- Natrio sulfito paruošimas
- Cheminė struktūra
- Savybės
- Cheminės savybės
- Fizinės savybės
- Programos
- Pavojai
- Poveikis junginiui
- Ekotoksiškumas
- Maisto produktų su konservantais vartojimas
- Nuorodos
Natrio sulfito arba natrio sulfito, cheminė formulė Na 2 SO 3 , yra tirpus natrio druska yra gautas kaip reakcijos produktas sulfito rūgšties (arba sieros oksido (IV)) su natrio hidroksidu.
Nuo 1650 iki 1660 metų Glauberis pradėjo gaminti natrio sulfitą iš paprastosios druskos (NaCl) ir koncentruotos sieros rūgšties. Šis procesas laikomas chemijos pramonės pradžia.
Sulfito proceso metu gaunama medienos masė, kuri pastebima kaip beveik grynas celiuliozės pluoštas, naudojant lichiną iš medžio drožlių įvairioms sieros rūgšties druskoms.
Taigi, sulfitai gali būti naudojami daug įvairių rūšių, įskaitant maisto pramonėje kaip priedą. Svarbiausios jo funkcijos yra jo gebėjimas slopinti fermentinį ir necenzinį rudėjimą, mikrobų augimo kontrolę ir slopinimą, oksidacinio skilimo prevenciją ir maisto reologinių savybių pakeitimą.
Natrio sulfito paruošimas
Paprastai natrio sulfitas gaminamas laboratorijoje, reaguojant su natrio hidroksido tirpalu su sieros dioksido dujomis (2NaOH + SO 2 → Na 2 SO 3 + H 2 O).
Tada SO pokytis 2 pridedant kelis lašus koncentruotos vandenilio chlorido rūgšties bus nurodo, ar natrio hidroksidas yra beveik dingo, konvertuojamos į vandeniniu natrio sulfito (Na 2 SO 3 + 2HCl → 2NaCl + SO 2 + H 2 O).
Kita vertus, šis cheminis junginys gaunamas pramoniniu būdu, reaguojant sieros dioksidui su natrio karbonato tirpalu.
Pradiniame derinyje susidaro natrio bisulfitas (NaHSO 3 ), kuris po to reaguoja su natrio hidroksidu arba natrio karbonatas virsta natrio sulfitu. Šios reakcijos gali būti apibendrinti pasaulinės reakcijos SO 2 + Na 2 CO 3 → Na 2 SO 3 + CO 2 .
Cheminė struktūra
Visoms natrio sulfito formoms būdingos baltos, kristalinės ir higroskopinės kietos medžiagos, turinčios savybę lengvai pritraukti ir sulaikyti iš supančios aplinkos vandens molekules, kurios paprastai būna kambario temperatūroje.
Kristalinės struktūros tipas yra susijęs su vandens buvimu junginyje. Bevandenis natrio sulfitas turi ortorombinę arba šešiakampę struktūrą ir, jei junginyje yra vandens molekulių, jo struktūra keičiasi (pavyzdžiui, natrio sulfito heptahidratas turi monoklininę struktūrą).
Savybės
Ši rūšis turi tam tikrų fizinių ir cheminių savybių, kurios ją išskiria iš kitų druskų, kurios aprašytos toliau:
Cheminės savybės
Šios medžiagos, kaip prisotinto vandeninio tirpalo, pH yra apie 9. Be to, oro paveikti tirpalai galiausiai oksiduojasi iki natrio sulfato.
Kita vertus, jei natrio sulfitui leidžiama kristalizuotis iš vandeninio tirpalo kambario ar žemesnėje temperatūroje, jis tai daro kaip heptahidratas. Heptahidrato kristalai žydi karštame, sausame ore, ore taip pat oksiduojasi ir sudaro sulfatą.
Šia prasme bevandenė forma yra daug stabilesnė prieš oksidaciją ore. Sulfitas nesuderinamas su rūgštimis, stipriais oksidantais ir aukšta temperatūra. Jis taip pat netirpsta amoniake ir chlore.
Fizinės savybės
Bevandenio natrio sulfito molinė masė yra 126,43 g / mol, tankis 2,633 g / cm 3 , lydymosi temperatūra 33,4 ° C (92,1 ° F arba 306,5 K), a virimo temperatūra 1,429 ° C (2,604 ° F arba 1,702 K), ir ji nėra degi. Taip pat tirpumas (matuojamas 20 ° C temperatūroje) yra 13,9 g / 100 ml.
Programos
Dėl savo reaktyviųjų savybių natrio sulfitas yra labai universalus ir šiuo metu yra plačiai naudojamas įvairių tipų pramonėse.
-Jis plačiai naudojamas vandens valymui ir ištirpusio deguonies pašalinimui iš katilo vandens.
- Tai taip pat galima pritaikyti popieriaus pramonėje (pusiau skystas minkštimas).
-Fotografijoje jis naudojamas kūrėjų gamyboje.
-Tinkamai jis naudojamas maisto konservavimui ir antioksidantas.
- Tekstilės pramonėje jis naudojamas balinimo ir antichloro procesuose.
-Jis taip pat naudojamas kaip reduktorius.
Be to, jis naudojamas antriniam naftos gręžinių regeneravimui.
- Jis netgi naudojamas organinių junginių, dažiklių, rašalo, viskozės ir gumos gamyboje.
-Jis naudojamas gaminant daugelį chemikalų, įskaitant kalio sulfatą, natrio sulfitą, natrio silikatą, natrio hiposulfitą ir natrio aliuminio sulfatą.
Pavojai
Poveikis junginiui
Ilgalaikis ar pakartotinis šios medžiagos poveikis gali sukelti dermatitą ir jautrumo reakcijas. Poveikis sulfitams jautriems, astminiams ir atopiniams asmenims gali sukelti stiprų bronchų susiaurėjimą ir sumažinti priverstinio iškvėpimo tūrį.
Taip pat rūgštus natrio sulfito skilimas gali išskirti toksiškus ir pavojingus sieros oksidų, įskaitant sieros dioksidą, dūmus, kurie dėl lėtinio ir ūmaus poveikio gali visam laikui pablogėti.
Ūmus apsinuodijimas sieros dioksidu taip pat yra retas, nes dujos lengvai aptinkamos. Tai erzina, kad negalima toleruoti kontakto.
Simptomai yra kosulys, užkimimas, čiaudulys, vandeningos akys ir dusulys. Tačiau darbuotojai, kurių ekspozicija yra neišvengiamai didelė, gali patirti didelę ir galbūt mirtiną plaučių žalą.
Ekotoksiškumas
Natrio sulfitas yra nepavojingas tirpalas, dažniausiai naudojamas kaip nuotekų dehidratacijos agentas. Didelės koncentracijos lemia didelį cheminį deguonies poreikį vandens aplinkoje.
Maisto produktų su konservantais vartojimas
Vienas iš priedų, galinčių sukelti problemų jautriems žmonėms, yra grupė, vadinama sulfituojančiomis medžiagomis, kurioms priklauso įvairūs neorganiniai sulfito priedai (E220–228), įskaitant natrio sulfitą (SO 2 ).
Padidėjusio jautrumo ar astma sergantiems žmonėms maisto produktų su sulfitais vartojimas arba sieros dioksido įkvėpimas gali būti toksiški.
Šie junginiai yra atsakingi už bronchų susiaurėjimą, dėl kurio atsiranda dusulys. Vienintelis šio per didelio reagavimo būdas yra išvengti maisto produktų ir gėrimų, kuriuose yra sulfitų.
Nuorodos
1. Britannica, E. (nd). Natrio sulfitas. Gauta iš britannica.com
2. Informacija apie maistą. (sf). E221: natrio sulfitas. Gauta iš maisto-info.net
3. PubChem. (sf). Natrio sulfitas. Gauta iš pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
4. Tvarus. (sf). Natrio sulfitas. Gauta iš solvay.us
5. Vikipedija. (sf). Natrio sulfitas. Atkurta iš en.wikipedia.org