- Cheminė struktūra
- Fizinės ir cheminės savybės
- Molekulinė masė
- Fizinė išvaizda
- Kvapas
- Lydymosi temperatūra
- Tirpumas
- Tankis
- Garų slėgis
- Pliūpsnio temperatūra
- pH
- Stabilumas
- Skilimas
- Korozija
- Programos
- Žemės ūkyje
- Kaip analitinis reagentas
- Nusodinant ir izoliuojant baltymus
- Pramonėje
- Kiti naudojimo būdai
- Nuorodos
Amonio sulfatas yra trijų komponentų ir amoniakinio neorganinė druska sieros rūgšties. Jo cheminė formulė yra (NH 4 ) 2 SO 4 . Todėl stechiometrinės proporcijos sako, kad kiekviename sulfato anijone yra du amonio katijonai, sąveikaujantys su juo. Tai leidžia druskos neutralumą ((+1) ∙ 2 + (-2)).
Jo nomenklatūra yra dėl to, kad ji yra druska kilęs iš H 2 SO 4 , keičiant priesagą "šlapimo" už "ato". Tokiu būdu, kad dvi pirmosios protonai yra pakeičiama NH 4 + , nuo reakcijos su amoniaku produkto (NH 3 ). Tada, cheminė medžiaga lygtis jo sintezės yra: 2 NH 3 + H 2 SO 4 => (NH 4 ) 2 SO 4
Amonio sulfatas yra azoto ir sieros buferis, būtinas dirvožemio ir trąšų chemijoje.
Cheminė struktūra
Viršutinis paveikslėlis parodo NH 4 + ir SO 4 2- jonų molekulines geometrijas . Raudonos sferos atitinka deguonies atomus, baltos - vandenilio atomus, mėlynos - azoto atomą ir geltonos - sieros atomą.
Abu jonai gali būti laikomi dviem tetraedrais, taigi turi tris vienetus, kurie sąveikaudami sudaro ortorombinę kristalų struktūrą. Sulfatas anijonas yra SO 4 2- ir yra pajėgi donoras arba priimti keturis vandenilinius ryšius, kaip yra NH 4 + katijonas .
Fizinės ir cheminės savybės
Molekulinė masė
132,134 g / mol.
Fizinė išvaizda
Tvirta balta spalva. Balti arba rudi ortorombiniai kristalai, priklausomai nuo priemaišų lygio.
Kvapas
Tualetas.
Lydymosi temperatūra
280 ° C. Ši lydymosi temperatūra, palyginti su kitais jonų junginiais, yra žema dėl to, kad tai yra druska, turinti monovalentinius katijonus (+1) ir turinčius skirtingus jonus, todėl kietoji medžiaga turi mažą kristalinės gardelės energiją.
Tirpumas
76,4 g / 100 g vandens 25 ° C temperatūroje. Šis afinitetas vandeniui atsiranda dėl puikių jo molekulių gebėjimo solvatuoti amonio jonus. Kita vertus, jis netirpsta acetone ir alkoholyje; T. y. tirpikliuose, mažiau poliariuose nei vanduo.
Tankis
1,77 g / cm 3 25 ° C temperatūroje.
Garų slėgis
1871 kPa esant 20 ° C temperatūrai.
Pliūpsnio temperatūra
26 ° C.
pH
5,0–6,0 (25 ° C 1 M tirpalas). Šiek tiek rūgštus pH yra dėl to, kad NH hidrolizės 4 + vandenyje, H 3 O + esant mažai koncentracijai.
Stabilumas
Stabilus tinkamomis aplinkos sąlygomis. Susilietęs su stipriais oksidantais jis gali užsidegti.
Skilimas
Jis pradeda skaidytis esant 150 ºC, išskirdamas toksinius sieros oksido, azoto oksido ir amonio dūmus.
Korozija
Jis neužpuola geležies ar aliuminio.
Programos
Žemės ūkyje
- Amonio sulfatas naudojamas kaip trąša šarminiuose dirvožemiuose. Savo sudėtyje amonio druska turi 21% azoto ir 24% sieros. Tačiau yra junginių, kurie suteikia didesnį azoto kiekį nei amonio sulfatas; pastarojo pranašumas yra didelė sieros koncentracija.
- Siera yra būtina baltymų sintezei, nes kelios aminorūgštys - tokios kaip cistinas, metioninas ir cisteinas - turi sieros. Dėl šių priežasčių amonio sulfatas ir toliau yra viena iš svarbiausių trąšų.
- Jis naudojamas kviečių, kukurūzų, ryžių, medvilnės, bulvių, kanapių ir vaismedžių pasėliams.
- Mažina šarminio dirvožemio pH dėl jo indėlio į nitrifikacijos procesą, kurį vykdo mikrobai. Amonio (NH 4 + ) yra naudojamas gaminti nitrato (NO 3 - ) ir išleisti H + : 2NH 4 + + 4o 2 => 2NO 3 - + 2H 2 O + 4H + . Padidinus vandenilio koncentraciją, sumažėja šarminio dirvožemio pH ir leidžiama jį daugiau naudoti.
- Be to, kad amonio sulfatas naudojamas kaip trąša, jis taip pat veikia tirpių insekticidų, herbicidų ir fungicidų, kurie purškiami ant augalų, koadjuvantą.
- Sulfatas gali atskirti jonus, esančius dirvožemyje ir drėkinimo vandenyje, kurie yra būtini tam tikriems patogenams gydyti. Tarp jonų, kuriuos sugauna amonio sulfatas, yra Ca 2+ , Mg 2+ , Fe 2+ ir Fe 3+ . Šis veiksmas sustiprina minėtų agentų mikrobicidinį poveikį.
Kaip analitinis reagentas
Amonio sulfatas veikia kaip nusodinimo agentas atliekant elektrocheminę analizę, mikrobiologinėje terpėje ir ruošiant amonio druskas.
Nusodinant ir izoliuojant baltymus
Amonio sulfatas yra naudojamas baltymų, ypač plazmos, išskyrimui ir valymui. Į plazmą įpilama tam tikro kiekio amonio sulfato; tokiu būdu susidaro baltymų grupė.
Nuosėdos surenkamos centrifuguojant, o į supernatantą pridedamas papildomas kiekis amonio sulfato, o esant naujai koncentracijai, nusėda kitos baltymų grupės.
Ankstesnio proceso pakartojimas nuosekliai leidžia gauti skirtingas plazminių baltymų frakcijas.
Prieš atsirandant naujoms molekulinės biologijos technologijoms, ši procedūra leido išskirti didelę reikšmę turinčius plazmos baltymus medicinoje, pavyzdžiui: imunoglobulinus, krešėjimo faktorius ir kt.
Pramonėje
Amonio sulfatas veikia sulėtindamas gaisro pradžią tekstilės pramonėje. Jis naudojamas kaip priedas galvanizavimo pramonėje. Jis taip pat naudojamas vandenilio peroksido, amonio chlorido ir kt. Gamyboje.
Kiti naudojimo būdai
- Amonio sulfatas naudojamas kaip osmosinio slėgio reguliavimo priemonė ir druską nusodinanti medžiaga.
- Amonio laurilsulfato pavidalu jis sumažina vandens paviršiaus įtempį, todėl padidėjus vandens kietumui leidžia atskirti teršalus.
- Tai antikorozinis agentas.
- Jis naudojamas kaip maisto priedas, reguliuojantis miltų tešlos ir duonos rūgštingumą.
Nuorodos
- OECD SIDS. (2004 m. Spalis). Amonio sulfatas. . Gauta 2018 m. Balandžio 27 d. Iš: inchem.org
- „Mozaikos“ kompanija. (2018 m.). Amonio sulfatas. Gauta 2018 m. Balandžio 27 d. Iš: cropnutrition.com
- Vikipedija. (2018 m.). Amonio sulfatas. Gauta 2018 m. Balandžio 27 d. Iš: en.wikipedia.org
- Pubchem. (2018 m.). Amonio sulfatas. Gauta 2018 m. Balandžio 27 d. Iš: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov „UpSticksNGo Crew“.
- (2015 m. Liepos 23 d.). . Gauta 2018 m. Balandžio 27 d. Iš: flickr.com
- Paula Papp. (2017 m. Vasario 22 d.). Amonio sulfato panaudojimas ir panaudojimas. Gauta 2018 m. Balandžio 27 d. Iš: business.com