Tritis yra pavadinimas, kuris buvo skiriamas vienas iš vandenilio cheminio elemento, kurio simbolis paprastai būna T arba izotopų 3 O, nors ji taip pat vadinama vandenilio-3. Tai plačiai naudojama daugelyje programų, ypač branduolinėje srityje.
Taip pat 1930-aisiais šis izotopas atsirado pirmą kartą, pradedant bombardavimu su to paties elemento, vadinamo deuteriu, kitos energijos izotopo (vadinamo deuteronu) didelės energijos dalelėmis, dėka mokslininkų P. Hartecko, L. L. Oliphant ir E. Rutherfordo. .
Šiems tyrinėtojams nepavyko išskirti tričio, nepaisant jų tyrimų, kurie davė konkrečių rezultatų Kornogo ir Álvarezo rankose, savo ruožtu atradę šios medžiagos radioaktyviąsias savybes.
Šioje planetoje tričio gamyba yra ypač reto pobūdžio ir atsiranda tik tokiomis mažomis dalimis, kad atmosferos sąveika su kosmine radiacija yra laikoma pėdsakais.
Struktūra
Kalbant apie tričio struktūrą, pirmiausia reikia atkreipti dėmesį į jo branduolį, turintį du neutronus ir vieną protoną, kuris suteikia jo masę tris kartus didesnę nei įprasto vandenilio masė.
Šis izotopas turi fizikines ir chemines savybes, kurios, nepaisant jų struktūrinių panašumų, išskiria jį iš kitų izotopų rūšių, gautų iš vandenilio.
Be to, kad šios medžiagos atominis svoris yra maždaug 3 g, ji turi radioaktyvumą, kurio kinetinės savybės rodo maždaug 12,3 metų pusinės eliminacijos periodą.
Viršutinis vaizdas lygina trijų žinomų vandenilio izotopų, vadinamų protumu (gausiausia rūšis), deuterio ir tričio, struktūras.
Struktūrinės tričio savybės leidžia jam kartu egzistuoti iš gamtos kilusiame vandenyje su vandeniliu ir deuteriu, kurio išsiskyrimas gali būti susijęs su sąveika tarp kosminės radiacijos ir atmosferos kilmės azoto.
Šia prasme natūralios kilmės vandenyje šios medžiagos yra 10–18 , palyginti su paprastu vandeniliu; tai yra nereikšmingas gausumas, kurį galima atpažinti tik kaip pėdsakus.
Keletas faktų apie triį
Ištirti ir naudojami įvairūs tričio gamybos būdai dėl didelio mokslinio susidomėjimo jo radioaktyviosiomis ir energiją taupančiomis savybėmis.
Taigi, ši lygtis parodo bendrą reakciją, kuria šis izotopas susidaro bombarduodamas deuterio atomus su didelės energijos deuteronais:
D + D → T + H
Panašiai, tai gali būti vykdoma kaip egzoterminė arba endoterminė reakcija, vykstant procesui, vadinamam tam tikrų elementų (tokių kaip ličio ar boro) neutronų aktyvacija, priklausomai nuo to, koks elementas yra gydomas.
Be šių metodų, branduolio dalijimosi metu retai galima gauti tričio, kurį sudaro sunkaus atomo branduolio (šiuo atveju urano ar plutonio izotopų) padalijimas, norint gauti du ar daugiau mažesnių branduolių. dydžio, pagamina nepaprastai daug energijos.
Tokiu atveju tritis gaunamas kaip šalutinis produktas arba šalutinis produktas, tačiau tai nėra šio mechanizmo tikslas.
Išskyrus anksčiau aprašytą procesą, visi šie izotopų rūšių gamybos procesai yra vykdomi branduoliniuose reaktoriuose, kuriuose kontroliuojamos kiekvienos reakcijos sąlygos.
Savybės
- Gamina didžiulį kiekį energijos, kai gaunama iš deuterio.
- Ji turi radioaktyvumo savybių, kurios ir toliau kelia mokslinį susidomėjimą branduolių sintezės tyrimais.
- Šis izotopų yra atstovaujama savo molekulinės formos, T 2 arba 3 H 2 , kurio molekulinė masė yra maždaug 6 g.
- Panašiai kaip protą ir deuterį, šią medžiagą sunku atskirti.
- Kai ši rūšis susijungia su deguonimi, joje susidaro oksidas (pavaizduotas kaip T 2 O), esantis skystoje fazėje ir paprastai žinomas kaip ypač sunkus vanduo.
- Jis lengviau susilieja su kitomis lengvomis rūšimis, nei rodo paprastasis vandenilis.
- Jei jis naudojamas masiškai, ypač jei vyksta sintezės procesai, jis kelia pavojų aplinkai.
- Deguonimi jis gali sudaryti kitą medžiagą, vadinamą pusiau sunkiu vandeniu (atstovaujamą kaip HTO), kuri taip pat yra radioaktyvi.
- Jis laikomas mažos energijos dalelių generatoriumi, žinomu kaip beta radiacija.
- Kai buvo atvejų, kai buvo sunaudotas sutrintas vanduo, buvo pastebėta, kad jo pusinės eliminacijos periodas organizme yra nuo 2,4 iki 18 dienų, o vėliau išsiskiria.
Programos
Tarp tričio panaudojimo išsiskiria procesai, susiję su branduolinėmis reakcijomis. Žemiau pateikiamas svarbiausių jo naudojimo būdų sąrašas:
- Radioluminescencijos srityje triis naudojamas gaminant prietaisus, leidžiančius apšviesti, ypač naktį, įvairiais komerciniais tikslais naudojamais prietaisais, tokiais kaip laikrodžiai, peiliai, šaunamieji ginklai, be kita ko, savarankiškai maitinant.
- Branduolinės chemijos srityje šios rūšies reakcijos yra naudojamos kaip energijos šaltinis gaminant branduolinius ir termobranduolinius ginklus, taip pat naudojamos kartu su deuteriu kontroliuojamiems branduolių sintezės procesams.
- Analitinės chemijos srityje šis izotopas gali būti naudojamas radioaktyviojo ženklinimo procese, kai triis įdedamas į tam tikrą rūšį ar molekulę ir gali būti laikomasi tyrimų, kuriuos norima atlikti.
- Kalbant apie biologinę terpę, triis yra naudojamas kaip trumpalaikis vandenyno procesų atsekamasis elementas, kuris leidžia ištirti vandenynų evoliuciją Žemėje fiziniame, cheminiame ir net biologiniame lauke.
- Be kitų atvejų, ši rūšis buvo naudojama atominei baterijai gaminti, kad būtų galima gaminti elektros energiją.
Nuorodos
- Britannica, E. (nd). Tričio. Atgauta iš britannica.com
- „PubChem“. (sf). Tričio. Gauta iš pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- Vikipedija. (sf). Deuteris. Atkurta iš en.wikipedia.org
- Changas, R. (2007). Chemija, devintas leidimas. Meksika: McGraw-Hill.
- Vasaru, G. (1993). Tričio izotopų atskyrimas. Gauta iš books.google.co.ve