RUBIDIS: ISTORIJA, SAVYBĖS, STRUKTŪRA, GAVIMAS, PANAUDOJIMAS - CHEMIJA - 2025

Rubidžio yra Metalo elementas, priklausanti 1 grupės periodinės lentelės: šarminio metalo, kuriai atstovauja cheminiu simboliu Rb. Jo pavadinimas skamba panašiai kaip rubinas, ir todėl, kad kai buvo aptiktas, jo emisijos spektras rodė būdingus giliai raudonos spalvos bruožus.

Tai yra vienas iš labiausiai reaktyvių metalų. Tai yra pirmasis iš šarminių metalų, kuris, nors ir nėra labai tankus, skęsta vandenyje. Taip pat jis reaguoja su sprogstamiau, palyginti su ličiu, natriu ir kaliu. Buvo eksperimentų, kai lizdinės plokštelės sprogo ten, kur laikomos (vaizdas apačioje), kad nukristų ir sprogo voniose.

Ampulė su vienu gramu rubidžio, laikoma inertiškoje atmosferoje. Šaltinis: Hi-Res vaizdai iš cheminių elementų

Rubidis išsiskiria tuo, kad yra brangesnis metalas nei pats auksas; ne tiek dėl savo stygiaus, kiek dėl plataus mineraloginio pasiskirstymo žemės plutoje ir dėl sunkumų, kylančių izoliuojant jį nuo kalio ir cezio junginių.

Tai rodo aiškų polinkį į mineralus, kurie yra kalcio priemaišos. Jis ne tik geocheminiais klausimais sudaro duetą su kaliu, bet ir biochemijos srityje.

Organizmas „klaidina“ K ⁺ jonus Rb ⁺ jonais ; tačiau rubidis iki šiol nėra esminis elementas, nes nežinomas jo vaidmuo metabolizme. Nepaisant to, rubidžio papildai buvo naudojami tam tikroms sveikatos būklėms, tokioms kaip depresija ir epilepsija, palengvinti. Kita vertus, abu jonai skleidžia violetinę liepsną žiebtuvėlio kaitroje.

Dėl brangumo jos pritaikomos ne per daug kaip katalizatorių ar medžiagų sintezė, bet kaip įvairių prietaisų su teorinėmis fizinėmis bazėmis komponentas. Vienas iš jų yra atominis laikrodis, saulės elementai ir magnetometrai. Štai kodėl rubidis kartais laikomas nepakankamai įvertintu arba nepakankamai ištirtu metalu.

Istorija

Rubidį 1861 m. Atrado vokiečių chemikai Robertas Bunsenas ir Gustavas Kirchhoffas, naudodami spektroskopiją. Tam jie panaudojo prieš dvejus metus išrastą Bunseno degiklį ir spektroskopą, taip pat analitinius kritulių metodus. Jų tyrimo objektas buvo mineralinis lepidolitas, kurio mėginys buvo paimtas iš Saksonijos, Vokietijos.

Jie pradėjo su 150 kg lepidolito, mineralas, jie gydytų chloroplatinic rūgšties, H ₂ PtCl ₆ , siekiant nusodinti kalio heksachlorplatinatą, K ₂ PtCl ₆ . Tačiau ištyrę jo spektrą, sudegindami jį Bunseno degiklyje, jie suprato, kad jame yra išmetamųjų teršalų linijos, kurios tuo metu nesutampa su jokiu kitu elementu.

Šio naujo elemento emisijos spektras pasižymi dviem aiškiai apibrėžtomis linijomis raudonajame regione. Štai kodėl jie ją pakrikštijo pavadinimu „rubidus“, kuris reiškia „tamsiai raudona“. Vėliau, Bunsena ir Kirchhoff pavyko atskirti Rb ₂ PtCl ₆ iš K ₂ PtCl ₆ frakcinės kristalizacijos; kad galutinai sumažintų iki chlorido druskos, naudojant vandenilį.

Vokietijos chemikams, atpažinusiems ir išskiriantiems naujojo elemento rubidžio druską, reikėjo tik sumažinti jo metalinę būseną. Norėdami tai pasiekti, jie bandė dviem būdais: elektrolizę atlikdami rubidžio chloridu arba kaitindami druską, kurią lengviau redukuoti, pavyzdžiui, jos tartratą. Taip gimė metalinis rubidis.

Fizinės ir cheminės savybės

Išvaizda

Minkštas, sidabriškai pilkas metalas. Jis toks sklandžiai atrodo kaip sviestas. Paprastai jis yra supakuotas į stiklines ampules, kurių viduje vyrauja inertiška atmosfera, apsauganti nuo reagavimo su oru.

Atominis skaičius (Z)

37

Molinė masė

85,4678 g / mol

Lydymosi temperatūra

39 ºC

Virimo taškas

688 ºC

Tankis

Kambario temperatūroje: 1,532 g / cm ³

Lydymosi temperatūroje: 1,46 g / cm ³

Rubidžio tankis yra didesnis nei vandens, todėl žaibiškai reaguodamas su juo nuskęs.

Lydymosi šiluma

2,19 kJ / mol

Garinimo šiluma

69 kJ / mol

Elektronegatyvumas

0,82 pagal Paulingo skalę

Elektroninė giminystė

46,9 kJ / mol

Jonizacijos energijos

-Pirma: 403 kJ / mol (Rb ⁺ dujinis)

-Antra: 2632,1 kJ / mol (Rb ²⁺ dujinis)

- Trečiasis: 3859,4 kJ / mol (Rb ³⁺ dujinis)

Atominis radijas

248 val. (Empirinis)

Šilumos laidumas

58,2 W / (m K)

Elektrinė varža

128 nΩm esant 20 ° C

Mocso kietumas

0,3. Todėl net talkas kietesnis už metalinį rubidį.

Reaktyvumas

Rubidžio liepsnos bandymas. Reaguodamas jis išskiria violetinę liepsną. Šaltinis: „Didaktische.Medien“

Rubidis yra vienas reaktyviausiai reaguojančių šarminių metalų po cezio ir francio. Kai tik jis yra veikiamas oro, jis pradeda degti, o jei smogia, jis šaudo lengvais kibirkščiais. Šildant jis taip pat skleidžia violetinę liepsną (vaizdas iš viršaus), o tai yra teigiamas Rb ⁺ jonų testas .

Jis reaguoja su deguonimi, sudarydamas peroksidų (Rb ₂ O ₂ ) ir superoksidų (RbO ₂ ) mišinį . Nors jis nereaguoja su rūgštimis ir bazėmis, tačiau žaibiškai reaguoja su vandeniu, sukurdamas rubidžio hidroksidą ir vandenilio dujas:

Rb (-ai) + H ₂ O (l) => RbOH (vand) + H ₂ (g)

Reaguoja su vandeniliu, sudarydamas atitinkamą hidridą:

Rb (-ai) + H ₂ (g) => 2RbH (-ai)

Taip pat sprogstamai su halogenais ir siera:

2Rb (s) + Cl ₂ (g) => RbCl (s)

2Rb (s) + S (l) => Rb ₂ S (s)

Nors rubidis nėra laikomas toksišku elementu, jis yra potencialiai pavojingas ir gali sukelti gaisrą, kai liečiasi su vandeniu ir deguonimi.

Struktūra ir elektroninė konfigūracija

Rubidžio atomai yra išdėstyti taip, kad sudarytų kristalą, kurio kūnas būtų orientuotas į kubinę struktūrą (bcc). Ši struktūra būdinga šarminiams metalams, kurie yra lengvi ir linkę plūduriuoti vandenyje; išskyrus rubidžio žemę (cezio ir francio).

Rubidžio bcc kristaluose jų Rb atomai sąveikauja tarpusavyje metalo jungties dėka. Ją valdo „elektronų jūra“ iš savo valentinio apvalkalo, iš 5s orbitos pagal savo elektroninę konfigūraciją:

5s ¹

Visos 5 s orbitos, turinčios vieną elektroną, sutampa su visais metalinių rubidžio kristalų matmenimis. Tačiau šios sąveikos yra silpnos, nes judant šarminių metalų grupe žemyn, orbitalės tampa labiau difuzinės, todėl metalinis ryšys silpnėja.

Štai kodėl rubidžio lydymosi temperatūra yra 39ºC. Panašiai, jo silpnas metalinis ryšys paaiškina kietosios medžiagos minkštumą; toks minkštas atrodo kaip sidabro sviestas.

Nepakanka bibliografinės informacijos apie jo kristalų elgseną esant dideliam slėgiui; jei yra tankesnių fazių, turinčių unikalių savybių, tokių kaip natris.

Oksidacijos skaičiai

Jo elektroninė konfigūracija iškart parodo, kad rubidis yra linkęs prarasti savo vienintelį elektroną ir tampa isoelektroniniu tauriųjų dujų kriptonui. Kai tai įvyksta, ^susidaro monovalentinis katijonas Rb ⁺ . Tuomet sakoma, kad jo junginiuose oksidacijos numeris +1, kai daroma prielaida, kad šis katijonas egzistuoja.

Dėl rubidžio polinkio oksiduotis yra teisinga prielaida, kad jo junginiuose egzistuoja Rb ⁺ jonai, o tai savo ruožtu rodo šių junginių joninį pobūdį.

Beveik visuose rubidžio junginiuose jo oksidacijos skaičius yra +1. Jų pavyzdžiai:

-Rubidžio chloridas, RbCl (Rb ⁺ Cl ^- )

-Rubidžio hidroksidas, RbOH (Rb ⁺ OH ^- )

-Rubidžio karbonatas, Rb ₂ CO ₃ (Rb ₂ ⁺ CO ₃ ² )

-Rubidžio monoksidas, Rb ₂ O (Rb ₂ ⁺ O ² )

-Rubidium superoksido, RBO ₂ (Rb ⁺ O ₂ ^- )

Nors rubidas yra labai retas, jis taip pat gali turėti neigiamą oksidacijos skaičių: -1 (Rb ^- ). Tokiu atveju būtų galima kalbėti apie „rubididą“, jei jis sudarytų junginį, kurio elementas būtų mažiau elektroneigiamas, arba jei jis veikiamas ypatingomis ir griežtomis sąlygomis.

Klasteriai

Yra junginių, kuriuose kiekvienas Rb atomas turi oksidacijos skaičių su trupmeninėmis vertėmis. Pavyzdžiui, Rb ₆ O (Rb ₆ ²⁺ O ^2- ) ir Rb ₉ O ₂ (Rb ₉ ⁴⁺ O ₂ ² ) teigiamas krūvis pasiskirsto tarp Rb atomų (grupių). Taigi, Rb ₆ O oksidacijos skaičius teoriškai būtų +1/3; o į Rb ₉ O ₂ , + 0,444 (4/9).

Rb9O2 klasterio struktūra. Šaltinis: „Axiosaurus“

Viršuje yra Rb ₉ O ₂ klasterio struktūra, pavaizduota sferų ir strypų modeliu. Atkreipkite dėmesį, kaip devyni Rb atomai "apgaubia" O ^2- anijonus .

Aiškinantis, atrodo, kad dalis originalių metalinių rubidžio kristalų liko nepakitę, kol buvo atskirti nuo motininio kristalo. Procese jie praranda elektronus; tas, kurios būtinos pritraukti O ^2- , ir gautas teigiamas krūvis yra paskirstyta tarp visų minėto grupių (rinkinio ar agregatų RB atomų) atomų.

Taigi šiose rubidžio klasteriuose negalima oficialiai manyti, kad egzistuoja Rb ⁺ . Rb ₆ O ir Rb ₉ O ₂ klasifikuojami kaip rubidžio suboksidai, kuriuose įvykdyta ši akivaizdi metalų atomų pertekliaus anomalija oksido anijonų atžvilgiu.

Kur rasti ir gauti

Žemės pluta

Lepidolito mineralinis ėminys. Šaltinis: Robas Lavinsky, iRocks.com - CC-BY-SA-3.0

Rubidis yra 23-asis gausiausias žemės plutos elementas, kurio gausumas yra panašus į metalų, cinko, švino, cezio ir vario. Detalė ta, kad jo jonai yra plačiai pasklidę, todėl jame nėra vyraujančio jokio mineralo kaip pagrindinio metalo elemento, be to, jo rūdų taip pat nėra.

Būtent dėl ​​šios priežasties rubidis yra labai brangus metalas, net daugiau nei pats auksas, nes jo gavimo iš rūdų procesas yra sudėtingas dėl sunkumų.

Gamtoje, atsižvelgiant į reaktyvumą, rubidis yra ne savo gimtojoje būsenoje, bet kaip oksidas (Rb ₂ O), chloridas (RbCl) arba lydimas kitų anijonų. Jo „laisvieji“ Rb ⁺ jonai randami jūrose, kurių koncentracija yra 125 µg / L, taip pat karštuose šaltiniuose ir upėse.

Tarp žemės plutos mineralų, kurių sudėtyje jo yra mažiau kaip 1%, yra:

-Leucita, K

-Polucitas, Cs (Si ₂ Al) O ₆ nH ₂ O

-Karnalitas, KMgCl ₃ · 6H ₂ O

-Zinnwaldite, KLiFeAl (AlSi ₃ ) O ₁₀ (OH, F) ₂

-Amazonitas, Pb, KAlSi ₃ O ₈

-Petalitas, LiAlSi ₄ O ₁₀

-Biotite, K (Mg, Fe), ₃ AlSi ₃ O ₁₀ (OH, F), ₂

-Rubiclinas, (Rb, K) AlSi ₃ O ₈

-Lepidolitas, K (Li, Al) ₃ (Si, Al) ₄ O ₁₀ (F, OH) ₂

Geochemijos asociacija

Visus šiuos mineralus sieja vienas ar du dalykai: jie yra kalio, cezio ar ličio silikatai arba yra šių metalų mineralinės druskos.

Tai reiškia, kad rubidis turi ryškų polinkį asocijuotis su kaliu ir ceziu; Mineralų ar uolienų kristalizacijos metu jis netgi gali pakeisti kalį, kaip nutinka pegmatitų nuosėdose, kai kristalizuojasi magma. Taigi rubidis yra šalutinis šių uolienų ir jų mineralų eksploatavimo ir tobulinimo produktas.

Rubidžio taip pat galima rasti įprastose uolienose, tokiose kaip granitas, molis ir bazaltas, ir net anglies pavidalo nuosėdose. Iš visų natūralių šaltinių lepidolitas yra pagrindinė jo rūda, iš kurios jis yra naudojamas komerciškai.

Kita vertus, karnalite rubidžio galima rasti kaip RbCl priemaišas, kurių sudėtyje yra 0,035%. Didesnėje koncentracijoje yra polucito ir rubiclino nuosėdų, kurios gali sudaryti iki 17% rubidžio.

Jo geocheminis ryšys su kaliu atsiranda dėl jų joninių spindulių panašumo; Rb ⁺ yra didesnis nei K ⁺ , tačiau dydžių skirtumas netrukdo pirmiesiems pakeisti savo mineralinių kristalų antrųjų.

Frakcinis kristalizavimas

Pradedant lepidolitu ar polucitu, ar bet kuriuo iš aukščiau paminėtų mineralų, didesnis ar mažesnis laipsnis išlieka tas pats: atskirkite rubidį nuo kalio ir cezio; y., taikyti mišinių atskyrimo būdus, kurie, viena vertus, leidžia turėti rubidžio junginius ar druskas, kita vertus, kalio ir cezio druskas.

Tai sunku, nes šie jonai (K ⁺ , Rb ⁺ ir Cs ⁺ ) pasižymi dideliu cheminiu panašumu; Jie reaguoja vienodai, sudarydami tas pačias druskas, kurios vargu ar skiriasi viena nuo kitos dėl savo tankio ir tirpumo. Štai kodėl naudojama frakcinė kristalizacija, kad jie galėtų kristalizuotis lėtai ir kontroliuojamu būdu.

Pavyzdžiui, ši technika naudojama atskirti karbonatų ir alūno mišinį nuo šių metalų. Perkristalinimo procesus reikia pakartoti keletą kartų, kad būtų užtikrintas didesnio grynumo kristalai, kuriuose nėra iškritusių jonų; rubidžio druska, kuri kristalizuojasi su K ⁺ arba Cs ⁺ jonais jo paviršiuje arba viduje.

Rb ⁺ jonus taip pat leidžia išskirti modernesni metodai, tokie kaip jonų mainų dervos arba karūnos eteriai kaip kompleksai .

Elektrolizė arba redukcija

Atskyrus ir išgryninus rubidžio druską, kitas ir paskutinis žingsnis yra sumažinti Rb ⁺ katijonus iki kieto metalo. Norėdami tai padaryti, druska išlydoma ir elektrolizuojama taip, kad rubinas iškristų ant katodo; arba naudojamas stiprus reduktorius, toks kaip kalcis ir natris, galintis greitai prarasti elektronus ir taip sumažinti rubidį.

Izotopai

Rubidis randamas Žemėje kaip du natūralūs izotopai: ⁸⁵ Rb ir ⁸⁷ Rb. Pirmojo gausa siekia 72,17%, o antrojo - 27,83%.

⁸⁷ Rb yra atsakingas už šio metalo yra radioaktyvios; tačiau jos radiacija yra nekenksminga ir netgi naudinga pažinčių analizei. Jo pusinės eliminacijos laikas (t _1/2 ) yra 4,9 · 10 ¹⁰ metų, kurio trukmė viršija Visatos amžių. Kai jis suyra, jis tampa stabiliu izotopu ⁸⁷ Mr.

Dėl šios priežasties šis izotopas buvo naudojamas iki šiol buvusių žemės mineralų ir uolienų amžiuje nuo Žemės pradžios.

Be ⁸⁵ Rb ir ⁸⁷ Rb izotopų , yra ir kitų sintetinių bei radioaktyviųjų, kurių gyvenimo trukmė kintama ir daug trumpesnė; pavyzdžiui, ⁸² Rb (t _1/2 = 76 sekundės), ⁸³ Rb (t _1/2 = 86,2 dienos), ⁸⁴ Rb (t _1/2 = 32,9 dienos) ir ⁸⁶ Rb (t _{1 / 2} = 18,7 dienos). Iš visų ⁸² Rb yra labiausiai naudojama medicinos tyrimuose.

Pavojai

Metalas

Rubidis yra toks reaktyvus metalas, kad jį reikia laikyti stiklinėse ampulėse inertinėje atmosferoje, kad jis nereaguotų su ore esančiu deguonimi. Jei lizdinė plokštelė sulūžta, metalą galima įpilti į žibalą arba mineralinį aliejų, kad jis būtų apsaugotas; tačiau jis bus oksiduotas dėl juose ištirpusio deguonies, todėl atsiras rubidžio peroksidai.

Kita vertus, jei nuspręsta jį pastatyti ant medžio, pavyzdžiui, jis užsidegs violetiniu liepsna. Jei yra daug drėgmės, ji sudegs tiesiog veikiama oro. Kai didelis tūris rubidžio įmestas į vandens tūrį, jis stipriai sprogsta, net uždegdamas susidarančias vandenilio dujas.

Todėl rubidis yra metalas, kurį ne visi turėtų tvarkyti, nes praktiškai visos jo reakcijos yra sprogstamosios.

Jonai

Kitaip nei metalinis rubidis, jo Rb ⁺ jonai nekelia akivaizdaus pavojaus gyviesiems daiktams. Šie ištirpinti vandenyje sąveikauja su ląstelėmis taip pat, kaip ir K ⁺ jonai .

Todėl rubidis ir kalis turi panašų biocheminį elgesį; tačiau rubidis nėra būtinas elementas, o kalis. Tokiu būdu nemažas Rb ^{+ kiekis} gali kauptis ląstelėse, raudonuosiuose kraujo kūneliuose ir vidaus organuose nepadarydamas neigiamos įtakos nė vieno gyvūno organizmui.

Iš tikrųjų nustatyta, kad suaugusiame vyre, kurio masė yra 80 kg, yra apie 37 mg rubidžio; be to, šios koncentracijos padidėjimas nuo 50 iki 100 kartų nesukelia nepageidaujamų simptomų.

Tačiau perteklius Rb ⁺ jonų gali pakeisti K ⁺ jonus ; taigi asmuo iki mirties patirs labai stiprius raumenų spazmus.

Natūralu, kad rubidžio druskos ar tirpūs junginiai tai gali sukelti nedelsiant, todėl nė vienas iš jų neturėtų būti praryjamas. Be to, paprastas kontaktas gali sukelti nudegimus. Tarp labiausiai toksiškų galime paminėti rubidžio fluoridą (RbF), hidroksidą (RbOH) ir cianidą (RbCN).

Programos

Dujų kolektorius

Rubidis buvo naudojamas dujų pėdsakams, kurie gali būti vakuuminiu būdu uždarytuose vamzdeliuose, surinkti ar pašalinti. Būtent dėl ​​didelio polinkio kaupti juose deguonį ir drėgmę, jie pašalina juos iš savo paviršiaus kaip peroksidus.

Pirotechnika

Kai rubidžio druskos dega, jos išskiria būdingą rausvai violetinę liepsną. Kai kurių fejerverkų sudėtyje yra šių druskų, kad jie sprogtų tokiomis spalvomis.

Papildas

Rubidžio chloridas buvo paskirtas kovai su depresija, nes tyrimais nustatytas šio elemento deficitas asmenims, kenčiantiems nuo šios sveikatos būklės. Jis taip pat buvo naudojamas kaip raminamasis poveikis epilepsijai gydyti.

Bose-Einšteino kondensatas

Pirmajam Bose-Einšteino kondensatui panaudoti buvo panaudoti ⁸⁷ Rb izotopo atomai . Ši materijos būsena susideda iš to, kad atomai, esant artimai absoliučiai nuliui (0 K), yra sugrupuoti arba „kondensuoti“ ir elgiasi taip, lyg būtų vienodi.

Taigi rubidijus buvo šio triumfo fizikos srityje veikėjas, o Erikas Kornelis, Carlas Wiemanas ir Wolfgangas Ketterle'as 2001 m. Gavo Nobelio premiją šio darbo dėka.

Naviko diagnozė

Sintetinis radioizotopas ⁸² Rb suyra, išskirdamas pozitronus, kurie kaupiasi audiniuose, kuriuose yra daug kalio; tokių, kurie yra smegenyse ar širdyje. Todėl jis naudojamas širdies funkcionalumui ir galimų navikų atsiradimui smegenyse analizuoti naudojant pozitronų emisijos tomografiją.

Komponentas

Rubidžio jonai rado vietą įvairių rūšių medžiagose ar mišiniuose. Pavyzdžiui, jo lydiniai buvo pagaminti iš aukso, cezio, gyvsidabrio, natrio ir kalio. Tikriausiai jis buvo pridėtas prie taurių ir keramikos, kad padidėtų jų lydymosi temperatūra.

Į saulės elementus buvo įtrauktas perovskitas kaip svarbus komponentas. Taip pat ištirtas jo galimas panaudojimas kaip termoelektrinis generatorius, šilumos perdavimo medžiagą kosmose, degalus jonų varikliuose, šarminių baterijų elektrolitinę terpę ir atominius magnetometrus.

Atominiai laikrodžiai

Naudojant rubidį ir cezį, buvo sukurti garsūs, labai tikslūs atominiai laikrodžiai, naudojami, pavyzdžiui, GPS palydovuose, su kuriais išmaniųjų telefonų savininkai gali žinoti jų buvimo vietą judant keliu.

Nuorodos

1. Bondas Tomas. (2008 m. Spalio 29 d.). Rubidijus. Atkurta iš: chemistryworld.com
2. Šiveris ir Atkinsas. (2008). Neorganinė chemija. (Ketvirtasis leidimas). Mc Graw Hill.
3. Vikipedija. (2019 m.). Rubidijus. Atkurta iš: en.wikipedia.org
4. Nacionalinis biotechnologijų informacijos centras. (2019 m.). Rubidijus. „PubChem“ duomenų bazė. CID = 5357696. Atkurta iš: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
5. Chellan, P. ir Sadler, PJ (2015). Gyvenimo elementai ir vaistai. Filosofiniai sandoriai. A serija, Matematikos, fiziniai ir inžineriniai mokslai, 373 (2037), 20140182. doi: 10.1098 / rsta.2014.0182
6. Mayo medicinos švietimo ir tyrimų fondas. (2019 m.). Rubidium Rb 82 (intraveninis maršrutas). Atkurta iš: mayoclinic.org
7. Marquesas Miguelis. (sf). Rubidijus. Atkurta iš: nautilus.fis.uc.pt
8. Jamesas L. Dye. (2019 m. Balandžio 12 d.). Rubidijus. „Encyclopædia Britannica“. Atkurta iš: britannica.com
9. Dr Doug Stewart. (2019 m.). Rubidžio elemento faktai. Chemikolas. Atkurta iš: chemicool.com
10. Michaelas Pilgaardas. (2017 m. Gegužės 10 d.). Rubidžio cheminės reakcijos. Atkurta iš: pilgaardelements.com