KONCENTRUOTAS SPRENDIMAS: CHARAKTERISTIKOS IR PAVYZDŽIAI - CHEMIJA - 2025

Koncentruotas tirpalas yra vienas, kad yra daug tirpinio, atsižvelgiant į sumą, kurią jis galėtų ištirptų; o praskiestas tirpalas turi mažą tirpios medžiagos koncentraciją. Iš koncentruoto tirpalo galima paruošti praskiestą tirpalą, į jį įpilant tirpiklio arba, jei įmanoma, iš jo ekstrahuojant tirpiklį.

Koncepcija gali būti santykinė, nes tai, kas apibūdina koncentruotą tirpalą, yra aukšta kai kurių jo savybių vertėmis; Pvz., Ledų meringue turi didelę cukraus koncentraciją, kurią įrodo saldus skonis.

Šaltinis: Gabrielis Bolívaras

Ištirpinto koncentruoto tirpalo koncentracija yra artima arba lygi prisotinto tirpalo koncentracijai. Pagrindinė sočiojo tirpalo savybė yra ta, kad jis negali ištirpinti papildomo tirpintos medžiagos kiekio tam tikroje temperatūroje. Todėl ištirpintos medžiagos koncentracija jos sočiuose tirpaluose išlieka pastovi.

Daugelio tirpių medžiagų tirpumas didėja didėjant temperatūrai. Tokiu būdu papildomą kiekį ištirpintos medžiagos galima ištirpinti sočiame tirpale.

Kai temperatūra mažėja, padidėja sočiojo tirpalo koncentracija. Kalbėjimas - tai sprendimas, turintis viršsotį.

Būdingas koncentruotas tirpalas

Tirpalo koncentracija, tai yra santykis tarp ištirpintos medžiagos ir tirpalo ar tirpiklio kiekio, gali būti išreikštas tirpios medžiagos tirpale procentine dalimi (P / V arba P / P).

Jis taip pat gali būti išreikštas tirpios medžiagos moliais litre tirpalo (moliškumas) ir tirpių medžiagų ekvivalentais litre tirpalo (normalumas).

Taip pat įprasta išreikšti tirpalo koncentraciją tirpios medžiagos moliais vienam tirpiklio kilogramui (moliškumas) arba išreikšti ją tirpios medžiagos moliais, palyginti su bendru tirpalo moliu (moline frakcija). Praskiestuose tirpaluose įprasta rasti tirpalo koncentraciją ppm (milijoninės dalys).

Kad ir kokia būtų tirpalo koncentracijos išraiška, koncentruotame tirpale yra didelė ištirpusios medžiagos dalis, šiuo atveju išreikšta mase, palyginti su tirpalo ar tirpiklio mase ar tūriu. Ši koncentracija yra lygi tirpios medžiagos tirpumui tirpiklyje arba labai artima jo vertei.

Koligacinės tirpalų savybės

Tai tirpalų savybių rinkinys, kuris priklauso nuo dalelių skaičiaus tirpale, nepaisant jų tipo.

Koligatyviosios savybės neišskiria dalelių savybių, nesvarbu, ar jos yra natrio, chloro, gliukozės atomai ir kt. Svarbus dalykas yra jūsų skaičius.

Dėl šio fakto tapo būtina sukurti kitokį tirpalo koncentracijos išreiškimo būdą, susijusį su vadinamosiomis koligatyviosiomis savybėmis. Reaguojant į tai, buvo sukurtos osmolariškumo ir osmolalumo išraiškos.

Osmoliškumas ir osmoliariškumas

Osmoliariškumas yra susijęs su tirpalo moliškumu, o osmoliariškumas - su jo moliškumu.

Osmoliškumo vienetai yra tirpalo osm / L arba mosm / L tirpalo. O osmoliariškumo vienetai yra osm / kg vandens arba mosm / kg vandens.

Osmalumas = mvg

m = tirpalo moliškumas.

v = dalelių, į kurias junginys disocijuojasi vandeniniame tirpale, skaičius. Pvz .: NaCl atveju v reikšmė yra 2; CaCl ₂ atveju v reikšmė yra 3, o gliukozei - nesiskirstantis elektrolitinis junginys, v yra 1.

g = osmosinis koeficientas, tirpalo elektra įkrautų dalelių sąveikos pataisos koeficientas. Šio pataisos koeficiento praskiestų tirpalų vertė yra artima 1 ir yra lygi nuliui, nes elektrolito junginio moliškumas didėja.

Toliau minimos koligacinės savybės, leidžiančios nustatyti, kiek tirpalo yra koncentruota.

Garų slėgio sumažinimas

Kai vanduo kaitinamas, jis išgaruoja ir susidaro garai. Įpilant tirpios medžiagos, garų slėgis mažėja.

Todėl koncentruoti tirpalai turi žemą garų slėgį. Paaiškinimas yra tas, kad tirpios molekulės išstumia vandens molekules vandens ir oro sąsajoje.

Krioskopinis taško nusileidimas

Didėjant tirpalo osmolariumui, mažėja temperatūra, kurioje užšąla vandeninis tirpalas. Jei gryno vandens užšalimo temperatūra yra 0 ° C, koncentruoto vandeninio tirpalo užšalimo temperatūra tampa žemesnė už šią vertę.

Virimo taško pakilimas

Pagal Raoult dėsnį, gryno tirpiklio virimo taško pakilimas yra tiesiogiai proporcingas tirpalo, kuris atsiranda pridėjus tirpios medžiagos, molingumui. Todėl koncentruoti tirpalai turi aukštesnę virimo temperatūrą nei vanduo.

Osmoso slėgis

Yra du skyriai su skirtingomis koncentracijomis, atskirti membrana, leidžiančia vandeniui prasiskverbti pro šalį, tačiau ribojanti tirpių dalelių praėjimą.

Vanduo tekės iš tirpalo, kuriame yra mažiausia tirpios medžiagos koncentracija, į tirpalą, kuriame yra didžiausia tirpaus tirpalo koncentracija.

Šis grynasis vandens srautas palaipsniui išnyks, nes susikaupęs vanduo didžiausios koncentracijos skyriuje sukuria hidrostatinį slėgį, kuris prieštarauja vandens srautui į šį skyrių.

Vandens tekėjimas osmoso būdu paprastai būna koncentruotų tirpalų link.

Skirtumai su praskiestu tirpalu

- Koncentruoti tirpalai turi didelę ištirpintos medžiagos dalį, atsižvelgiant į tirpalo tūrį ar masę. Praskiestuose tirpaluose yra mažas tirpios medžiagos tūrio arba masės santykis.

-Jie turi didesnį molingumą, moliškumą ir normalumą nei praskiesti tirpalai.

-Koncentruotų tirpalų užšalimo temperatūra yra žemesnė nei praskiestų tirpalų; tai yra, jie užšąla šaltesnėje temperatūroje.

- Koncentruoto tirpalo garų slėgis yra mažesnis nei praskiesto.

-Koncentruoti tirpalai turi aukštesnę virimo temperatūrą nei praskiesti tirpalai.

- Patekęs per pusiau pralaidžią membraną, vanduo iš praskiestų tirpalų tekės į koncentruotus tirpalus.

Sprendimų pavyzdžiai

Koncentruota

-Honey yra sočiųjų cukraus tirpalas. Įprasta stebėti cukraus perkristalizavimą, tai matyti iš indų, kuriuose yra medaus, dangčių.

-Jūros vanduo, kuriame yra didelė įvairių druskų koncentracija.

-Šlapimas iš žmonių, kuriems yra sunki dehidratacija.

-Garbonizuotas vanduo yra prisotintas anglies dioksido tirpalas.

Praskiestas

-Žmogaus šlapimas, per daug išgeriantis vandens.

-Prakaitės paprastai yra mažos osmolariškumo.

-Daugelis tirpalu tiekiamų vaistų turi mažą koncentraciją.

Nuorodos

1. Vikipedija. (2018 m.). Koncentracija. Atkurta iš: es.wikipedia.org
2. Falst L. (2018). Sprendimų koncentracija: Apibrėžimas ir lygiai. Tyrimas. Atgauta iš: study.com
3. Chemijos kompanija vidurinių mokyklų mokytojams - pavyzdys. (sf). Sprendimai ir koncentracija. . Atkurta iš: ice.chem.wisc.edu
4. Vandeniniai tirpalai - moliškumas. Atkurta iš: chem.ucla.edu
5. Whittenas, Davisas, Peckas ir Stanley. (2008). Chemija. (8-asis leidimas). CENGAGE mokymasis.