- Nomenklatūra
- +3
- +4
- +5
- +6
- Deguonies atomų skaičius
- Rūgštinės druskos
- Metalų Valensija
- Savybės
- Pavyzdžiai
- Papildomos trinarės druskos
- Nuorodos
Kad trigubo druskos yra joninių junginių, gautų iš trijų elementų bei vandenilio pakeisti kitu katijonas dėl trijų komponentų rūgščių. Paprastai šių druskų elementai yra: metalas, metalas ir deguonis. Tada jie gali būti laikomi „deguonimi prisotintomis druskomis“.
Trijų druskų cheminės formulės išsaugo jų pirmtakės pirmtakos (rūgšties) rūgšties anijoną, keičiant H + į metalo katijoną arba į amonio joną (NH 4 + ). Kitaip tariant, okso rūgštyje, kurios formulė yra paprasta HAO, jos trinarė druska turės formulę MAO.
Ryškus pavyzdys yra yra iš dviejų rūgštinėmis protonų H keitimą atveju 2 SO 4 (sieros rūgšties) pagal katijonas Cu 2+ . Kadangi kiekvienas protonas prideda +1 krūvį, du protonai yra lygūs vario jono +2 krūviui. Tada yra CuSO 4 , kurio atitinkama nomenklatūra yra vario (II) sulfatas arba vario sulfatas.
Viršutinis paveikslėlis rodo ryškiaspalves mėlynų vario sulfato kristalų spalvas. Tris kartus druskos chemijoje jų savybės ir pavadinimai priklauso nuo katijonų ir anijonų, kurie sudaro joninę kietąją medžiagą.
Nomenklatūra
Yra daugybė metodų ir mnemonikos, leidžiančių įsiminti ir išmokti trijų komponentų druskų nomenklatūrą.
Pirmieji sąmyšiai gali kilti dėl to, kad jie skiriasi dėl metalo M valentingumo arba dėl nemetalo elemento oksidacijos būklės.
Tačiau O atomų skaičius anijonuose yra labai naudingas juos įvardijant. Šis anijonas, gaunamas iš pirmtako rūgšties pirmtako, apibūdina didelę nomenklatūros dalį.
Dėl šios priežasties pirmiausia patartina atsiminti tam tikrų trečiųjų rūgščių, kurios yra atrama jų druskos pavadinimui, nomenklatūrą.
Kai kurių trečiųjų rūgščių su priesaga „ico“ nomenklatūra ir atitinkamas centrinio elemento oksidacijos numeris yra:
+3
H 3 BO 3 - boro rūgštis.
+4
H 2 CO 3 - angliarūgštė.
H 4 SiO 4 - silicio rūgštis.
+5
HNO 3 - azoto rūgštis.
H 3 PO 4 - fosforo rūgštis.
H 3 AsO 4 - arseno rūgštis.
HClO 3 - chloro rūgštis.
HBrO 3 - bromo rūgštis.
HIO 3 - jodo rūgštis.
+6
H 2 SO 4 - sieros rūgštis.
H 2 SeO 4 - seleno rūgštis.
H 6 TeO 6 - tellūro rūgštis.
Oksidacijos būsenos (+3, +4, +5 ir +6) yra lygios grupės, kuriai priklauso elementai, skaičiui.
Taigi boras priklauso 3A grupei (13) ir turi tris valentinius elektronus, galinčius atiduoti O atomus. Tas pats vyksta su anglimi ir siliciu, tiek iš 4A grupės (14), tiek su keturiais valentiniais elektronais. .
Taigi iki 7A (17) grupės halogenų, neatitinkančių trečiųjų rūgščių „ico“ taisyklės. Kai jų oksidacijos būsena yra +7, prie jų „ico“ rūgščių pridedamas priešdėlis „per“.
Deguonies atomų skaičius
Prisimenant aukščiau nurodytas trijų rūšių rūgštis „ico“, nomenklatūra modifikuojama atsižvelgiant į didėjantį ar mažėjantį O atomų skaičių.
Jei yra mažesnis O vienetas, rūgštis keičia priesagą „ico“ prie priesagos „meška“; o jei yra dviem vienetais mažiau, prie pavadinimo papildomai pridedamas priešdėlis „žagsėjimas“.
Pavyzdžiui, HIO 2 nomenklatūra yra jodo rūgštis; HIO, hipojodino rūgštis; ir HIO 4 - periodinė rūgštis.
Tada, norint pavadinti trinarėmis druskomis, „ico“ rūgščių anijonai keičiami su priesaga į „ato“; o turintiems priesagą „lokys“, jie keičiami į „ito“.
Grįžtant prie jodo rūgšties HIO 3 pavyzdžio, pakeisdami H + natrio Na + , mes turime jos trinarės druskos pavadinimą: natrio jodatas, NaIO 3 .
Taip pat jodo rūgšties HIO 2 atveju jos natrio druska yra natrio joditas (NaIO 2 ); HIOJOZO rūgšties HIO atveju tai yra natrio hipojititas (NaIO arba NaOI); ir periodinei rūgščiai - natrio perjodatą (NaIO 4 ).
Tas pats pasakytina apie likusias „ico“ rūgštis, išvardytas aukščiau paminėtose oksidacijos būsenose, su sąlyga, kad priešdėlis „per“ būna tose druskos, kuriose yra didesnis O vienetas (NaClO 4 , natrio perchloratas) .
Rūgštinės druskos
Pavyzdžiui, angliarūgštė H 2 CO 3 gali prarasti vieną protoną iš natrio, likdama kaip NaHCO 3 . Rekomenduojama šių rūgščių druskų nomenklatūra po anijono pavadinimo įrašyti žodį „rūgštis“.
Taigi druska vadinama: natrio rūgšties karbonatu. Vėlgi priesaga „ico“ keičiama į priesagą „ato“.
Kita netradicinė taisyklė, tačiau labai populiariai priimta, prie anijono pavadinimo pridėti priešdėlį „bi“, nurodantį rūgštinio protono buvimą. Šį kartą druskos pavadinimas minimas taip: kepimo soda.
Jei visi protonai yra pakeisti Na + katijonais , neutralizuojančiais du neigiamus karbonato anijono krūvius, druska paprasčiausiai vadinama natrio karbonatu, Na 2 CO 3 .
Metalų Valensija
Žinant anijoną cheminėje formulėje, metalo valentas trišakėje druskoje gali būti apskaičiuojamas aritmetiniu būdu.
Pavyzdžiui, FeSO 4 dabar yra žinoma, kad sulfatas gaunamas iš sieros rūgšties ir kad tai yra anijonas, turintis du neigiamus krūvius (SO 4 2 ). Taigi, norint juos neutralizuoti, geležis turi turėti du teigiamus krūvius - Fe 2+ .
Todėl druskos pavadinimas yra geležies (II) sulfatas. (II) atspindi valentę 2, lygią teigiamam krūviui +2.
Kai metalai gali turėti tik vieną valentingumą - kaip 1 ir 2 grupių atveju -, romėniškasis skaičius neįrašomas (neteisinga sakyti, kad natrio karbonatas (I)).
Savybės
Tai daugiausia joniniai, kristaliniai junginiai, kurių tarpmolekulinę sąveiką kontroliuoja elektrostatinės jėgos, todėl susidaro aukšti lydymosi ir virimo taškai.
Kadangi jie turi neigiamai įkrautą deguonį, jie gali sudaryti vandenilio ryšius vandeniniame tirpale, ištirpindami savo kristalus tik tuo atveju, jei šis procesas jonams suteikia energijos; priešingu atveju trinarė druska netirpsta (Ca 3 (PO 4 ) 2 , kalcio fosfatas).
Šie vandenilio ryšiai yra atsakingi už šių druskų hidratus, o šios vandens molekulės yra žinomos kaip kristalizacijos vanduo.
Pavyzdžiai
Ternaarinės druskos užima vietą kasdieniame gyvenime, praturtindamos maistą, vaistus ar negyvus daiktus, tokius kaip degtukai ir gesintuvas.
Pavyzdžiui, vaisių ir daržovių šviežumas ilgiau išsaugomas veikiant natrio sulfitui ir natrio rūgšties sulfitui (Na 2 SO 3 ir NaHSO 3 ).
Raudonoje mėsoje jos raudoną mėsą išsaugo natrio nitrato ir nitritų priedai (NaNO 3 ir NaNO 2 ).
Be to, kai kuriuose konservuotuose produktuose nemalonų metalo skonį neutralizuoja natrio fosfato priedai (Na 3 PO 4 ). Kitos druskos, tokios kaip FeSO 4 , CaCO 3 , Fe 3 (PO 4 ) 2 , taip pat randamos grūduose ir duonoje.
Karbonatai yra cheminė gesintuvų medžiaga, kuri aukštoje temperatūroje sukuria CO 2 ir užgniaužia ugnį.
Papildomos trinarės druskos
Ba (NO 3 ) 2.
(NH 4 ) 3 PO 4.
SrSO 4.
KClO 3.
CaCrO 4 (kalcio chromatas).
KMnO 4 (kalio permanganatas).
Nuorodos
- Rogers E., Stovall I., Jones L., Kean E. & Smith S. (1999). Pavadinimas Ternary druskos. Gauta 2018 m. Balandžio 26 d. Iš: chem.uiuc.edu
- Clackamas bendruomenės kolegija. (2011). 6 pamoka: Rūgščių, bazių ir druskos nomenklatūra. Gauta 2018 m. Balandžio 26 d. Iš: dl.clackamas.edu
- „TutorVista“. (2018 m.). Druskos. Gauta 2018 m. Balandžio 26 d. Iš: chemija.tutorcircle.com
- Ponia Hilfstein. Ternaariniai junginiai. Gauta 2018 m. Balandžio 26 d. Iš: web.tenafly.k12.nj.us
- „Jumblejet“. (2005 m. Balandžio 22 d.). Apleistas vario sulfato pavidalo butas, apleistas. Gauta 2018 m. Balandžio 26 d. Iš: flickr.com
- Whittenas, Davisas, Peckas ir Stanley. Chemija. (8-asis leidimas). CENGAGE mokymasis, p. 873, 874
- Garis riteris. (2014 m. Balandžio 5 d.). Vaisiai ir daržovės. . Gauta 2018 m. Balandžio 26 d. Iš: flickr.com