- Fizinės ir cheminės savybės
- Reaktingumas ir pavojai
- Programos
- Vaistas
- Jodometrija
- Vandeninis chlorinimas
- Aukso kasyba
- Nuorodos
Natrio tiosulfato arba natrio Hyposulfite (Na 2 S 2 O 3) yra neorganinės druskos kiekį su keletą svarbių medicinos reikmėms. Jis taip pat tiekiamas kaip pentahidratuota druska (Na 2 S 2 O 3. 5 H 2 O).
Tai joninis junginys, sudarytas iš dviejų natrio katijonų (Na + ) ir neigiamai įkrauto tiosulfato anijono (S 2 O 3 - ), kuriame centrinis sieros atomas yra prijungtas prie trijų deguonies atomų ir kito sieros atomo (vadinasi priešdėlis dėdė) per viengubas ir dvigubas jungtis, turinčias rezonansinį pobūdį. Kieta medžiaga yra monoklininės kristalų struktūros.
1 paveikslas: natrio tiosulfato struktūra.
Natrio tiosulfatas gali būti gaunamas kaitinant sierą vandeniniu natrio sulfito tirpalu arba vandeniniu natrio hidroksido tirpalu.
6NaOH + 4S → Na 2 S 2 O 3 + 2NA 2 S + 3H 2 O
Tai yra vaistas, kuris yra Pasaulio sveikatos organizacijos būtiniausių narkotikų sąraše, veiksmingiausi ir saugiausi vaistai, reikalingi sveikatos priežiūros sistemoje (natrio tiosulfato formulė, SF).
Fizinės ir cheminės savybės
Natrio tiosulfato molekulinė masė bevandenėje formoje yra 158,11 g / mol, o pentahidrato pavidale - 248,18 g / mol. Be to, jo tankis yra 1667 g / ml (Nacionalinis biotechnologijų informacijos centras., 2017).
Natrio tiosulfatas yra bespalviai monoklininiai kristalai, neturintys būdingo aromato. Minėta kieta medžiaga yra putojanti, o tai reiškia, kad ji pati gali būti sumažinta iki dulkių prarandant kristalizacijos vandenį, kai jis yra veikiamas oro. Jos išvaizda parodyta 2 paveiksle.
2 paveikslas: natrio tiosulfato atsiradimas.
Pentahidrato formos junginio lydymosi temperatūra yra 48 ° C, jis pradeda skilti 100 ° C temperatūroje. Na 2 S 2 O 3 labai gerai tirpsta vandenyje, nes sugeba ištirpinti 70 gramų 100 mililitrų tirpiklio. Junginys praktiškai netirpsta etanolyje (Karališkoji chemijos draugija, 2015).
Natrio tiosulfatas yra neutrali druska, kuri lengvai disocijuojasi vandenyje ir gauna natrio ir tiosulfato jonus. Na 2 S 2 O 3 yra stabili kieta normaliomis sąlygomis, bet suyra dėl kaitinant, siekiant gauti natrio sulfato ir natrio polysulfide:
4Na 2 S 2 O 3 → 3Na 2 SO 4 + Na 2 S 5
Jis taip pat suyra, kai apdorojamas praskiestomis rūgštimis, gaunant sieros ir sieros dioksido (vadinamą laikrodžio reakcija):
Na 2 S 2 O 3 + 2HCl → 2NaCl + S + SO 2 + H 2 O
Jis reaguoja stechiometriškai (lygiaverčiais kiekiais) su vandeniniais jodo tirpalais, todėl jis yra plačiai naudojamas laboratorijose titruojant jodo pagrindu.
Reaktingumas ir pavojai
Natrio tiosulfato pavieniai kristalai.
Natrio tiosulfatas nėra toksiška medžiaga ir naudojamas medicininiais tikslais. Tačiau suskylant susidaro toksiški sieros oksido dūmai, kurie gali sudirginti akis, odą ir gleivines.
Junginys gali dirginti akis, odą ir kvėpavimo takus. Medžiaga toksiška plaučiams ir gleivinėms. Pakartotinis ar ilgalaikis medžiagos poveikis gali pakenkti šiems organams.
Patekus į akis, kontaktiniai lęšiai turi būti patikrinti ir nuimti. Akys turi būti nedelsiant praplaunamos dideliu vandens kiekiu, bent 15 minučių šaltu vandeniu.
Patekus ant odos, pažeistą vietą reikia nedelsiant bent 15 minučių nuplauti dideliu kiekiu vandens, tuo pačiu nuimant užterštus drabužius ir batus. Sudirgintą odą uždenkite minkštinamąja priemone. Prieš vėl naudodami, nusiplaukite drabužius ir batus. Jei kontaktas yra sunkus, nuplaukite dezinfekuojančiu muilu ir užterštą odą padenkite antibakteriniu kremu.
Įkvėpus auką reikia perkelti į vėsią vietą. Jei nekvėpuojate, atliekamas dirbtinis kvėpavimas. Jei sunku kvėpuoti, duokite deguonies.
Nurijus junginį, vemti negalima, nebent nurodytų medicinos personalas. Atlaisvinkite aptemptus drabužius, tokius kaip marškinių apykaklė, diržas ar kaklaraištis.
Visais atvejais būtina nedelsiant kreiptis į gydytoją. (Medžiagos saugos duomenų lapas Natrio tiosulfato bevandenis, 2013 m.).
Programos
Vaistas
Natrio tiosulfatas gali būti naudojamas siekiant sumažinti kai kuriuos šalutinius cisplatinos (vaisto nuo vėžio) poveikius. Jis naudojamas ekstravazacijų gydymui chemoterapijos metu. Natrio tiosulfatas apsaugo nuo alkilinimo ir audinių sunaikinimo, pateikdamas substratą alkilinančioms medžiagoms, kurios įsiveržė į poodinius audinius.
Jis taip pat naudojamas kartu su kitu vaistu skubiam apsinuodijimo cianidu gydymui (JAV nacionalinė medicinos biblioteka, SF).
Šio gydymo metu natrio nitritas suleidžiamas į veną, kad susidarytų hemoglobinas, kuris susijungia su cianido jonu, laikinai paverčiant jį cianmetoglobino forma. Po to suleidžiamas natrio tiosulfatas.
Tiosulfatas yra substrato fermentui rodanasei, kuris katalizuoja cianido virsmą daug mažiau toksišku tiocianatas, kuris išsiskiria su šlapimu (HSDB: SODIUM THIOSULFATE, 2003).
Natrio tiosulfatas taip pat naudojamas gydant kalcifilaksiją žmonėms, kuriems atliekama hemodializė ir kurie turi inkstų pabaigą. Matyt, nėra iki galo suprantamo reiškinio, kai kuriems pacientams tai sukelia sunkią metabolinę acidozę.
Jodometrija
Natrio tiosulfatas stechiometriškai reaguoja su jodu, kad gautų jodidą pagal reakciją:
2Na 2 S 2 O 3 + I2 → S 4 O 6 2− + 2I -
Dėl šios savybės junginys naudojamas kaip titrantas nustatant jodą.
Šis konkretus panaudojimas gali būti nustatytas norint išmatuoti deguonies kiekį vandenyje per ilgą reakcijų ciklą Winklerio bandyme dėl ištirpusio deguonies.
Jis taip pat naudojamas kai kurių junginių koncentracijos tirpale (pvz., Vandenilio peroksido) tūriniam įvertinimui ir chloro kiekiui komerciniuose balinimo milteliuose ir vandenyje įvertinti.
Vandeninis chlorinimas
Natrio tiosulfatas naudojamas vandeniui dechloruoti, įskaitant chloro lygio sumažinimą, skirtą naudoti akvariumuose, baseinuose ir kurortuose bei vandens valymo įrenginiuose, kad būtų galima išvalyti nusistovėjusį vandens praplovimą prieš išleidžiant į upės.
Redukcijos reakcija yra analogiška jodo redukcijos reakcijai, tiosulfatas redukuoja hipochloritą (aktyvųjį baliklio komponentą), o tai daro oksiduodamasis į sulfatą. Visiška reakcija yra:
4NaClO + Na 2 S 2 O 3 + 2NaOH → 4NaCl + 2NA 2 SO 4 + H 2 O
Aukso kasyba
Natrio tiosulfatas yra komponentas, naudojamas kaip alternatyvus cianido išplovimo agentas auksui išgauti. Tačiau jis sudaro stipriai tirpstantį kompleksą su auksu (I), 3- jonais .
Šio metodo pranašumas yra tas, kad tiosulfatas iš esmės nėra toksiškas ir kad tiosulfatu gali išplauti mineralų tipai, neatsparūs cianidacijai aukso (MG Aylmore, 2001).
Nuorodos
- EMBL-EBI. (2016 m., Birželio 1 d.). natrio tiosulfato. Atkurta iš ebi.ac.uk: ebi.ac.uk.
- HSDB: NATRIO THIOSULFATE. (2003 m. Gegužės 3 d.). Atkurta iš toxnet: toxnet.nlm.nih.gov.
- G Aylmore, DM (2001). Tiosulfato išplovimas auksu-A apžvalga. Mineralų inžinerijos 14 tomas, 2 leidimas, 135–144. sciencedirect.com.
- Medžiagos saugos duomenų lapas Bevandenis natrio tiosulfatas. (2013 m. Gegužės 21 d.). Atgauta iš mokslolab.com.
- Nacionalinis biotechnologijų informacijos centras. . (2017 m. Kovo 18 d.). „PubChem“ junginių duomenų bazė; CID = 24477. Atkurta iš pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
- Karališkoji chemijos draugija. (2015). Natrio tiosulfatas. Atgauta iš chemspider.com.
- Natrio tiosulfato formulė. (SF). Atgauta iš „softschools“: softschools.com.
- S. Nacionalinė medicinos biblioteka. (SF). Natrio tiosulfatas (į veną). Atkurta iš ncbi.nlm.nih.gov.