Geležies sulfido (II) , taip pat vadinamas iš juodųjų sulfido, yra cheminis junginys, kurios formulė FeS. Miltelinis geležies sulfidas yra piroforinis (savaime užsidega ore). Šis junginys gaunamas kaitinant sierą ir geležį pagal reakciją: Fe + S → FeS.
Reakcija yra labai egzoterminė (ji išskiria šilumą), o geležies ir sieros santykis turi būti 7: 4 (NileRed, 2014).
1 paveikslas: Geležies (II) sulfido struktūra.
Juodąjį sulfidą taip pat galima gauti vandeninėje terpėje, ištirpinant sierą joniniame geležies (II) tirpale. Ištirpusi siera sudaro vandenilio sulfidą, kuris grįžtamai reaguoja su geležies (II) jonais pagal reakciją Fe 2+ + H 2 S FeS (s) + 2H +
Tačiau ši reakcija konkuruoja su geležies (II) rūgšties sulfato susidarymo reakcija taip: Fe 2+ + 2HS− → Fe (HS) 2 (-ai)
Vėliau rūgštus geležies (II) sulfatas skyla į geležies sulfatą, nors reakcija vyksta labai lėtai (Rickard, 1995).
Fizinės ir cheminės savybės
Geležies (II) sulfidas yra tamsiai ruda arba juoda kietas metalas. Kai grynas, jis yra bespalvis (Nacionalinis biotechnologijų informacijos centras, SF). Juodojo sulfido išvaizda parodyta 2 paveiksle.
2 paveikslas: geležies (II) sulfido atsiradimas.
Junginio molekulinė masė yra 87,910 g / mol, o tankis - 4,84 g / ml. Jo lydymosi temperatūra yra 1195 ° C ir jis netirpsta vandenyje ir azoto rūgštyje (Karališkoji chemijos draugija, 2015).
Juodasis sulfidas reaguoja rūgščioje terpėje, sudarydamas geležies oksido ir vandenilio sulfido garus, kurie yra ypač toksiški. Tai matyti iš šios reakcijos:
FeS + 2H + → Fe 2+ + H 2 S
Reaguoja su praskiestais sieros rūgšties tirpalais, sudarydamas geležies oksidą, sieros dioksidą ir vandenį, priklausomai nuo reakcijos:
FeS + H 2 SO 4 → FeO + H 2 O + SO 2
Reaktingumas ir pavojai
Juodųjų metalų sulfidas yra nestabilus junginys ir reaguoja su oru, sudarydamas juodąjį oksidą ir sierą. Šis junginys yra piroforinis ir gali užsidegti savaime arba taip pat dėl stipraus smūgio, todėl nepatartina jo susmulkinti skiedinyje, kai jis susintetinamas, todėl jį reikia naudoti atsargiai.
Reaguoja su oksidatoriais ir kaitinant skilimas išskiria toksiškus sieros oksidų dūmus. Junginys yra labai pavojingas prarijus ir pavojingas patekus į akis (dirginantis) ir įkvėpus (Medžiagos saugos duomenų lapas Ferrous sulfide, 2013).
Patekus į akis, jas reikia skalauti dideliu kiekiu vandens mažiausiai 15 minučių, retkarčiais pakeliant viršutinį ir apatinį vokus.
Jei junginys liečiasi su oda, jį reikia skalauti dideliu kiekiu vandens mažiausiai 15 minučių, nuimant užterštus drabužius ir batus.
Nurijus, jei auka yra sąmoninga ir budri, reikia išgerti 2–4 puodelius pieno ar vandens. Sąmonės neturinčiam asmeniui niekada negalima duoti per burną
Įkvėpus nukentėjusįjį reikia pašalinti iš poveikio vietos ir perkelti į vėsią vietą. Jei jis nekvėpuoja, reikia atlikti dirbtinį kvėpavimą. Jei sunku kvėpuoti, reikia duoti deguonies.
Visais atvejais reikia nedelsiant kreiptis į gydytoją („Fisher Scientific“, 2009).
Geležies sulfidas yra susijęs su reta gerybine būkle, vadinama pseudomelanosis duodeni. Tai endoskopiškai pasireiškia kaip atskiros, plokščios, juodai rudos dėmės ant dvylikapirštės žarnos gleivinės.
Jis nesukelia simptomų ir gali būti grįžtamas. Atlikus elektronų mikroskopiją ir elektronų zondo energijos išsklaidymo rentgeno analizę, pigmentas iš esmės atitinka geležies sulfido (FeS) kaupimąsi makrofaguose lamina propria (Cheng CL, 2000).
Naudojimas ir sandėliavimas
Juodąjį sulfidą reikia laikyti atokiau nuo šilumos ir užsidegimo šaltinių. Tuščios talpyklos kelia gaisro pavojų, likučiai turi būti išgarinti po ištrauktuvo gaubtu. Įžeminkite visą įrangą, kurioje yra medžiagų, kad išvengtumėte elektros kibirkščių.
Dulkės neturėtų kvėpuoti. Venkite patekimo į akis. Dėvėkite tinkamus apsauginius drabužius. Jei ventiliacija nepakankama, dėvėkite tinkamas kvėpavimo takų apsaugos priemones.
Jei blogai jaučiatės, kreipkitės į gydytoją ir, jei įmanoma, parodykite produkto etiketę. Junginys turi būti laikomas atokiai nuo nesuderinamų medžiagų, tokių kaip oksidatoriai ir rūgštys.
Talpa su junginiu turi būti laikoma sausoje, vėsioje vietoje. Ir jis turėtų būti sandariai uždarytas vėdinamoje vietoje. Degias medžiagas reikia laikyti atokiau nuo stiprios šilumos ir stiprių oksidatorių.
Programos
Geležies sulfidas naudojamas legiruotojo ir nerūdijančiojo plieno pramonėje vandenilio suskaidymui kontroliuoti. Plieno pramonė naudoja geležies sulfidą kaip sierinimo agentą gaminant pjovimo plieną, legiruotą ir nerūdijantį plieną, kuriame nėra anglies.
Jis taip pat veikia kaip skilimo priemonė, gerinanti plieno liejimo mašinos, naudojamos gaminant įvairias plieno dalis, galimybes. Valant neapdorotą fosforo rūgštį, kaip reduktorius naudojamas geležies sulfidas, kuris pašalina iš fosforo rūgšties sunkias priemaišas.
Kitas geležies sulfido panaudojimas yra kaliojo ketaus gamyboje. Geležies sulfidas kartu su geležies siliciu ir ferromanganu yra naudojamas sieros kiekiui plienyje ir geležyje padidinti.
Geležies sulfidas taip pat naudojamas kaip laboratorinė cheminė medžiaga vandenilio sulfido dujoms ruošti. Plaukų dažuose, dažuose, keramikoje, buteliuose ir taurėse geležies sulfidas naudojamas kaip pigmentas. Jis taip pat naudojamas tepaluose ir išmetamosioms dujoms valyti.
Geležies sulfidas yra suderinamas su sulfatais. Sulfato junginiai tirpsta vandenyje ir naudojami vandeniui apdoroti. Geležies sulfidas taip pat naudojamas metalo liejinių gamyboje.
Geležies sulfidas yra mineralinis piritas, kuris primena auksą ir yra vadinamas „kvailio auksu“. Piritas naudojamas sieros ir sieros rūgšties gamyboje, taip pat naudojamas anglių kasyboje (JAINSON LABS (INDIJA), SF).
Nuorodos
- Cheng CL, ea (2000). Pseudomelanozės duodeni: atvejo ataskaita. Changgeng Yi Xue Za Zhi 23 (6), 372-376.
- žvejys mokslinis. (2009 m. Rugpjūčio 20 d.). Medžiagos saugos duomenų lapas Geležies (II) sulfidas. Gauta iš lazerio.
- JAINSON LABS (INDIJA). (SF). Juodojo sulfido naudojimo būdai. Gauta iš „jainsonfes“.
- Medžiagos saugos duomenų lapas Juodasis sulfidas. (2013 m. Gegužės 21 d.). Gauta iš „Sciencelab“.
- Nacionalinis biotechnologijų informacijos centras. (SF). „PubChem“ junginių duomenų bazė; CID = 14828. Gauta iš „PubChem“.
- (2014 m. Gegužės 15 d.). Geležies (II) sulfido paruošimas (šauni reakcija). Gauta iš „YouTube“.
- Rickard, D. (1995). FeS kritulių kinetika: 1 dalis. Konkuruojantys reakcijos mechanizmai. „Geochimica et Cosmochimica Acta“ 59 tomas, 21 leidimas, 4367–4379.
- Karališkoji chemijos draugija. (2015). Geležies (II) sulfidas. Gauta iš „chemspider“: chemspider.com.