SILICIS: ISTORIJA, SAVYBĖS, STRUKTŪRA, GAVIMAS, PANAUDOJIMAS - CHEMIJA - 2025

Silicio yra ne - metalinis ir Metalloid tuo pačiu metu elementas yra atstovaujama cheminis simbolis Si. Tai yra puslaidininkis, kuris yra svarbi kompiuterių, skaičiuoklių, mobiliųjų telefonų, saulės elementų, diodų ir kt .; Tai yra praktiškai pagrindinis komponentas, leidęs įsitvirtinti skaitmeniniame amžiuje.

Silicyje visada buvo kvarco ir silikatų, abu mineralai sudaro apie 28% visos žemės plutos masės. Taigi tai yra antras gausiausias elementas Žemės paviršiuje, o dykumų ir paplūdimių platybės suteikia galimybę pamatyti, kaip jų gausu.

Dykumos kartu su kitais mineralais yra gausus natūralus silicio dioksido dalelių ar granito šaltinis. Šaltinis: Pxhere.

Silicis priklauso periodinės lentelės 14 grupei, kaip ir anglis, esančiai po juo. Štai kodėl šis elementas laikomas tetravalentiniu metaloidu; jis turi keturis valentinius elektronus ir teoriškai jis gali prarasti visus juos, sudarydamas Si ⁴⁺ katijoną .

Viena savybė, kuria ji dalijasi su anglimis, yra galimybė susieti; ty jų atomai yra kovalentiškai sujungti, kad apibrėžtų molekulines grandines. Taip pat silicis gali sudaryti savo „angliavandenilius“, vadinamus silanais.

Gamtoje vyrauja silicio junginiai - garsieji silikatai. Gryna forma ji gali būti monokristalinė, polikristalinė arba amorfinė kieta medžiaga. Tai gana inertiška kieta medžiaga, todėl jis nekelia rimtos rizikos.

Istorija

Silicio akmuo

Silicis yra galbūt vienas iš elementų, dariusių didžiausią įtaką žmonijos istorijoje.

Šis elementas yra akmens amžiaus, taip pat ir skaitmeninio amžiaus, veikėjas. Jos ištakos siekia laikus, kai civilizacijos kadaise dirbo su kvarcu ir gamino savo akinius; Šiandien ji yra pagrindinė kompiuterių, nešiojamųjų kompiuterių ir išmaniųjų telefonų sudedamoji dalis.

Silicis praktiškai buvo dviejų aiškiai apibrėžtų erų akmuo mūsų istorijoje.

Isolation

Kadangi silicio dioksido yra gausu, jo vardas gimė iš titnago uolienos, jame turėjo būti ypač turtingas žemės plutos elementas; tai buvo teisingas Antoine'o Lavoisier'io įtarimas, kuris 1787 m. nesėkmingai bandė sumažinti jo rūdis.

Vėliau, 1808 m., Humphry Davy'as pats bandė ir suteikė elementui vardą: „silicium“, kuris išverstas į „titnago metalą“. Tai yra, silicis tada buvo laikomas metalu dėl to, kad jis nebuvo apibūdinamas.

Tada 1811 m. Prancūzų chemikams Joseph L. Gay-Lussac ir Louis Jacques Thénard pirmą kartą pavyko paruošti amorfinį silicį. Dėl to jie silicio tetrafluoridą sureagavo su metaliniu kaliu. Tačiau jie neišgrynino ir nepatyrė gauto produkto, todėl jie nepadarė išvados, kad tai buvo naujasis silicio elementas.

Tik 1823 m. Švedų chemikas Jokūbas Berzelius gavo pakankamai gryno amorfinio silicio, kad galėtų jį atpažinti kaip silicį; vardas, kurį 1817 m. suteikė škotų chemikas Thomas Thomsonas, laikydamas jį nemetaliniu elementu. Berzelius atliko reakciją tarp kalio fluorosilikato ir išlydyto kalio, kad gautų šį silicį.

Kristalinis silicis

Kristalinį silicį pirmą kartą paruošė 1854 m. Prancūzų chemikas Henris Devilis. Siekdamas šio tikslo, Devilis atliko aliuminio ir natrio chloridų mišinio elektrolizę, tokiu būdu gaudamas silicio kristalus, padengtus aliuminio silicido sluoksniu, kuriuos jis pašalino (matyt), plaudamas juos vandeniu.

Fizinės ir cheminės savybės

Fizinė išvaizda

Elementinis silicis, kuris turi metalinį blizgesį, bet iš tikrųjų yra metaloidas. Šaltinis: Hi-Res vaizdai iš cheminių elementų

Gryną ar elementarų silicį sudaro pilkšvai arba melsvai juoda kieta medžiaga (vaizdas viršuje), kuris, nors ir nėra metalas, turi blizgančius veidus, tarsi iš tikrųjų būtų.

Tai kieta, bet trapi kieta medžiaga, kurios paviršius taip pat turi žvynelį, jei ją sudaro polikristalai. Amorfinis silicis, kita vertus, atrodo kaip tamsiai rudas miltelių pavidalo kieta medžiaga. Dėl to lengva atpažinti ir atskirti vieną silicio tipą (kristalinį ar polikristalinį) nuo kito (amorfinio).

Molinė masė

28,085 g / mol

Atominis skaičius (Z)

14 ( ₁₄ Taip)

Lydymosi temperatūra

1414 ºC

Virimo taškas

3265 ºC

Tankis

- Kambario temperatūroje: 2,33 g / ml

-Teisė lydymosi temperatūroje: 2,57 g / ml

Atminkite, kad skystas silicis yra tankesnis nei kietas silicis; tai reiškia, kad jo kristalai plūduriuos tos pačios skystos fazės metu, kaip tai atsitinka su ledo-vandens sistema. Paaiškinimas yra dėl to, kad interatominė erdvė tarp Si atomų jo kristaluose yra didesnė (mažiau tanki) nei atitinkama skystyje (tankesnė).

Lydymosi šiluma

50,21 kJ / mol

Garinimo šiluma

383 kJ / mol

Molinės šilumos talpa

19,789 J / (mol K)

Elektronegatyvumas

1,90 pagal Paulingo skalę

Jonizacijos energijos

-Pirma: 786,5 kJ / mol

-Antra: 1577,1 kJ / mol

-Trečia: 3231,6 kJ / mol

Atominis radijas

111 val. (Matuojama pagal atitinkamus deimantinius kristalus)

Šilumos laidumas

149 W / (m K)

Elektrinė varža

2,3 · 10 ³ Ω m esant 20 ºC

Mocso kietumas

6.5

Susikaupimas

Silicio atomai turi galimybę sudaryti paprastus Si-Si ryšius, kurie galų gale nusako grandinę (Si-Si-Si…).

Ši savybė taip pat pasireiškia anglimi ir siera; tačiau silicio sp ³ hibridizacijos yra prastesnės nei kitų dviejų elementų, be to, jų 3p orbitalės yra labiau difuzinės, todėl gautų sp ³ orbitų sutapimas yra silpnesnis.

Vidutinės Si-Si ir CC kovalentinių ryšių energijos yra atitinkamai 226 kJ / mol ir 356 kJ / mol. Todėl Si-Si jungtys yra silpnesnės. Dėl to silicis nėra kertinis gyvenimo akmuo (ir siera). Tiesą sakant, ilgiausia grandinė arba skeletas, kurį gali sudaryti silicis, paprastai yra keturių narių (Si ₄ ).

Oksidacijos skaičiai

Silicis gali turėti bet kurį iš šių oksidacijos skaičių, darant prielaidą, kad kiekviename iš jų yra jonų su atitinkamais krūviais: -4 (Si ^4- ), -3 (Si ^3- ), -2 (Si ^2- ), -1 (Si ^- ), +1 (Si ⁺ ), +2 (Si ²⁺ ), +3 (Si ³⁺ ) ir +4 (Si ⁴⁺ ). Iš visų jų -4 ir +4 yra svarbiausi.

Pavyzdžiui, daroma prielaida, kad -4 silikiduose (Mg ₂ Si arba Mg ₂ ²⁺ Si ^4- ); tuo tarpu +4 atitinka silicio dioksido (SiO ₂ arba Si ⁴⁺ O ₂ ² ).

Reaktyvumas

Silicis visiškai netirpsta vandenyje, taip pat stiprios rūgštys ar bazės. Tačiau jis ištirpsta koncentruotame azoto ir vandenilio fluorido rūgščių (HNO ₃ -HF) mišinyje. Panašiai jis ištirpsta karštame šarminiame tirpale ir įvyksta tokia cheminė reakcija:

Si (-ai) + 2NaOH (aq) + H ₂ O (l) => Na ₂ SiO ₃ (aq) + 2H ₂ (g)

Natrio metasilikato druska, Na ₂ SiO ₃ , taip pat susidaro, kai silicis ištirpinamas išlydytame natrio karbonate:

Si (s) + Na ₂ CO ₃ (l) => Na ₂ SiO ₃ (l) + C (s)

Kambario temperatūroje jis visiškai nereaguoja su deguonimi, net ne esant 900 ºC, kai pradeda formuotis apsauginis stiklinis SiO ₂ sluoksnis ; ir tada, 1400 ° C temperatūroje, silicio reaguoja su ore azoto, kad susidarytų nitridų SIN ir Si mišinį ₃ N ₄ .

Silicis taip pat aukštoje temperatūroje reaguoja su metalais, sudarydamas metalo silidus:

2Mg (s) + Si (s) => Mg ₂ Si (s)

2Cu (s) + Si (s) => Cu ₂ Si (s)

Kambario temperatūroje jis reaguoja sprogiai ir tiesiogiai su halogenais (nėra SiO ₂ sluoksnio, kuris apsaugotų nuo to). Pavyzdžiui, turime SiF ₄ susidarymo reakciją :

Si (s) + 2F ₂ (g) => SiF ₄ (g)

Ir nors silicis netirpsta vandenyje, jis reaguoja į karštą ir garų srautą:

Si (s) + H ₂ O (g) => SiO ₂ (s) + 2H ₂ (g)

Struktūra ir elektroninė konfigūracija

Silicio kristalinė struktūra arba elementarioji ląstelė, pavaizduota sferų ir strypų modeliu. Šaltinis: „Benjah-bmm27“

Aukščiau esančiame paveikslėlyje pavaizduota į veidą orientuota silicio kristalo kubinė struktūra (fcc), tokia pati kaip deimanto. Pilkšvos sferos atitinka Si atomus, kurie, kaip matyti, yra kovalentiškai surišti vienas su kitu; be to, jie savo ruožtu turi tetraedrinę aplinką, kuri atkuriama išilgai kristalo.

Silicio kristalas yra fcc, nes pastebimas Si atomas, esantis kiekviename kubo paviršiuje (6 × 1/2). Taip pat kubo viršūnėse yra aštuoni Si atomai (8 × 1/8), o jo viduje yra keturi (tie, kurie rodo gerai apibrėžtą tetraedrą aplink juos, 4 × 1).

Tai reiškia, kad kiekviename elemente yra iš viso aštuoni silicio atomai (3 + 1 + 4, skaičiai nurodyti aukščiau esančiame punkte); charakteristika, padedanti paaiškinti jo aukštą kietumą ir tvirtumą, nes grynas silicis yra kovalentinis kristalas kaip deimantas.

Kovalentinis personažas

Šis kovalentinis pobūdis atsiranda dėl to, kad silicis, kaip ir anglis, pagal savo elektroninę konfigūraciją turi keturis valentinius elektronus:

3s ² 3p ²

Sujungimui grynos 3s ir 2p orbitalės yra nenaudingos. Štai kodėl atomas sukuria keturis sp ³ hibridinius orbitalius , su kuriais jis gali sudaryti keturis kovalentinius Si-Si ryšius ir tokiu būdu užpildyti dviejų silicio atomų valentinį oktetą.

Tada silicio kristalas vizualizuojamas kaip trimatis, kovalentinis tinklelis, sudarytas iš tarpusavyje sujungtų tetraedrų.

Tačiau šis tinklas nėra tobulas, nes turi trūkumų ir grūdelių ribas, kurios atskiria ir apibūdina vieną kristalą nuo kito; o kai tokių kristalų yra labai nedaug ir daug, kalbama apie polikristalinę kietą medžiagą, atpažįstamą pagal jos nevienalytį blizgesį (panašų į sidabrinę mozaiką ar žvynuotą paviršių).

Elektros laidumas

Si-Si jungtys, turinčios gerai išdėstytus elektronus, iš esmės skiriasi nuo to, ko tikimasi iš metalo: elektronų jūra, „sušlapinanti“ jos atomus; bent jau taip yra kambario temperatūroje.

Tačiau kai temperatūra pakyla, silicis pradeda vykdyti elektrą ir taip elgiasi kaip metalas; y., tai yra puslaidininkinis metaloidinis elementas.

Amorfinis silicis

Silicio tetraedrai ne visada pasirenka struktūrinį modelį, bet gali būti išdėstyti netvarkingai; ir net su silicio atomais, kurių hibridizacijos atrodo ne sp ^3, o sp ² , o tai prisideda prie dar didesnio sutrikimo laipsnio. Todėl mes kalbame apie amorfinį ir nekristalinį silicį.

Amorfiniame silicyje yra elektroninių laisvų vietų, kai kurių jo atomų orbita yra su nesuporuotu elektronu. Dėl šios priežasties jo kieta medžiaga gali būti hidrinta, todėl gali susidaryti hidrintas amorfinis silicis; y., ji turi Si-H jungtis, su kuriomis tetraedras yra sudarytas netvarkingose ​​ir savavališkose padėtyse.

Ši dalis baigiama pasakant, kad silicį galima pateikti į trijų rūšių kietąsias medžiagas (neminint jų grynumo laipsnio): kristalinį, polikristalinį ir amorfinį.

Kiekvienas iš jų turi savo gamybos metodą ar procesą, taip pat savo programas ir kompromisus, kai nusprendžia, kurį iš trijų naudoti, žinant jo pranašumus ir trūkumus.

Kur rasti ir gauti

Kvarco (silicio) kristalai yra vienas iš pagrindinių ir nepaprastiausių mineralų, kur randamas silicis. Šaltinis: James St. John (https://www.flickr.com/photos/jsjgeology/22437758830)

Silicis yra septintasis gausiausias elementas Visatoje ir antrasis pagal žemės plutą, taip pat praturtinantis Žemės mantiją savo didele mineralų šeima. Šis elementas labai gerai asocijuojasi su deguonimi, sudarydamas platų spektrą oksidų; tarp jų silicio dioksidas, SO ₂ ir silikatai (įvairios cheminės sudėties).

Silikatą galima pamatyti plika akimi dykumose ir paplūdimiuose, nes smėlį daugiausia sudaro SiO ₂ . Savo ruožtu šis oksidas gali pasireikšti keliais polimorfais, iš kurių dažniausiai pasitaiko: kvarcas, ametistas, agatas, kristobalitas, tripolis, coesitas, stishovitas ir tridimitas. Be to, jo galima rasti amorfinėse kietosiose medžiagose, tokiose kaip opalai ir diatomito žemė.

Tuo tarpu silikatai yra dar turtingesni struktūriškai ir chemiškai. Kai kurie iš silikato mineralų yra: asbestas (baltas, rudas ir melsvas), lauko špagas, molis, micos, olivinai, aliumosilikatai, ceolitai, amfiboliai ir piroksinai.

Beveik visos uolienos yra sudarytos iš silicio ir deguonies, turinčių stabilius Si-O ryšius, o jų siliciai ir silikatai yra sumaišyti su metalų oksidais ir neorganinėmis rūšimis.

- silicio dioksido sumažinimas

Silicio gavimo problema sulaužo minėtą Si-O jungtį, kuriai reikalingos specialios krosnys ir gera redukcijos strategija. Šio proceso žaliava yra kvarco pavidalo silicio dioksidas, kuris prieš tai sumalamas iki smulkių miltelių.

Iš šio malto silicio dioksido galima paruošti amorfinį arba polikristalinį silicį.

Amorfinis silicis

Nedideliu mastu, atliekamas laboratorijoje ir naudojant tinkamas priemones, silicio dioksidas sumaišomas su magnio milteliais tiglyje ir sudeginamas, jei nėra oro. Tada įvyksta ši reakcija:

SiO ₂ (s) + Mg (s) => 2MgO (s) + Si (s)

Magnis ir jo oksidas pašalinami praskiestu druskos rūgšties tirpalu. Tada, likusių kieta medžiaga yra gydomi vandenilio fluorido rūgšties, taip, kad perteklius SiO ₂ apdailai reagavimą ; kitaip, magnio perteklius teikia pirmenybę savo atitinkamų silicide, Mg išsidėstymą ₂ Si, nepageidaujamas Junginio pagal proceso.

SiO ₂ virsta lakiosiomis dujomis SiF ₄ , kurios regeneruojamos kitoms cheminėms sintezėms. Galiausiai amorfinė silicio masė išdžiovinta po vandenilio dujų srautu.

Kitas panašus būdas gauti amorfinę silicio susideda iš naudojant tą patį SiF ₄ anksčiau gaminami, arba SiCl ₄ (anksčiau įgytas). Šių silicio halogenidų garai praleidžiami per skystą natrį inertinėje atmosferoje, kad dujas būtų galima redukuoti nedalyvaujant deguoniui:

SiCl ₄ (g) + 4Na (l) => Si (s) + 4NaCl (l)

Įdomu tai, kad amorfinis silicis yra naudojamas energiją taupančioms saulės baterijoms gaminti.

Kristalinis silicis

Vėl pradedant nuo pulverizuoto silicio dioksido ar kvarco, jie perkeliami į elektrinę lankinę krosnį, kur jie reaguoja su koksu. Tokiu būdu reduktorius yra ne metalas, o anglis turinti, labai gryna medžiaga:

SiO ₂ (-ai) + 2C (-ai) => Si (-ai) + 2CO (g)

Reakcijos metu taip pat susidaro silicio karbidas, SiC, kuris neutralizuojamas SiO ₂ pertekliumi (vėl kvarco perteklius):

2SiC (s) + SiO ₂ (s) => 3Si (s) + 2CO (g)

Kitas kristalinio silicio paruošimo būdas yra aliuminio kaip reduktoriaus panaudojimas:

3SiO ₂ (s) + 4Al (l) => 3Si (s) + 2Al ₂ O ₃ (s)

Ir pradedant nuo kalio heksafluorosilikato druskos (K ₂₎ , ji taip pat reaguoja su metaliniu aliuminiu arba kaliu, kad gautų tą patį produktą:

K ₂ (l) + 4Al (l) => 3Si (s) + 6KF (l) + 4AlF ₃ (g)

Silicis iš karto ištirpsta išlydytame aliuminyje, o atvėsus sistemai, pirmasis išsikristalizuoja ir atsiskiria nuo antrojo; tai yra, susidaro silicio kristalai, kurie yra pilkšvos spalvos.

Polikristalinis silicis

Skirtingai nuo kitų sintezių ar gamybos, norint gauti polikristalinį silicį, pradedama silano dujų faze, SiH ₄ . Šios dujos yra pirolizuojamos aukštesnėje kaip 500 ºC temperatūroje taip, kad vyksta šiluminis skilimas ir tokiu būdu iš pradinių garų silicio polikristalų nusėda ant puslaidininkio paviršiaus.

Ši cheminė lygtis parodo vykstančią reakciją:

SiH ₄ (g) => Si (-ai) + H ₂ (g)

Akivaizdu, kad kameroje neturėtų būti deguonies, nes jis reaguotų su SiH ₄ :

SiH ₄ (g) + 2O ₂ (g) => SiO ₂ (-ai) + 2H ₂ O (g)

Ir toks yra degimo reakcijos spontaniškumas, kad ji greitai vyksta kambario temperatūroje, minimaliai veikiant silaną ore.

Kitas sintetinis būdas gaminti tokio tipo silicį prasideda nuo kristalinio silicio, kaip žaliavos. Jie priverčia jį reaguoti su vandenilio chloridu maždaug 300 ºC temperatūroje, kad susidarytų trichlorosilanas:

Si (-ai) + 3HCl (g) => SiCl ₃ H (g) + H ₂ (g)

SiCl ₃ H reaguoja esant 1100 ºC regeneruoti silicį, bet dabar polikristalinį:

4SiCl ₃ H (g) => Si (-ai) + 3SiCl ₄ (g) + 2H ₂ (g)

Pažvelkite į lygtis, kad gautumėte supratimą apie darbą ir griežtus gamybos parametrus, į kuriuos reikia atsižvelgti.

Izotopai

Silicis susidaro natūraliai ir daugiausia kaip ²⁸ Si izotopas , kurio gausu 92,23%.

Be viso to, yra dar du izotopai, kurie yra stabilūs ir todėl nėra radioaktyvaus skilimo: ²⁹ Si, kuriuose yra 4,67%; ir ³⁰ Taip, turinčių 3,10%. ²⁸ Si yra tiek daug , tai nenuostabu, kad atominė masė silicio yra 28,084 U.

Silicio taip pat galima rasti įvairiuose radioizotopuose, tarp kurių yra ³¹ Si (t _1/2 = 2,62 valandos) ir ³² Si (t _1/2 = 153 metai). Kiti ( ²² Si - ⁴⁴ Si) turi labai trumpą ar trumpą t _1/2 (mažiau nei šimtosios sekundės sekundės).

Pavojai

Grynas silicis yra santykinai inertiška medžiaga, todėl paprastai jis nesikaupia jokiame organe ar audinyje, kol jo poveikis nėra mažas. Miltelių pavidalo, ji gali sudirginti akis, sukelti vandeningumą ar paraudimą, liečiant ji gali sukelti odos diskomfortą, niežėjimą ir lupimąsi.

Kai apšvita yra labai didelė, silicis gali pažeisti plaučius; bet be pasekmių, nebent to kiekio užtenka uždusti. Tačiau taip nėra su kvarcu, kuris susijęs su plaučių vėžiu ir tokiomis ligomis kaip bronchitas ir emfizema.

Taip pat grynas silicis yra labai reto pobūdžio, o jo junginiai, kurių gausu žemės plutoje, nekelia jokio pavojaus aplinkai.

Kalbant apie silicio organus, tai gali būti toksiški; Kadangi jų yra daug, priklauso nuo to, kuris iš jų svarstomas, taip pat nuo kitų veiksnių (reaktyvumo, pH, veikimo mechanizmo ir kt.).

Programos

Statybos pramonė

Silicio mineralai sudaro „akmenį“, su kuriuo statomi pastatai, namai ar paminklai. Pavyzdžiui, cementą, betoną, tinką ir ugnies plytas sudaro kieti mišiniai, sudaryti iš silikatų. Remiantis šiuo požiūriu, galima įsivaizduoti šio elemento naudingumą miestuose ir architektūroje.

Stiklas ir keramika

Kristalai, naudojami optiniuose prietaisuose, gali būti gaminami iš silicio dioksido, kaip izoliatoriai, mėginių elementai, spektrofotometrai, pjezoelektriniai kristalai ar paprasčiausi lęšiai.

Be to, kai medžiaga ruošiama su keliais priedais, ji virsta amorfine kieta medžiaga, gerai žinoma kaip stiklas; Silicio arba kvarco, reikalingo jo gamybai, šaltinis yra kalnai smėlio. Kita vertus, naudojant silikatus, gaminamos keraminės medžiagos ir porcelianai.

Persipynusios idėjos, silicio taip pat yra amatų ir ornamentų srityje.

Lydiniai

Silicio atomai gali susilieti ir būti lengvai maišomi su metaline matrica, todėl tai tampa daugelio lydinių ar metalų priedu; pavyzdžiui, plieno, kad būtų galima pagaminti magnetines šerdis; bronzos telefonų kabeliams gaminti; ir aliuminis, gaminant aliuminio ir silicio lydinį, skirtą lengvoms automobilių dalims.

Todėl jo galima rasti ne tik pastatų „akmenyje“, bet ir jų kolonų metaluose.

Sausikliai

Želatininiai silicio dioksido rutuliai, naudojami kaip sausikliai. Šaltinis: sausikliai

Geležies arba amorfos formos silicio dioksidas leidžia gaminti kietąsias medžiagas, veikiančias kaip sausiklius, sulaikydamas į indą patenkančias vandens molekules ir laikydamas jos vidų sausą.

Elektronikos pramonė

Polikristalinis ir amorfinis silicis naudojami saulės baterijoms gaminti. Šaltinis: Pxhere.

Skirtingo storio ir spalvos silicio sluoksniai yra kompiuterio mikroschemų dalis, kaip ir jų kietosios (kristalinės ar amorfinės), integruotos grandinės ir saulės elementai.

Būdamas puslaidininkis, jis turi atomus, turinčius mažiau (Al, B, Ga) ar daugiau elektronų (P, As, Sb), kad atitinkamai paversti jį pono tipo puslaidininkiais. Sujungus du silikonus, vieną n, o kitą p, sudaromi šviesos diodai.

Silikono polimerai

Garsiuosius silikono klijus sudaro organinis polimeras, palaikomas Si-O-Si jungčių grandinių stabilumo … Jei šios grandinės yra labai ilgos, trumpos arba susietos, silikono polimero savybės keičiasi, taip pat ir galutinis jų pritaikymas. .

Tarp toliau išvardytų jo naudojimo būdų galima paminėti:

- Klijai arba klijai, ne tik norint sujungti popierius, bet ir statybinius blokus, kaučiukus, stiklo plokštes, akmenis ir kt.

- Tepalai hidraulinėse stabdžių sistemose

-Stiprina dažus ir pagerina jų spalvų ryškumą bei intensyvumą, tuo pačiu leisdama jiems atsispirti temperatūros pokyčiams nesulaužant ar nevalgant.

-Jie naudojami kaip vandenį atstumiantys purškikliai, kurie apsaugo kai kuriuos paviršius ar daiktus

- Asmeninės higienos priemonės (dantų pastos, šampūnai, geliai, skutimosi kremai ir kt.) Suteikia šilko jausmą.

-Jos dangos apsaugo subtilių prietaisų, tokių kaip mikroprocesoriai, elektroninius komponentus nuo karščio ir drėgmės

-Su silikoniniais polimerais buvo pagaminta keletas guminių rutulių, kurie atšokę iškart nukrenta ant grindų.

Nuorodos

1. Šiveris ir Atkinsas. (2008). Neorganinė chemija. (Ketvirtasis leidimas). Mc Graw Hill.
2. Vikipedija. (2019 m.). Silicis. Atkurta iš: en.wikipedia.org
3. Mikrocheminės medžiagos. (sf). Silicio kristalografija. Atkurta iš: microchemicals.com
4. „Lenntech BV“ (2019 m.). Periodinė lentelė: silicio. Atkurta iš: lenntech.com
5. Marquesas Miguelis. (sf). Silicio atsiradimas. Atkurta iš: nautilus.fis.uc.pt
6. Daugiau Hemanto. (2017 m. Lapkričio 05 d.). Silicis. Atkurta iš: hemantmore.org.in
7. Pilgaardas Mykolas. (2018 m. Rugpjūčio 22 d.). Silicis: atsiradimas, izoliacija ir sintezė. Atkurta iš: pilgaardelements.com
8. Dr Doug Stewart. (2019 m.). Silicio elemento faktai. Chemikolas. Atkurta iš: chemicool.com
9. Christiana Honsberg ir Stuart Bowden. (2019 m.). Šaltinių, skirtų fotoelektros pedagogui, kolekcija. PV mokymas. Atkurta iš: pveducation.org
10. Amerikos chemijos taryba, Inc. (2019). Silikonai kasdieniame gyvenime. Atkurta iš: sehsc.americanchemistry.com