėms. tirpale.
Panašiai, už tirpalo, kuriame yra kurio koncentracija yra lygi 1 mol / l BaCl 2 (žinomas kaip bario chlorido) vandenyje, yra osmosinis slėgis lygus 3 osmol / l.
Taip yra todėl, kad išsiskiria trys nepriklausomi jonai: vienas Ba 2+ jonas ir du Cl - jonai . Taigi kiekvienas BaCl 2 molis yra lygus trims osmoliams tirpale.
Kita vertus, nejoninės rūšys tokios disociacijos neatlieka ir sukuria po vieną osmolį kiekvienam tirpintos medžiagos moliui. Jei tai yra gliukozės tirpalas, kurio koncentracija lygi 1 mol / l, tai atitinka 1 osmol / l tirpalo.
Skirtumai tarp osmoliškumo ir osmoliariškumo
Osmolis yra apibrėžiamas kaip dalelių, ištirpintų 22,4 l tirpiklio tūrio, kuriam taikoma 0 ° C temperatūra ir kuris sukuria osmosinį slėgį, lygų 1 atm, skaičius. Reikėtų pažymėti, kad šios dalelės yra laikomos osmosiškai aktyviomis.
Šia prasme savybės, žinomos kaip osmoliariškumas ir osmoliariškumas, yra susijusios su tuo pačiu matavimu: tirpios medžiagos koncentracija tirpale arba, kitaip tariant, visų tirpių dalelių kiekis tirpale.
Pagrindinis skirtumas, nustatytas tarp osmoliškumo ir osmoliariškumo, yra vienetuose, kuriuose vaizduojamas kiekvienas:
Osmolalumas išreiškiamas medžiagos kiekiu tirpalo tūryje (t. Y. Osmol / L), o osmoliariškumas išreiškiamas medžiagos kiekiu tirpiklio masėje (t. Y. Osmoliu / kg tirpalo).
Praktiškai abu parametrai naudojami abejingai, netgi pasireiškiant skirtingais vienetais, dėl to, kad yra didelis skirtumas tarp skirtingų skirtingų matavimų didumo.
Nuorodos
- Vikipedija. (sf). Osmosinė koncentracija. Atkurta iš es.wikipedia.org
- Changas, R. (2007). Chemija, devintas leidimas. Meksika: McGraw-Hill.
- Evans, DH (2008). Osmosinis ir joninis reguliavimas: ląstelės ir gyvūnai. Gauta iš books.google.co.ve
- Pottsas, WT, ir Parry, W. (2016). Gyvūnų osmosinis ir joninis reguliavimas. Atkurta iš knygų.google.co.ve
- Armitage, K. (2012). Tyrimai bendrojoje biologijoje. Gauta iš books.google.co.ve