PERIODINĖ ELEMENTŲ LENTELĖ: ISTORIJA, STRUKTŪRA, ELEMENTAI - CHEMIJA - 2025

Periodinė elementų lentelė yra įrankis, kuris leidžia konsultavimo cheminės savybės 118 elementų iki šiol žinomų. Tai labai svarbu atliekant stechiometrinius skaičiavimus, numatant fizines elemento savybes, juos klasifikuojant ir nustatant periodines savybes tarp visų.

Atomai tampa sunkesni, nes jų branduoliai prideda protonų ir neutronų, kuriuos taip pat turi lydėti nauji elektronai; priešingu atveju elektroneutralumas būtų neįmanomas. Taigi, kai kurie atomai yra labai lengvi, pavyzdžiui, vandenilis, o kiti - ypač sunkūs, kaip oganesonas.

Kam tokia širdis skolinga chemijoje? Mokslininkui Dmitrijui Mendelejevui, kuris 1869 m. (Beveik prieš 150 metų) po dešimtmečio teorinių tyrimų ir eksperimentų paskelbė pirmąją periodinę lentelę, bandydamas sutvarkyti 62 tuo metu žinomus elementus.

Norėdami tai padaryti, Mendelejevas rėmėsi cheminėmis savybėmis, o lygiagrečiai Lotharas Meyeris paskelbė kitą periodinę lentelę, kuri buvo organizuota pagal elementų fizines savybes.

Iš pradžių lentelėje buvo „tuščių vietų“, kurių elementai tais metais nebuvo žinomi. Tačiau Mendelejevas sugebėjo pastebimai tiksliai nuspėti kelias jo savybes. Kai kurie iš šių elementų buvo: germanis (kurį jis vadino eka-siliciu) ir galis (eka-aliuminis).

Pirmosiose periodinėse lentelėse elementai buvo išdėstyti pagal jų atomines mases. Šis užsakymas atskleidė tam tikrą elementų cheminių savybių periodiškumą (pasikartojimą ir panašumą); tačiau pereinamieji elementai nesutiko su šia tvarka ir tauriosios dujos.

Dėl šios priežasties reikėjo užsakyti elementus, atsižvelgiant į atominį skaičių (protonų skaičių), o ne į atominę masę. Iš čia, kartu su sunkiu darbu ir daugelio autorių įnašais, Mendelejevo periodinė lentelė buvo patobulinta ir užpildyta.

Periodinės lentelės istorija

Elementai

Aplinkos (tiksliau gamtos) aprašymui elementai buvo naudojami nuo senų senovės. Tačiau tuo metu jie buvo minimi kaip materijos fazės ir būsenos, o ne taip, kaip jie minimi nuo viduramžių.

Senovės graikai tikėjo, kad planetą, kurioje gyvename, sudaro keturi pagrindiniai elementai: ugnis, žemė, vanduo ir oras.

Kita vertus, senovės Kinijoje elementų buvo penki ir, skirtingai nei graikai, šie neįtraukė oro, juose buvo metalo ir medžio.

Pirmasis mokslinis atradimas buvo padarytas 1669 m. Vokiečio Henningo Brando, kuris atrado fosforą; nuo šios datos buvo registruojami visi paskesni straipsniai.

Verta paaiškinti, kad kai kurie elementai, tokie kaip auksas ir varis, buvo žinomi jau prieš fosforą; skirtumas tas, kad jie niekada nebuvo registruoti.

Simbolika

Alchemikai (šių dienų chemikų protėviai) davė pavadinimus su žvaigždynais, jų atradėjais ir vietomis, kur jie buvo rasti.

1808 m. Daltonas pasiūlė brėžinių (simbolių) seriją elementams pavaizduoti. Vėliau ši žymėjimo sistema buvo pakeista Jhon Berzelius (naudojama iki šiol), nes Daltono modelis tapo sudėtingesnis, nes atsirado naujų elementų.

Schemos raida

Pirmieji bandymai sukurti žemėlapį, kuriame būtų kaupiama informacija apie cheminius elementus, įvyko XIX amžiuje su Döbereiner triadomis (1817).

Bėgant metams buvo rasta naujų elementų, kurie sukūrė naujus organizacinius modelius, kol pasiekė šiuo metu naudojamą modelį.

Telluric varžtas Chancourtois (1862)

Alexandré-Émile Béguyer de Chancourtois suprojektavo popierinę spiralę, kurioje pavaizduotas spiralių grafikas (telurinis varžtas).

Šioje sistemoje elementai yra išdėstomi didėjančia tvarka, atsižvelgiant į jų atominį svorį. Panašūs elementai yra vertikaliai išlyginti.

Niurnlando oktavos (1865)

Tęsdamas Döbereinerio darbą, britas Johnas Alexanderis Reina Newlands cheminius elementus tvarkė didėjančia tvarka, atsižvelgiant į atominius svorius, pažymėdamas, kad kas septynių elementų savybės yra panašios (vandenilis neįtrauktas).

Mendelejevo stalas (1869 m.)

Mendelejevas tvarkė cheminius elementus didėjančia tvarka, atsižvelgiant į atominę masę, į tą pačią kolonėlę įdėdamas tuos, kurių savybės buvo panašios. Jis paliko spragas savo periodinės lentelės modelyje, numatydamas naujų elementų atsiradimą ateityje (be to, kad numatė savybes, kurias jis turėtų turėti).

Tauriosios dujos Mendelejevo lentelėje neatsiranda, nes jos dar nebuvo atrastos. Be to, Mendeleiv nelaikė vandenilio.

„Moseley“ periodinė lentelė (dabartinė periodinė lentelė) - 1913 m

Henry Gwyn Jeffreys Moseley pasiūlė užsisakyti periodinės lentelės cheminius elementus pagal jų atominį skaičių; tai yra, remiantis jų protonų skaičiumi.

Moseley 1913 m. Paskelbė „Periodinį įstatymą“: „Kai elementai išdėstomi pagal jų atominį skaičių, jų fizinės ir cheminės savybės rodo periodiškas tendencijas“.

Taigi kiekvienoje horizontalioje eilutėje ar periode rodomas vieno tipo ryšys, o kiekviename stulpelyje ar grupėje - kitas.

Kaip jis organizuojamas? (Struktūra ir organizacija)

Galima pastebėti, kad periodinio stalo pastelė yra kelių spalvų. Kiekviena spalva susieja elementus su panašiomis cheminėmis savybėmis. Yra oranžinės, geltonos, mėlynos, violetinės spalvos stulpeliai; žalių kvadratų ir obuolių žalios įstrižainės.

Atkreipkite dėmesį, kad vidurinių stulpelių ląstelės yra pilkšvos spalvos, todėl visi šie elementai turi turėti ką nors bendro, tai yra, kad jie yra pereinamieji metalai, turintys pusę pilnos d orbitalės.

Tuo pačiu būdu, purpurinių kvadratų elementai, nors jie pereina nuo dujinių medžiagų, nuo rausvai skysčio iki kietos juodai violetinės (jodo) ir sidabriškai pilkos (astatinas), tačiau jų cheminės savybės daro juos giminingus. Šias savybes lemia jo atomų elektroninės struktūros.

Periodinės lentelės struktūra ir struktūra nėra savavališka, tačiau ji atitinka periodinių savybių ir elementų nustatytų verčių modelius. Pvz., Jei metalinis raštas sumažėja iš kairės į dešinę nuo stalo, metalinio elemento viršutiniame dešiniajame kampe negalima tikėtis.

Laikotarpiai

Elementai yra išdėstyti eilėmis arba laikotarpiais, atsižvelgiant į jų orbitų energijos lygį. Prieš 4-ąjį periodą, kai elementai vienas kitam sekė didėjančią atominės masės tvarką, buvo nustatyta, kad kiekvienam iš aštuonių jų cheminės savybės pasikartojo (Johno Newlandso oktavų dėsnis).

Pereinamieji metalai buvo liejami su kitais nemetaliniais elementais, tokiais kaip siera ir fosforas. Dėl šios priežasties norint suprasti šiuolaikines periodines lenteles, gyvybiškai svarbu įvesti kvantinę fiziką ir elektronų konfigūracijas.

Energijos apvalkalo orbitos pripildomos elektronų (ir protonų bei neutronų branduolių), kai jis juda per tam tikrą laikotarpį. Šis energijos sluoksnis eina koja kojon su dydžiu ar atominiu spinduliu; todėl viršutinių laikotarpių elementai yra mažesni nei žemiau.

H ir Jis yra pirmame (laikotarpio) energijos lygyje; pirmoji pilkšvų kvadratų eilutė, ketvirtuoju laikotarpiu; ir oranžinių kvadratų eilutė, šeštą laikotarpį. Atkreipkite dėmesį, kad nors pastarasis atrodo tariamai devintame laikotarpyje, jis iš tikrųjų priklauso šeštajam, iškart po geltonu langeliu Ba.

Grupės

Išgyjant periodą nustatyta, kad didėja masė, protonų ir elektronų skaičius. Tame pačiame stulpelyje ar grupėje, nors masė ir protonai skiriasi, valentinio apvalkalo elektronų skaičius yra vienodas.

Pvz., Pirmame stulpelyje arba grupėje H turi vieną elektroną 1s ¹ orbitalėje , kaip ir Li (2s ¹ ), natrį (3s ¹ ), kalį (4s ¹ ) ir tt iki francio (7s ¹ ). Šis skaičius 1 reiškia, kad šie elementai vargu ar turi valentinį elektroną, todėl priklauso 1 grupei (IA). Kiekvienas daiktas yra skirtingais laikotarpiais.

Neskaičiuojant vandenilio, kuriame yra žalios spalvos dėžutė, elementai, esantys po juo, yra oranžinės spalvos ir yra vadinami šarminiais metalais. Dar vienas langelis dešinėje bet kuriuo laikotarpiu yra 2 grupė arba stulpelis; y., jo elementai turi du valentinius elektronus.

Bet judant vienu žingsniu į dešinę, be d orbitų žinios, atvykstama į boro grupę (B) arba 13 grupę (IIIA); vietoj 3 grupės (IIIB) arba skandžio (Sc). Atsižvelgiant į tai, kad užpildytos d orbitalės, pradedamos praeiti pilkšvos dėžės periodai: pereinamieji metalai.

Protonų skaičiai ir valentiniai elektronai

Tiriant periodinę lentelę, gali kilti painiava tarp atominio skaičiaus Z arba visų protonų skaičiaus branduolyje ir valentinių elektronų skaičiaus. Pavyzdžiui, anglis turi Z = 6, tai yra, ji turi šešis protonus, taigi ir šešis elektronus (kitaip ji negalėjo būti neutraliai įkrautas atomas).

Bet iš šešių elektronų keturi yra valentingi . Dėl šios priežasties jo elektronų konfigūracija yra 2s ² 2p ² . žymi du uždarojo korpuso 1s ² elektronus ir teoriškai jie nedalyvauja formuojant cheminius ryšius.

Be to, kadangi anglis turi keturis valentinius elektronus, „patogiai“ ji yra periodinės lentelės 14 grupėje (IVA).

Po anglimi esantys elementai (Si, Ge, Sn, Pb ir Fl) turi didesnį atomų skaičių (ir atomines mases); tačiau visi jie turi keturis valentinius elektronus. Tai yra svarbiausia norint suprasti, kodėl daiktas priklauso vienai grupei, o ne kitai.

Periodinės lentelės elementai

Blokuoti s

Kaip ką tik paaiškinta, 1 ir 2 grupėms būdinga tai, kad s orbitose yra vienas arba du elektronai. Šie orbitaliai yra sferinės geometrijos ir, nusileidžiant bet kuriai iš šių grupių, elementai įgyja sluoksnius, kurie padidina jų atomų dydį.

Kadangi šie elementai pasižymi stipriomis cheminių savybių ir reakcijos būdų tendencijomis, šie elementai yra organizuojami kaip blokas. Todėl šarminiai metalai ir šarminių žemių metalai priklauso šiam blokui. Elektroninė šio bloko elementų konfigūracija yra ns (1s, 2s ir kt.).

Nors helio elementas yra viršutiniame dešiniajame stalo kampe, jo elektroninė konfigūracija yra 1s ² , todėl priklauso šiam blokui.

Blokuoti p

Skirtingai nuo s bloko, šio bloko elementai visiškai užpildė s orbitas, o jų p orbitalės ir toliau yra užpildytos elektronais. Elementų, priklausančių šiam blokui, elektroninės konfigūracijos yra ns ² np ^1-6 (p orbitalės gali turėti vieną arba iki šešių elektronų užpildyti).

Taigi kur periodinėje lentelėje yra šis blokas? Dešinėje: žalios, violetinės ir mėlynos spalvos kvadratai; tai yra, nemetaliniai elementai ir sunkieji metalai, tokie kaip bismutas (Bi) ir švinas (Pb).

Pradedant boru, kurio elektroninė konfigūracija ns ² np ¹ , anglis dešinėje prideda dar vieną elektroną: 2s ² 2p ² . Toliau kitų bloko p periodo elementų elektronų konfigūracija yra: 2s ² 2p ³ (azotas), 2s ² 2p ⁴ (deguonis), 2s ² 2p ⁵ (fluoras) ir 2s ² 2p ⁶ (neonas).

Jei jūs eisite į žemesnius periodus, energijos lygis bus 3: 3s ² 3p ^1-6 ir tt iki bloko p pabaigos.

Atminkite, kad svarbiausias dalykas šiame bloke yra tas, kad nuo 4 laikotarpio jo elementai visiškai užpildė d orbitalę (mėlynos spalvos dėžutės dešinėje). Trumpai tariant: blokas s yra periodinės lentelės kairėje, o blokas p - dešinėje.

Reprezentaciniai elementai

Kokie yra reprezentaciniai elementai? Tai yra tie, kurie, viena vertus, lengvai praranda elektronus, arba, kita vertus, juos įgyja, kad galėtų užpildyti valentinį oktetą. Kitaip tariant: jie yra s ir p blokų elementai.

Jų grupės išsiskyrė iš kitų raidės A pabaigoje. Taigi buvo aštuonios grupės: nuo IA iki VIIIA. Tačiau šiuo metu šiuolaikinėse periodinėse lentelėse naudojama numeravimo sistema yra arabiška, nuo 1 iki 18, įskaitant pereinamuosius metalus.

Dėl šios priežasties boro grupė gali būti IIIA arba 13 (3 + 10); anglies grupė, PVM arba 14; ir tauriųjų dujų, paskutinė lentelės dešinėje, VIIIA arba 18.

Pereinamieji metalai

Pereinamieji metalai yra visi pilkšvų kvadratų elementai. Per visą jų periodą užpildomos d orbitalės, kurios yra penkios ir todėl gali turėti dešimt elektronų. Kadangi jie turi turėti dešimt elektronų, kad užpildytų šias orbitalės, tada turi būti dešimt grupių ar kolonų.

Kiekviena iš šių grupių senojoje numeracijos sistemoje buvo pažymėta romėniškais skaitmenimis ir raidės B pabaiga. Pirmoji grupė, skandžio, buvo IIIB (3), geležies, kobalto ir nikelio VIIIB grupė, turinti labai panašų reaktyvumą (8, 9 ir 10), ir cinko IIB (12).

Kaip matyti, grupes atpažinti pagal arabiškus skaičius yra daug lengviau nei naudojant romėniškus skaitmenis.

Vidiniai pereinamieji metalai

Nuo periodinės lentelės 6 laikotarpio f orbitalės tampa energetiškai prieinamos. Pirmiausia jie turi būti užpildyti nei d orbitos; todėl jo elementai paprastai yra išdėstomi vienas nuo kito, kad stalas nebūtų per ilgas.

Paskutiniai du periodai, oranžinė ir pilka, yra vidiniai pereinamieji metalai, dar vadinami lantanidais (retaisiais žemiais) ir aktinidais. Yra septynios f orbitos, kurioms užpildyti reikia keturiolikos elektronų, todėl turi būti keturiolika grupių.

Jei šios grupės bus įtrauktos į periodinę lentelę, iš viso jų bus 32 (18 + 14) ir bus „ilga“ versija:

Šaltinis: Sandbh, iš „Wikimedia Commons“

Šviesiai rausva eilutė atitinka lantanoidus, o tamsiai rožinė eilutė atitinka aktinoidus. Lantanas, La su Z = 57, aktinas, Ac su Z = 89, o visas f blokas priklauso tai pačiai grupei kaip skandis. Kodėl? Kadangi skandis turi nd ¹ orbitos , kuri yra dabar atsižvelgiant į lanthanoids ir aktinoidų poilsio.

La ir Ac valentinės konfigūracijos yra 5d ¹ 6s ² ir 6d ¹ 7s ² . Kai judate į dešinę per abi eilutes, 4f ir 5f orbitalės pradeda pildytis. Užpildę, jūs patenkate į liutecio, Lu ir laurencio, Lr elementus.

Metalai ir ne metalai

Palikus už periodinio stalo torto, patogiau griebtis viršutiniame paveikslėlyje esančio, net jo pailgos formos. Šiuo metu didžioji dauguma paminėtų elementų yra metalai.

Kambario temperatūroje visi metalai yra kietos medžiagos (išskyrus gyvsidabrį, kuris yra skystas), kurio spalva yra sidabriškai pilka (išskyrus varį ir auksą). Be to, jie dažniausiai būna kieti ir blizgantys; nors blokai s yra minkšti ir trapūs. Šie elementai pasižymi tuo, kad lengvai praranda elektronus ir sudaro M ⁺ katijonus .

Lantanoidų atveju jie praranda tris elektronus 5d ¹ 6s ² ir tampa trivalenčiais M ³⁺ katijonais (tokiais kaip La ³⁺ ). Ceris savo ruožtu gali prarasti keturis elektronus (Ce ⁴⁺ ).

Kita vertus, nemetaliniai elementai sudaro mažiausią periodinės lentelės dalį. Tai yra dujos arba kietos medžiagos su kovalentiškai sujungtais atomais (tokiais kaip siera ir fosforas). Visi yra p bloke; Tiksliau, viršutinėje jo dalyje, nes nusileidimas į apatinius laikotarpius padidina metalo pobūdį (Bi, Pb, Po).

Be to, naudodami nemetalus, o ne prarasdami elektronus, jūs juos įgysite. Taigi jie sudaro anijonus X ^- su skirtingais neigiamais krūviais: -1 halogenams (17 grupė) ir -2 chalgenams (16 grupė, deguonies).

Metalinės šeimos

Metaluose yra vidinė klasifikacija, leidžianti juos atskirti vienas nuo kito:

-1 grupės metalai yra šarminiai

-Grupė 2, šarminių žemių metalai (p. Becambara)

3 grupės (IIIB) skandžio šeima. Šią šeimą sudaro skandis, grupės galva, iš itrio Y, lantano, aktiniumo ir visų lantanoidų bei aktinoidų.

-4 grupė (IVB), titano šeima: Ti, Zr (cirkonis), Hf (hafnis) ir Rf (rutherfordium). Kiek valentinių elektronų jie turi? Atsakymas yra jūsų grupėje.

-5 grupė (VB), vanadžio šeima. 6 grupė (VIB), chromo šeima. Ir taip iki cinko šeimos, 12 grupės (IIB).

Metalloidai

Metalinis pobūdis didėja iš dešinės į kairę ir iš viršaus į apačią. Bet kokia yra riba tarp šių dviejų tipų cheminių elementų? Šią kraštą sudaro elementai, vadinami metaloidais, turintys metalų ir nemetalų savybes.

Metalloidus galima pamatyti periodinėje lentelėje „kopėčiose“, kurios prasideda boru, o baigiasi radioaktyviu elementu astatinu. Šie elementai yra:

-B: boras

-Siliconas: Taip

-Ge: germanis

-Kaip: arsenas

-Sb: stibis

-Te: telluras

-At: astatinas

Kiekvienas iš šių septynių elementų pasižymi tarpinėmis savybėmis, kurios skiriasi priklausomai nuo cheminės aplinkos ar temperatūros. Viena iš šių savybių yra puslaidininkis, tai yra, metaloidai yra puslaidininkiai.

Dujos

Antžeminėmis sąlygomis dujiniai elementai yra tie lengvieji nemetalai, tokie kaip azotas, deguonis ir fluoras. Į šią klasifikaciją taip pat patenka chloras, vandenilis ir tauriosios dujos. Iš visų jų emblematiškiausios yra tauriosios dujos, nes jos mažai linkusios reaguoti ir elgtis kaip laisvieji atomai.

Pastarosios yra periodinės lentelės 18 grupėje ir yra:

-Helio, jis

-Neon, Ne

-Argon, Ar

-kriptonas, Kr

-Ksenonas, Xe

-Radonas, Rn

-Ir naujausias iš visų, sintetinis tauriųjų dujų oganesonas, Og.

Visų tauriųjų dujų valentinė konfigūracija nėra lygi ² np ⁶ ; tai yra, jie turi visą valentinį oktetą.

Elementų sankaupa kitose temperatūrose

Elementai yra kieto, skysto ar dujinio būvio, atsižvelgiant į temperatūrą ir jų sąveikos stiprumą. Jei Žemės temperatūra atvėstų iki maždaug absoliutaus nulio (0K), tada visi elementai užšaltų; išskyrus helį, kuris kondensuotųsi.

Esant tokiai ekstremaliai temperatūrai, likusios dujos būtų ledo pavidalu.

Kitas kraštutinumas, jei temperatūra būtų maždaug 6000 K, „visi“ elementai būtų dujinės būklės. Tokiomis sąlygomis tiesiogine prasme galėjote pamatyti aukso, sidabro, švino ir kitų metalų debesis.

Naudojimas ir programos

Periodinė lentelė pati savaime visada buvo ir bus įrankis, leidžiantis sužinoti simbolius, atomines mases, struktūras ir kitas elementų savybes. Tai ypač naudinga atliekant stechiometrinius skaičiavimus, kurie yra dienos tvarka daugelyje užduočių laboratorijoje ir už jos ribų.

Ne tik tai, bet ir periodinė lentelė leidžia palyginti tos pačios grupės ar laikotarpio elementus. Taigi galima nuspėti, kokie bus tam tikri elementų junginiai.

Oksidų formulių numatymas

Pavyzdžiui, šarminių metalų oksidams, nes jie turi vieną valentinį elektroną, taigi ir valentingumą +1, tikimasi, kad jų oksidų formulė bus M ₂ O. Tai patvirtinama oksidu. vandenilio, vandens, H ₂ O. Taip pat kartu su natrio, Na ₂ O ir kalio oksidais K ₂ O.

Kitoms grupėms jų oksidai turi turėti bendrą formulę M ₂ O _n , kur n yra lygus grupės skaičiui (jei elementas yra iš p bloko, apskaičiuokite n-10). Taigi anglis, priklausanti 14 grupei, sudaro CO ₂ (C ₂ O _4/2 ); sieros, nuo 16 grupę, todėl ₃ (S ₂ O _02/06 ); ir azoto, nuo 15 grupės, N ₂ O ₅ .

Tačiau tai netaikoma pereinamiesiems metalams. Taip yra todėl, kad geležis, nors ir priklauso 8 grupei, negali prarasti ne 8, o 2 ar 3 elektronų. Todėl, užuot įsimenęs formules, svarbiau atkreipti dėmesį į kiekvieno elemento valentingumą.

Elementų tuštumos

Periodinės lentelės (kai kurios) parodo galimas kiekvieno elemento valencijas. Žinant juos, iš anksto galima įvertinti junginio nomenklatūrą ir jo cheminę formulę. Tušinukai, kaip minėta aukščiau, yra susiję su grupės numeriu; nors tai netaikoma visoms grupėms.

Raukšlės labiau priklauso nuo atomų elektroninės struktūros ir to, kuriuos elektronus jie iš tikrųjų gali įgyti ar prarasti.

Žinodami valentinių elektronų skaičių, iš šios informacijos taip pat galite pradėti nuo junginio Lewis struktūros. Taigi periodinė lentelė leidžia studentams ir specialistams eskizuoti struktūras ir sudaryti galimybes patikrinti galimas geometrijas ir molekulines struktūras.

Skaitmeninės periodinės lentelės

Šiandien technologijos leido periodinėms lentelėms būti įvairesnėms ir suteikti daugiau informacijos, prieinamos visiems. Keli iš jų pateikia ryškias kiekvieno elemento iliustracijas ir trumpą pagrindinių jo panaudojimo būdų santrauką.

Tai, kaip jūs bendraujate su jais, pagreitina jų supratimą ir studijas. Periodinė lentelė turėtų būti priemonė, maloni akiai, lengvai tyrinėjama, o veiksmingiausias būdas sužinoti jos cheminius elementus yra pereiti ją per laikotarpius į grupes.

Periodinės lentelės svarba

Šiandien periodinė lentelė yra svarbiausia chemijos organizavimo priemonė dėl detalių jos elementų tarpusavio ryšių. Jo naudojimas yra būtinas tiek studentams, tiek dėstytojams, tiek tyrėjams ir daugeliui chemijos ir inžinerijos sričių specialistų.

Pažvelgę ​​į periodinę lentelę, greitai ir efektyviai gausite didžiulį kiekį informacijos, tokios kaip:

- Ličio (Li), berilio (Be) ir boro (B) energija yra elektra.

- Ličio yra šarminis metalas, berilio yra šarminio žemės metalo, o boro - nemetalo.

- Liūtas yra geriausias iš trijų nurodytų laidininkų, po jo eina berilis ir, galiausiai, boras (puslaidininkis).

Taigi, suradus šiuos elementus periodinėje lentelėje, jų polinkis į elektrinį laidumą gali būti akimirksniu sudarytas.

Nuorodos

1. Scerri, E. (2007). Periodinė lentelė: jos istorija ir reikšmė. „Oxford New York“: „Oxford University Press“.
2. Scerri, E. (2011). Periodinė lentelė: labai trumpas įvadas. „Oxford New York“: „Oxford University Press“.
3. Moore, J. (2003). Chemija manekenėms. Niujorkas, NY: „Wiley“ pub.
4. Venable, FP. (1896 m.). Periodinio įstatymo raida. Eastonas, Pensilvanija: chemijos leidybos įmonė.
5. Rutulys, P. (2002). Sudėtis: ekskursija po elementus. „Oxford New York“: „Oxford University Press“.
6. Whittenas, Davisas, Peckas ir Stanley. Chemija. (8-asis leidimas). CENGAGE mokymasis.
7. Karališkoji chemijos draugija. (2018 m.). Periodinė elementų lentelė. Atkurta iš: rsc.org
8. Richardas C. Banksas. (2001 m. Sausis). Periodinė lentelė. Atkurta iš: chemija.boistite.edu
9. Fizika 2000. (nd). Periodinės lentelės kilmė. Atkurta iš: fizika.bk.psu.edu
10. Karalius K. ir Nazarewicz W. (2018 m. Birželio 7 d.). Ar yra periodinės lentelės pabaiga? Atkurta iš: msutoday.msu.edu
11. Dr Doug Stewart. (2018 m.). Periodinė lentelė. Atkurta iš: chemicool.com
12. Mendezas A. (2010 m. Balandžio 16 d.). Mendelejevo periodinė lentelė. Atkurta iš: quimica.laguia2000.com