SELENAS: ISTORIJA, SAVYBĖS, STRUKTŪRA, GAVIMAS, VARTOJIMAS - CHEMIJA - 2025

Seleno yra Nonmetallic cheminės elementas, priklausantis 16 grupės periodinės lentelės ir kuris yra išreikštas simbolis yra. Šis elementas turi tarpines savybes tarp sieros ir telūro, kurie yra tos pačios grupės nariai.

Seleną 1817 m. Atrado Jöhs J. Berzelius ir John G. Gahn, kurie garindami piritą pastebėjo raudoną likučią (apatinis vaizdas). Iš pradžių jie supainiojo jį su telūru, bet vėliau suprato, kad susiduria su nauju elementu.

Amorfo raudonojo seleno, geriausiai žinomo šio elemento alotropo, buteliukas. Šaltinis: W. Oelen

Berzelijus pavadino naują elementą selenu, remdamasis pavadinimu „selene“, kuris reiškia „mėnulio deivė“. Selenas yra būtinas mikroelementas augalams ir gyvūnams, nors didelėje jo koncentracijoje jis yra toksiškas.

Selenas turi tris pagrindines allotropines formas: raudoną, juodą ir pilką. Pastarasis turi savybę modifikuoti savo elektrinį laidumą priklausomai nuo jį spinduliuojančios šviesos (fotolaidininko) intensyvumo, kuriam jis turėjo daugybę pritaikymų.

Selenas yra plačiai paplitęs žemės plutoje, tačiau mineralų, kuriuose jo yra, nėra gausu, todėl seleno kasybos nėra.

Jis daugiausia gaunamas kaip šalutinis vario elektrolizės rafinavimo proceso produktas. Selenas kaupiasi dumble, esančiame prie elektrolizės elementų anodo.

Žmonės turi apie 25 selenoproteinus, kai kurie iš jų turi antioksidantą ir kontroliuoja laisvųjų radikalų susidarymą. Taip pat yra seleno amino rūgščių, tokių kaip selenometioninas ir selenocisteinas.

Istorija

Pirmasis pastebėjimas

Alchemikas Arnoldas de Villanova galėjo pastebėti seleną 1230 m. Jis mokėsi medicinos Sorbonoje Paryžiuje ir netgi buvo popiežiaus Klemenso V gydytojas.

Villanova savo knygoje „Rosarium Philosophorum“ aprašo raudonąją sierą arba „sieros rebeumą“, kuri buvo palikta krosnyje išgarinus sierą. Ši raudonoji siera galėjo būti seleno allotropas.

Atradimas

1817 m. Jöhas Jakobas Berzelius ir Johnas Gottliebas Gahnas atrado seleną cheminėje sieros rūgšties gamybos įmonėje netoli Gripsholmo, Švedijoje. Rūgščių gamybos žaliava buvo piritas, išgautas iš Faluno kasyklos.

Berzelių sukrėtė raudonos liekanos, kurios liko švino inde po degimo sieros, buvimas.

Be to, Berzelijus ir Gahnas pastebėjo, kad raudonos liekanos turėjo stiprų krienų kvapą, panašų į telurio. Štai kodėl jis parašė savo draugui Marektui, kad jie tiki, jog pastebėtas indėlis yra telūro junginys.

Tačiau Berselijus toliau analizavo deponuotą medžiagą, kai buvo deginamas piritas, ir dar kartą apsvarstė, kad telūro nebuvo rasta Faluno kasykloje. 1818 m. Vasario mėn. Jis padarė išvadą, kad atrado naują elementą.

Jo vardo kilmė

Berzelius atkreipė dėmesį į tai, kad naujasis elementas yra sieros ir telūro derinys, o telūro panašumas į naują elementą suteikė jam galimybę pavadinti naują medžiagą selenu.

Berzelijus paaiškino, kad „tellus“ reiškia žemės deivę. Martinas Klaportas 1799 m. Davė šį pavadinimą telūrui ir parašė: „Nei vienas elementas nėra vadinamas tuo. Tai reikėjo padaryti! “

Dėl telūro panašumo į naują medžiagą, Berzelijus pavadino jį žodžiu selenas, kilusį iš graikų kalbos žodžio „selene“, kuris reiškia „mėnulio deivė“.

Jūsų programų tobulinimas

1873 m. Willoughby Smith atrado, kad seleno elektrinis laidumas priklauso nuo jį spinduliuojančios šviesos. Ši savybė leido naudoti daug seleno.

Aleksandras Grahamas Bellas 1979 m. Naudojo seleną savo telefone. Selenas sukuria elektros srovę, proporcingą ją apšviečiančios šviesos intensyvumui, naudojamas šviesos matuokliuose, durų atidarymo ir uždarymo apsaugos mechanizmuose ir kt.

Seleno lygintuvai elektronikoje buvo pradėti naudoti praėjusio amžiaus trečiajame dešimtmetyje. Aštuntajame dešimtmetyje jis buvo išstumtas į lygintuvus siliciu.

1957 m. Buvo nustatyta, kad selenas yra svarbus žinduolių gyvenimo elementas, nes jo buvo fermentuose, saugančiuose nuo reaktyviojo deguonies ir laisvųjų radikalų. Be to, buvo nustatyta aminorūgščių, tokių kaip selenometioninas, buvimas.

Fizinės ir cheminės savybės

Išvaizda

Kadangi yra keli seleno allotropai, jo fizinė išvaizda skiriasi. Paprastai jis būna rausvai kietas miltelių pavidalo.

Standartinis atominis svoris

78,971 u

Atominis skaičius (Z)

3. 4

Lydymosi temperatūra

221 ºC

Virimo taškas

685 ºC

Tankis

Seleno tankis skiriasi priklausomai nuo to, kokia yra Allotrope ar polimorfas. Kai kurie jo tankiai, nustatyti kambario temperatūroje, yra:

Pilka: 4,819 g / cm ³

Alfa: 4,39 g / cm ³

Stiklinis: 4,28 g / cm ³

Skystumas (lydymosi temperatūra): 3,99 g / cm ³

Lydymosi šiluma

Pilka: 6,69 kJ / mol

Garinimo šiluma

95,48 kJ / mol

Molinė kalorinė talpa

25,363 J / (mol K)

Oksidacijos skaičiai

Selenas gali jungtis savo junginiuose, pasireikšdamas šiais skaičiais arba oksidacijos būsenomis: -2, -1, +1, +2, +3, +4, +5, +6. Tarp visų svarbiausių yra -2 (Se ^2- ), +4 (Se ⁴⁺ ) ir +6 (Se ⁶⁺ ).

Pavyzdžiui, SeO ₂ seleno oksidacijos skaičius yra +4; tai yra, manoma, kad yra Se ⁴⁺ katijonas (Se ⁴⁺ O ₂ ^2- ). Panašiai kaip SeO ₃ , seleno oksidacijos skaičius yra +6 (Se ⁶⁺ O ₃ ² ).

Vandenilio selenide, H ₂ Se, seleno oksidacijos skaičius yra -2; tai reiškia, kad daroma prielaida, kad yra jonai arba anijonai Se ^2- (H ₂ ⁺ Se ^2- ). Taip yra todėl, kad selenas yra labiau elektronegatyvus nei vandenilis.

Elektronegatyvumas

2,55 pagal Paulingo skalę.

Jonizacijos energija

-Pirma: 941 kJ / mol.

-Antra: 2 045 kJ / mol.

-Trečia: 2,973,7 kJ / mol.

Magnetinė tvarka

Diamagnetinis.

Kietumas

2,0 pagal Moho skalę.

Izotopai

Yra penki natūralūs ir stabilūs seleno izotopai, parodyti žemiau su jų gausa:

- ⁷⁴ Se (0,86%)

- ⁷⁶ Se (9,23%)

- ⁷⁷ Se (7,6%)

- ⁷⁸ Se (23,69%)

- ⁸⁰ Se (49,8%)

Allotropija

Butelis su juodu selenu, padengtas plona pilkojo seleno plėvele. Šaltinis: W. Oelen

Cheminėse reakcijose paruoštas selenas yra amorfiniai plytų-raudonos spalvos milteliai, kurie greitai ištirpę įgauna stiklinę juodą formą, panašią į rožančiaus granules (vaizdas viršuje). Juodasis selenas yra trapus ir purus kietas.

Taip pat juodas selenas mažai tirpsta anglies sulfide. Kai šis tirpalas pašildomas iki 180 ° C, nusėda pilkasis selenas, kurio stabiliausias ir tankiausias allotropas.

Pilkasis selenas yra atsparus oksidacijai ir yra inertiškas neoksiduojančių rūgščių veikimui. Pagrindinė šio seleno savybė yra jo fotolaidumas. Šviečiant jo elektrinis laidumas padidėja 10–15 kartų.

Reaktyvumas

Selenas jo junginiuose egzistuoja oksidacijos būsenose -2, +4 ir +6. Tai rodo aiškų polinkį formuotis rūgštims aukštesnėje oksidacijos būsenoje. Junginiai, kurių selenas turi oksidacijos būseną -2, yra vadinami selenidais (Se ^2- ).

Reakcija su vandeniliu

Selenas reaguoja su vandeniliu, sudarydamas vandenilio selenidą (H ₂ Se), bespalves, degiąsias ir kvapias dujas.

Reakcija su deguonimi

Selenas degina skleidžiant mėlyną liepsną ir formuojant seleno dioksidą:

Se ₈ (-ų) + 8 O ₂ => 8 SeO ₂ (-ų)

Seleno oksidas yra kieta, balta polimerinė medžiaga. Jo hidratacija sukelia silpną rūgštį (H ₂ SeO ₃ ). Selenas taip pat sudaro seleno trioksidą (SeO ₃ ), analogišką sierai (SO ₃ ).

Reakcija su halogenais

Selenas reaguoja su fluoru, sudarydamas seleno heksafluoridą:

Se ₈ (s) + 24 F ₂ (g) => 8 SeF ₆ (l)

Selenas reaguoja su chloru ir bromu, sudarydamas atitinkamai disilenio dichloridą ir dibromidą:

Se ₈ (s) + 4 Cl ₂ => 4 Se ₂ Cl ₂

Se ₈ (s) + 4 Br ₂ => 4 Se ₂ Br ₂

Selenas taip pat gali sudaryti SeF ₄ ir SeCl ₄ .

Kita vertus, selenas sudaro junginius, kuriuose seleno atomas susijungia su vienu iš halogeno, o kitu su deguonimi. Svarbus pavyzdys yra seleno oksichloridas (SeO ₂ Cl ₂ ), kurio selenas yra +6 oksidacijos būsenoje, ypač galingas tirpiklis.

Reakcija su metalais

Selenas reaguoja su metalais, sudarydamas aliuminio, kadmio ir natrio selenidus. Žemiau pateikta cheminė lygtis atitinka aliuminio selenido susidarymo lygtį:

3 Se ₈ + 16 Al => 8 Al ₂ Se ₃

Selenitai

Selenas sudaro druskas, žinomas kaip selenitai; pavyzdžiui: sidabro selenitas (Ag ₂ SeO ₃ ) ir natrio selenitas (Na ₂ SeO ₃ ). Šis vardas literatūriniame kontekste buvo naudojamas nurodyti Mėnulio gyventojus: selenitus.

Rūgštys

Svarbiausia seleno rūgštis yra seleno rūgštis (H ₂ SeO ₄ ). Jis yra toks pat stiprus kaip sieros rūgštis ir yra lengviau redukuojamas.

Struktūra ir elektroninė konfigūracija

- Selenas ir jo saitai

Selenas turi šešis valentinius elektronus, todėl jis yra 16 grupėje, toks pat kaip deguonis ir siera. Šie šeši elektronai yra 4s ir 4p orbitalėse pagal jų elektroninę konfigūraciją:

3d ¹⁰ 4s ² 4p ⁴

Todėl, kaip ir siera, jis turi suformuoti dvi kovalentines jungtis, kad galėtų užbaigti valentinį oktetą; nors jis turi savo 4d orbitalės ryšį su daugiau nei dviem atomais. Taigi trys seleno atomai susilieja ir sudaro du kovalentinius ryšius: Se-Se-Se.

Selenas, kurio atominė masė didžiausia, turi natūralų polinkį formuoti struktūras, kurias valdo kovalentiniai ryšiai; užuot išdėstytos kaip diatominės molekulės Se ₂ , Se = Se, analogiškos O ₂ , O = O.

- Žiedai ar grandinėlės

Tarp molekulinių struktūrų, kurias priima seleno atomai, galima paminėti du: žiedus arba grandines. Atkreipkite dėmesį, kad hipotetiniu Se ₃ atveju kraštiniams Se atomams vis dar reikia elektronų; todėl jie turi būti sujungti su kitais atomais paeiliui, kol grandinė gali būti uždaryta į žiedą.

Labiausiai paplitę žiedai yra aštuonių narių žiedai arba seleno atomai: Se ₈ (selenito vainikėlis). Kodėl aštuoni? Kuo mažesnis žiedas, tuo daugiau streso jis patirs; tai yra, jų jungčių kampai nukrypsta nuo natūralių verčių, kurias nustato jų sp ³ hibridizacijos (panašiai, kaip nutinka su cikloalkanais).

Kadangi yra aštuoni atomai, pakanka atskirti Se-Se atomus, kad jų jungtys būtų „atpalaiduotos“, o ne „sulenktos“; nors jo jungčių kampas yra 105,7º, o ne 109,5º. Kita vertus, gali būti mažesnių žiedų: Se ₆ ir Se ₇ .

Seleno žiediniai vienetai, pavaizduoti sferų ir strypų modeliu. Šaltinis: „Benjah-bmm27“.

„Se _8“ žiedų blokai parodyti aukščiau esančiame paveikslėlyje . Atkreipkite dėmesį į jų panašumą į sieros vainikėlius; tik jie yra didesni ir sunkesni.

Be žiedų, seleno atomai taip pat gali būti išdėstyti spiralinėse grandinėse (pagalvokite apie spiralinius laiptus):

Sraigtinės seleno grandinės. Šaltinis: Anglų kalbos Vikipedijos medžiagų žinovas

Jos galuose gali būti galinės dvigubos jungtys (-Se = Se) arba Se ₈ žiedai .

- Allotropes

Atsižvelgiant į tai, kad gali būti spiraliniai žiedai arba seleno grandinės ir kad jų matmenys taip pat gali skirtis priklausomai nuo juose esančių atomų skaičiaus, akivaizdu, kad šiam elementui yra daugiau nei viena alotropė; ty grynos seleno kietos medžiagos, bet turinčios skirtingas molekulines struktūras.

Raudonasis selenas

Tarp ryškiausių seleno allotropų turime raudoną, kuris gali pasirodyti kaip amorfiniai milteliai arba kaip monoklininiai ir polimorfiniai kristalai (žr. Se ₈ žiedų vaizdą ).

Amorfiniame raudonajame selene struktūros yra netvarkingos, be matomų modelių; tuo tarpu lęšyje žiedai sukuria monoklininę struktūrą. Raudonasis kristalinis selenas yra polimorfinis, turintis tris fazes: α, β ir γ, kurie skiriasi savo tankiais.

Juodas selenas

Juodojo seleno struktūrą taip pat sudaro žiedai; bet ne su aštuoniais nariais, bet su daugeliu kitų, siekiančių tūkstančio atomų žiedus (Se ₁₀₀₀ ). Tada sakoma, kad jo struktūra yra sudėtinga ir susideda iš polimerinių žiedų; kai kurie didesni ar mažesni už kitus.

Kadangi yra įvairių dydžių polimerinių žiedų, sunku tikėtis, kad jie nustatys struktūrinę tvarką; todėl juodasis selenas taip pat yra amorfas, tačiau, priešingai nei anksčiau minėti rausvai milteliai, jis turi stiklinę tekstūrą, nors yra trapus.

Pilkas selenas

Galiausiai iš paprasčiausių seleno allotropų yra pilka spalva, kuri išsiskiria virš kitų, nes normaliomis sąlygomis yra stabiliausia, be to, turi metalinę išvaizdą.

Jos kristalai gali būti šešiakampiai arba trigonalūs, kuriuos sukuria Londono dispersinės jėgos tarp jo polimerinių spiralinių grandinių (vaizdas iš viršaus). Jų jungčių kampas yra 130,1º, o tai rodo teigiamą nuokrypį nuo tetraedrinės aplinkos (kai kampai yra 109,5º).

Būtent todėl seleninės spiralinės grandinės sukuria „atvirų“ įspūdį. Aiškinantis, šioje struktūroje Se atomai yra vienas kito atžvilgiu, taigi, norint sukurti laidumo juostas, teoriškai turi būti didesnis jų orbitų persidengimas.

Šiluma didėjant molekuliniams virpesiams sugadina šias juostas, kai grandinės sutrinka; o fotono energija tiesiogiai veikia elektronus, juos jaudindama ir skatindama jų operacijas. Šiuo požiūriu „lengva“ įsivaizduoti pilkojo seleno fotolaidumą.

Kur rasti ir gaminti

Nors selenas yra plačiai paplitęs, selenas yra retas elementas. Gimtojoje būsenoje jis susijęs su siera ir mineralais, tokiais kaip eukairitas (CuAgSe), klaustalitas (PbSe), naumanitas (Ag ₂ Se) ir kreokesitas.

Selenas randamas kaip priemaiša, pakeičianti sierą nedidelėje sieros metalų mineralų dalyje; tokius kaip varis, švinas, sidabras ir kt.

Yra dirvožemių, kuriuose selenas yra tirpių selenų pavidalu. Lietaus vanduo juos neša į upes ir iš ten į vandenyną.

Kai kurie augalai sugeba absorbuoti ir sukoncentruoti seleną. Pvz., Puodelyje Brazilijos riešutų yra 544 µg seleno, o tai sudaro 777% dienos rekomenduojamo seleno kiekio.

Gyvose būtybėse selenas randamas kai kuriose amino rūgštyse, tokiose kaip: selenometioninas, selenocisteinas ir metilselenocisteinas. Selenocisteinas ir selenitas redukuojami į vandenilio selenidą.

Vario elektrolizė

Seleno kasybos nėra. Didžioji jo dalis gaunama kaip šalutinis vario elektrolizės rafinavimo proceso produktas, randamas dumble, kuris kaupiasi prie anodo.

Pirmasis žingsnis yra seleno dioksido gamyba. Tam anodinis dumblas yra apdorojamas natrio karbonatu, kad būtų galima jį oksiduoti. Tada vanduo pridedamas prie seleno oksido ir parūgštinamas, kad susidarytų seleno rūgštis.

Galiausiai seleno rūgštis apdorojama sieros dioksidu, kad ji sumažėtų ir gautų elementinį seleną.

Pagal kitą metodą dumblo ir dumblo mišinyje, susidarančiame gaminant sieros rūgštį, gaunamas nešvarus raudonasis selenas, kuris ištirpsta sieros rūgštyje.

Tada susidaro seleno rūgštis ir seleno rūgštis. Ši seleno rūgštis gydoma taip pat, kaip ir ankstesnis metodas.

Taip pat gali būti naudojamas chloras, kuris, veikdamas metalo selenidus, gamina lakiuosius chlorintus seleno junginius; tokių kaip: Se ₂ Cl ₂ , SeCl ₄ , SeCl ₂ ir SeOCl ₂ .

Šie junginiai, atlikdami procesą vandenyje, paverčiami seleno rūgštimi, kuri apdorojama sieros dioksidu, kad išsiskirtų selenas.

Biologinis vaidmuo

Trūkumas

Selenas yra būtinas mikroelementas augalams ir gyvūnams, kurių trūkumas žmonėms sukėlė rimtus sutrikimus, tokius kaip Keshano liga; liga, kuriai būdingas miokardo pažeidimas.

Be to, seleno trūkumas yra susijęs su vyrų nevaisingumu ir gali turėti reikšmės sergant Kašino-Beko liga - osteoartrito rūšimi. Taip pat pastebėtas seleno trūkumas sergant reumatoidiniu artritu.

Fermento kofaktorius

Selenas yra antioksidantinį poveikį turinčių fermentų, tokių kaip glutationo peroksidazė ir tioredoksino reduktazė, komponentai, šalinantys medžiagas su reaktyviu deguonimi.

Be to, selenas yra skydliaukės hormonų deiodinazių faktorius. Šie fermentai yra svarbūs reguliuojant skydliaukės hormonų veiklą.

Pastebėta, kad selenas vartojamas Hasimoto ligai, autoimuninei ligai, su kuria susidaro antikūnai prieš skydliaukės ląsteles, gydyti.

Selenas taip pat buvo naudojamas siekiant sumažinti toksinį gyvsidabrio poveikį, nes kai kurie jo veiksmai veikia nuo seleno priklausomus antioksidantinius fermentus.

Baltymai ir aminorūgštys

Žmogus turi apie 25 selenoproteinų, kurie apsaugo nuo oksidacinio streso, pradėdami dėl reaktyviųjų deguonies (ROS) ir reaktyviųjų azoto rūšių (NOS) pertekliaus.

Žmonėms buvo aptikta aminorūgščių selenometiocino ir selenocisteino. Selenometioninas yra naudojamas kaip maisto papildas gydant seleno trūkumą.

Pavojai

Didelė seleno koncentracija kūne gali turėti daug žalingo poveikio sveikatai, pradedant trapiais plaukais ir trapiais nagais, odos bėrimais, karščiu, odos edema ir stipriais skausmais.

Gydant selenu, liečiantis su akimis, žmonėms gali pasireikšti deginimas, dirginimas ir ašarojimas. Tuo tarpu ilgai trunkantys dūmai, turintys daug seleno, gali sukelti plaučių edemą, česnako kvėpavimą ir bronchitą.

Be to, asmeniui gali pasireikšti pneumonitas, pykinimas, šaltkrėtis, karščiavimas, gerklės skausmas, viduriavimas ir hepatomegalija.

Selenas gali sąveikauti su kitais vaistais ir maisto papildais, tokiais kaip antacidai, priešnavikiniai vaistai, kortikosteroidai, niacinas ir kontraceptinės tabletės.

Selenas buvo susijęs su padidėjusia odos vėžio išsivystymo rizika. Nacionalinio vėžio instituto atliktas tyrimas nustatė, kad vyrai, kurių organizme yra daug seleno, dvigubai dažniau sirgo agresyviu prostatos vėžiu.

Tyrimas rodo, kad kasdien suvartojus 200 μg seleno, 50% padidėja tikimybė susirgti II tipo diabetu.

Programos

Kosmetika

Seleno sulfidas naudojamas gydant seborėją, taip pat riebius ar pleiskanotus plaukus.

Gydytojai

Jis naudojamas kaip alternatyvus vaistas gydant Hasimoto ligą - autoimuninę skydliaukės ligą.

Selenas sumažina gyvsidabrio toksiškumą, vienas toksinių jo veikimų yra atliekamas deoksiduojančiuose fermentuose, kurie kaip seleno faktorius naudoja seleną.

Mangano elektrolizė

Seleno oksido naudojimas elektrolizuojant manganą žymiai sumažina technikos sąnaudas, nes sumažina elektros sąnaudas.

Pigmentas

Selenas naudojamas kaip pigmentas dažuose, plastikuose, keramikoje ir stikle. Priklausomai nuo naudojamo seleno, stiklo spalva kinta nuo giliai raudonos iki šviesiai oranžinės.

Fotolaidumas

Dėl pilkojo seleno savybės pakeisti jo elektrinį laidumą atsižvelgiant į jį spinduliuojančios šviesos intensyvumą, selenas buvo naudojamas kopijavimo aparatuose, fotoelementuose, fotometruose ir saulės elementuose.

Seleno naudojimas kopijavimo aparatuose buvo vienas iš pagrindinių seleno panaudojimo būdų; tačiau dėl organinių fotolaidininkų atsiradimo sumažėjo jų naudojimas.

Kristalai

Selenas naudojamas spalvoms dažyti, dėl geležies, gaunančios žalią ar geltoną spalvą. Be to, tai leidžia raudonai dažyti stiklą, atsižvelgiant į tai, kokią paskirtį norite jam suteikti.

Vulkanizacija

Seleno dietilditiokarbonatas yra naudojamas kaip guminių gaminių vulkanizuojantis agentas.

Lydiniai

Selenas naudojamas kartu su bismutu žalvaryje, kad pakeistų šviną; Labai toksiškas elementas, dėl kurio sveikatos organizacijų rekomendacijos mažėja jo vartojimas.

Selenas mažomis koncentracijomis pridedamas prie plieno ir vario lydinių, siekiant pagerinti šių metalų panaudojimą.

Lygintuvai

Seleno lygintuvai buvo pradėti naudoti 1933 m. Iki aštuntojo dešimtmečio, kai jie buvo pakeisti siliciu dėl jo mažos kainos ir aukščiausios kokybės.

Nuorodos

1. Karališkasis Australijos chemijos institutas. (2011). Selenas. . Atkurta iš: raci.org.au
2. Vikipedija. (2019 m.). Selenas. Atkurta iš: en.wikipedia.org
3. Sato Kentaro. (sf). Naujos pagrindinės grupės elementų allotropės. . Atkurta iš: tcichemicals.com
4. Dr Dough Stewart. (2019 m.). Seleno elemento faktai. Chemikolas. Atkurta iš: chemicool.com
5. Robertas C. Brastas. (2019 m. Rugpjūčio 28 d.). Selenas. „Encyclopædia Britannica“. Atkurta iš: britannica.com
6. Marquesas Miguelis. (sf). Selenas. Atkurta iš: nautilus.fis.uc.pt
7. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. (2019 m. Liepos 03 d.). Faktai apie seleną. Atgauta iš: thinkco.com
8. „Lenntech BV“ (2019 m.). Periodinė lentelė: selenas. Atkurta iš: lenntech.com
9. Tinggi U. (2008). Selenas: jo, kaip antioksidanto, vaidmuo žmogaus sveikatai. Aplinkos sveikata ir prevencinė medicina, 13 (2), 102–108. doi: 10.1007 / s12199-007-0019-4
10. Maisto papildų biuras. (2019 m. Liepos 9 d.). Selenas: sveikatos priežiūros specialistų duomenų lapas. Nacionalinis sveikatos institutas. Atkurta iš: ods.od.nih.gov