NATRIO SULFIDAS: FORMULĖS, NAUDOJIMO BŪDAI, RIZIKA - CHEMIJA

Natrio sulfido (Na2S) yra kietos kristalinės medžiagos plytų geltonos į raudoną. Gamtoje jis randamas skirtingais hidratacijos laipsniais, dažniausiai tai yra natrio sulfido nonahidratas (Na2S · 9H2O).

Tai vandenyje tirpios druskos, kurios suteikia stipriai šarminius tirpalus. Patekę į drėgną orą, jie sugeria iš oro drėgmę, todėl gali savaime įkaisti ir sukelti šalia esančių degių medžiagų užsidegimą. Taip pat, susilietę su drėgnu oru, jie išskiria vandenilio sulfidą, kuris kvepia kaip supuvę kiaušiniai.

Jie yra stiprūs reduktoriai. Šios medžiagos gali būti pavojingos aplinkai, ypač vandens organizmams.

Natrio monosulfide tiekiamas komerciškai sluoksniuoti formoje, turinčioje 60-62% Na ₂ S ..

Formulės

CAS : 1313-82-2 natrio sulfidas (bevandenis)
CAS : 1313-84-4 natrio sulfidas (nehidratas)

2D struktūra

Natrio sulfidas

Natrio monosulfido nehidratas

3D struktūra

Natrio sulfidas

Natrio sulfido nehidratas

Natrio sulfido charakteristikos

Fizinės ir cheminės savybės

Natrio monosulfidas (Na2S) kristalizuojasi su antifluorito struktūra, kurioje kiekvienas S atomas yra apsuptas 8 Na atomų kubu, o kiekvienas Na atomas yra tetraedru su 4 S atomais.

Fluorito bloko ląstelė 3D joninė / Tai priklauso neorganinių sulfidų grupei.

Degumas

Vienintelis labai nedegus neorganinių sulfidų grupės narys yra vandenilio sulfidas. Tačiau kai kurie kiti neorganiniai sulfidai, tokie kaip natrio sulfidas, gali savaime įkaisti ir net užsidegti, jei yra veikiami drėgmės.

Patekęs į ugnį, natrio sulfidas išskiria sieros dioksido dujas arba garus, kurie yra dirginantys ar toksiški.

Reaktyvumas

Neorganiniai sulfidai paprastai yra baziniai (kai kurie yra stipriai šarminiai, todėl nesuderinami su rūgštimis).
Daugelis šių junginių yra reduktoriai (jie stipriai reaguoja su oksidatoriais).
Paprastos sulfidinės druskos (tokios kaip natrio, kalio ir amonio sulfidas) energingai reaguoja su rūgštimis, kad išskiria labai toksiškas ir degiąsias vandenilio sulfido dujas.
Natrio sulfidas yra degus. Gali greitai sprogti arba smogti.
Kai jis kaitinamas iki skilimo, jis išskiria toksiškus natrio oksido ir sieros oksidų garus.
Stipriai reaguoja su anglies, medžio anglimis, diazonio druskomis, N, N-dichlorometilaminu, stipriais oksidantais ir vandeniu.

Daugelis neorganinių sulfidų grupės narių elgiasi kaip stiprios bazės ir gali sukelti sunkius nudegimus, susilietę su oda.

Ši savybė priklauso nuo tirpumo. Labiau netirpūs neorganiniai sulfidai (pvz., Gyvsidabrio (II) sulfidas ir kadmio sulfidas) nėra kaustiniai.

Natrio sulfidas turi vidutinį oktanolio / vandens (Pow) pasiskirstymo koeficientą (-3,5). Ši vertė naudojama kaip medžiagos tirpumo (ir biokoncentracijos) matas riebaliniuose audiniuose (ypač vandens gyvūnuose).

Natrio sulfidas laikomas pavojingu aplinkai, ypač vandens organizmams.

Programos

Buityje natrio sulfidas naudojamas kanalizacijos valymo priemonėse, buitinėse valymo priemonėse (orkaitės, vonios kambario), plaukų tiesinimo priemonėse, indaplovės muilu ir automobilių oro pagalvėse.

Pramonėje jis naudojamas valymo priemonėse, cemente ir kaip pirmtakas gaminant kitas chemines medžiagas.

Klinikinis poveikis

Natrio sulfido poveikis yra paplitęs išsivysčiusiose ir nepakankamai išsivysčiusiose šalyse, tiek pramonėje, tiek namuose. Šios ėsdinančios medžiagos yra įvairiuose buities produktuose, kurių koncentracija yra maža.

Išsivysčiusiose šalyse rimtas poveikis yra retas. Tai pirmiausia atsiranda dėl sąmoningo cheminės medžiagos nurijimo suaugusiesiems. Tačiau besivystančiose šalyse sunkesni padariniai yra dažnesni.

Šarminiai ėsdikliai sukelia skystinimo nekrozę. Jie muilina riebalus ląstelės membranoje, naikina ląstelę ir leidžia giliai prasiskverbti į gleivinį audinį.

Poveikis per burną

Pradinis uždegimas pasireiškia virškinimo trakto audinyje, po to prasideda audinių nekrozė (su galima perforacija), po to granuliacija ir galiausiai strijų susidarymas.

Pacientams, kurie praryja nestipriai, atsiranda ryklės, stemplės ar skrandžio I laipsnio dirginimas ar nudegimas (paviršinė hiperemija ir edema).

Ligoniams, sergantiems vidutinio sunkumo intoksikacija, gali išsivystyti II laipsnio nudegimai (paviršinės pūslelės, erozijos ir opos), vėliau gali susidaryti striktūros (ypač stemplės).

Kai kuriems pacientams (ypač mažiems vaikams) gali išsivystyti viršutinių kvėpavimo takų edema.

Pacientams, sergantiems sunkia intoksikacija prarijus, gali išsivystyti gilūs virškinimo trakto gleivinės nudegimai ir nekrozė, pasireiškianti tokiomis komplikacijomis kaip perforacija (stemplės, skrandžio, retai dvylikapirštės žarnos), fistulės susidarymas (tracheoesophageal, aortoesophageal) ir kraujavimas iš virškinimo trakto.

Gali išsivystyti hipotenzija, tachikardija, tachipnėja, strijų susidarymas (daugiausia stemplės), stemplės karcinoma ir viršutinių kvėpavimo takų edema (kuri yra įprasta ir dažnai pavojinga gyvybei).

Sunkus apsinuodijimas paprastai apsiriboja tyčiniu nurijimu suaugusiesiems.

Įkvėpus

Nedidelis poveikis gali sukelti kosulį ir bronchų spazmą.

Sunkus įkvėpimas gali sukelti viršutinių kvėpavimo takų edemą, nudegimus, stridorą ir, retai, ūminį plaučių sužalojimą.

Akių poveikis

Tai gali sukelti stiprų junginės sudirginimą ir chemozę, ragenos epitelio defektus, limbinę išemiją, nuolatinį regėjimo praradimą ir sunkiais perforacijos atvejais.

Poveikis per odą

Nedidelis poveikis sukelia dirginimą ir dalinio storio nudegimus. Metabolinė acidozė gali išsivystyti pacientams, kuriems yra sunkus nudegimas ar šokas.

Ilgalaikis poveikis arba didelės koncentracijos produktai gali sukelti viso storio nudegimus.

Sauga ir rizika

Visuotinai suderintos cheminių medžiagų klasifikavimo ir ženklinimo sistemos (GHS) pavojingumo frazės

Visuotinai suderinta cheminių medžiagų klasifikavimo ir ženklinimo sistema (GHS) yra tarptautiniu mastu suderinta sistema, sukurta Jungtinių Tautų ir skirta pakeisti įvairius klasifikavimo ir ženklinimo standartus, naudojamus įvairiose šalyse, naudojant nuoseklius kriterijus visame pasaulyje.

Pavojaus klasės (ir jų atitinkamas GHS skyrius), klasifikavimo ir ženklinimo etalonai bei natrio sulfido rekomendacijos yra šios (Europos chemikalų agentūra, 2017; Jungtinės Tautos, 2015; PubChem, 2017):

(Jungtinės Tautos, 2015, p. 366).

(Jungtinės Tautos, 2015, p. 370).

(Jungtinės Tautos, 2015, p. 371).

(Jungtinės Tautos, 2015, p. 374).

(Jungtinės Tautos, 2015, p. 381).

(Jungtinės Tautos, 2015, p. 384) (Jungtinės Tautos, 2015, p. 381).

(Jungtinės Tautos, 2015, p. 399).

Nuorodos

„Benjah-bmm27“ (2006). Fluorito bloko ląstelė-3D jonai Atkurta iš: wikipedia.org.
„ChemIDplus“, (2017). 1313-82-2 Atgautas iš: chem.nlm.nih.gov.
„ChemIDplus“, (2017). 3D struktūra 1313-82-2 - natrio sulfidas Atgauta iš: chem.nlm.nih.gov.
„ChemIDplus“, (2017). 3D struktūra 1313-84-4 - natrio sulfidas Atgauta iš: chem.nlm.nih.gov.
Europos cheminių medžiagų agentūra (ECHA). (2017 m.). Klasifikavimo ir ženklinimo santrauka.
Suderinta klasifikacija - Reglamento (EB) Nr. 1272/2008 (CLP reglamentas) VI priedas. Natrio sulfidas. Gauta 2017 m. Sausio 16 d. Iš: echa.europa.eu.
Europos cheminių medžiagų agentūra (ECHA). (2017 m.). Klasifikavimo ir ženklinimo santrauka.
Pranešta klasifikacija ir ženklinimas. Natrio sulfidas, hidratuotas. Gauta 2017 m. Sausio 16 d. Iš: echa.europa.eu.
Pavojingų medžiagų duomenų bankas (HSDB). TOXNET. (2017 m.). Natrio sulfidas. Bethesda, MD, ES: Nacionalinė medicinos biblioteka. Atkurta iš: toxnet.nlm.nih.gov.
Lange, L., & Triebel, W. (2000). Sulfidai, polisulfidai ir sulfanai. Ullmanno pramoninės chemijos enciklopedijoje. „Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA“. Atkurta iš dx.doi.org.
Jungtinės Tautos (2015). Visuotinai suderinta cheminių medžiagų klasifikavimo ir ženklinimo sistema (GHS) šeštasis pakeistas leidimas. Niujorkas, ES: Jungtinių Tautų leidinys. Atkurta iš: unece.org.
Nacionalinis biotechnologijų informacijos centras. „PubChem“ junginių duomenų bazė. (2016). Natrio sulfidas priešahidratas - „PubChem“ struktūra Gauta iš: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
Nacionalinis biotechnologijų informacijos centras. „PubChem“ junginių duomenų bazė. (2017 m.). Natrio monosulfidas. Bethesda, MD, ES: Nacionalinė medicinos biblioteka. Atkurta iš: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
Nacionalinis biotechnologijų informacijos centras. „PubChem“ junginių duomenų bazė. (2017 m.). Natrio sulfidas priešahidratas. Bethesda, MD, ES: Nacionalinė medicinos biblioteka. Atkurta iš: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
Nacionalinė vandenynų ir atmosferos administracija (NOAA). CAMEO chemikalai. (2017 m.). Cheminių duomenų lapas. Natrio sulfidas, bevandenis. Sidabrinis pavasaris, MD. ES; Atkurta iš: cameochemicals.noaa.gov.
Nacionalinė vandenynų ir atmosferos administracija (NOAA). CAMEO chemikalai. (2017 m.). Reaktyvios grupės duomenų lapas. Neorganiniai sulfidai. Sidabrinis pavasaris, MD. ES; Atkurta iš: cameochemicals.noaa.gov.
Ondřej Mangl, (2007). Sulfid sodný - Na2S Atkurta iš: wikipedia.org.
PubChem, (2016). Natrio monosulfidas Atgauta iš: puchem.nlm.nih.gov.
PubChem, (2016). Natrio sulfidas priešahidratas Atkurta iš: puchem.nlm.nih.gov.
Vikipedija. (2017 m.). Oktanolio-vandens pasiskirstymo koeficientas. Gauta 2017 m. Sausio 17 d. Iš: wikipedia.org.
Vikipedija. (2017 m.). Natrio sulfidas. Gauta 2017 m. Sausio 17 d. Iš: wikipedia.org.

NATRIO SULFIDAS: FORMULĖS, NAUDOJIMO BŪDAI, RIZIKA - CHEMIJA - 2025