- Fizinės ir cheminės savybės
- Didelės molekulinės masės
- Amfifilikai ir paviršiaus aktyviosios medžiagos
- Aukšta virimo ar lydymosi temperatūra
- Rūgštingumas ir baziškumas
- Programos
- Organinių druskų pavyzdžiai
- Karboksilatai
- Ličio diakilcupratai
- Sulfonio druskos
- Oksonio druskos
- Amino druskos
- Diazonio druskos
- Nuorodos
Kad organiniai druskos yra tanki skaičius joninių junginių su daug funkcijų. Anksčiau jie yra gaunami iš organinio junginio, kuris patyrė transformaciją, leidžiančią nešioti krūvį, be to, jo cheminė tapatybė priklauso nuo susijusio jono.
Žemiau esančiame paveikslėlyje parodytos dvi labai bendrosios organinių druskų cheminės formulės. Pirmasis iš jų, R-AX, aiškinamas kaip junginys, kurio anglies struktūroje atomas arba A grupė turi teigiamą + arba neigiamą (-) krūvį.
Šaltinis: Gabrielis Bolívaras
Kaip matyti, tarp R ir A yra RA, RA, tačiau, savo ruožtu, A turi formalųjį krūvį, kuris traukia (arba atstumia) joną X. Krūvio ženklas priklausys nuo A pobūdžio ir cheminės aplinkos. .
Jei A būtų teigiami, kiek X galėtų su ja sąveikauti? Turint tik vieną, atsižvelgiant į elektroneutralumo principą (+ 1-1 = 0). Tačiau kokia yra X tapatybė? Anijonas X gali būti CO 3 2– , reikalaujantis dviejų RA + katijonų ; halogenido: F - , Cl - , Br - ., ir tt; ar net kitas RA - junginys . Pasirinkimo galimybės yra neskaičiuojamos.
Be to, organinė druska gali turėti aromatinį pobūdį, kurį iliustruoja rudasis benzeno žiedas. Vario (II), (C 6 H 5 COO) 2 Cu benzoato druska, pavyzdžiui, susideda iš dviejų aromatinių žiedų su neigiamai įkrautomis karboksilo grupėmis, sąveikaujančiomis su Cu 2+ katijonu .
Fizinės ir cheminės savybės
Iš paveikslo galima pasakyti, kad organines druskas sudaro trys komponentai: organinis, R arba Ar (aromatinis žiedas), atomas arba grupė, turinti joninį krūvį A, ir konjonas X.
Kaip tapatumas ir cheminė struktūra apibrėžiami tokiais komponentais, taip pat nuo jų priklauso ir jų savybės.
Remiantis tuo, galima apibendrinti tam tikras bendrąsias savybes, kurias įvykdo didžioji šių druskų dauguma.
Didelės molekulinės masės
Darant prielaidą, kad X yra mono- arba daugiavalenčiai anijonai, organinių druskų molekulinė masė yra daug didesnė nei neorganinių druskų. Tai daugiausia lemia anglies skeletas, kurio viengubos CC jungtys ir jų vandenilio atomai sudaro didelę junginio masę.
Todėl R arba Ar yra atsakingi už savo didelę molekulinę masę.
Amfifilikai ir paviršiaus aktyviosios medžiagos
Organinės druskos yra amfifiliniai junginiai, tai yra, jų struktūros turi ir hidrofilinius, ir hidrofobinius galus.
Kokie tokie kraštutinumai? R arba Ar reiškia kraštutines hidrofobines savybes, nes jų C ir H atomai neturi didelio afiniteto vandens molekulėms.
A + (-) , įkrovą turintis atomas arba grupė, yra hidrofilinis galas, nes jis prisideda prie dipolio momento ir sąveikauja su vandeniu, sudarydamas dipolius (RA + OH 2 ).
Kai hidrofilinė ir hidrofobinė sritys yra poliarizuotos, amfifilinė druska tampa paviršiaus aktyvia medžiaga - medžiaga, plačiai naudojama ploviklių ir demulgatorių gamybai.
Aukšta virimo ar lydymosi temperatūra
Kaip ir neorganinės druskos, organinės druskos taip pat turi aukštą lydymosi ir virimo temperatūrą dėl elektrostatinių jėgų, kurios valdo skystąją arba kietąją fazę.
Tačiau kadangi yra organinis komponentas R arba Ar, dalyvauja kitų tipų Van der Waals pajėgos (Londono pajėgos, dipolio-dipolio, vandenilio jungtys), kurios tam tikru būdu konkuruoja su elektrostatinėmis savybėmis.
Dėl šios priežasties kietos arba skystos organinių druskų struktūros, visų pirma, yra sudėtingesnės ir įvairesnės. Kai kurie iš jų netgi gali elgtis kaip skystieji kristalai.
Rūgštingumas ir baziškumas
Organinės druskos paprastai yra stipresnės rūgštys arba bazės nei neorganinės druskos. Taip yra todėl, kad A, pavyzdžiui, aminų druskose, turi teigiamą krūvį dėl savo jungties su papildomu vandeniliu: A + -H. Taigi, kontaktuodami su baze, paaukokite protoną, kad jis vėl taptų neutraliu junginiu:
RA + H + B => RA + HB
H priklauso A, bet yra parašytas, nes dalyvauja neutralizacijos reakcijoje.
Kita vertus, RA + gali būti didelė molekulė, nesugebanti sudaryti kietų medžiagų su pakankamai stabilia kristaline gardele su hidroksilo arba hidroksilo anijonu OH - .
Kai taip yra, RA + OH - druska elgiasi kaip stipri bazė; net toks pat bazinis kaip NaOH arba KOH:
RA + OH - + HCl => RACl + H 2 O
Cheminėje lygtyje atkreipkite dėmesį, kad Cl - anijonas pakeistų OH - , sudarydamas RA + Cl - druską .
Programos
Organinių druskų panaudojimas priklausys nuo R, Ar, A ir X tapatumo. Be to, jų panaudojimas taip pat priklauso nuo jų susidarančių kietų ar skysčių tipo. Kai kurie bendrieji aspektai šiuo atžvilgiu:
- Naudokite kaip reagentus kitų organinių junginių sintezei. RAX gali veikti kaip „donoras“ R grandinei, kad galėtų pridėti prie kito junginio, kuris pakeistų gerą išeinančią grupę.
-Jie yra paviršiaus aktyviosios medžiagos, todėl jie taip pat gali būti naudojami kaip tepalai. Tam naudojamos metalų karboksilatų druskos.
- Leidžia sintetinti įvairius dažiklius.
Organinių druskų pavyzdžiai
Karboksilatai
Neutralizacijos reakcijoje karboksirūgštys reaguoja su hidroksidu, sudarydamos karboksilato druskas: RCOO - M + ; , kuriame M + gali būti bet koks metalo katijonas (Na + , Pb 2+ , K + , ir tt) arba amonio katijonas NH 4 +.
Riebalų rūgštys yra ilgos alifatinės grandinės karboksirūgštys, jos gali būti sočios ir neprisotintos. Tarp sočiųjų jų yra palmitino rūgšties (CH 3 (CH 2 ) 14 COOH). Tai sukelia į palmitatą druskos, o stearino rūgštis (CH 3 (CH 2 ) 16 COOH suformuoja stearatas druska. Muilai yra sudaryta iš šių druskų.
Jei tai yra benzenkarboksirūgštis, C 6 H 5 COOH (kur C 6 H 5 yra benzeno žiedas), reaguodamas su baze, susidaro benzoatų druskos. Visose karboksilatų grupė -COO - reiškia (RAX).
Ličio diakilcupratai
Ličio diakilcupratas yra naudingas organinėje sintezėje. Jo formulė yra - Li + , kuriame vario atomas turi neigiamą krūvį. Varis vaizduoja A atomą vaizde.
Sulfonio druskos
Jie susidaro reaguojant organiniam sulfidui su alkilhalogenidu:
R 2 S + R'X => R 2 R'S + X
Šioms druskoms sieros atomas turi teigiamą formalųjį krūvį (S + ), nes turi tris kovalentinius ryšius.
Oksonio druskos
Eteriai (deguonimi prisotinti sulfidų analogai) taip pat reaguoja su hidratrais, sudarydami oksono druskas:
ROR '+ HBr <=> RO + HR' + Br -
Rūgštinis protonų iš HBr kovalentiškai prisijungia prie deguonies atomo eterio (R 2 O + -H), įkrovimo teigiamai.
Amino druskos
Aminai, kaip ir jų druskos, gali būti pirminiai, antriniai, tretiniai arba ketvirtiniai. Visiems jiems būdingas H atomas, sujungtas su azoto atomu.
Tokiu būdu, RNH 3 + X - yra pirminio amino druska; R 2 NH 2 + X - , iš antriniu aminu; R 3 NH + X - , iš tretinio amino; ir R 4 N + X - , ketvirtinio amino (ketvirtinio amonio druskos).
Diazonio druskos
Galiausiai, diazonio druskos (RN 2 + X - ) arba arildiazonium (ArN 2 + X - ) yra daugelio organinių junginių, ypač azo dažų, išeities taškas.
Nuorodos
- Pranciškus A. Carey. Organinė chemija. (Šeštasis leidimas, 604–605, 697–698, 924 puslapiai). Mc Graw Hill.
- Grahamas Solomonsas TW, Craigas B. Fryhle'as. Organinė chemija. Aminai. (10-asis leidimas.). „Wiley Plus“.
- Vikipedija. (2018 m.). Druska (chemija). Paimta iš: en.wikipedia.org
- Stevenas A. Hardingeris. (2017 m.). Iliustruotas organinės chemijos žodynėlis: druskos. Atkurta iš: chem.ucla.edu
- „Chevron Oronite“. (2011). Karboksilatai. . Atkurta iš: oronite.com