- Poslinkio reakcijos
- Paprasta
- Vandenilio ir metalų poslinkis
- Poslinkis su halogenais
- Dviguba
- Rūgšties-bazės neutralizavimo reakcija
- Pavyzdžiai
- Paprasta
- Dviguba
- Nuorodos
Kad poslinkio reakcijos yra išvardytos kurios Cheminių medžiagų rūšys keliauja į kitą per junginio. Šis poslinkis gali būti paprastas arba dvigubas, skirtingas tuo, kad pirmajame juda elementas, o antrame - „porų“ pasikeitimas tarp dviejų junginių.
Tokio tipo reakcijos yra įmanomos tik tam tikromis sąlygomis: vienos iš rūšių oksidacijos skaičius turi būti lygus nuliui arba visos jos būtinai turi būti jonizuotos. Ką reiškia nulio oksidacijos skaičius? Tai reiškia, kad rūšis yra natūralios būklės.
Labai aiškus aukščiau pateikto metodo pavyzdys yra vario vielos ir sidabro nitrato tirpalo reakcija. Kadangi varis yra natūralus metalas, jo oksidacijos skaičius yra lygus nuliui; Kita vertus, sidabro yra +1 (Ag + ), kuris yra ištirpęs kartu su nitrato jonais (NO 3 - ).
Metalai atsisako elektronų, tačiau vieni yra aktyvesni nei kiti; Tai reiškia, kad ne visi metalai rūdija taip lengvai. Kadangi varis yra aktyvesnis nei sidabras, jis aukoja savo elektronus, sumažindamas jį iki natūralios būsenos, atsispindinčio kaip sidabro paviršius, uždengiantis vario laidą (vaizdas aukščiau).
Poslinkio reakcijos
Paprasta
Vandenilio ir metalų poslinkis
Viršutinis paveikslėlis rodo stulpelį mažėjančia aktyvumo tvarka, išryškindamas vandenilio molekulę. Šie metalai gali pakeisti jį neoksiduojančiomis rūgštimis (HCl, HF, H 2 SO 4 ir kt.), O kiti, esantys žemiau jo, nereaguos.
Paprastą poslinkio reakciją galima apibūdinti šia bendra lygtimi:
A + BC => AB + C
Išstumia C, kuris gali būti H 2 molekulė arba kitas metalas. Jei H 2 susidaro sumažinus H + jonus (2H + + 2e - => H 2 ), tada A rūšis, norėdama išsaugoti masę ir energiją, turi aprūpinti elektronus: jis turi būti oksiduotas.
Kita vertus, jei A ir C yra metalo rūšys, bet C yra joninės formos (M + ), o A yra natūralioje būsenoje, tada poslinkio reakcija įvyks tik tuo atveju, jei A yra aktyvesnis nei C, verčiant pastarąjį priimti elektronus, kad sumažėtų iki jų metalinės būsenos (M).
Poslinkis su halogenais
Tuo pačiu būdu halogenai (F, Cl, Br, I, At) gali judėti vienas su kitu, bet atlikdami kitą veiksmų seką. Dėl jų aktyvumas mažėja, kai nusileidžia per 7A (arba 17) grupę:
Pavyzdžiui, ši reakcija vyksta natūraliai:
F 2 (g) + 2NaI (ac) => 2NaF (ac) + I 2 (s)
Tačiau šis kitas produktas negamina dėl ką tik paaiškintų priežasčių:
I 2 (s) + NaF (ac) => X
Aukščiau pateiktoje lygtyje X reiškia, kad nėra jokios reakcijos.
Turint šias žinias, galima numatyti, iš kurio halogeninių druskų mišinio su grynaisiais elementais gaunami produktai. Kaip mnemonis, jodas (lakioji purpurinė kieta medžiaga) neišstumia jokių kitų halogenų, bet kiti jį išstumia, kai yra joninės (Na + I - ).
Dviguba
Dvigubo poslinkio reakcija, dar vadinama metatezės reakcija, pavaizduota taip:
AB + CD => AD + CB
Šį kartą ne tik A išstumia C, bet ir B išstumia D. Šio tipo poslinkis įvyksta tik tada, kai sumaišomi tirpūs druskos tirpalai ir susidaro nuosėdos; tai yra, AD arba CB turi būti netirpūs ir turėti stiprią elektrostatinę sąveiką.
Pavyzdžiui, maišant KBr ir AgNO 3 tirpalus , keturi jonai juda per terpę, kol sudaro atitinkamas lygties poras:
KBr (aq) + AgNO 3 (aq) => AgBr (s) + KNO 3 (aq)
Ag + ir Br - jonai sudaro sidabro bromido nuosėdas, o K + ir NO 3 - negali būti išdėstyti taip, kad sudarytų kalio nitrato kristalą.
Rūgšties-bazės neutralizavimo reakcija
Kai rūgštis neutralizuojama baze, įvyksta dviguba poslinkio reakcija:
HCl (aq) + NaOH (aq) => NaCl (aq) + H 2 O (l)
Čia nesusidaro nuosėdų, nes natrio chloridas yra vandenyje labai tirpi druska, tačiau keičiasi pH, kuris tampa artimas 7.
Tačiau vykdant šią reakciją, pH pasikeitimas ir nuosėdų susidarymas vyksta tuo pačiu metu:
H 3 PO 4 (aq) + 3Ca (OH) 2 => Ca 3 (PO 4 ) 2 (s) + 3H 2 O (l)
Kalcio fosfatas netirpsta, nusėda kaip balta kieta medžiaga, o fosforo rūgštis neutralizuojama kalcio hidroksidu.
Pavyzdžiai
Paprasta
Cu (s) + 2AgNO 3 (aq) => Cu (NO 3 ) 2 (aq) + 2Ag (s)
Tai yra varinės vielos vaizdo reakcija. Pažvelgę į metalų cheminės veiklos eiles, pamatysite, kad varis yra virš sidabro, todėl jis gali jį išstumti.
Zn (s) + CuSO 4 (aq) => ZnSO 4 (aq) + Cu (s)
Su šia kita reakcija įvyksta priešingai: dabar melsvas CuSO 4 tirpalas tampa skaidrus, kai varis nusėda kaip metalas ir tuo pačiu metu metalinis cinkas suyra į tirpią cinko sulfato druską.
2Al (s) + 3NiBr 2 (ac) => 2AlBr 3 (ac) + 3Ni (s)
Ši reakcija vėlgi įvyksta todėl, kad aliuminis yra didesnis nei nikelis cheminės veiklos serijoje.
Sn (-ai) + H 2 SO 4 (aq) => SnSO 4 (aq) + H 2 (g)
Čia alavas išstumia vandenilį, nors serijoje jis yra labai artimas.
2K (-ai) + 2H 2 O (l) => 2KOH (vand) + H 2 (g)
Galiausiai, tie metalai, kurie yra aukščiausioje serijos dalyje, yra tokie reaktyvūs, kad išstumia net vandenilį vandens molekulėse, sukeldami labai egzoterminę (ir sprogstamąją) reakciją.
Dviguba
Zn (NO 3 ) 2 (aq) + 2NaOH (aq) => Zn (OH) 2 (s) + 2NaNO 3 (aq)
Nors vieta neneutralizuoja bet rūgšties, OH - jonai daugiau afinitetu Zn 2+ nei NO 3 - jonų ; dėl šios priežasties įvyksta dvigubas poslinkis.
Cu (NO 3 ) 2 (aq) + Na 2 S (aq) => CuS (s) + 2NaNO 3 (aq)
Ši reakcija yra labai panaši į ankstesnę, tik tuo, kad abu junginiai yra vandenyje ištirpintos druskos.
Nuorodos
- Whittenas, Davisas, Peckas ir Stanley. Chemija. (8-asis leidimas). CENGAGE mokymasis, p. 145–150.
- Toby Hudsonas. (2012 m. Balandžio 3 d.). Sidabro krituliai ant vario. . Paimta iš: commons.wikimedia.org
- Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. (2018 m. Gegužės 3 d.). Kas yra poslinkio reakcija chemijoje? Paimta iš: thinkco.com
- amrita.olabs.edu.in,. (2011). Vieno poslinkio reakcija. Paimta iš: amrita.olabs.edu.in
- Byju's. (2017 m. Rugsėjo 15 d.). Poslinkio reakcijos. Paimta iš: byjus.com
- Cheminių reakcijų tipai: Vienkartinės ir dvigubos poslinkio reakcijos. Paimta iš: jsmith.cis.byuh.edu