KALIO JODIDAS (KI): STRUKTŪRA, SAVYBĖS, GAVIMAS, PANAUDOJIMAS, RIZIKA - CHEMIJA - 2025

Kalio jodido yra neorganinis junginys, susidedantis iš kalio jonų (K ⁺ ) ir jodido jonų (I ^- ). Jo cheminė formulė yra KI. Tai balta kristalinė kieta medžiaga, jonizuojančio pobūdžio ir labai gerai tirpi vandenyje.

KI įgalina atlikti įvairias chemines reakcijas ir analizę, ir jis naudojamas matuoti ozono kiekį atmosferoje. Jis taip pat naudojamas infraraudonųjų spindulių (IR) analizės įrangoje.

Kietasis KI kalio jodidas. Ondřej Mangl. Šaltinis: „Wikimedia Commons“.

Kalio jodidas pridedamas prie įprastos stalo druskos, kad būtų išvengta jodo trūkumo žmonėms, nes tai gali būti rimta sveikatos problema.

Jis naudojamas kaip atsikosėjimą skleidžianti priemonė, nes padeda gleivėms lengvai tekėti iš kvėpavimo takų į išorę. Jis taip pat naudojamas kai kurioms grybelinėms infekcijoms gydyti ir naudojamas kai kuriose kosmetikos priemonėse.

Jį naudoja veterinarijos gydytojai, norėdami išgydyti gyvūnus, susijusius su į žmones panašiomis problemomis, tokiomis kaip kosulys ir odos infekcijos. Jis netgi labai nedideliais kiekiais dedamas į gyvūnų pašarus.

Struktūra

Kalio jodido yra joninis junginys, sudarytas iš kalio katijonas K ⁺ ir jodido anijonu aš ^- , todėl, tarp jų jungtis yra joninis. Kalio oksidacijos būsena yra +1, o jodo valentingumas –1.

Kalio jodidas yra joninis junginys. Autorius: Marilú Stea.

KI kalio jodido kristalai yra kubiniai.

KI kalio jodido kristalo struktūra. Benjah-bmm27. Šaltinis: „Wikimedia Commons“.

Nomenklatūra

- kalio jodidas

- kalio jodidas

Savybės

Fizinė būklė

Bespalvė arba balta kristalinė kieta medžiaga. Kubiniai kristalai.

Molekulinė masė

166,003 g / mol

Lydymosi temperatūra

681 ºC

Virimo taškas

1323 ºC

Tankis

3,13 g / cm ³

Tirpumas

Labai gerai tirpsta vandenyje: 149 g / 100 g vandens, esant 25 ° C temperatūrai. Silpnai tirpsta etanolyje ir eteryje.

pH

Jos vandeniniai tirpalai yra neutralūs arba šarminiai, jų pH yra nuo 7 iki 9.

Cheminės savybės

Šiek tiek higroskopiškas drėgname ore.

Jis yra stabilus sausame ore. Šviesa ir drėgmė pagreitina jo skaidymąsi, o jo spalva pasikeičia į geltoną dėl nedidelio jodo (I ₂ ) ir jodatų (IO ₃ ^- ) išsiskyrimo .

Vandeniniai KI tirpalai laikui bėgant taip pat pagelsta, tačiau šiek tiek šarmo tai gali išvengti.

Šie tirpalai ištirpina jodą (I ₂ ), suteikdami KI ₃ :

I ^- + I ₂ → I ₃ ^-

Kitos savybės

Jis turi stipriai kartaus ir druskingo skonio. Tai nėra degi.

Gavimas

Kalio jodidas gali būti gaunamas kaitinant jodą (I ₂ ) koncentruotame kalio hidroksido (KOH) tirpale:

3 I ₂ + 6 KOH → 5 KI + KIO ₃ + H ₂ O

Gautas jodato ir jodido tirpalas kaitinamas norint pašalinti vandenį, sumažinamas iki sausumo, pridedama medžio anglis ir kaitinama iki aukštos temperatūros. Anglis paima deguonį iš jodato ir oksiduojasi iki anglies dioksido, taip redukuodamas jodatą į jodidą:

2 KIO ₃ + C → 2 KI + 3 CO ₂

Gautą kalio jodidą galima perkristalinti, kad būtų galima jį išgryninti. T. y., Jis vėl ištirpsta vandenyje ir yra skatinamas vėl kristalizuotis.

Programos

Gydant hipertiroidizmą

Kalio jodidas kartu su kitais antitiroidiniais vaistais yra papildomas gydymas hipertiroidizmui gydyti.

Hipertireozė yra liga, dėl kurios skydliaukė gamina per daug skydliaukės hormonų, be kitų simptomų - padidėjęs skydliaukė, sumažėjęs svoris, greitas širdies plakimas ir dirglumas.

Moteris su skydliaukės uždegimu. Tai galima gydyti KI kalio jodidu. https://www.myupchar.com/lt. Šaltinis: „Wikimedia Commons“.

Hipertiroidizmu sergantiems pacientams KI greitai sumažina simptomus, nes slopina skydliaukės hormonų išsiskyrimą.

Jo poveikis skydliaukės gydymui yra toks: sumažėja kraujagyslių skaičius liaukoje, sutvirtėja jo audiniai ir sumažėja ląstelių dydis.

Dėl šios priežasties jis naudojamas kaip priešoperacinis skydliaukės involiucija ar sumažėjimas prieš tiroidektomiją (skydliaukės pašalinimas), nes tai palengvina šią operaciją.

Kitose medicinos programose

Kalio jodidas pasižymi atsikosėjimą lengvinančiomis savybėmis, nes padidina kvėpavimo skysčių sekreciją, dėl to sumažėja gleivių klampumas.

Kalio jodidas gali veikti kaip atsikosėjimą malšinantis kosulys. Autorius: Анастасия Гепп. Šaltinis: „Pixabay“.

Jis vartojamas nodosum eritema, kuris yra skausmingas kojų patinimas, kuriame susidaro raudoni mazgeliai, ir temperatūros pakilimas.

Tai priešgrybelinis agentas. Tai leidžia gydyti sporotrichozę, kuri yra odos infekcija, kurią sukelia grybelis. Ši liga pasireiškia žmonėms, dirbantiems su augalais ir dirvožemiu, pavyzdžiui, ūkininkams ir sodininkams.

Jis taip pat naudojamas gydant jodo trūkumą arba siekiant jo išvengti, todėl pridedamas prie valgomosios druskos arba valgomosios druskos (natrio chlorido NaCl) kaip jodo šaltinis, o kartais ir į geriamąjį vandenį.

Veterinarijoje

Kalio jodidas gyvūnams skiriamas kaip priešuždegiminis vaistas, siekiant padidinti ir suskystinti kvėpavimo takų skysčius, esant lėtiniam bronchų kosuliui, taip pat reumatui ir kaip priešuždegiminis vaistas.

Jis taip pat naudojamas gyvūnų mikozei (grybelinėms infekcijoms), norint sumažinti niežėjimą ir lėtiniam apsinuodijimui švinu ar gyvsidabriu.

Apsaugodami skydliaukę radioaktyvių avarijų metu

Kalio jodidas turi skydliaukės apsauginių savybių tuo atveju, jei asmuo buvo veikiamas branduolinės radiacijos.

KI užlieja skydliaukę neradioaktyviu jodu, taip blokuodamas radioaktyvių molekulių įsisavinimą ir radioaktyvaus jodo pasisavinimą, apsaugodamas skydliaukę nuo vėžio, kurį gali sukelti radiacija.

Matuojant ozoną atmosferoje

Ozono dujas (O ₃ ) galima išmatuoti atmosferoje naudojant elektrolitines ląsteles, vadinamas ozonesondes, kurias neša radiosondiniai balionai.

Šiose elektrolitinėse ląstelėse yra KI kalio jodido tirpalas. Ląstelės iš pradžių yra cheminėje ir elektrinėje pusiausvyroje.

Kai oro mėginys su ozonu (O ₃ ) prasiskverbia pro vieną iš ląstelių, pusiausvyra nutrūksta, nes vyksta ši reakcija:

2 KI + O ₃ + H ₂ O → I ₂ + O ₂ + 2 KOH

Ši reakcija sukuria elektros srovę, tekančią tarp ląstelių.

Pagaminta elektros srovė nepertraukiamai perduodama radijo bangomis į žemėje esančią stotį. Tokiu būdu gaunamas ozono profilis nuo žemės paviršiaus iki rutulio aukščio.

Radiosondinio baliono pakėlimas su KI ozonui matuoti. Hannesas Grobe, 2007 m. Birželio 20 d., 19:27, 19:27 (UTC), Alfredo Wegenerio poliarinių ir jūrinių tyrimų institutas, Bremerhavenas, Vokietija. Šaltinis: „Wikimedia Commons“.

Įvairiais atvejais

Kalio jodidas taip pat leidžia:

- Laisvųjų radikalų, tokių kaip hidroksilo radikalo OH, pašalinimas ^.

- Fotografinių emulsijų gamyba, norint nusodinti sidabrą.

- Pagerinkite gyvūnų mitybą, nes jų pridedama mažais kiekiais.

- Dezodoruoja gyvulių mėšlą.

- Perduokite infraraudonųjų spindulių spektro šviesą IR analizės įrangoje.

- Atlikti tam tikras chemines reakcijas ir analizę chemijos laboratorijose.

- Naudokite jį asmeninės higienos priemonėse.

- Atlikti aplinkos taršos analizę.

Pavojai

Kai kurie žmonės, jautrūs jodidams, turėtų vartoti atsargiai, nes tai gali sukelti jodizmą ar lėtinį apsinuodijimą jodu, pavyzdžiui, sergantiems autoimunine skydliaukės liga.

Žmonės, sergantys tuberkulioze ar ūminiu bronchitu, taip pat turėtų būti atsargūs.

KI gali sukelti seilių liaukų minkštinimą, burnos ar gerklės nudegimą, neįprastą seilių padidėjimą, dantų skausmą, dantenų uždegimą ir metalo skonį, be kitų simptomų.

Tai taip pat gali sudirginti akis ir atidaryti žaizdas ant odos.

Nuorodos

1. JAV nacionalinė medicinos biblioteka. (2019 m.). Kalio jodidas. Atkurta iš pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
2. Kirkas-Othmeras (1994). Cheminės technologijos enciklopedija. Ketvirtasis leidimas. Johnas Wiley ir sūnūs.
3. Dekanas, JA (redaktorius). (1973). Lange'io chemijos vadovas. Vienuoliktas leidimas. „McGraw-Hill“ knygų įmonė.
4. Valkovičius, V. (2019). Nukenksminimas po radiacijos poveikio. Jautriausios kūno dalys. „Radioaktyvumas aplinkoje“ (antrasis leidimas). Atgauta iš „sciencedirect.com“.
5. Smitas, HGJ (2015). Atmosferos chemija - chemijos stebėjimai (in situ). Atmosferos mokslų enciklopedijoje (antrasis leidimas). Atgauta iš „sciencedirect.com“.
6. Muralikrishna, IV ir Manickam, V. (2017). Aplinkos taršos stebėjimo analizės metodai. Aplinkosaugos vadybos srityje. Atgauta iš „sciencedirect.com“.
7. Wallace, JM ir Hobbs, PV (2006). Atmosferos chemija 1. Atmosferos moksle (antrasis leidimas). Atgauta iš „sciencedirect.com“.