KAS YRA DÖBEREINER TRIADAI? - CHEMIJA - 2025

Į trigarsių Döbereiner yra grupės trijų cheminių medžiagų, kurios turi panašių savybių. Jie yra dalis 118 cheminių elementų, tai yra parodytų reakcijų įvairovė ir jų junginiai, kurie labiausiai žavi.

Elementų klasifikavimo idėja yra tinkamai įvertinti jų chemines savybes, nereikia kurti taisyklių ir teorijų, skirtų kiekvienam iš jų atskirai.

Jų periodinis klasifikavimas pateikė nepaprastai naudingą sisteminę sistemą, leidžiančią jas koreliuoti pagal keletą labai paprastų ir logiškų modelių.

Elementai sistemingai išdėstomi eilutėmis ir stulpeliais, didėjant atominiam skaičiui, o vietos buvo palikta naujiems atradimams.

1815 m. Buvo žinoma tik apie 30 daiktų. Nors apie šiuos ir jų junginius buvo daug informacijos, aiškios tvarkos nebuvo.

Buvo kelis kartus bandoma rasti tvarką, tačiau sunku buvo organizuoti viską, kas buvo žinoma, todėl daugelis mokslininkų ėmė ieškoti jo savybių modelio, kuris galėtų ištaisyti šią situaciją.

Döbereiner triadų atradimas

Mokslininkas Johanas Wolfgangas Döbereineris padarė svarbių išvadų apie skaitinį dėsningumą tarp elementų atominių svorių, jis pirmasis pastebėjo, kad egzistuoja kelios trijų elementų grupės, kurias jis pavadino triadomis, kurios parodė cheminius panašumus.

Šie elementai atskleidė svarbų skaitmeninį ryšį, nes kartą paskirstant pagal jų ekvivalentinį svorį arba atominį svorį, centrinio elemento svoris pasirodė apytiksliai lygus dviejų likusių elementų triadoje vidurkiui.

1817 m. Döbereiner nustatė, kad jei dvejetainiuose junginiuose tam tikri elementai būtų sujungti su deguonimi, būtų galima atskirti šių junginių lygiavertį svorį.

Döbereinerio pastebėjimas iš pradžių nedaug paveikė chemijos pasaulį, bet paskui tapo labai įtakingas. Šiandien jis laikomas vienu iš periodinės sistemos kūrimo pradininkų.

Po dvylikos metų, 1829 m., Döbereineris pridėjo tris naujas triadas, kurios parodytos žemiau:

Halogenų grupė

Chloras, bromas ir jodas turi panašias chemines savybes ir sudaro triadą. Šie elementai yra labai reaktyvūs nemetalai. Jei jie yra išvardyti didėjančios santykinės masės tvarka, jie yra mažėjantys pagal reaktyvumą. Bromo atominė masė yra tarp chloro ir jodo.

Vidurinio elemento bromo (Br) atominė masė yra lygi chloro (Cl) ir jodo (I) atominių masių vidurkiui.

Gauta vidutinė vertė yra artima bromo (Br) atominei masei.

Cheminių savybių panašumai:

1. Jie visi yra ne metalai.
2. Jie visi reaguoja su vandeniu, sudarydami rūgštis (pvz .: HCl, HBr, HF).
3. Jų visų valentingumas yra vienas (pvz .: HCl, HBr, HF).
4. Visi jie reaguoja su šarminiais metalais, sudarydami neutralias druskas (pvz., NaCl, NaBr, NaI)

Šarminių metalų grupė

Ličio, natrio ir kalio cheminės savybės yra panašios ir sudaro triadą. Šie elementai yra minkšti ir lengvieji metalai, tačiau labai reaktyvūs.

Jei jie yra išvardyti didėjant santykinei atominei masei, jie taip pat didėja reaktyvumo tvarka. Natris turi tarpinę atominę masę tarp ličio ir kalio.

Centrinio elemento natrio (Na) atominė masė yra lygi ličio (Li) ir kalio (K) atominės masės vidurkiui.

Cheminių savybių panašumai:

1. Jie visi yra metalai.
2. Visi jie reaguoja su vandeniu, sudarydami šarminius tirpalus ir vandenilio dujas.
3. Jų visų valentingumas yra vienas (pvz .: LiCl, NaCl, KCl).
4. Jo karbonatai yra atsparūs terminiam skilimui.

Chalkogenų arba ampigenų grupė

Siera, selenas ir telūras turi panašias chemines savybes ir sudaro triadą. Selenas turi tarpinę atominę masę tarp sieros ir telūro.

Vidurinio elemento seleno (Se) atominė masė yra lygi sieros (S) ir tellūro (Te) vidutinėms atominėms masėms.

Vėlgi, gauta vidutinė vertė yra artima seleno (Se) atominei masei.

Cheminių savybių panašumai:

1. Šių elementų vandenilio deriniai sukelia toksiškas dujas.
2. Kiekvienas iš šių elementų turi 6 valentinius elektronus.
3. Didėjant atominiam skaičiui, didėja metalų savybės.

Döbereineris taip pat pažymėjo, kad triadai turi atskleisti cheminius ryšius tarp elementų, taip pat skaitmeninius ryšius, kad jie būtų teisingi.

Kita vertus, jis atsisakė grupuoti fluoro kartu su chloru, bromu ir jodu, kaip galbūt tai padarė dėl cheminių priežasčių, nes nerado trišalio ryšio tarp fluoro ir šių kitų halogenų atominių svorių.

Jis taip pat nenoriai svarstė galimybę atsirasti triadams tarp skirtingų elementų, tokių kaip azotas, anglis ir deguonis, nepaisant to, kad jie parodė reikšmingą trišalį skaitinį ryšį.

Dobereinerio darbas sutelkė dėmesį į ryšius tarp triados elementų, tačiau nedavė jokių įkalčių apie santykius tarp triadų.

Pakanka pasakyti, kad Döbereinerio tyrimas nustatė, kad triada yra galinga sąvoka, į kurią netrukus atsižvelgs keli kiti chemikai.

Tiesą sakant, Döbereiner triadai buvo pirmasis žingsnis grupuoti elementus vertikaliuose stulpeliuose periodinėje lentelėje ir tokiu būdu sukurti sistemą, paaiškinančią chemines savybes ir atskleidžiančią fizinius elementų ryšius.

Triadų pratęsimas

Kiti chemikai pratęsė Döbereiner triadas, kad apimtų daugiau nei tris originalius elementus. Pvz., Fluoras buvo dedamas į triados, turinčios chloro, bromo ir jodo, viršų.

Buvo gaminamos ir kitos „triados“, tokios kaip deguonies, sieros, seleno ir telūro. Tačiau nebuvo sistemos, kuri juos koreliuotų kaip visumą.

Vienas iš pagrindinių trūkumų buvo tas, kad daugelis santykinių atominių masių tam laikui vis dar buvo klaidingos.

Nuorodos

1. Clugston, M. ir Flemming, R. (2000), Pažangi chemija. Niujorkas, Oxford University Press.
2. Johanas Wolfgangas Döbereineris. Atkurta iš: britannica.com.
3. Sauders, N. (2010). Lūžiai mokslo ir technologijų srityje: kas išrado periodinę lentelę? Minesota, „Arcturus Publishing Limited“.
4. Scerri, E. (2007). Periodinė lentelė: jos istorija ir reikšmė. Niujorkas, Oxford University Press.
5. Shyamal, A. (2008). Gyvoji chemija 10. Naujasis Delis, Ratna Sagar P. Ltd.
6. Kas yra periodinės lentelės 16 grupė? Kaip naudojami šie elementai? Atgauta iš: quora.com.