BINARINĖS DRUSKOS: BENDROJI FORMULĖ, NOMENKLATŪRA IR PAVYZDŽIAI - CHEMIJA - 2025

Kad dvejetainiai druskos yra plačiai žinomi cheminių joninių rūšių, atpažinti kaip medžiagas, kurios yra stiprių elektrolitų, dėl jų disociacijos visiškai į sudedamąsias jonų, kai jie yra tirpale.

Terminas „dvejetainis“ reiškia jų susidarymą, nes jie susideda tik iš dviejų elementų: metalinės kilmės katijono su paprastu nemetalo kilmės anijonu (išskyrus deguonį), kurie yra sujungti jonine jungtimi.

NaCl, dvinarė druska

Nors jų pavadinimas rodo, kad juos sudaro tik du elementai, tai netrukdo tam tikrose iš šių druskų turėti daugiau nei vieną metalo atomą, nemetalą arba abi rūšis. Kita vertus, kai kurios iš šių rūšių yra gana toksiškos, pavyzdžiui, natrio fluoridas, NaF.

Jie taip pat gali parodyti didelį reaktyvumą, kai liečiasi su vandeniu, nors tarp chemiškai labai panašių druskų šios savybės gali labai skirtis.

Dvinarių druskų bendroji formulė

Kaip minėta anksčiau, dvejetainių druskų struktūra yra sudaryta iš metalo ir nemetalo, todėl jų bendroji formulė yra M _m X _n (kur M yra metalinis elementas, o X yra nemetalinis elementas).

Tokiu būdu metalai, kurie yra dvejetainių druskų dalis, gali būti iš periodinės lentelės „s“ bloko - šarminio (pavyzdžiui, natrio) ir šarminio žemės (pvz., Kalcio) - arba iš periodinės lentelės „p“ bloko ( kaip aliuminis).

Tuo pačiu būdu, tarp nemetalinių elementų, sudarančių šios rūšies chemines medžiagas, yra periodinės lentelės 17 grupės elementai, vadinami halogenais (tokiais kaip chloras), taip pat kiti „p“ bloko elementai, tokie kaip siera arba azotas, išskyrus deguonį.

Dvejetainių druskų nomenklatūra

Pagal Tarptautinės grynos ir taikomosios chemijos sąjungą (IUPAC), binarinėms druskoms pavadinti gali būti naudojamos trys sistemos: sisteminė nomenklatūra, atsargų nomenklatūra ir tradicinė nomenklatūra.

Sisteminė nomenklatūra

Naudodamiesi šiuo metodu, turite pradėti nuo nemetalo pavadinimo, pridedant galūnę –uro; pavyzdžiui, bromo druska (Br) būtų pavadinta „bromidu“.

Iškart po nemetalo pavadinimo pateikiamas prielinksnis „of“; ankstesniu atveju tai būtų „bromidas“.

Galiausiai metalinis elementas pavadinamas taip, kaip jis paprastai vadinamas. Todėl, jei sektųsi tuo pačiu pavyzdžiu ir jis būtų sudarytas iš kalio, kaip metalas, junginys būtų parašytas kaip KBr (kurio struktūra tinkamai subalansuota) ir vadinamas kalio bromidu.

Jei druskos stechiometrija skiriasi nuo 1: 1 derinio, kiekvienas elementas įvardijamas naudojant priešdėlį, nurodantį indeksą arba kiekvieno jų suradimo kartų skaičių.

Pavyzdžiui, derinys santykis CaCl ₂ druskos yra 1: 2 (už kiekvieną kalcio atomo yra dvi chloro), todėl yra vadinamas kalcio dichlorido; jis yra tas pats su kitais junginiais.

Akcijų nomenklatūra

Kai naudojate šią procedūrą, junginį įvardinate labai panašiai, kaip tai daroma sisteminėje nomenklatūroje, tačiau nenurodant jokio cheminės medžiagos komponento.

Šiuo atveju atsižvelgiama tik į metalo elemento oksidacijos numerį (visais atvejais jo absoliučiąją vertę).

Jei norite pavadinti dvejetainę druską, po rūšies pavadinimo skliausteliuose nurodykite valentinį skaičių romėniškais rašmenimis. Kaip pavyzdį galima pateikti FeCl ₂ , kuris pagal šias taisykles vadinamas geležies (II) chloridu.

Tradicinė nomenklatūra

Kai laikomasi tradicinės nomenklatūros taisyklių, užuot pridėjus kokį nors priešdėlį prie druskos anijonų ar katijonų ar aiškiai nurodant metalo valentinį skaičių, vietoj metalo oksidacijos būklės pridedama priesaga.

Kad būtų galima naudoti šį metodą, nemetalas yra pavadinamas taip pat, kaip ir pradiniame metode, ir, jei yra druskos, kurios elementai turi daugiau nei vieną oksidacijos numerį, ji turi būti pavadinta naudojant ją nurodančią priesagą.

Jei metalinis elementas naudoja mažiausią oksidacijos skaičių, pridedama priesaga „lokys“; Kita vertus, jei naudosite didžiausią valentinį skaičių, pridedama priesaga „ico“.

To pavyzdys gali būti FeCl ₃ junginys , kuris vadinamas „geležies chloridu“, nes geležis naudoja maksimalų valentingumą (3). FeCl ₂ druskoje , kurioje geležis naudoja mažiausią valentingumą (2), naudojamas pavadinimas geležies chloridas. Panašiai atsitinka ir su likusiaisiais.

Kaip susidaro dvinarės druskos?

Kaip minėta anksčiau, šios daugiausiai neutralaus pobūdžio medžiagos susidaro sujungiant joninį metalinio elemento (pvz., Esančio periodinės lentelės 1 grupėje) ir nemetalinių rūšių (tokių, kaip 17 grupės periodinė lentelė), išskyrus deguonies arba vandenilio atomus.

Lygiai taip pat įprasta pastebėti, kad cheminėse reakcijose, kuriose dalyvauja dvinarės druskos, išsiskiria šiluma, o tai reiškia, kad tai yra egzoterminė reakcija. Be to, atsižvelgiant į druską, su kuria ji apdorojama, yra įvairių pavojų.

Dvinarių druskų pavyzdžiai

Žemiau yra keletas dvejetainių druskų ir skirtingų jų pavadinimų, atsižvelgiant į naudojamą nomenklatūrą:

NaCl

- Natrio chloridas (tradicinė nomenklatūra)

- Natrio chloridas (akcijų nomenklatūra)

- Natrio monochloridas (sisteminė nomenklatūra)

BaCl ₂

- Bario chloridas (tradicinė nomenklatūra)

- Bario chloridas (akcijų nomenklatūra)

- bario dichloridas (sisteminė nomenklatūra)

CoS

- kobalto sulfidas (tradicinė nomenklatūra)

- kobalto (II) sulfidas (atsargų nomenklatūra)

- kobalto monosulfidas (sisteminė nomenklatūra)

Co ₂ S ₃

- Kobalto sulfidas (tradicinė nomenklatūra)

- Kobalto (III) sulfidas (atsargų nomenklatūra)

- Dicobalt trisulfidas (sisteminė nomenklatūra)

Nuorodos

1. Vikipedija. (sf). Dvejetainė fazė. Atkurta iš en.wikipedia.org
2. Changas, R. (2007). Chemija, devintasis leidimas („McGraw-Hill“).
3. Levy, JM (2002). „Hazmat“ chemijos studijų vadovas, antrasis leidimas. Atkurta iš knygų.google.co.ve
4. Burke, R. (2013). Pavojingų medžiagų chemija avarijos likvidatoriams, trečiasis leidimas. Atkurta iš knygų.google.co.ve
5. P. Franzosini ir Sanesi, M. (2013). Organinių druskų termodinaminės ir transportavimo savybės. Atkurta iš knygų.google.co.ve