MANGANO SULFATAS (MNSO4): STRUKTŪRA, SAVYBĖS, GAVIMAS, PANAUDOJIMAS - CHEMIJA - 2025

Mangano sulfatas (II) yra neorganinis susidariusi kieta medžiaga pagal elementų manganas (Mn), sieros (S) ir deguonies (O). Jo cheminė formulė yra MnSO ₄ . Jo bevandenė forma (be vandens savo struktūroje) yra balta kieta medžiaga. Tačiau jis turi keletą hidratuotų formų ir visos jos yra rausvos spalvos.

Mangano sulfatas labai mažais (minutiniais) kiekiais yra naudojamas kaip mikroelementas tiek gyvūnams, tiek žmonėms, nes jis reikalingas normaliam kūno funkcionavimui.

Bevandenis mangano sulfatas MnSO ₄ . YOSF0113 angliškoje Vikipedijoje / viešasis domenas. Šaltinis: „Wikimedia Commons“.

Jis taip pat pridedamas kartu su tam tikromis trąšomis dirvožemiuose, kuriuose trūksta mangano (Mn), žemės ūkio kultūroms, kurioms to reikia, pavyzdžiui, vynuogių augalams.

Dėl savo hidratuotų veislių rausvos spalvos jis naudojamas pigmentuose, kurie naudojami dažyti keramiką, dažyti audinius ir kitas medžiagas. Jis taip pat naudojamas gaunant kitus mangano junginius.

Su MnSO ₄ reikia elgtis atsargiai. Įkvėpus gali kilti kvėpavimo problemų ir sukelti rimtų nervų sistemos sutrikimų, įskaitant simptomus, panašius į Parkinsono ligą.

Jo perteklius taip pat gali pakenkti sausumos ir vandens gyvūnams bei augalams.

Struktūra

Bevandenis mangano sulfatas (be kristalinės struktūros vandens) susidaro mangano jonų oksidacijos būsenoje +2, tai yra Mn ²⁺ ir sulfato anijono SO ₄ ^2- .

Mangano sulfato MnSO ₄ cheminė struktūra . Autorius: Marilú Stea.

Nomenklatūra

• Mangano (II) sulfatas
• Mangano monosulfatas
• Bevandenis mangano sulfatas MnSO ₄
• Mangano sulfato monohidratas MnSO _{4 •} H ₂ O
• Mangano sulfato tetrahidratas MnSO _{4 •} 4H ₂ O
• Mangano sulfato pentahidratas MnSO _{4 •} 5H ₂ O
• Mangano sulfato heptahidratas MnSO _{4 •} 7H ₂ O

Savybės

Fizinė būklė

Bevandenis MnSO ₄ (be vandens jos struktūros) yra balti kristalinė kieta medžiaga. Tačiau hidratuotos veislės yra vientisos rožinės arba šviesiai raudonos spalvos.

Mangano sulfatas tetrahidrato MnSO ₄ .4H ₂ O yra rožinės spalvos kietos medžiagos. „Benjah-bmm27“ / Vieša nuosavybė. Šaltinis: „Wikimedia Commons“.

Molekulinė masė

MnSO ₄ = 151 g / mol

MnSO _{4 •} H ₂ O = 169,02 g / mol

Lydymosi temperatūra

Bevandenis MnSO ₄ = 700 ºC

Monohidratas MnSO _{4 •} H ₂ O = 400-450 ° C

Tetrahidrato MnSO _{4 •} 4H ₂ O = 30 ° C temperatūroje

Virimo taškas

Bevandenis MnSO ₄ = suyra 850 ° C temperatūroje.

Tetrahidrato MnSO _{4 •} 4H ₂ O = 850 ° C

Tankis

MnSO ₄ = 3,25 g / cm ³

MnSO _{4 •} H ₂ O = 2.95 g / cm ³

Tirpumas

Labai gerai tirpsta vandenyje: 52 g / 100 ml vandens 5 ° C temperatūroje. Tirpsta alkoholyje. Netirpsta eteryje. Silpnai tirpsta metanolyje.

pH

5% MnSO _{4 •} H ₂ O tirpalas turi pH 3.7.

Cheminės savybės

Ištirpęs vandenyje, MnSO4 atsiskiria į savo Mn ²⁺ ir SO ₄ ^2- jonus .

Rūgščiame arba neutraliame tirpale esantis mangano (ii) jonas Mn ²⁺ yra sujungtas su 6 vandens molekulėmis H ₂ O, sudarančiomis rožinės spalvos heksakaukomangano joną ²⁺ .

Heksakaukomangano jonas ²⁺ yra gana atsparus oksidacijai. Bazinėje terpėje (šarminiame pH) minėtas jonas tampa mangano hidroksidu (ii) Mn (OH) ₂ , kuris lengvai oksiduojasi, sudarydamas mangano (III) ir mangano (IV) junginius.

Rūgštiniai MnSO ₄ tirpalai yra rausvi dėl heksakaukomangano jonų ²⁺ . Autorius: Steve Cross. Šaltinis: „Pixabay“ Mangano sulfatas turi keletą hidratuotų formų, tai yra, vandens kristalinėje struktūroje yra H ₂ O.

Tai yra monohidratas MnSO _{4 •} H ₂ O, MnSO tetrahidratas _{4 •} 4H ₂ O, MnSO pentahidratas _{4 •} 5H ₂ O ir MnSO heptahidratas _{4 •} 7H ₂ O. Šios hidrato formos turi kristaluose jonų heksaacuomanganeso ²⁺ ir pagal tai Dėl šios priežasties jie yra rausvos spalvos.

MnSO _{4 •} H ₂ O monohidratas šiek tiek pražysta, o tai reiškia, kad veikdamas aplinką jis lėtai praranda dalį hidratacijos vandens.

Gavimas

MnSO ₄ gali būti gautas apdorojant mangano (II) oksido MnO, mangano hidroksidas Mn (OH) ₂ arba mangano (II) karbonatas MnCO ₃ su sieros rūgšties H ₂ SO ₄ .

MnCO ₃ + H ₂ SO ₄ → MnSO ₄ + H ₂ O + CO ₂

Programos

Kaip maisto papildas

Mangano sulfatas mažais kiekiais atlieka tam tikras žmogaus kūno ir gyvūnų funkcijas.

Štai kodėl jis yra svarbus maistinių medžiagų junginys ir tiekiamas kaip maisto papildas. Jis naudojamas pėdsakuose (ypač nedideli kiekiai).

Dideli kiekiai gali būti labai toksiški ir kenksmingi.

Veterinarijoje

MnSO ₄ skiriama naminiams paukščiams (viščiukams, kalakutams, antims ir fazanams), kad būtų išvengta mangano trūkumo arba trūkumo tarp tokių gyvūnų.

Mangano trūkumas jose pasireiškia, pavyzdžiui, kaip liga, vadinama peroze, tai yra jaunų paukščių kojų kaulų deformacija.

Ančiukų mityboje gali prireikti MnSO ₄ pėdsakų, kad būtų išvengta perozės. Autoriai: S. Hermann ir F. Richter. Šaltinis: „Pixabay“.

Jis naudojamas šiems paukščiams šerti labai mažais kiekiais ar pėdsakais.

Žemės ūkyje

Mangano sulfatas yra naudojamas kaip mikroelementas vynmedžių (vynuogių augalų) ir tabako plantacijose trąšose, kuriose trūksta mangano.

Tačiau kai kurie tyrimai rodo, kad mangano sulfato perteklius gali slopinti arba sumažinti tam tikrų fermentų, svarbių augalų ir jų ūglių augimui, susidarymą.

Kai kuriais atvejais MnSO ₄ dedamas į dirvą, kurioje yra vynuogių augalai. Autorius: Schwoaze. Šaltinis: „Pixabay“.

Pavyzdžiui, buvo nustatyta, kad jis yra toksiškas kai kurioms kultūroms, tokioms kaip medvilnė.

MnSO ₄ taip pat naudojamas fungiciduose ir kartu su tam tikrais organiniais junginiais yra tam tikrų pesticidų dalis.

Įvairiose programose

Hidratuotas MnSO ₄ naudojamas jo dažymui, norint paruošti neorganinius pigmentus, kurie naudojami raudonuose keraminiuose lakuose, audinių spausdinimo dažuose ir kitose medžiagose.

Mangano sulfatas naudojamas stiklo gamyboje, iš jo gaminami ir muilai.

Kai kuriose keraminėse plytelėse gali būti mangano sulfato pigmentų. Autorius: DWilliams. Šaltinis: „Pixabay“.

MnSO ₄ yra pradinė medžiaga metalo manganui (Mn) gauti elektrolitiniu būdu, tai yra, naudojant elektrą vandeniniams tirpalams.

Tai taip pat leidžia gauti mangano dioksido MnO ₂ ir mangano karbonato MnCO ₃ .

MnSO _{4 taip} pat naudojamas cheminei analizei ir tirpalų, kurie naudojami genetiniuose eksperimentuose su mikroorganizmais, formuoti.

Pavojai

Mangano sulfate yra mangano (II) jonų (Mn ²⁺ ), kurie gali būti nekenksmingi ir toksiški priklausomai nuo to, kiek žmogaus, gyvūno ar augalo veikia.

Manganas yra būtinas normaliam žmogaus, gyvūnų ir kai kurių augalų kūno funkcionavimui. Deja, manganas taip pat yra neurotoksiškas, tai yra, jis veikia nervų sistemą ir kai kurias augalų funkcijas.

Matyt saugios sumos

Maisto ir vaistų administracija arba FDA paprastai laikosi saugaus MnSO ₄ su maistu (labai mažų ar per mažų kiekių).

Pavojingi kiekiai

Ilgalaikis ar pakartotinis šio junginio poveikis dideliais kiekiais gali pakenkti žmonėms ir gyvūnams.

Tai sukelia akių ir kvėpavimo takų gleivinių dirginimą, anoreksiją, galvos skausmą, pusiausvyros praradimą, plaučių uždegimą ir kvėpavimo takų infekcijas.

Lėtinis įkvėpimas daro žalą nervų sistemai, sukeldamas manganizmą, rankų drebėjimą ir būdingus Parkinsono ligos simptomus.

Mangano sulfatas veikia nervų sistemą. Autorius: Sabine Zierer. Šaltinis: „Pixabay“.

Todėl reikėtų vengti MnSO ₄ dulkių pasiskirstymo , mūvėti kvėpavimo takų apsaugos priemones ir apsaugines pirštines.

Tai toksiška vandens organizmams ir daro ilgalaikį poveikį. Jis turėtų būti laikomas tose vietose, kur nėra galimybės patekti į kanalizacijos sistemą ar kanalizaciją. Labai svarbu neleisti jo šalinti aplinkoje.

Nuorodos

1. JAV nacionalinė medicinos biblioteka. (2019 m.). Mangano sulfatas. Atkurta iš pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
2. Ullmanno pramoninės chemijos enciklopedija. (1990). Penktasis leidimas. A22 tomas. „VCH Verlagsgesellschaft mbH“.
3. JAV nacionalinė medicinos biblioteka. (2019 m.). Mangano sulfato monohidratas. Atkurta iš pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
4. Cotton, F. Albert ir Wilkinson, Geoffrey. (1980). Pažangi neorganinė chemija. Ketvirtasis leidimas. Johnas Wiley ir sūnūs.
5. Dunham, MJ (2010). Mielių genetikos vadovas: funkcinė genomika, proteomika ir kitų sistemų analizė. Vidutinio sudėjimo. In Enzimologijos metodai. Atgauta iš „sciencedirect.com“.
6. Saric, M. ir Lucchini, R. (2007). Manganas. Panaudojimas. Metalo toksikologijos vadove (trečiasis leidimas). Atgauta iš „sciencedirect.com“.
7. Vallero, D. (2014). Oro teršalų neurologinis poveikis. Manganas. „Oro taršos pagrindai“ (penktas leidimas). Atgauta iš „sciencedirect.com“.
8. Chée, R. (1986). In vitro Vitis kultūra: šviesos spektro mangano sulfato ir kalio jodido poveikis morfogenezei. Augalų ląstelių, audinių ir organų kultas 7: 121-134 (1986). Atkurta iš nuorodos.springer.com.