CHEMINIAI TIRPALAI: TIPAI, PARUOŠIMAS IR PAVYZDŽIAI - CHEMIJA - 2025

Kad cheminių tirpalų yra žinomas kaip homogeninės mišinių chemijoje. Tai yra stabilūs dviejų ar daugiau medžiagų mišiniai, kuriuose viena medžiaga (vadinama tiršta) ištirpsta kitoje (vadinama tirpikliu). Tirpalai perima tirpiklio fazę mišinyje ir gali būti kietoje, skystoje ir dujinėje fazėse.

Gamtoje yra dviejų tipų mišiniai: nevienalyčiai mišiniai ir homogeniniai mišiniai. Heterogeniniai mišiniai yra tie mišiniai, kurių sudėtis nėra vienoda, o jų pavyzdžių proporcijos skiriasi.

Kita vertus, vienarūšiai mišiniai (cheminiai tirpalai) yra kietų medžiagų, skysčių ar dujų mišiniai - be galimų jungčių tarp komponentų, kurie yra skirtingose ​​fazėse -, kurių komponentai yra dalijami lygiomis dalimis per jų kiekį.

Maišymo sistemos paprastai siekia homogeniškumo, pavyzdžiui, kai į vandenį įpilama dažiklio. Šis mišinys prasideda nevienalytiškai, tačiau laikas sukels pirmojo junginio difuziją per skystį, todėl ši sistema taps homogenišku mišiniu.

Sprendimai ir jų komponentai yra matomi kasdienėse situacijose, pradedant nuo pramoninio iki laboratorinio. Jie yra tyrimo objektai dėl jiems būdingų savybių ir dėl tarp jų vykstančių jėgų bei atrakcijų.

Tipai

Yra keletas būdų, kaip klasifikuoti sprendimus dėl jų daugialypių savybių ir galimų fizinių būsenų; Štai kodėl prieš suskirstydami juos į kategorijas, turite žinoti, kokie yra sprendimų tipų skirtumai.

Vienas iš būdų atskirti tirpalo tipus yra jo turimos koncentracijos lygis, dar vadinamas tirpalo prisotinimu.

Tirpalų kokybė vadinama tirpumu, tai yra didžiausias tirpios medžiagos kiekis, kurį galima ištirpinti tam tikrame tirpiklio kiekyje.

Yra tirpalų klasifikacija pagal koncentraciją, kuri padalija juos į empirinius ir titruotus sprendimus.

Empiriniai sprendimai

Ši klasifikacija, kurioje tirpalai dar vadinami kokybiniais sprendimais, atsižvelgia ne į konkretų tirpių ir tirpiklių kiekį tirpale, o į jų proporciją. Tam tirpalai yra padalijami į praskiestus, koncentruotus, nesočius, prisotintus ir supersotintus.

- Praskiesti tirpalai yra tie, kuriuose tirpių mišinyje yra nedaug, palyginti su visu mišinio tūriu.

- Nesotieji tirpalai yra tie, kurie nepasiekia didžiausio įmanomo tirpių kiekio temperatūros ir slėgio, kuriame jie randami.

- Koncentruoti tirpalai turi nemažą kiekį tirpių susidariusio tūrio.

- sočiųjų tirpalų tirpalai turi didžiausią įmanomą tirpios medžiagos kiekį esant tam tikrai temperatūrai ir slėgiui; šiuose tirpaluose tirpioji medžiaga ir tirpiklis turi pusiausvyros būseną.

- sočiųjų tirpalų yra sočiųjų tirpalų, kurie buvo pašildyti, kad padidėtų tirpumas ir ištirptų daugiau tirpios medžiagos; Po to gaunamas „stabilus“ tirpalas su pertekliniu tirpikliu. Šis stabilumas atsiranda tik tol, kol temperatūra vėl nukrenta arba slėgis drastiškai pasikeičia - susidaro tokia situacija, kai ištirpusio tirpalo nuosėdos bus perteklinės.

Vertinami sprendimai

Titruojami tirpalai, kuriuose išmatuojami tirpiųjų medžiagų ir tirpiklių kiekiai, stebint procentinius, molinius, molinius ir normalius titruotų tirpalų kiekius su kiekviena jų matavimo vieneto seka.

- Procentinės vertės reiškia ištirpintos medžiagos masės, išreikštos gramais arba mililitrais, procentą viso šimto gramų arba mililitrų procentais.

- Molinės koncentracijos (arba moliškumas) išreiškia tirpių molių skaičių viename litre tirpalo.

- Molalumas, mažai naudojamas šiuolaikinėje chemijoje, yra vienetas, išreiškiantis tirpios medžiagos molių skaičių, padalytą iš bendros tirpiklio masės kilogramais.

- Normalumas yra matas, išreiškiantis tirpaus ekvivalento skaičių tarp bendro tirpalo tūrio litrais, kai ekvivalentai gali reikšti jonus H ⁺ rūgštims arba OH ^- bazėms.

Pagal jo apibendrinimo būseną

Tirpalai taip pat gali būti klasifikuojami pagal būseną, kurioje jie randami, ir tai daugiausia priklausys nuo fazės, kurioje randamas tirpiklis (komponento, kurio mišinyje yra daugiausia).

- Dujiniai tirpalai yra reto pobūdžio, literatūroje klasifikuojami kaip dujų mišiniai, o ne kaip tirpalai; jie atsiranda tam tikromis sąlygomis ir mažai sąveikaujant tarp jų molekulių, kaip oro atveju.

- Skystų tirpalų pasaulyje yra platus spektras ir jie sudaro didžiąją dalį šių homogeninių mišinių. Skysčiai gali lengvai ištirpinti dujas, kietas medžiagas ir kitus skysčius. Jie yra visose kasdieninėse situacijose, natūraliai ir sintetiniu būdu.

Taip pat yra skystų mišinių, kurie dažnai painiojami su tirpalais, tokiais kaip emulsijos, koloidai ir suspensijos, kurie yra nevienalytiškesni nei homogeniniai.

- Skystos dujos dažniausiai stebimos tokiose situacijose kaip deguonis vandenyje ir anglies dioksidas gazuotuose gėrimuose.

- Skystas skystas tirpalas gali būti pateiktas kaip poliniai komponentai, kurie laisvai ištirpsta vandenyje (pvz., Etanolis, acto rūgštis ir acetonas), arba kai nepolinis skystis ištirpsta kitame su panašiomis savybėmis.

- Galiausiai, kietosios medžiagos, be kita ko, labai gerai tirpsta skysčiuose, pavyzdžiui, druskos vandenyje ir vaškai angliavandeniliuose. Kietieji tirpalai susidaro iš kietos fazės tirpiklio ir gali būti laikomi dujų, skysčių ir kitų kietų medžiagų tirpinimo priemone.

Dujos gali būti laikomos kietose medžiagose, tokiose kaip vandenilis magnio hidriduose; skysčių kietose medžiagose galima rasti kaip vandenį cukruje (drėgną kietą medžiagą) arba kaip gyvsidabrį aukse (amalgamą); ir kieti, kieti tirpalai yra pateikiami kaip lydiniai ir sudėtiniai kietieji tirpalai, tokie kaip polimerai su priedais.

Paruošimas

Pirmas dalykas, kurį reikia žinoti ruošiant tirpalą, yra tiriamojo tipo tipas; y., jūs turite žinoti, ar ketinate skiesti, ar paruošti tirpalą iš dviejų ar daugiau medžiagų mišinio.

Kitas dalykas, kurį reikia žinoti, yra žinomos koncentracijos ir tūrio ar masės vertės, atsižvelgiant į tirpios medžiagos sankaupos būseną.

Parengti standartinius sprendimus

Prieš pradėdami bet kokį paruošimą, įsitikinkite, kad yra sukalibruoti matavimo prietaisai (svarstyklės, cilindrai, pipetės, biuretai).

Tada išmatuojamas ištirpintos medžiagos kiekis masėje arba tūryje, labai atsargiai, kad neišsipurvintų ir neišleistų joks kiekis, nes tai paveiktų galutinę tirpalo koncentraciją. Tai reikia įpilti į naudojamą kolbą, ruošiantis kitam etapui.

Vėliau į šį tirpalą pridedamas naudotinas tirpiklis, įsitikindamas, kad kolbos tūris yra toks pats.

Kolba užkemšama ir purtoma, įsitikinkite, kad ją apversite, kad būtų užtikrintas efektyvus maišymas ir ištirpinimas. Tokiu būdu gaunamas sprendimas, kurį galima panaudoti būsimuose eksperimentuose.

Paruošti žinomos koncentracijos skiedimą

Tirpalui praskiesti ir jo koncentracijai sumažinti, skiedžiant, pridedama daugiau tirpiklio.

Pagal lygtį M ₁ V ₁ = M ₂ V ₂ , kur M simbolizuoja molinę koncentraciją ir V bendrą tūrį (prieš skiedimą ir po skiedimo), naują koncentraciją galima apskaičiuoti praskiedus koncentraciją arba reikiamą tūrį. pasiekti norimą koncentraciją.

Ruošiant praskiedimus, pradinis tirpalas visada perpilamas į naują didesnę kolbą ir įpilamas tirpiklis, įsitikinant, kad jis pasiekė matavimo liniją, kad būtų užtikrintas norimas tūris.

Jei procesas yra egzoterminis ir todėl kelia pavojų saugai, geriau, jei norite išvengti purškimo, procesą atvirkščiai ir įpilkite koncentruoto tirpalo į tirpiklį.

Pavyzdžiai

Kaip minėta pirmiau, tirpalai būna skirtingose ​​agregacijos būsenose, priklausomai nuo jų tirpiojo ir tirpiklio būsenos. Šių mišinių pavyzdžiai išvardyti žemiau:

- Heksanas parafino vaške yra skysto ir kieto tirpalo pavyzdys.

- Paladyje esantis vandenilis yra kietas dujos tirpalas.

- Etanolis vandenyje yra skystas-skystas tirpalas.

- Įprasta druska vandenyje yra kietas ir skystas tirpalas.

- Plienas, sudarytas iš anglies atomų kristalinėje geležies atomų matricoje, yra kieto kieto tirpalo pavyzdys.

- Gazuotas vanduo yra dujų ir skysčio tirpalas.

Nuorodos

1. Vikipedija. (sf). Sprendimas. Gauta iš en.wikipedia.org
2. „TutorVista“. (sf). Sprendimų rūšys. Gauta iš chemijos.tutorvista.com
3. cK-12. (sf). Skystas-skystas tirpalas. Gauta iš ck12.org
4. Fakultetas, U. (sf). Tirpalo paruošimas. Gauta iš faculty.sites.uci.edu
5. „LibreTexts“. (sf). Sprendimų paruošimas. Gauta iš chem.libretexts.org