TITANAS: ISTORIJA, STRUKTŪRA, SAVYBĖS, REAKCIJOS, PANAUDOJIMAS - CHEMIJA - 2025

Titano yra pereinamasis metalas, kuris yra aprašomas cheminis simbolis Ti. Tai antrasis metalas, pasirodęs iš periodinės lentelės d bloko, iškart po skandžio. Jo atominis skaičius yra 22, o gamtoje jis įvyksta tiek, kiek yra izotopų ir radioizotopų, iš kurių ⁴⁸ Ti yra gausiausias iš visų.

Jo spalva yra sidabriškai pilka, o jo dalys yra padengtos apsauginiu oksido sluoksniu, dėl kurio titano metalas yra labai atsparus korozijai. Jei šis sluoksnis yra gelsvas, tai yra titano nitridas (TiN), kuris yra junginys, kuris susidaro, kai šis metalas dega esant azotui, unikali ir išsiskirianti savybė.

Titano žiedai. Šaltinis: Pxhere.

Be jau minėtų, jis yra labai atsparus mechaniniams smūgiams, nepaisant to, kad yra lengvesnis už plieną. Štai kodėl jis žinomas kaip stipriausias metalas iš visų, o pats jo vardas yra stiprumo sinonimas. Jis taip pat turi stiprumą ir lengvumą - dvi savybes, todėl tai yra pageidautina medžiaga orlaivių gamybai.

Taip pat, ir ne mažiau svarbu, kad titanas yra biologiškai suderinamas metalas, malonus liesti, todėl jis naudojamas papuošaluose žiedams gaminti; ir biomedicinoje, tokioje kaip ortopediniai ir dantų implantai, galintys integruotis į kaulinius audinius.

Tačiau žinomiausias jo panaudojimo būdas yra TiO ₂ kaip pigmentas, priedas, danga ir fotokatalizatorius.

Tai yra devintasis gausiausias elementas Žemėje ir septintasis iš metalų. Nepaisant to, jo kaina yra didelė dėl sunkumų, kuriuos reikia įveikti norint išgauti mineralus, tarp kurių yra rutilo, anatazės, ilmenito ir perovskito. Iš visų gamybos būdų Kroll procesas yra plačiausiai naudojamas visame pasaulyje.

Istorija

Atradimas

Titanis pirmą kartą buvo atpažintas iš ilmenito mineralo Manaccan slėnyje (Jungtinė Karalystė), pastoriaus ir mėgėjų mineralogisto Williamo Gregoro dar 1791 m. Jis sugebėjo nustatyti, kad jame yra geležies oksido, nes jo smėlis perėjo per magneto įtaka; tačiau jis taip pat pranešė, kad yra dar vienas nežinomo metalo oksidas, kurį jis pavadino „manacanitu“.

Deja, nors jis kreipėsi į Kornvalio karališkąją geologijos draugiją ir kitus išpardavimus, jo indėlis nekėlė sujudimo dėl to, kad nėra pripažintas mokslo žmogus.

Po ketverių metų, 1795 m., Vokiečių chemikas Martinas Heinrichas Klaprotas savarankiškai atpažino tą patį metalą; bet rutilo rūdoje Boikine, dabar Slovakijoje.

Kai kurie žmonės teigia, kad jis pavadino šį naują metalą „titanu“, įkvėptu jo tvirtumo, primenančio titanus. Kiti tvirtina, kad tai lėmė labiau pačių mitologinių personažų neutralumas. Taigi titanas gimė kaip cheminis elementas, o Klaprotas vėliau sugebėjo padaryti išvadą, kad tai buvo tas pats manacanitas, kaip ir mineralinis ilmenitas.

Isolation

Nuo to laiko buvo bandoma jį atskirti nuo tokių mineralų; tačiau dauguma jų buvo nesėkmingi, nes titanas buvo užterštas deguonimi ar azotu arba sudarė karbidą, kurio neįmanoma sumažinti. Larsui Nilsonui ir Otto Petterssonui paruošti 95% grynumo mėginį prireikė beveik amžiaus (1887 m.).

Tada 1896 m. Henrikas Moissanas sugebėjo gauti iki 98% grynumo mėginį, nes sumažina metalinio natrio poveikį. Tačiau šie nešvarūs titanai buvo trapūs veikdami deguonies ir azoto atomus, todėl reikėjo suprojektuoti procesą, kad jie nepatektų į reakcijos mišinį.

Ir tokiu būdu atsirado medžiotojų procesas 1910 m., Kurį sukūrė Matthew A. Hunter, bendradarbiaudamas su „General Electric“ Rensselaerio politechnikos institute.

Po dvidešimties metų Liuksemburge Williamas J. Kroll sugalvojo kitą metodą, kaip naudoti kalcį ir magnį. Šiandien „Kroll“ procesas išlieka vienas iš pirmaujančių metodų metalinio titano gamybai komercinėse ir pramoninėse svarstyklėse.

Nuo šio momento titano istorija seka jo lydinių naudojimo aviacijos ir kosmoso pramonėje bei karinėje pramonėje eigą.

Struktūra ir elektroninė konfigūracija

Grynas titanas gali kristalizuotis pagal dvi struktūras: kompaktišką šešiakampį (hcp), vadinamą α faze, ir į kūną orientuotą kubą (bcc), vadinamą β faze. Taigi, tai yra dimorfinis metalas, galintis pereiti allotropinius (arba fazinius) perėjimus tarp hcp ir ccc struktūrų.

Α fazė yra stabiliausia esant aplinkos temperatūrai ir slėgiui, kai Ti atomai yra apsupti dvylikos kaimynų. Kai temperatūra padidinama iki 882 ° C, šešiakampis kristalas virsta mažiau tankiu kubiniu, o tai atitinka aukštesnius atominės vibracijos atvejus, kuriuos sukelia šiluma.

Kylant temperatūrai, α fazė priešinasi didesnei šiluminei varža; tai yra, jo specifinė šiluma taip pat padidėja, taigi, norint pasiekti 882 ° C, reikia vis daugiau šilumos.

Ką daryti, jei padaro slėgį, užuot padidinęs temperatūrą? Tuomet gausite iškreiptus BCC kristalus.

Nuoroda

Šiuose metaliniuose kristaluose 3d ir 4s orbitų valentiniai elektronai įsiterpia į jungtį, jungiančią Ti atomus, pagal elektroninę konfigūraciją:

3d ² 4s ²

Jis turi tik keturis elektronus, kuriais gali dalintis su kaimynais, todėl beveik tuščios 3D juostos nėra, todėl titanas nėra toks geras elektros ar šilumos laidininkas kaip kiti metalai.

Lydiniai

Dar svarbiau už tai, kas buvo pasakyta apie titano kristalinę struktūrą, yra tai, kad abi fazės, α ir β, gali sudaryti savo lydinius. Tai gali sudaryti gryni α arba β lydiniai arba abiejų skirtingų proporcijų mišiniai (α + β).

Panašiai, jų kristalinių grūdelių dydis daro įtaką galutinėms minėtų titano lydinių savybėms, taip pat masės sudėčiai ir pridėtų priedų (kelių kitų metalų arba N, O, C arba H atomų) santykiams.

Priedai daro didelę įtaką titano lydiniams, nes jie gali stabilizuoti kai kurias iš dviejų specifinių fazių. Pvz .: Al, O, Ga, Zr, Sn ir N yra priedai, kurie stabilizuoja α fazę (tankesni hcp kristalai); ir Mo, V, W, Cu, Mn, H, Fe ir kiti yra priedai, kurie stabilizuoja β fazę (mažiau tankūs BCC kristalai).

Visų šių titano lydinių, jų struktūrų, sudėties, savybių ir pritaikymo tyrimai yra metalurgijos darbai, pagrįsti kristalografija.

Oksidacijos skaičiai

Pagal elektronų konfigūraciją titanui prireiktų aštuonių elektronų, kad būtų visiškai užpildytos 3D orbitalės. To negalima pasiekti jokiais jo junginiais ir daugiausia jis įgyja iki dviejų elektronų; y., jis gali įgyti neigiamus oksidacijos skaičius: -2 (3d ⁴ ) ir -1 (3d ³ ).

Priežastis yra dėl titano elektronegatyvumo, be to, tai yra metalas, todėl jis turi didesnį polinkį į teigiamus oksidacijos skaičius; pvz., +1 (3d ² 4s ¹ ), +2 (3d ² 4s ⁰ ), +3 (3d ¹ 4s ⁰ ) ir +4 (3d ⁰ 4s ⁰ ).

Atkreipkite dėmesį, kaip 3d ir 4s orbitalių elektronai išeina, kai daroma prielaida, kad egzistuoja katijonai Ti ⁺ , Ti ²⁺ ir pan.

Oksidacijos numeris +4 (Ti ⁴⁺ ) yra tipiškiausias iš visų, nes jis atitinka titano oksido kiekį TiO ₂ (Ti ⁴⁺ O ₂ ^2- ).

Savybės

Fizinė išvaizda

Pilkai sidabro metalas.

Molinė masė

47,867 g / mol.

Lydymosi temperatūra

1668 ° C. Šis palyginti aukštas lydymosi taškas daro jį ugniai atspariu metalu.

Virimo taškas

3287 ° C.

Savaiminio užsidegimo temperatūra

1200 ° C grynam metalui ir 250 ° C smulkiai suskaidytiems milteliams.

Tamprumas

Titanas yra kalusis metalas, jei jame trūksta deguonies.

Tankis

4,506 g / ml. O jo lydymosi temperatūra yra 4,11 g / ml.

Lydymosi šiluma

14,15 kJ / mol.

Garinimo šiluma

425 kJ / mol.

Molinės šilumos talpa

25060 J / mol · K.

Elektronegatyvumas

1,54 pagal Paulingo skalę.

Jonizacijos energijos

Pirma: 658,8 kJ / mol.

Antra: 1309,8 kJ / mol.

Trečia: 2652,5 kJ / mol.

Mocso kietumas

6,0.

Nomenklatūra

Iš oksidacijos skaičių yra labiausiai paplitę +2, +3 ir +4, nes tradicinėje nomenklatūroje jie minimi titano junginius įvardijant. Priešingu atveju akcijų taisyklės ir sisteminė nomenklatūra išlieka tos pačios.

Pavyzdžiui, apsvarstykite TiO ₂ ir TiCl ₄ , kurie yra du geriausiai žinomi titano junginiai.

Jau buvo sakyta, kad TiO ₂ titano oksidacijos skaičius yra +4, taigi, kadangi jis yra didžiausias (arba teigiamas), vardas turi baigtis priesaga -ico. Taigi, pagal tradicinę nomenklatūrą, jo pavadinimas yra titano oksidas; titano (IV) oksidas pagal atsargų nomenklatūrą; ir titano dioksidas, remiantis sistemine nomenklatūra.

Ir „TiCl _4“ mes eisime tiesiai:

Nomenklatūra: pavadinimas

-Tradicinis: titano chloridas

- Atsargos: titano (IV) chloridas

-Sisteminė: titano tetrachloridas

Anglų kalba šis junginys dažnai vadinamas „Tickle“.

Kiekvienas titano junginys gali net turėti tinkamų pavadinimų, nepaisydamas pavadinimų taisyklių, ir priklausys nuo nagrinėjamo lauko techninio žargono.

Kur rasti ir gaminti

Titanifiniai mineralai

Rutilo kvarcas, vienas iš mineralų, kuriame yra didžiausias titano kiekis. Šaltinis: Didier Descouens

Nors titanas yra septintasis gausiausias metalas žemėje ir devintasis gausiausiai žemės plutoje, gamtoje jis nėra randamas kaip grynas metalas, bet kartu su kitais mineralinių oksidų elementais; geriau žinomas kaip titaniniai mineralai.

Taigi norint jį gauti, būtina naudoti šiuos mineralus kaip žaliavą. Kai kurie iš jų yra:

- Titanitas arba sfenas (CaTiSiO ₅ ), turintys geležies ir aliuminio priemaišų, kurie jų kristalus paverčia žali.

-Brookite ( ortorombinis TiO ₂ ).

-Rutilis, stabiliausias TiO ₂ polimorfas , po kurio seka mineralai anatazė ir brookite.

-Ilmenitas (FeTiO ₃ ).

-Perovskite („CaTiO _3“ )

-Leucoksenas (heterogeninis anatazės, rutilo ir perovskito mišinys).

Atminkite, kad yra keletas minėtų mineralų, turinčių titano, nors yra ir kitų. Tačiau ne visi jie yra vienodai gausūs, be to, juose gali būti sunkiai pašalinamų priemaišų, keliančių pavojų galutinio metalinio titano savybėms.

Būtent todėl sfenas ir perovskitas dažnai naudojami titano gamyboje, nes jų kalcio ir silicio kiekį sunku pašalinti iš reakcijos mišinio.

Iš visų šių mineralų rutilis ir ilmenitas yra labiausiai naudojami komerciškai ir pramonėje dėl didelio TiO _{2 kiekio} ; tai yra, jie turi daug titano.

Kroll procesas

Pasirinkus bet kurį iš mineralų kaip žaliavą, juose esantis TiO ₂ turi būti sumažintas. Norėdami tai padaryti, mineralai kartu su anglis kaitinami raudonai karštame skysčio sluoksnio reaktoriuje 1000 ° C temperatūroje. TiO ₂ reaguoja su chloro dujomis pagal šią cheminę lygtį:

TiO ₂ (-ai) + C (S) + 2Cl ₂ (g) => TiCl ₄ (L) + CO ₂ (g)

TiCl ₄ yra nešvarus bespalvis skystis, nes esant tokiai temperatūrai jis ištirpinamas kartu su kitais metalų chloridais (geležimi, vanadžiu, magniu, cirkoniu ir siliciu), susidarančiais iš mineralų priemaišų. Todėl TiCl ₄ išgryninamas frakcinio distiliavimo ir nusodinimo būdu.

Po išgryninimo TiCl ₄ , rūšį, kurią lengviau redukuoti, pilamas į nerūdijančio plieno talpyklą, į kurią įpilamas vakuumas deguoniui ir azotui pašalinti, ir užpildomas argonu, kad būtų užtikrinta inertiška atmosfera, nepaveikianti titano. pagaminta. Proceso metu pridedamas magnis, kuris reaguoja 800 ° C temperatūroje pagal šią cheminę lygtį:

TiCl ₄ (l) + 2Mg (l) => Ti (s) + 2MgCl ₂ (l)

Titanas nusėda kaip puri kietoji medžiaga, kuri yra apdorojama, kad išgrynintų ir suteiktų geresnes kietas formas, arba yra naudojama tiesiogiai titano mineralų gamybai.

Reakcijos

Su oru

Titanas pasižymi dideliu atsparumu korozijai dėl TiO ₂ sluoksnio, kuris apsaugo metalo vidų nuo oksidacijos. Tačiau kai temperatūra pakyla virš 400 ° C, plonas metalo gabalas pradeda visiškai degti ir susidaro TiO ₂ ir TiN mišinys :

Ti (s) + O ₂ (g) => TiO ₂ (s)

2Ti (s) + N ₂ (g) => TiN (s)

Abi dujos, O ₂ ir N ₂ , logiškai ore. Šios dvi reakcijos įvyksta greitai, kai titanas įkaista karštas. Ir jei jis randamas kaip susmulkinti milteliai, reakcija būna dar stipresnė, todėl titanas šioje kietoje būsenoje yra labai degus.

Su rūgštimis ir bazėmis

Šis TiO ₂ -TiN sluoksnis ne tik apsaugo titaną nuo korozijos, bet ir nuo rūgščių ir bazių veikimo, todėl metalą ištirpinti nėra lengva.

Norint tai pasiekti, reikia naudoti labai koncentruotas rūgštis ir virti iki virimo, gaunant purpurinį tirpalą, gautą iš titano vandeninių kompleksų; pvz., ⁺³ .

Tačiau yra rūgšties, kuri ją gali ištirpinti be daugelio komplikacijų: vandenilio fluorido rūgštis:

2Ti (-ai) + 12HF (vand) 2 ^3- (vand) + 3H ₂ (g) + 6H ⁺ (aq)

Su halogenais

Titanas gali tiesiogiai reaguoti su halogenais, sudarydamas atitinkamus halogenidus. Pavyzdžiui, jūsų reakcija į jodą yra tokia:

Ti (s) + 2I ₂ (s) => TiI ₄ (s)

Panašiai yra su fluoru, chloru ir bromu, kur susidaro intensyvi liepsna.

Su stipriais oksidantais

Kai titanas yra gerai suskaidytas, jis ne tik linkęs užsidegti, bet ir smarkiai reaguoti su stipriais oksidatoriais esant menkiausiam šilumos šaltiniui.

Dalis šių reakcijų naudojama pirotechnikai, nes susidaro ryškiai baltos kibirkštys. Pavyzdžiui, jis reaguoja su amonio perchloratu pagal cheminę lygtį:

2Ti (-ai) + 2NH ₄ ClO- ₄ (-ai) => 2TiO ₂ (-ai) "+ N ₂ (g) + Cl ₂ (g) + 4H ₂ O (g)

Pavojai

Metalinis titanas

Titano milteliai yra labai degi kieta medžiaga. Šaltinis: W. Oelen

Pats metalinis titanas nekelia jokio pavojaus su juo dirbančių asmenų sveikatai. Tai nekenksminga medžiaga; Išskyrus atvejus, jis yra sumalamas kaip smulkių dalelių milteliai. Šie balti milteliai gali būti pavojingi dėl didelio degumo, minimo reakcijų skyriuje.

Kai titanas yra sumalamas, jo reakcija su deguonimi ir azotu yra greitesnė ir energingesnė, jis netgi gali sprogti. Štai kodėl tai kelia didžiulį gaisro pavojų, jei ten, kur jis laikomas, jį užklupo liepsna.

Deginant ugnį galima užgesinti tik grafitu arba natrio chloridu; niekada nenaudokite vandens, bent jau šiais atvejais.

Taip pat bet kokia kaina turėtų būti vengiama jų kontakto su halogenais; tai yra, kai iš fluoro ar chloro nutekėja dujinis srautas arba sąveikauja su rausvu bromo skysčiu arba lakiaisiais jodo kristalais. Jei taip atsitiks, titanas užsidega. Taip pat jis neturėtų liestis su stipriais oksidatoriais: permanganatais, chloratais, perchloratais, nitratais ir kt.

Priešingu atveju jo luitai ar lydiniai negali kelti didesnės rizikos nei fiziniai smūgiai, nes jie nėra labai geri šilumos ar elektros laidininkai ir yra malonūs liesti.

Nanodalelės

Jei smulkiai suskaidyta kieta medžiaga yra degi, ji turi būti dar didesnė už titano nanodalelių dalis. Tačiau pagrindinis šio poskirsnio taškas yra dėl TiO ₂ nanodalelių , kurios buvo naudojamos daugybe programų, kuriose jos turi savo baltą spalvą; kaip saldainiai ir saldainiai.

Nors jo absorbcija, pasiskirstymas, išsiskyrimas ar toksiškumas organizme nėra žinomas, tyrimų su pelėmis metu jie buvo toksiški. Pavyzdžiui, jie parodė, kad tai sukelia emfizemą ir paraudimą jų plaučiuose, taip pat kitus jų vystymosi kvėpavimo sutrikimus.

Ekstrapoliuojant iš pelių mums, daroma išvada, kad TiO ₂ nanodalelių kvėpavimas paveikia mūsų plaučius. Jie taip pat gali pakeisti hipokampo smegenų sritį. Be to, Tarptautinė vėžio tyrimų agentūra neatmeta jų kaip galimų kancerogenų.

Programos

Pigmentas ir priedas

Kalbant apie titano naudojimą, būtinai reikia nurodyti titano dioksido junginį. Iš tikrųjų TiO ₂ apima apie 95% visų šio metalo naudojimo atvejų. Priežastys: balta spalva, ji netirpi, taip pat netoksiška (jau nekalbant apie grynas nanodaleles).

Štai kodėl jis dažniausiai naudojamas kaip pigmentas arba priedas visuose tuose produktuose, kuriems reikalingos baltos spalvos; tokias kaip dantų pasta, vaistai, saldainiai, popierius, brangakmeniai, dažai, plastikai ir kt.

Dangos

TiO ₂ taip pat gali būti naudojamas plėvelėms kurti, kad padengtų bet kokį paviršių, pavyzdžiui, stiklą ar chirurginius įrankius.

Turėdamas šias dangas, vanduo negali jų sušlapinti ir bėgti ant jų, kaip lietus būtų ant automobilio priekinių stiklų. Įrankiai su šiomis dangomis gali sunaikinti bakterijas sugerdami UV spinduliuotę.

Šuns šlapimas ar kramtoma guma negalėjo būti pritvirtinti ant asfalto ar cemento veikiant TiO ₂ , o tai palengvintų vėlesnį jo pašalinimą.

Apsauginis kremas nuo saulės

TiO2 yra vienas iš aktyvių apsaugos nuo saulės komponentų. Šaltinis: „Pixabay“.

Galiausiai, kalbant apie TiO ₂ , tai fotokatalizatorius, galintis sukelti organinius radikalus, kuriuos vis dėlto neutralizuoja silicio dioksido arba aliuminio oksido plėvelės nuo saulės. Balta jo spalva jau aiškiai rodo, kad turi būti šis titano oksidas.

Aviacijos ir kosmoso pramonė

Titano lydiniai naudojami dideliems lėktuvams ar greitaeigiams laivams gaminti. Šaltinis: Pxhere.

Titanas yra metalas, pasižymintis dideliu stiprumu ir kietumu, palyginti su jo mažu tankiu. Tai daro plieno pakaitalą visoms toms reikmėms, kuriose reikalingas didelis greitis, arba kuriami dideli sparnų pločio orlaiviai, tokie kaip A380 lėktuvas aukščiau esančiame paveikslėlyje.

Štai kodėl šis metalas gali būti daug naudojamas aviacijos ir kosmoso pramonėje, nes jis atsparus oksidacijai, jis yra lengvas, stiprus, o jo lydinius galima patobulinti naudojant tikslius priedus.

Sportas

Titanas ir jo lydiniai ne tik aviacijos ir kosmoso pramonėje, bet ir sporto pramonėje. Taip yra todėl, kad daugelis jo indų turi būti lengvi, kad jų dėvėtojai, žaidėjai ar sportininkai, galėtų juos valdyti nesijausdami per sunkūs.

Kai kurie iš šių elementų yra: dviračiai, golfo ar ledo ritulio lazdos, futbolo šalmai, teniso ar badmintono raketės, aptverti kardai, pačiūžos, slidės ir kt.

Titanas ir jo lydiniai buvo naudojami prabangiuose ir sportiniuose automobiliuose, nors ir dėl nemažų kainų.

Pirotechnika

Žemės titanas gali būti maišomas, pavyzdžiui, su KClO ₄ , ir tarnauti kaip fejerverkas; tai iš tikrųjų daro tie, kurie juos gamina pirotechnikos šou.

Vaistas

Titanas ir jo lydiniai yra geriausios metalinės medžiagos biomedicinos srityje. Jie yra biologiškai suderinami, inertiški, stiprūs, sunkiai oksiduojami, netoksiški ir sklandžiai integruojasi su kaulu.

Tai daro juos labai naudingais ortopedijos ir dantų implantais, dirbtiniais klubų ir kelio sąnariais, kaip sraigtus lūžiams tvirtinti, širdies stimuliatoriams ar dirbtinėms širdelėms.

Biologinis

Biologinis titano vaidmuo nėra aiškus, ir nors yra žinoma, kad jis gali kauptis kai kuriuose augaluose ir būti naudingas tam tikrų žemės ūkio augalų (pavyzdžiui, pomidorų) augimui, jo veikimo mechanizmai nežinomi.

Teigiama, kad jis skatina angliavandenių, fermentų ir chlorofilų susidarymą. Jie spėja, kad augalų organizmai gali apsiginti nuo mažos biologiškai įmanomos titano koncentracijos, nes jie jiems yra kenksmingi. Tačiau reikalas vis dar yra tamsoje.

Nuorodos

1. Šiveris ir Atkinsas. (2008). Neorganinė chemija. (Ketvirtasis leidimas). Mc Graw Hill.
2. Vikipedija. (2019 m.). Titanas. Atkurta iš: en.wikipedia.org
3. Medvilnė Simona. (2019 m.). Titanas. Karališkoji chemijos draugija. Atkurta iš: chemistryworld.com
4. Davisas Marauo. (2019 m.). Kas yra titanas? Savybės ir panaudojimas. Tyrimas. Atgauta iš: study.com
5. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. (2019 m. Liepos 03 d.). Titano cheminės ir fizinės savybės. Atgauta iš: thinkco.com
6. KDH Bhadeshia. (sf). Titano ir jo lydinių metalurgija. Kembridžo universitetas. Atkurta iš: phase-trans.msm.cam.ac.uk
7. Rūmai Michelle. (2017 m. Gruodžio 7 d.). Kaip titanas padeda gyventi. Atkurta iš: titaniumprocessingcenter.com
8. Clarkas J. (2019 m. Birželio 5 d.). Titano chemija. Chemija „LibreTexts“. Atkurta iš: chem.libretexts.org
9. Venkateshas Vaidyanathanas. (2019 m.). Kaip gaminamas titanas? Mokslo ABC. Atkurta iš: scienceabc.com
10. Edvardo grupė. (2013 m. Rugsėjo 10 d.). Titano rizika sveikatai. Pasaulinis gydymo centras. Atkurta iš: globalhealingcenter.com
11. Tlustošas, P. Cígleris, M. Hrubý, S. Kuželis, J. Száková ir J. Balík. (2005). Titano vaidmuo gaminant biomasę ir jo įtaka esminių elementų kiekiui lauke augančiuose pasėliuose. AUGALŲ DIRVOŽEMIO APLINKA., 51, (1): 19–25.
12. KYOCERA SGS. (2019 m.). Titano istorija. Atkurta iš: kyocera-sgstool.eu